鞍山市人教版中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案-百度文库(2).doc

《鞍山市人教版中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案-百度文库(2).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鞍山市人教版中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案-百度文库(2).doc（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、一、初中化学计算题1某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0g样品至恒重，剩余固体质量为6.9g。查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，碳酸钠受热不易分解。计算：（1）生成二氧化碳的质量_；（2）混合物中碳酸钠的质量分数。2石灰石是某地的主要矿产之一、该地实验中学化学探究小组为了测定该地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验(杂质不参加反应也不溶于水)。请计算：(1)生成二氧化碳的质量为_g。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。3乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为CaC

2、2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。（1）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg。（2）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。（3）把一定质量的乙炔、氧气、二氧化碳三种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质C2H2O2CO2H2Ox反应前的质量/g8.914.44.400反应后的质量/g3.7017.6n2.8n= ；该反应的化学方程式为 。二、中考化学

3、流程题4铁红(Fe2O3)是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于制造油漆、油墨、橡胶等。利用硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4等)制备铁红的一种工艺如下：(1)“焙烧”过程中，铁元素的化合价_(填“升高”或“降低”或“不变”)；气体a的主要成分能够燃烧，它的相对分子质量为_。(2)“酸溶”过程中加入酸的溶质是_(填化学式)，气体b的化学式为_。(3)“操作A”的名称是_，需要用到的铁制仪器为_。(4)“沉铁”过程中除生成(NH4)2SO4外，还生成_气体(填化学式)。(5)补充完整“煅烧”过程中的化学方程式：4 FeCO3 + _ _ + 4 CO2。(6)组成铁红的非金属元素和金属元

4、素的质量之比为_。5我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式是_。可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是_、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。（2）南海某岛利用资源优势，建成海水综合利用基地，生产各种产品。从海水中获取淡水，目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是_和_。从海水中获得氯化钠。从海水中得到金属镁。用苦卤制取金属镁的流程图如下：苦卤本身含有MgC12，又经历了步骤，的转化过程，其目的是_。电解无水MgC12制取

5、镁的能量转化为_。以海水中获得食盐为原料制取纯碱。a经过流程过滤后得到沉淀是_。b流程中发生的总反应为_。c如果加入氨气不是为了产生氯化铵，那么氨气在制碱过程中作用是_。6某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下：回答下列问题：（1）步骤和步骤均用到的操作是_，该操作中用到的玻璃棒的作用是_。（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_（填离子符号）。步骤中发生反应的化学方程式是（只要求写出一个）_。（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物行程沉淀时溶液的pH见下表：对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的pH

6、1.94.29.1完全沉淀时的pH3.26.711.1步骤加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_，固体C中所含成分的化学式为_。（4）步骤中制得Mg（OH）2的化学方程式为_。在医药上，氢氧化镁可用来_。三、中考化学实验题7对空气中氧气含量测定的在认识。（经典赏析）科学家拉瓦锡用图1装置测定在空气中氧气含量。该实验中选择汞为实验药品，把它放在密闭的容器里连续加热12天，发现一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少1/5，对应观察到的现象为_。（经典再识）已知汞的沸点为356.6，科学家选择汞作为药品，加热时源源不断气化，汞原子和空气中的氧分子发生的反应属于气相反应，反应可以

7、达到完全，因此汞_(填“能”或“不能”)将密闭容器内的氧气几乎耗尽！（实验回顾）甲、乙两组同学分别采用了如上图2、图3所示的装置来测定空气中氧气的含量。(1)写出甲组实验中红磷燃烧的符号表达式：_。(2)对甲组实验认识正确的是_。A 红磷燃烧产生大量白色的烟雾B 红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏大C 红磷燃烧以后，若未冷却到室温便打开止水夹，会导致测定氧气体积含量偏小D 该实验可说明氮气难溶于水(3)为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是_。(写一点)(4)实验过程中，连结数字传感器，测得甲、乙两组实验中氧气的体积分数随时间变化的关系分别下图所示，通过对比，你觉得_组(填“甲

8、”或“乙”)同学的测定方法更准确，判断依据是_。（数据分析）乙组同学利用的实验原理是铁粉与氧气和水发生反应生成铁锈，装置中的盐水和活性炭会加速铁生锈。测量项目实验前试验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶(扣除内容物)和导管的容积体积/mL80.054.5126.0根据表中数据计算，乙组同学测得的空气中氧气体积分数是_。(消耗的水的体积忽略不计，计算结果精确到0.1%)。8用图A所示装置测定空气中氧气的含量。(1)实验时，取下橡胶塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，这时看到瓶内的现象是_。(2)小倩设计了如图B所示的改进装置，其优点是_(只写一点)。从理论上分析，玻璃管内液面最终将上

9、升至_处(填1、2、3、4)，但实验测结果液面往往偏低，其原因可能是_。(只写一点)9补全实验报告。目的操作或装置现象结论_黄铜能在铜片表面刻画出明显痕迹黄铜的硬度比纯铜大探究金属铜的导热性_铜有导热性比较铁和铜的金属活动性无明显现象_【参考答案】一、初中化学计算题1（1）2.2g；（2）16%【详解】（1）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故固体减少的质量为生成二氧化碳和水的质量，设生成二氧化碳的质量为x，混合物中碳酸氢钠的质量为y x=2.2g y=8.4g（2）混合物中碳酸钠的质量分数为：答：生成二氧化碳的质量为2.2g，混合物中碳酸钠的质量分数为16%。2（1）8.8（2）解：设

10、石灰石样品中碳酸钙的质量为x = x=20g石灰石样品中碳酸钙的质量分数=100%=80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=25g+146g162.2g=8.8g。（2）见答案3C解析：（1）92.5（2）解：设至少需要电石渣的质量为x。 x=160kg答：至少需要电石渣的质量为160kg。（3）3.6，【详解】（1）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为100kg92.5% = 92.5kg。（2）详见答案。（3）根据质量守恒定律8.9+14.4+4.4+0+0=3.7+0+17.6+n+2.8,n=3.6。故填：3.6。反应前

11、后，质量增加的为生成物，减少的为反应物。则C2H2，O2为反应物。CO2，H2O，x为生成物。设参该反应C2H2，O2，CO2，H2O，x前的系数分别份a，b，c，d，e。则m(C2H2):m(O2):m(CO2):m(H2O)=(8.9g-3.7g):(14.4g-0g):(17.6g-4.4g):(3.6g-0g) = 26a:32b:44c:18d。 a:b:c:d=4:9:6:4。化学方程式可写为根据质量守恒定律可知，x分子中含有碳、氧原子，且个数比为1:1，应为CO。所以该反应的化学方程式为。二、中考化学流程题4降低 28 H2SO4 H2 过滤 铁架台 CO2 O2 2 Fe2O3

12、 (163)(562)或48112或37 【详解】（解析：降低 28 H2SO4 H2 过滤 铁架台 CO2 O2 2 Fe2O3 (163)(562)或48112或37 【详解】（1）“焙烧“过程中，铁元素的化合价降低，铁元素化合价由+3、+2变成0；气体a的主要成分能够燃烧，它是一氧化碳，一氧化碳相对分子质量为：12+16=28。（2）“酸溶”过程中加入酸的溶质是硫酸，是因为后面生成了硫酸铵；气体b是稀硫酸和铁反应生成的氢气，氢气的化学式为H2。（3）“操作A”的名称是过滤，需要用到的铁制仪器为铁架台。（4）根据流程图，前面加了酸，该酸是硫酸，碳酸氢铵与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因

13、此“沉铁”过程中除生成（NH4）2SO4外，还生成二氧化碳。（5）“煅烧”过程中，碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式：。（6）组成铁红的非金属元素（氧元素）和金属元素（铁元素）的质量之比为：48：112=3：7。5同等条件下燃烧产生热量比煤和石油高 反渗透法 低温多效蒸馏法 富集氯化镁，除去杂质，获得纯净的氯化镁 电能转化为化学能 氢氧化镁和碳酸钙 使溶液显解析： 同等条件下燃烧产生热量比煤和石油高 反渗透法 低温多效蒸馏法 富集氯化镁，除去杂质，获得纯净的氯化镁 电能转化为化学能 氢氧化镁和碳酸钙 使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，提高产率 【详解】（1）甲烷燃烧生成

14、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是同等条件下燃烧产生热量比煤和石油高、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气；（2）从海水中获取淡水，目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是反渗透法和低温多效蒸馏法；苦卤本身含有MgC12，又经历了步骤，的转化过程，其目的是富集氯化镁，除去杂质，获得纯净的氯化镁；电解无水氯化镁制取镁是电能转化为化学能；a、加入过量的氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故过滤后得到的沉淀是氢氧化镁和碳酸钙；b、流程中是氯化钠、氨气

15、、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：；c、如果加入氨气不是为了产生氯化铵，那么氨气在制碱过程中作用是：使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，提高产率。6过滤 引流 H+ MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O任写一个 6.7pH9.1解析：过滤 引流 H+ MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O任写一个 6.7pH9.1 Cu（OH）2和Fe（OH）3 MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2 中和

16、过多的胃酸 【详解】（1）依据流程图可知和都是固液分离所以操作名称是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（2）依据流程图可知步骤中所加盐酸过量，依据酸的化学性质矿石中的MgO、Fe2O3、CuO都能与盐酸反应，盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水，稀盐酸过量，所以溶液A中阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+，所以发生反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O；（3）分析表中数据可知使Cu2+、Fe3+完全沉淀的pH值要大于等于6.7，同时溶液中

17、的Mg2+不形成沉淀的pH值要小于9.1，这样才能达到分离目的，故pH范围为：6.7pH9.1；固体C中所含成分为氢氧化钙和铁离子、铜离子分别反应生成的氢氧化铁和氢氧化铜，化学式Fe（OH）3 Cu（OH）2。（4）分析流程可知溶液B中的溶质为MgCl2加入的试剂为Ca（OH）2，氢氧化镁和氯化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2，在医药上，氢氧化镁可用来治疗胃酸过多。三、中考化学实验题7液态汞上升的体积约占容器中空气总体积的 能 P+O2P2O5 CD 装置气密性良好（或红磷和铁粉足量等） 乙 反应后，甲组集气瓶中剩余氧气的体积分

18、数为8.6%，而乙组集气瓶中氧气几乎耗尽 20.2% 【详解】经典赏析：容器里空气的体积差不多减少1/5，对应观察到的现象为液态汞上升的体积约占容器中空气总体积的，故填：液态汞上升的体积约占容器中空气总体积的；经典再识：科学家选择汞作为药品，加热时源源不断气化，汞原子和空气中的氧分子发生的反应属于气相反应，反应可以达到完全，因此汞能将密闭容器内的氧气几乎耗尽，故填：能；实验回顾：（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为P+O2P2O5，故填：P+O2P2O5；（2）A、红磷燃烧产生大量的白烟，该选项说法不正确；B、红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏小，该选项说法不正确；C、红磷燃烧

19、以后，若未冷却到室温便打开止水夹，由于气体膨胀，进入集气瓶的水会偏小，会导致测定氧气体积含量偏小，该选项说法正确；D、该实验中气体剩余，说明氮气难溶于水，该选项说法正确。故选CD。（3）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是装置气密性良好，红磷和铁粉足量等，故填：装置气密性良好（或红磷和铁粉足量等）；（4）依据图中信息，可知乙组可将氧气几乎耗尽，故乙组更为准确，判断依据是反应后，甲组集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而乙组集气瓶中氧气几乎耗尽，故填：乙；反应后，甲组集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而乙组集气瓶中氧气几乎耗尽；数据分析：根据表中数据消耗氧气的体积为80mL-

20、54.5mL=25.5mL，改进实验后测得的空气中氧气体积分数为100%20.2%，故填：20.2%。8产生大量白烟 操作简单、不污染空气，误差小 1 白磷量不足、装置漏气、未冷却至室温就读数 【详解】（1）红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；（2）该装置在密闭容器内进行，无需打开橡胶塞，操作简单，实验误差小，且五氧化二磷不会散逸到空气中，不会污染空气；白磷燃烧消耗了氧气，待冷却至室温后，由于消耗了氧气，压强减小，故玻璃管内液面上升，由于氧气约占空气体积分数的1/5，故玻璃管内液面最终将上升至1处；实验结论偏低，可能是装置漏气，冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是白磷量不

21、足，不能将氧气完全耗尽，也可能是未冷却到室温就读数，气体受热膨胀，占据了一定的体积。9比较纯金属和合金的硬度 一段时间后铜片上的火柴会燃烧，铜片下方的蜡烛会熔化 铜的金属活动性比铁弱 【详解】黄铜片是铜的合金，将黄铜片和铜片相互刻画，黄铜能在铜片表面刻画出明显痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜大，故该实验的目的是比较纯金属和合金的硬度；探究金属铜的导热性，在铜片上方放一根火柴，铜片下方用石蜡固定一根蜡烛，然后用酒精灯加热铜片，可以观察到一段时间后，铜片上方的火柴会燃烧，下方的蜡烛熔化，从铜片上掉下来，没有直接加热火柴和蜡烛，说明铜片具有导热性；比较铁和铜的金属活动性，将铜片加到硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明铜无法将铁从它的化合物溶液中置换出来，说明铜的金属活动性比铁弱。