2021届黑龙江省大庆实验中学高三上学期化学期中考试题.doc

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1、2021 届黑龙江省大庆实验中学高三上学期化学期中考试题可能用到的原子量：H-1O-16N-14 S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Si-28Al-27一、选择题（本题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个正确选项）1化学与科技、生产、生活、环境等密切相关。下列说法不正确的是()A有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B硅胶常用作袋装食品的干燥剂C废旧钢材焊接前，可依次用饱和 Na2CO3溶液、饱和 NH4Cl 溶液处理焊点D使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下

2、列叙述正确的是（）AB标准状况下，2.24 L SO3AC常温常压下，16g O2和 O3的混合气体中所含原子数目为 NAD在一定条件下，1mol N2与 3mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA3下列说法正确的是（）A.Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同B.NH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.NaHSO4溶于水电离的过程既破坏离子键又破坏共价键4下列表示不正确的是()ACOCl2的结构式为：B二氧化硅的分子式:SiO2CCH4的比例模型DCl-的结构示意图5元素 X、Y、Z 的原子序数之和为 36，X、Y 在

3、同一周期，X与 Z2具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是（）A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径：XY，离子半径：XZ2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强6下列叙述正确的是()A等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H53.7 kJmol1，若将含 1mol H2SO4的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量则为 57.3 kJCC(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1，则说明石墨比金刚石稳定DX(g)Y(g)Z(g)H 0，恒温恒容条件下达到

4、平衡后加入 X，上述反应H 增大A.过程 I 得到的 Li3N 中 N 元素为-3 价B.过程生成 W 的反应为 Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C.过程中能量的转化形式为化学能转化为电能D.过程涉及的反应为 4OH4eO2+2H2O8下列各组物质的分类或变化正确的是()混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物强电解质溶液的导电能力一定强有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应ABCD9在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是()Si

5、 O2/点燃SiO2 H2OH2SiO3C O2/点燃CO2 C/高温CO饱和 NaCl(aq)NH3、CO2NaHCO3 加热Na2CO3Mg(OH)2 HClaqMgCl2(aq)加热无水 MgCl2NH3 O2/催化剂、加热NO O2NO2 H2OHNO3ABCD10对下列现象或事实的解释正确的是()现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的 Fe3水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为 O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化 CO2生成 O2D浸泡过KM

6、nO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜KMnO4溶液可氧化水果释放的 CH2=CH2AABBCCDD11下列关于有机物的说法正确的是（）A乙二醇和丙三醇互为同系物B分子式为 C5H12O 的醇，能在铜催化下被 O2氧化为醛的同分异构体有 4 种C按系统命名法，化合物的名称是 2，3，4三甲基2乙基戊烷D环己烯()分子中的所有碳原子共面12合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H1；2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2；CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3则3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的H 是()AH=H1

7、+2H2+2H3BH=H1+H2+H3CH=2H1+H2+H3DH=2H1+H2H313实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2转化为无毒无害的物质并产生电能（M、N 均为石墨电极）。有关该电池工作时的说法中错误的是（）A该电池在微生物作用下将化学能转化为电能B负极的电极反应式为：H2N（CH2）2NH2-16e-+4H2O2CO2+N2+16H+C电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+4O2N2+2CO2+4H2O2时，通过质子交换膜的质子数为 NA14已知还原性 SI-。某钠盐溶液可能含有阴离子 Cl-、Br-、I-、C、S、S。为鉴定这些离子,分别取少量溶液进

8、行以下实验:用 pH 试纸测得混合液呈碱性；加盐酸后,生成无色气体,该气体能使饱和石灰水变浑浊；滴加少量氯水,加 CCl4振荡后,CCl4层未变色；加 BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解；加 HNO3酸化后,再加过量 AgNO3,溶液中产生白色沉淀。下列有关说法正确的是()A由实验和可确定溶液中一定含有 CB由实验可确定溶液中一定不含 Br-、I-C由实验可确定溶液中一定含有 SD该溶液中一定含有 I-、S,可能含有 S15足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、NO、N2O 的混合气体，这些气体与 X L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气

9、体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入 5molL1NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，消耗 NaOH 溶液的体积是 240mL，则 X 的值为()C4.48二、选择题（本题共 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题只有一个正确选项）16新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（）A.云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应B.使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C.“84”消毒液与洁厕灵混合使用可

10、能会产生氯气中毒D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然有机高分子材料17根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A强酸性溶液 X 中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加入 KSCN 溶液，先生成白色沉淀，后溶液变红溶液 X 中一定含有 SO24和 Fe3B检验 HCl 气体中是否含有 Cl2，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液不恢复成红色证明含有 Cl2C室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3的还原性比 I2的强D加热盛有 NH4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl

11、固体易升华18.已知酸性 K2Cr2O7溶液可与 FeSO4反应生成 Fe3+和 Cr3+，Cr3+与I-不反应。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7溶液与 FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液,混合溶液中 Fe3+的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（）A图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7B图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+2I-=2Fe2+I2C开始加入的 K2Cr2O7为 0.15 molDK2Cr2O7可与 FeSO4反应的物质的量比为 1：619某溶液中含有大量 NH4、Na、HCO3、CO23、CH3COO、SO

12、32-，加入足量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度减小是(假设溶液体积无变化)()AHCO3、SO32-、NaBHCO3、SO32-、NH4CCH3COO、NH4DSO42-、Na、CO2320用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（）32(OH)2CO3C0.1molCu(OH)2D0.1molCuO三、填空题（本题共 4 小题，共 55 分）21（12 分）已知 X、Y、Z、W、H 五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期。X、W 同主族，Y、Z 是同周期的

13、相邻元素。W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最外层电子数之和。Y 的氢化物分子中有 3 个共价键。Z 的阴离子与 H 的阳离子具有相同的电子层结构，H 的单质能溶于W 最高价氧化物的水化物溶液中。试推断：（1）Y 元素的名称是：；（2）H 在元素周期表中的位置：；H 的单质溶于 W 最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：；（3）由 X、Y、Z 所形成的离子化合物 M 的化学式是(注:Y元素在该化合物中既体现它的最高价又体现最低价)，工业上用电解 Y 的氧化物 YO 来制备 M，工作原理如图：X 为 Y 的氢化物，最终制得 3mol M 理论上需补充molX 物质；若用甲醇空气燃料电池（电解质溶

14、液为 KOH 溶液）为该电解过程提供电能，则通入甲醇一极的极反应为：，该极与上图电解装置中的（填“A”或“B”）极相连。22.（15 分）氧化亚铜（Cu2O）是一种附加值较高的铜类物质，某工厂以硫化铜矿石（含 CuFeS2、Cu2S 等）为原料制取 Cu2O 的工艺流程如下：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的 pH 如下表：Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀完全沉淀（1）炉气中的有害气体成分是，Cu2S 与 O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（2）若试剂 X 是 H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：。（3）加入试剂 Y 调 pH 时，pH 的调控范围是。（4

15、）写出用 N2H4制备 Cu2O 的化学方程式：，操作 X 包括过滤、洗涤、烘干，其中过滤后，可以通过的方法检验固体物质是否已被洗涤干净。（5）Cu2O 也常用电解法制备，流程如下：已知：Cu2O 为暗红色的固体，有毒 部分难溶物的颜色和常温下的 Ksp如下表所示：难溶物Cu(OH)2CuOHCuClCu2O颜色蓝色黄色白色红色Ksp(25)1.610191.010141.2106实验室模拟电解装置如图所示，观察到的现象如下：开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；5 min 后，b 极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向 a 极扩散；10 min 后，最靠近 a 极的白色沉淀开始变

16、成红色；12 min 后，b 极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；a 极一直有大量气泡产生；停止电解，将 U 形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显红色。则：电解池的阳极反应式为。b 极附近的白色沉淀开始变成黄色，此时溶液中cOHcCl。23（13 分）“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。已知有关信息：Si 3HClSiHCl3H2，Si2Cl2SiCl4SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4请回答下列问题：（1）写出 A 中发生反应的离子方程式：。（2）若拆去 B 装置，

17、可能的后果是。（3）有同学设计图装置替代上述 E、G 装置：上图装置的主要缺点是。（4）测定产品纯度。取 a g SiCl4产品溶于足量蒸馏水中(生成的 HCl 全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用 c molL1标准 NaOH 溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液 V mL。则产品的纯度为%(用含 a、c 和 V 的代数式表示)。（5）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：.打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，并打开活塞 a，滴加盐酸。.A 中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹 1，打开弹簧

18、夹 2，关闭活塞 a。通过步骤知浓盐酸具有的性质是(填字母)。A挥发性B还原性C氧化性D酸性C 装置中的试剂 X 是(填化学式)D 中发生反应的化学方程式是：。24.（15 分）一种重要的药物中间体 E 的结构简式为：，合成 E 和高分子树脂 N 的路线如图所示：已知：请回答下列问题：（1）合成高分子树脂 N由 A 可制得 F，F 的结构简式为；F 的同分异构体中，与 F 具有相同官能团的芳香类有机物中，含片段且存在顺反异构的有种。G H 的 反 应 类 型为。G 有多种同分异构体，其中一种异构体 X 的结构简式为：，下列有关 X的说法正确的是（填标号）。a能与银氨溶液发生反应b能与氢气在一定条件下发生加成反应c在碱性条件下发生水解反应，1mol X 消耗 3mol NaOHd加热条件下，与 NaOH 醇溶液反应，可生成不止一种有机物写出 MN 反应的化学方程式。已知碳碳双键能被 O2氧化，则上述流程中“FG”和“HM”两步的作用是。（2）合成有机物 EB 中的官能团的结构简式为：。E 在一定条件下也可以生成 C，写出 EC 反应的化学方程式：。