第八章卤素优秀课件.ppt

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1、第八章卤素第八章卤素第1页，本讲稿共48页 特别注意抓住重点特别注意抓住重点 元素知识有时规律性不元素知识有时规律性不强，显得有些杂乱无章，在强，显得有些杂乱无章，在注意特殊性和一般规律的基注意特殊性和一般规律的基础上，要重点抓住重要元素础上，要重点抓住重要元素的重要单质、重要化合物的的重要单质、重要化合物的重要性质！重要性质！二、注意特殊性和一般规律二、注意特殊性和一般规律第2页，本讲稿共48页 第八章第八章 卤素卤素 第九章第九章 氧族元素氧族元素 第十章第十章 氮族元素氮族元素 第十一章第十一章 配位化合物配位化合物 第十二章第十二章 过渡元素过渡元素第3页，本讲稿共48页8.1 8.1

2、 卤素的通性卤素的通性8.2 8.2 卤素单质及其化合物卤素单质及其化合物8.3 8.3 含氧酸的氧化还原性含氧酸的氧化还原性第八章第八章 卤素卤素第4页，本讲稿共48页 卤卤 素素 科科 普普 知知 识识第5页，本讲稿共48页 氟氟 fluorine fluorine元素符号元素符号F F 属于卤素的一价非金属元素属于卤素的一价非金属元素,正常情正常情况下是一种浅黄色的、可燃的、刺激性毒况下是一种浅黄色的、可燃的、刺激性毒气气,是已知的最强的氧化剂之一。是已知的最强的氧化剂之一。一种气体元素，淡黄色，味臭、性毒。一种气体元素，淡黄色，味臭、性毒。液态氟可作火箭燃料的氧化剂。含氟塑料液态氟可作

3、火箭燃料的氧化剂。含氟塑料和含氟橡胶有特别优良的性能。和含氟橡胶有特别优良的性能。第6页，本讲稿共48页 氯氯 Cl chlorin chlorine 卤族的一种普遍非金属一价和高价元素卤族的一种普遍非金属一价和高价元素,其最熟知其最熟知的形式是重的、绿黄色、难闻的刺激性有毒气体。的形式是重的、绿黄色、难闻的刺激性有毒气体。一种气体元素，味臭有毒，可用来消毒，漂白。一种气体元素，味臭有毒，可用来消毒，漂白。氯化钾氯化钾 主要用作肥料及用制造其他钾化合物主要用作肥料及用制造其他钾化合物氯化钠氯化钠 用于食品用于食品,化学中间体和分析试剂。化学中间体和分析试剂。氯酸氯酸 一种强酸一种强酸HClOH

4、ClO3 3,氧化性能像硝酸氧化性能像硝酸,但稳定性差得多但稳定性差得多,常由其盐类常由其盐类(如氯酸钠如氯酸钠)制成无色水溶液制成无色水溶液第7页，本讲稿共48页 氯气泄漏危害到底有多大？氯气泄漏危害到底有多大？因为氯气的化学活泼性使得它的毒性很强，可损害因为氯气的化学活泼性使得它的毒性很强，可损害全身器官和系统。它的毒性远远大于硫化氢气体。少量全身器官和系统。它的毒性远远大于硫化氢气体。少量氯气可以引起呼吸道困难，刺激咽喉、鼻腔和扁桃体发氯气可以引起呼吸道困难，刺激咽喉、鼻腔和扁桃体发炎，导致眼睛红肿、刺痛、流泪，能引起胸闷和呼吸道炎，导致眼睛红肿、刺痛、流泪，能引起胸闷和呼吸道综合症，激

5、发哮喘病人呼吸发生困难，甚至休克。氯气综合症，激发哮喘病人呼吸发生困难，甚至休克。氯气进入血液可以同许多物质发生化合作用，引起神经功能进入血液可以同许多物质发生化合作用，引起神经功能障碍，杀伤和破坏血细胞，并引起盗汗、头痛、呕吐不障碍，杀伤和破坏血细胞，并引起盗汗、头痛、呕吐不止、胃肠痉挛、肝脏受损，等等。严重者可致全身性水止、胃肠痉挛、肝脏受损，等等。严重者可致全身性水肿，电解质失衡。氯气还对皮肤、衣物等具有强烈腐蚀、肿，电解质失衡。氯气还对皮肤、衣物等具有强烈腐蚀、损毁作用。损毁作用。第8页，本讲稿共48页 大剂量氯气可以两分钟致人缺氧并急速中毒死亡。七窍大剂量氯气可以两分钟致人缺氧并急速

6、中毒死亡。七窍流血，面目狰狞，场面十分恐怖。严重氯气中毒的人员可能流血，面目狰狞，场面十分恐怖。严重氯气中毒的人员可能会遗留下严重的器质性的功能障碍，身体长期得不到良好恢会遗留下严重的器质性的功能障碍，身体长期得不到良好恢复；有些人员可能会严重瘫痪，复；有些人员可能会严重瘫痪，导致终身残废。导致终身残废。在第二次世界大战时期，希特勒国家社会主义党在第二次世界大战时期，希特勒国家社会主义党（音译：纳粹党）曾经使用氯气来毒杀大批犹太人。将犹（音译：纳粹党）曾经使用氯气来毒杀大批犹太人。将犹太人驱赶入严密封闭的牢室内，然后通入氯气，大多两分太人驱赶入严密封闭的牢室内，然后通入氯气，大多两分钟左右全部

7、死亡。状态十分凄惨，不堪入目。钟左右全部死亡。状态十分凄惨，不堪入目。毒杀之后，毒杀之后，迅速喷入碱液，再打开牢室，将尸体运到焚尸炉进行火化迅速喷入碱液，再打开牢室，将尸体运到焚尸炉进行火化处理。二战时期，千千万万犹太人就这样死于非命！处理。二战时期，千千万万犹太人就这样死于非命！第9页，本讲稿共48页重庆主城区一化工厂发生氯气泄漏事件重庆主城区一化工厂发生氯气泄漏事件 第10页，本讲稿共48页车载氯气罐泄漏福建建瓯百余人中毒车载氯气罐泄漏福建建瓯百余人中毒 第11页，本讲稿共48页 一种主要为一价和七价的非金属元素一种主要为一价和七价的非金属元素,属属卤素卤素,通常为深红色的腐蚀性有毒液体通

8、常为深红色的腐蚀性有毒液体,释放出释放出难闻的红棕色刺激性蒸气难闻的红棕色刺激性蒸气,在自然界仅以化合在自然界仅以化合状态微量地存在于海水中及很多盐湖、盐水及状态微量地存在于海水中及很多盐湖、盐水及盐矿中。盐矿中。一种非金属元素，赤褐色的液体，有刺激一种非金属元素，赤褐色的液体，有刺激性气味，性质很毒，能侵蚀皮肤和黏膜。可制性气味，性质很毒，能侵蚀皮肤和黏膜。可制染料、照相底版、镇静剂等。染料、照相底版、镇静剂等。溴溴 Br bromine第12页，本讲稿共48页 碘碘 iodine;iodin 一种非金属一价和多价元素一种非金属一价和多价元素,原子序数原子序数53,53,属于卤素属于卤素,主

9、要用于医药主要用于医药(例如用于抗菌、治疗例如用于抗菌、治疗呆小病和甲状腺肿呆小病和甲状腺肿)、照相和分析。、照相和分析。碘酒碘酒 用碘、碘化钾和乙醇制成的一种药用碘、碘化钾和乙醇制成的一种药物物,棕红色的透明液体棕红色的透明液体,有碘和乙醇的特殊气味有碘和乙醇的特殊气味 碘钨灯碘钨灯 一种白炽灯一种白炽灯,外壳内充有一定数量外壳内充有一定数量的碘。光效和寿命远高于普通白炽灯的碘。光效和寿命远高于普通白炽灯 一种非金属元素，供制医药、染料等用。一种非金属元素，供制医药、染料等用。人体中缺少碘会引起甲状腺肿。人体中缺少碘会引起甲状腺肿。第13页，本讲稿共48页 砹砹 astatine At as

10、tatine At 一种属于卤族的放射性元素一种属于卤族的放射性元素,原子序数原子序数8585。一种放射性元素。一种放射性元素。第14页，本讲稿共48页 卤素（卤素（X X）F FClClBrBrI I 原子序数原子序数9 9171735355353 价电子层结构价电子层结构2s2s2 22p2p5 53s3s2 23p3p5 54s4s2 24p4p5 55s5s2 25p5p5 5 主要氧化数主要氧化数-1-1；0 0-1-1；0 0；+1+1；+3+3；+5+5；+7+7 共价、共价、X X-1-1半径半径逐渐增大逐渐增大 电子亲和能电子亲和能322322348.7348.7324.53

11、24.5295295第一电离能第一电离能16811681125112511140114010081008 电负性电负性3.983.983.163.162.962.962.662.66 8.18.1 卤素的通性卤素的通性第15页，本讲稿共48页原子半径原子半径X X-半径半径第16页，本讲稿共48页1.1.半径与性质半径与性质原子半径：原子半径：同周期同周期X X最小，得电子能力最强最小，得电子能力最强;同族半径依次增大，得电子能力减弱，氧化性降低。同族半径依次增大，得电子能力减弱，氧化性降低。X X-半径：半径：同族依次增大，失电子能力增强，还原性增强。同族依次增大，失电子能力增强，还原性增强

12、。第17页，本讲稿共48页2.2.电子亲合能？电子亲合能？E EF FEECI CI?X(g)+X(g)+-XX-（g)g)放出的能量放出的能量 同族元素，同族元素，E E一般随半径增大而减小，一般随半径增大而减小，F F半径半径太小，核附近电子云密度较高，当原子结合一个电子太小，核附近电子云密度较高，当原子结合一个电子形成负离子时，形成负离子时，因排斥作用使放出的能量减小因排斥作用使放出的能量减小。第18页，本讲稿共48页一、卤素的成键特征一、卤素的成键特征二、卤素在自然界的分布二、卤素在自然界的分布*三、卤素单质三、卤素单质*四、卤化氢四、卤化氢*五、卤素的含氧酸五、卤素的含氧酸六、拟卤素

13、和拟卤化物六、拟卤素和拟卤化物8.2 8.2 卤素单质及其化合物卤素单质及其化合物第19页，本讲稿共48页1 1、X-X ClX-X Cl2 2 非极性共价键（共用电子对）非极性共价键（共用电子对）2 2、X X（-1)NaX -1)NaX 离子键离子键 HX HX 极性共价键极性共价键 CuX CuX4 4 2-2-配位键配位键3 3、F(0,-1F(0,-1）；）；ClCl、BrBr、I I（-1,0,+1,+3,+5,+7)-1,0,+1,+3,+5,+7)卤素含氧化合物卤素含氧化合物 HClO,HClOHClO,HClO3 3,HClO,HClO4 4 卤素互化物卤素互化物 ICl I

14、Cl，IFIF5 5，IFIF7 7第20页，本讲稿共48页 确定氧化数的规则确定氧化数的规则 (1)(1)氢的氧化数一般为氢的氧化数一般为+1+1，As As2 2O O3 3+Zn+H+Zn+H2 2SOSO4 4=AsH=AsH3 3+ZnSO+ZnSO4 4+H+H2 2O O 在活泼金属氢化物中为在活泼金属氢化物中为-1-1，如：，如：NaH,CaHNaH,CaH2 2。(2)(2)氧的氧化数一般为氧的氧化数一般为-2-2，在在过氧化物中为过氧化物中为-1-1，如，如H H2 2O O2 2、NaNa2 2O O2 2；在在超氧化物中为超氧化物中为-1/2-1/2，如，如KOKO2

15、2；在在氧的氟化物中为氧的氟化物中为+2+2或或+1+1 ，如：，如：OFOF2 2、O O2 2F F2 2。第21页，本讲稿共48页 X X2 2活泼，自然界无游离单质，主要是稳定的卤化物。活泼，自然界无游离单质，主要是稳定的卤化物。F F：多以难溶物存在：多以难溶物存在.CaF.CaF2 2,Na,Na3 3AlFAlF6 6,Ca,Ca5 5F(POF(PO4 4)3 3,另外骨骼、牙齿、毛发、鳞、羽毛等中均有另外骨骼、牙齿、毛发、鳞、羽毛等中均有F F。CICI：BrBr：主以溶解状态存在于海水中，多为主以溶解状态存在于海水中，多为LiLi、NaNa、MgMg盐，另也存于一些盐湖、盐

16、井中盐，另也存于一些盐湖、盐井中。I I：海水中含量少，海带、海藻等水藻类能选择性吸收和聚集海水中含量少，海带、海藻等水藻类能选择性吸收和聚集碘。含碘盐：碘。含碘盐：KIOKIO3 3第22页，本讲稿共48页1.1.X X2 2的物理性质的物理性质2.2.X X2 2的化学性质的化学性质3.3.X X2 2的制备和用途的制备和用途第23页，本讲稿共48页 卤素单质（卤素单质（X X2 2）F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2颜色、聚集状态颜色、聚集状态浅黄气体浅黄气体黄绿气体黄绿气体棕红液体棕红液体 紫黑固体紫黑固体熔、沸点熔、沸点 逐渐升高逐渐升高水中溶解性水中溶解性 分解水

17、分解水微溶于水微溶于水X X2 2解离能解离能157157242242190190149149E E(X(X2 2/X/X-)(v)(v)2.872.871.361.361.071.070.540.54X X2 2的氧化性的氧化性逐渐减弱逐渐减弱 X X-的还原性的还原性逐渐增强逐渐增强气味、毒性气味、毒性强刺激性气味，有毒，毒性依次减弱强刺激性气味，有毒，毒性依次减弱卤素单质的通性卤素单质的通性第24页，本讲稿共48页单单质质的的熔熔沸沸点点1 1、物理性质、物理性质第25页，本讲稿共48页物理性质变化规律解释物理性质变化规律解释 X X2 2为非极性分子，分子间作用力（半径依次增大，变形性

18、为非极性分子，分子间作用力（半径依次增大，变形性增大，色散力增强，分子间结合力增大）增大，色散力增强，分子间结合力增大）熔沸熔沸点点F F2 2II2 2 依次升高。依次升高。聚集态聚集态F F2 2(g)(g)Cl(g)BrCl(g)Br2 2(l)I(l)I2 2(s)(s)BrBr2 2：非金属中的唯一液体非金属中的唯一液体 I I2 2：固体易升华，紫黑固体易升华，紫黑第26页，本讲稿共48页卤素单质的溶解性卤素单质的溶解性 F F2 2：分解水：分解水 2F 2F2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+4F+4F-+O+O2 2 Cl Cl2 2：水中溶解度较小，其水溶液为氯水，显

19、黄绿色，主要：水中溶解度较小，其水溶液为氯水，显黄绿色，主要成分成分ClCl2 2。*Br*Br2 2：水中溶解度稍大，其水溶液为溴水。且易溶于有：水中溶解度稍大，其水溶液为溴水。且易溶于有机溶剂乙醇、乙醚、机溶剂乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳、二硫化碳等中。氯仿、四氯化碳、二硫化碳等中。溶液的颜色随溶液的颜色随溴浓度的增加而加深溴浓度的增加而加深，由，由黄色黄色橙色橙色棕色棕色。第27页，本讲稿共48页 *I I2 2：水中溶解度最小，水中溶解度最小，易溶于有机溶剂及易溶于有机溶剂及KIKI或其它碘化物的或其它碘化物的溶液中。溶液中。分配定律：一溶质在互不相溶的两液相之间分配，在一定的分配定律：

20、一溶质在互不相溶的两液相之间分配，在一定的温度和压力下达到平衡后，若溶质在两相中的相对分子量相等，温度和压力下达到平衡后，若溶质在两相中的相对分子量相等，则其在两相中的浓度的比值为一常数。则其在两相中的浓度的比值为一常数。这一常数称为分配系数，用这一常数称为分配系数，用K KD D表示。表示。I2在水和在水和CCl4中：中：KD=I2 CCl4中中/I2 H20中中=86 I2在水和在水和CS2中：中：KD=I2 CS2中中/I2 H20中中=586 I2+I-=I3-（三碘离子），溶液的性质与三碘离子），溶液的性质与I2溶液相同。溶液相同。第28页，本讲稿共48页 主要为氧化性，主要为氧化性

21、，F F2 2II2 2氧化性减弱。氧化性减弱。F F2 2/F/F-Cl Cl2 2/Cl/Cl-Br Br2 2/Br/Br-I I2 2/I/I-E E(X(X2 2/X/X-)/V 2.87 1.36 1.07 0.54)/V 2.87 1.36 1.07 0.54 问题问题 E EClClE EF F E E(F(F2 2/F/F-)E E(Cl(Cl2 2/Cl/Cl-)？2.2.化学性质化学性质第29页，本讲稿共48页(1)(1)与金属、非金属反应与金属、非金属反应 F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2反应活性反应活性 减弱减弱与与H H2 2反应条件反

22、应条件 暗处暗处 光照光照 600 600 高温高温 F F2 2可存储于可存储于CuCu、NiNi、MgMg或其合金或其合金制成的容器中制成的容器中(稳定氟化物）。稳定氟化物）。干燥的干燥的ClCl2 2可储存于铁罐中可储存于铁罐中。第30页，本讲稿共48页(2)(2)与水和碱的反应与水和碱的反应与水反应：与水反应：（A）2F2+2H2O =4HF+O2 E（F2/F-）=2.87 V，E（O2/H2O）=1.23 V，E=E+-E-=1.64 V。氧化还原反应氧化还原反应第31页，本讲稿共48页歧化反应歧化反应 F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2K 4.210K

23、 4.210-4-4 7.210 7.210-9-9 2.010 2.010-13-13 加酸抑制水解，加碱促进水解。加酸抑制水解，加碱促进水解。与碱反应：与碱反应：F F2 22 2F F2 2+2OH+2OH-(2%)=2F(2%)=2F-+OF+OF2 2+H+H2 2O O2 2F F2 2+4OH+4OH-(浓浓)=4)=4F F-+O+O2 2+2H+2H2 2O O第32页，本讲稿共48页*ClCl2 2*Br*Br2 2X X2 2+2OH+2OH-(冷）冷）=X X-+XO+XO-+H+H2 2O O3X3X2 2+6OH+6OH-(热）热）=5=5X X-+XO+XO3 3

24、-+3H+3H2 2O O*I I2 2 3I3I2 2+6OH+6OH-=5=5I I-+IO+IO3 3-+3H+3H2 2O O（3 3）卤素间的置换反应）卤素间的置换反应 ClCl2 2+2Br+2Br-=2Cl=2Cl-+Br+Br2 2 Cl Cl2 2+2I+2I-=2Cl=2Cl-+I+I2 2 Br Br2 2+2I+2I-=2Br=2Br-+I+I2 2第33页，本讲稿共48页3.3.卤素的制备与用途卤素的制备与用途 卤素的制备：卤素的制备：X X-+氧化剂氧化剂X X2 2 E E（氧化剂）氧化剂）?E E（X X2 2/X/X-）2.87 2.87，1.361.36，1

25、.071.07，0.540.54(1)(1)F F2 2的制备的制备电解氧化法电解氧化法第34页，本讲稿共48页F F2 2的用途：分离同位素的用途：分离同位素U U235235F F6 6 ，U U238238F F6 6 制有机氟化物制有机氟化物制冷剂、杀虫剂等制冷剂、杀虫剂等(2)(2)CICI2 2的制备的制备 工业制法工业制法电解食盐水电解食盐水:2:2NaCl(NaCl(饱和）饱和）+2+2H H2 2O=O=2NaOH+H2NaOH+H2 2 +Cl+Cl2 2 (阴极）阴极）(阳极）阳极）电解熔融盐：电解熔融盐：MgClMgCl2 2(熔融态）熔融态）=Mg+ClMg+Cl2

26、2（副产物）副产物）阳离子交换膜第35页，本讲稿共48页阳极阳极阴极阴极 Cl2常温下加压可液化，装入钢瓶，钢瓶表常温下加压可液化，装入钢瓶，钢瓶表面涂绿色；面涂绿色；液氧钢瓶表面涂天蓝色液氧钢瓶表面涂天蓝色；液氮钢瓶表面涂黑色；液氮钢瓶表面涂黑色；第36页，本讲稿共48页盐水进料盐水进料阳极阳极废盐水废盐水Cl2H2阳离子交换膜阳离子交换膜Na+稀稀 NaOH阴极阴极35 NaOH（aq）2 NaCl+2 H2O H2+Cl2+2 NaOH 电解电解第37页，本讲稿共48页 实验室制法实验室制法*MnO MnO2 2+4HCl(+4HCl(浓）浓）=MnClMnCl2 2+2H+2H2 2O

27、+ClO+Cl2 2*2KMnO 2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓）浓）=2=2KCl+2MnClKCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2 K K2 2CrCr2 2O O7 7,KClO,KClO3 3等也可与浓等也可与浓HClHCl反应放出反应放出ClCl2 2。ClCl2 2的用途：的用途：a a 漂白纸张、布匹、饮水消毒（漂白纸张、布匹、饮水消毒（HClOHClO）b b 制制HClHCl、农药、染料及其它化工产品。农药、染料及其它化工产品。第38页，本讲稿共48页(3)(3)BrBr2 2的制法的制法工业上主要从海水中提取工业上主要从海水中提取a

28、 a 置换置换 ClCl2 2+2Br+2Br-=2Cl=2Cl-+Br+Br2 2 (pH=3.5)(pH=3.5)*b b 歧化歧化 3 3BrBr2 2+3Na+3Na2 2COCO3 3=5NaBr+NaBrO=5NaBr+NaBrO3 3+3CO+3CO2 2*c c 浓缩浓缩 5 5BrBr-+BrO+BrO3 3-+6H+6H+=3Br=3Br2 2+3H+3H2 2O O用途：大量用于制染料，照相用的光敏物质，医用途：大量用于制染料，照相用的光敏物质，医药上用做镇静剂和安眠药（药上用做镇静剂和安眠药（NaBr,KBr)第39页，本讲稿共48页性性 质质HFHFHCIHCIHBr

29、HBrHIHI物物理理性性质质 熔点熔点/K/K189.61189.61158.94158.94186.28186.28222.36222.36沸点沸点/K/K292.67292.67188.11188.11206.43206.43237.80237.80分子分子(g)(g)核间距核间距/pm/pm9292127.6127.6141.0141.0162162H-XH-X键能键能/KJ/KJmolmol-1-1569.0569.0431431369369297.1297.1分子的极性分子的极性依次减弱依次减弱化化学学性性质质解离常数解离常数1010-4-410108 81010101010101

30、111酸性酸性弱酸弱酸 强酸，酸性依次增强强酸，酸性依次增强还原性还原性依次增强依次增强热稳定性热稳定性依次减弱依次减弱第40页，本讲稿共48页 (4)(4)I I2 2的制备的制备*8 8NaI+9HNaI+9H2 2SOSO4 4（浓）（浓）=4I=4I2 2+8NaHSO8NaHSO4 4+H+H2 2S+4HS+4H2 2O O*2 2IOIO3 3-+5HSO+5HSO3 3-（适量）适量）=3=3HSOHSO4 4-+2SO+2SO4 42-2-+H+H2 2O+IO+I2 2用途：碘酒用途：碘酒碘和碘化钾的酒精溶液碘和碘化钾的酒精溶液 碘仿碘仿防腐剂防腐剂 含碘盐含碘盐防止和治疗

31、甲状腺肿大防止和治疗甲状腺肿大 AgIAgI照相、人工降雨的晶种照相、人工降雨的晶种第41页，本讲稿共48页 除除 HF 外，沸点随原子序数外，沸点随原子序数 Z 的增大，逐渐增高。的增大，逐渐增高。因为因为 Z 增大时，增大时，HX 分子的体分子的体积增大，分子间色散力增大。积增大，分子间色散力增大。第42页，本讲稿共48页 但但 HF 有分子间氢键，所以其有分子间氢键，所以其沸点是本族氢化物中最高的一个。沸点是本族氢化物中最高的一个。HF 19 以下液化，液态以下液化，液态 HF 为无色液体，导电性差。为无色液体，导电性差。第43页，本讲稿共48页 HF的特性的特性(1)(1)酸性酸性 氢

32、氟酸的稀溶液为弱酸氢氟酸的稀溶液为弱酸 P P299299 浓溶液（浓溶液（5-155-15moldmmoldm-3-3)为强酸为强酸破坏了（破坏了（1 1）的平衡）的平衡Ka =6.3 104Ka =5第44页，本讲稿共48页反常高的熔沸点反常高的熔沸点;稀溶液为弱酸稀溶液为弱酸,浓溶液为强酸浓溶液为强酸;与与SiO2或硅酸盐作用或硅酸盐作用 SiO2+4HF=2H2O+SiF4 CaSiO3+6HF=CaF2+3H2O+SiF4所以不能用玻璃制品装所以不能用玻璃制品装HF,但可用但可用HF刻蚀玻璃刻蚀玻璃.第45页，本讲稿共48页氧化值氧化值ClClBrBrI I名称名称+1+1HClOH

33、ClOHBrOHBrOHIOHIO次卤酸次卤酸+3+3HClOHClO2 2HBrOHBrO2 2-亚卤酸亚卤酸+5+5HClOHClO3 3HBrOHBrO3 3HIOHIO3 3卤酸卤酸+7+7HClOHClO4 4HBrOHBrO4 4HIOHIO4 4 H H5 5IOIO6 6高卤酸高卤酸构型：构型：XO XO-XO XO2 2-XOXO3 3-XO XO4 4-X:spX:sp3 3 直线形直线形 V V字型字型 三角锥形三角锥形 四面体形四面体形第46页，本讲稿共48页 （CNCN）2 2 （SCNSCN）2 2 （OCNOCN）2 2 氰氰（qng)硫氰硫氰 氧氰氧氰 CNCN-SCN SCN-NCS NCS-OCN OCN-氰离子氰离子 硫氰酸根硫氰酸根 异硫氰酸根异硫氰酸根 氰酸根氰酸根 第47页，本讲稿共48页第48页，本讲稿共48页