2021届高考化学第一轮总复习-第8章-第二节精品练习2.doc

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1、20212021 届高考第一轮总复习总分值练兵场届高考第一轮总复习总分值练兵场第第 8 8 章第二节章第二节一、选择题1(2021北京高考)对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是()AHClB26M3C.D答案：C2水的电离过程为 H2OHOH，在 25时水的离子积为：KW1.01014，在35时水的离子积为：KW2.11014，那么以下表达正确的选项是()Ac(H)随着温度的升高而降低B35时 c(H)，B 正确。等体积的、溶液分别与足量铝粉反响，生成 H2的量最多，C 不正确。向等体积的四种溶液中分别参加 100 mL 水后溶液 pH 大小关系应为，D 错误。答案：B6用浓度的 NaOH

2、 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，参考如图从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D碱酸酚酞乙【答案】C7(2021东城模拟)室温时，以下溶液混合后，pH 大于 7 的是()A0.1 mol/L 的盐酸和 pH13 的氢氧化钡溶液体积混合B0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液和 pH1 的盐酸等体积混合CpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合DpH1 的醋酸和 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合答案：C8(2021安徽六校模拟)以下溶液中，说法正确的选项是()ANaHCO3溶液中可以大量存在 NO3、Al3

3、、K、S2等离子B室温下 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液与 pH1 的某酸 HA 等体积混合后，溶液中 c(Na)c(A)C1 mol/L 的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小Dt时，水的离子积常数为 KW，那么c(OH)2KW的水溶液一定呈中性解析：A 项中 HCO3与 Al3因发生水解相互促进反响 3HCO3Al3=Al(OH)33CO2而不共存；B 项中假设酸 HA 为弱酸时，反响后剩余的 HA 因发生电离 HAH A，使 c(Na)c(A)，正确关系应为 c(Na)c(A)；1 mol/L 的醋酸溶液加水稀释时，溶液中 c(H)将减小，而 KWc(H)c(OH)不变，

4、那么 c(OH)增大，故 A、B、C 错误；D项因为 KWc(H)c(OH)，假设c(OH)2KW，那么 c(H)c(OH)，故水溶液一定呈中性，正确。答案：D9(2021衡水模拟)如图为对 10 mL 一定物质的量浓度的盐酸 X 用一定物质的量浓度的NaOH 溶液 Y 滴定的图像，依据图像推出 X 和 Y 的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDX/(molL1)0.120.040.030.09Y/(molL1)0.040.120.090.03答案：D10pH1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 1000 mL，其 pH 与溶液体积(V)的关系如下图，以下说法不正确的选项

5、是()AA、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱C假设 a4，那么 A 是强酸，B 是弱酸D假设 1aV(乙)甲中的 c(OH)为乙中的 c(OH)的 10 倍A正确B正确C正确D只有正确解析：甲溶液的 pHa，由水是离出来的 c(OH)水c(H)水110a14molL1；乙溶液的 pHa1，由水电离出来的 c(OH)水c(H)水110a114molL1110a13molL1，故只有 D 项正确。答案：D14(2021黄冈)NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=NaHSO24。某温度下，向 pH6 的蒸馏水中参加 NaHSO4晶体，保持温度不

6、变，测得溶液的 pH 为 2。对于该溶液，以下表达中不正确的选项是()A该温度下参加等体积 pH12 的 NaOH 溶液可使反响后的溶液恰好呈中性 B水电离出来的 c(H)11010molL1Cc(H)c(OH)c(SO24)D该温度高于 25解析：某温度下，pH6 的蒸馏水中 KW11012，加 NaHSO4晶体测得溶液的 pH 为2，其中 c(H)1102molL1，pH12 的 NaOH 溶液中 c(OH)1molL1，二者反响后的溶液呈碱性。答案：A15(2021河南)常温时，以下 4 种溶液 pH 最小的是()A0.01 molL1醋酸溶液B0.02 molL1醋酸与 0.02 mo

7、lL1NaOH 溶液等体积混合液C0.02 molL1醋酸与 0.01 molL1NaOH 溶液等体积混合液DpH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合液解析：B 项中醋酸和氢氧化钠等物质的量等体积混合后，生成 CH3COONa 和 H2O，溶液呈碱性，pH 最大；C 项经反响后，醋酸剩余，余下醋酸的浓度为 0.01 molL1，CH3COONa电离产生的 CH3COO抑制醋酸的电离，使 pH 大于 A 项中的 pH；D 项 pH2 的盐酸与 pH12 的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，其 pH 等于 7，综上所述，只有 A 项正确。答案：A16通过对以下图的观察，判断以下几

8、种表达中不正确的选项是()A该温度下，不管何种水溶液中 c(H)、c(OH)的乘积相等，即水的离子积是一个常数B假设醋酸钠溶液中 c(Na)c(CH3COO)，那么溶液中的 c(H)c(OH)C如果定义 pOHlg c(OH)，那么该温度下某水溶液中的 pOH 和 pH 之和等于 14D某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，那么氢氧根离子浓度一定变大解析：该温度下，c(H)c(OH)11014，A 项正确；醋酸钠溶液中 c(Na)c(CH3COO)时，根据电荷守恒 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，可得 c(H)c(OH)，B 项正确：pOHpHlgc(OH)lgc(H)l

9、gc(H)c(OH)14，C 项正确；如果水溶液温度降低，水的电离程度减小，水的离子积减小，当氢离子浓度变小，氢氧根离子浓度也可能减小，D 项错误。答案：D17(2021重庆)物质的量浓度相同的以下溶液，pH 由大到小排列正确的选项是()ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl解析：pH 由大到小排列次序为碱强碱弱酸盐(同类看对应酸的强弱)中性盐强酸弱碱盐酸(看强弱)。答案：B18(2021山东)某温度下，相同 pH 的盐酸和醋

10、酸溶液分别加水稀释，平衡 pH 随溶液体积变化的曲线如右图所示。()A为盐酸稀释时的 pH 变化曲线Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点 KW的数值比 c 点 KW的数值大Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度解析：pH 相同的盐酸和醋酸加水稀释时，盐酸的变化大于醋酸(醋酸可电离补充 H)，因温度几乎无变化，KW不变。答案：B二、非选择题19某学生欲用物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写以下空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因参加一滴盐酸后，溶液由黄色

11、变为橙色，并_为止。(2)以下操作中可能使所测 NaOH溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有枯燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数(3)假设滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图，那么起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。解析：(1)滴定实验中标准操作为“左控塞，右摇瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(2)误差分析应根据 c(NaOH)c(HCl)V(HCl)V(NaOH)分析。酸式滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着水

12、，可将参加的盐酸冲稀，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测 NaOH 的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，加水不影响 OH的物质的量，也就不影响滴定结果；假设排出气泡，液面下降，故读取的 V酸偏大，结果偏高；正确读数和错误读数(实线局部)如图示：(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。答案：(1)锥形瓶内溶液颜色的变化半分钟内不褪色(2)D(3)0.0025.9025.9020(1)在温度 T 下，某溶液中 c(H)10amol/L，c(OH)10bmol/L，ab12，该温度下水的离子积 KW_；T_(填“大于“小于或“等于)25。(2)常温下，向某 Ba(OH)

13、2溶液中逐滴参加 pHx 的盐酸，测得如下数据：序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的 pH22.000.001222.0018.001122.0022.007x_，Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_。(3)常温下，向 100 mL pH2 的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，参加 300 mL 上述 Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的 pH_(填“大于“小于或“等于)7；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_。解析：(1)KWc(H)c(OH)10a10b10(ab)10121014，温度高于常温。(2)根据数据，cBa(OH)210212molL15103molL1，根据数据

14、，盐酸 c(H)等于 Ba(OH)2中 c(OH)，为 102molL1，pH2。(3)混合溶液中参加 Ba(OH)2，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性。当沉淀正好到达最大量时，n(SO24)n(Ba2)，n(Na2SO4)nBa(OH)2n(H2SO4)51030.30.01120.10.001mol，浓度为 0.01 molL1。答案：(1)11012大于(2)25103molL1(3)大于0.01 molL121(1)常温下，将 1 mL pH1 的 H2SO4溶液加水稀释到 100 mL，稀释后的溶液中c(H)c(OH)_。(2)某温度时，测得 0.01 molL1的 NaOH 溶液的

15、pH 为 11，那么该温度下水的离子积常数 KW_。该温度_25。(3)常温下，设 pH5 的 H2SO4的溶液中由水电离出的 H浓度为 c1；pH5 的 Al2(SO4)3溶液中由水电离出的 H浓度为 c2，那么c1c2_。(4)常温下，pH13 的 Ba(OH)2溶液 aL 与 pH3 的 H2SO4溶液 bL 混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。假设所得混合溶液呈中性，那么 ab_。假设所得混合溶液 pH12，那么 ab_。(5)在(2)所述温度下，将 pHa 的 NaOH 溶液 VaL 与 pHb 的硫酸 VbL 混合。假设所得混合液为中性，且 a12，b2，那么 VaVb_。假设所得

16、混合液的 pH10，且 a12，b2，那么 VaVb_。解析：(3)c1c(OH)109mol/L，c2c(H)105mol/L。(4)假设呈中性，那么 0.1 a103b，ab1100，假设 pH12，那么 c(OH)0.1a103bab0.01 mol/L，ab1190。(5)KW11013，假设呈中性，那么 1013aVa10bVb，将 a12，b2 代入，得VaVb110。假设 pH10，那么呈碱性，c(OH)混KWc(H)103molL1，而 c(OH)混1013aVa10bVbVaVb，将 a12，b2 代入，得 VaVb19。答案：(1)108(2)11013高于(3)104(4)11001190(5)1101922 25时，重水(D2O)的离子积为 1.61015，也可用 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pDlgc(D)。(lg40.6)(1)写出重水的电离方程式。(2)求 25时，重水中各离子的物质的量浓度。(3)求 25时，重水的 pD。解析：(1)重水跟普通水的化学性质一样，都存在着电离平衡，电离方程式为 D2ODOD(2)：c(D)c(OD)1.61015所以重水中：c(D)c(OD)4108mol/L(3)25时，pDlgc(D)lg(4108)7.4答案：(1)D2ODOD(2)c(D)c(OD)4108mol/L(3)7.4