2021届济源五中高二下学期化学6月月考试题.docx

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1、2021 届济源五中高二下学期化学届济源五中高二下学期化学 6 月月考试题月月考试题一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 分）分）1下列说法错误的是下列说法错误的是()A糖类化合物也可称为碳水化合物糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素维生素 D 可促进人体对钙的吸收可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2下列物质的类别与所含官能团都正确的是下列物质的类别与所含官能团都正确的是()3下列物质中，能使下列物质中，能使 FeCl3溶液呈紫色的是溶液呈紫色的是()4

2、现有一物质的核磁共振氢谱如图所示：现有一物质的核磁共振氢谱如图所示：则该物质可能是下列中的则该物质可能是下列中的()ACH3CH2CH3BCH3CH2CH2OHCCH3CH2CH2CH3DCH3CH2CHO5 5、青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不含立体异构不含立体异构)()A5 种种B6 种种C7 种种D8 种种6分子式为分子式为 C3H6ClBr 的有机物的同分异构体共有的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构不考虑立体异构)()A3 种种B

3、4 种种C5 种种D6 种种7下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是()选项选项实验目的实验目的分离或提纯方法分离或提纯方法原理原理A分离溶于水中的分离溶于水中的碘碘乙醇萃取乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大碘在乙醇中的溶解度较大B除去乙醇中的乙除去乙醇中的乙酸酸加入加入 CaO 固体后蒸馏固体后蒸馏乙酸转化为难挥发的乙酸乙酸转化为难挥发的乙酸钙钙C除去甲烷中的乙除去甲烷中的乙烯烯通过酸性通过酸性 KMnO4溶液洗溶液洗气气乙烯与酸性乙烯与酸性 KMnO4溶液溶液反应反应D除去苯中的苯酚除去苯中的苯酚加入足量浓溴水后过滤加入足量

4、浓溴水后过滤溴与苯酚反应生成三溴苯溴与苯酚反应生成三溴苯酚沉淀酚沉淀8、4去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤等作用，分子结构如图去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤等作用，分子结构如图所示，分子中含有的含氧官能团有所示，分子中含有的含氧官能团有()A2 种种B3 种种C6 种种D5 种种9、5 有机物有机物的命名正确的是的命名正确的是()A3甲基甲基2,4戊二烯戊二烯B3甲基甲基1,3戊二烯戊二烯C1,2二甲基二甲基1,3丁二烯丁二烯D3,4二甲基二甲基1,3丁二烯丁二烯10、下列说法正确的是下列说法正确的是()A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与乙烯使酸性乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色均

5、发生了溶液褪色均发生了加成反应加成反应B 丙烯和氯气在一定条件下反应生成丙烯和氯气在一定条件下反应生成 CH2=CHCH2Cl 与乙烷和氯气光与乙烷和氯气光照下反应均发生了取代反应照下反应均发生了取代反应C己烷与溴水混合时溴水褪色与乙醇使酸性己烷与溴水混合时溴水褪色与乙醇使酸性 KMnO4溶液褪色均发生了氧溶液褪色均发生了氧化反应化反应D乙烯生成聚乙烯与氨基酸生成蛋白质均发生了加聚反应乙烯生成聚乙烯与氨基酸生成蛋白质均发生了加聚反应11、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是()A甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯甲苯与硝酸反

6、应生成三硝基甲苯B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C甲苯燃烧产生带浓烟的火焰甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D1 mol 甲苯与甲苯与 3 mol H2发生加成反应发生加成反应1212、薰衣草醇的分子结构如图所示薰衣草醇的分子结构如图所示，下列有关薰衣草醇的说法不正确的是下列有关薰衣草醇的说法不正确的是()A分子式为分子式为 C10H16OB含有两种官能团含有两种官能团C能使酸性高锰酸钾溶液褪色能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生取代反应、加成反应能发生取代反应、加成反应13、萜类化合物是天然物质中最多的一类物质，有些具有较强的香气和生理活萜类化合物是天然物质中最多的一类物质，有些

7、具有较强的香气和生理活性，某些萜类化合物可以相互转化。下列说法错误的是性，某些萜类化合物可以相互转化。下列说法错误的是()A香叶醛的分子式为香叶醛的分子式为 C10H16OB香叶醇和香茅醛互为同分异构体香叶醇和香茅醛互为同分异构体C上述四种物质均能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色上述四种物质均能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色D香茅醇可以发生取代反应香茅醇可以发生取代反应、加成反应和氧化反应加成反应和氧化反应，但是不能发生还原反但是不能发生还原反应应14、苹果酸的结构简式如下，下列说法正确的是苹果酸的结构简式如下，下列说法正确的是()A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有苹果酸中能发生酯化反应的官能团有

8、2 种种B1 mol 苹果酸可与苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应发生中和反应C1 mol 苹果酸与足量金属苹果酸与足量金属 Na 反应生成反应生成 1 mol H2DHOOCCH2CH(OH)COOH 与苹果酸互为同分异构体与苹果酸互为同分异构体15、反应、反应 X(g)+Y(g)2Z(g)0H,达到平衡时，下列说法正确的是达到平衡时，下列说法正确的是()A.减小容器体积，平衡向右移动减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，加入催化剂，Z 的产率增大的产率增大C.增大增大 c(X)，X 的转化率增大的转化率增大D.降低温度，降低温度，Y 的转化率增大的转化率增大16、对于反应对

9、于反应：N2O22NO，在密闭容器中进行在密闭容器中进行，下列条件能加快反下列条件能加快反应速率的是应速率的是()缩小体积使压强增大缩小体积使压强增大体积不变充入体积不变充入 N2使压强增大使压强增大体积不变充入体积不变充入 He 使气体压强增大使气体压强增大使总压强不变，充入使总压强不变，充入 HeABCD17、已知反应已知反应 A(g)B(g)C(g)D(g)的平衡常数的平衡常数 K 值与温度的关系如值与温度的关系如表所示。表所示。830 时，向一个时，向一个 2 L 的密闭容器中充入的密闭容器中充入 0.20 mol A 和和 0.20 mol B,10 s时达到平衡。下列说法不正确的是

10、时达到平衡。下列说法不正确的是()温度温度/7008301 200K 值值A达到平衡后，达到平衡后，B 的转化率为的转化率为 50%B增大压强，正、逆反应速率均加快增大压强，正、逆反应速率均加快C该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D反应初始至平衡，反应初始至平衡，A 的平均反应速率的平均反应速率 v(A)0.005 molL1s118、在在 25 时，密闭容器中时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下表：物质物质XYZ初始浓度初始浓度/(molL1)0平衡浓度平衡浓度/(molL1)下列说法错

11、误的是下列说法错误的是()A反应达到平衡时，反应达到平衡时，X 的转化率为的转化率为 50%B反应可表示为反应可表示为 X3Y2Z，其平衡常数为，其平衡常数为 1 600C增大压强使平衡向生成增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数改变温度可以改变此反应的平衡常数19、下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是是()A此装置能将化学能转变为电能此装置能将化学能转变为电能B石墨电极的反应式：石墨电极的反应式：O22H2O4e=4OHC电子由电子由 C

12、u 电极经导线流向石墨电极电极经导线流向石墨电极D电池的总反应式：电池的总反应式：2CuO24HCl=2CuCl22H2O20、有有 A、B、C、D 四种金属四种金属，当当 A、B 组成原电池时组成原电池时，电子流动方向电子流动方向 AB；当当 A、D 组成原电池时组成原电池时，A 为正极为正极；B 与与 E 构成原电池时构成原电池时，电极反应式为电极反应式为 E22e=E，B2e=B2。则。则 A、B、D、E 金属性由强到弱的顺序为金属性由强到弱的顺序为()AABEDBABDECDEABDDABE21、关于下图所示装置关于下图所示装置(盐桥含盐桥含 KCl)的叙述，正确的是的叙述，正确的是(

13、)A铜离子在铜片表面被氧化铜离子在铜片表面被氧化B铜作负极，铜片上有气泡产生铜作负极，铜片上有气泡产生C电流从锌片经导线流向铜片电流从锌片经导线流向铜片D右侧烧杯中，右侧烧杯中，SO24的物质的量几乎不变，的物质的量几乎不变，K的数目增多的数目增多22、下列图示中铜电极的连接或铜电极电极类型的判断错误下列图示中铜电极的连接或铜电极电极类型的判断错误()A.B.C.D.题号题号1234567891011答案答案题号题号1213141516171819202122答案答案二、填空题二、填空题23、（6 分分）恒温恒容下恒温恒容下，将将 2 mol A 气体和气体和 2 mol B 气体通入体积为气

14、体通入体积为 2 L 的的密闭容器中发生如下反应：密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)xC(g)2D(s)，2 min 时反应达到时反应达到平衡状态，此时剩余平衡状态，此时剩余 1.2 mol B，并测得，并测得 C 的浓度为的浓度为 1.2 molL1。(1).从 开 始 反 应 至 达 到 平 衡 状 态，生 成从 开 始 反 应 至 达 到 平 衡 状 态，生 成 C 的 平 均 反 应 速 率 为的 平 均 反 应 速 率 为_。(2).x_。(3).下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_。A压强不再变化压强不再变化B气体密度不再变

15、化气体密度不再变化CA 的消耗速率与的消耗速率与 B 的消耗速率之比为的消耗速率之比为 21DA 的百分含量保持不变的百分含量保持不变24、（6 分）分）一定温度下，在一定温度下，在 10 L 密闭容器中加入密闭容器中加入 5 mol SO2和和 3 mol O2，发生反应发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，10 min 时时，反应达到平衡状态反应达到平衡状态，此时此时有有 3 mol SO2发生了反应。发生了反应。(1)、反应生成了反应生成了_ mol SO3，v(SO2)_。(2)、平衡时平衡时 SO3的浓度是的浓度是_，SO2的转化率是的转化率是_。(3)、平衡时容器内气体

16、的总物质的量为平衡时容器内气体的总物质的量为_ mol。(4)、物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是已达平衡的是_(填序号填序号)。、体系内压强不再改变体系内压强不再改变、容器内气体的密度不再改变容器内气体的密度不再改变、混合气体的平均相对分子质量不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变、v正正(SO3)2v逆逆(O2)、n(SO3)n(O2)n(SO2)21225、（10 分）分）在一定温度下，发生反应：在一定温度下，发生反应：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)。已知该反应在

17、不同温度下的平衡常数如下表：。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度温度/1 0001 1501 300平衡常数平衡常数请回答下列问题：请回答下列问题：(1)、该反应的平衡常数表达式该反应的平衡常数表达式 K_，H_0(填填“”“”“”或或“”)。(2)、在一个容积为在一个容积为 10 L 的密闭容器中，的密闭容器中，1 000 时加入时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各各 1.0 mol，反应经过反应经过 10 min 后达到平衡后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应求该时间范围内反应的平均反应速率速率 v(CO2)_，CO 的平衡转化率为的平衡转化率为_。(3)、1 000 时

18、时，在在(2)的平衡体系中的平衡体系中，各加各加 0.5 mol CO 和和 0.5 mol CO2，v正正_v逆逆(填填“”“”“”或或“”)，平衡向，平衡向_移动移动(填填“正向正向”“”“逆逆向向”或或“不不”)。26、(9 分分)电解原理在化学工业中有广泛应用。电解原理在化学工业中有广泛应用。(1)电解食盐水是氯碱工业的基础电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：请回答以下问题：图图中中 A极要连接电源的极

19、要连接电源的_(填填“正正”或或“负负”)极极。精制饱和食盐水从图中精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶位置补充，氢氧化钠溶液从图中液从图中_位置流出。位置流出。(填填“a”“b”“c”“d”“e”或或“f”)电解总反应的离子方程式是电解总反应的离子方程式是_。(2)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益效益。实验室模拟电解法吸收实验室模拟电解法吸收 NOx的装置如图所示的装置如图所示(图中电极均为石墨电极图中电极均为石墨电极)。若若用用 NO2气体进行模拟电解法吸收实验。气体进行模拟电解法吸收实验

20、。写 出 电 解 时写 出 电 解 时 NO2发 生 的 电 极 反 应：发 生 的 电 极 反 应：_。若有标准状况下若有标准状况下 2.24 LNO2被吸收被吸收，通过阳离子通过阳离子交换膜交换膜(只允许阳离子通过只允许阳离子通过)的的 H为为_mol。三、结构化学三、结构化学27、（6 分）分）石墨的片层结构如图所示，试回答：石墨的片层结构如图所示，试回答：(1)、片层中平均每个正六边形含有片层中平均每个正六边形含有_个碳原子。个碳原子。(2)、在片层结构中，碳原子数、在片层结构中，碳原子数、CC 键、六元环数之比为键、六元环数之比为_。(3)、n g 碳原子可构成碳原子可构成_个正六边

21、形。个正六边形。28、（14 分）分）铁氮化合物铁氮化合物(xyFe N)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某某xyFe N的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。（1）3+Fe基态核外电子排布方式为基态核外电子排布方式为_。(2)Fe3的化学性质比的化学性质比 Fe2稳定，其原因是稳定，其原因是_。（3）丙酮丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是分子中碳原子轨道的杂化类型是_,1mol丙酮丙酮分子含有分子含有键的数目为键的数目为_。（4）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为三种元素的电负性由小到大的顺序为_。（5）乙醇的

22、沸点高于丙酮乙醇的沸点高于丙酮,这是因为这是因为_。（6）元素元素 As 与与 N 同族。预测同族。预测 As 的氢化物分子的立体结构为的氢化物分子的立体结构为_，其沸点，其沸点比比 NH3的的_（填（填“高高”或或“低低”），其判断理由是），其判断理由是_。（7）比较离子半径：比较离子半径：F_O2（填（填“大于大于”等于等于”或或“小于小于”）。）。29、(15 分分)东晋华阳国志东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜白铜(铜镍合金铜镍合金)闻名中外闻名中外，曾主要用于造币曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品亦可用于制作仿银饰品。回答下

23、列回答下列问题：问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为镍元素基态原子的电子排布式为_，3d 能级上的未成对电子数为能级上的未成对电子数为_。(2)硫酸镍溶于氨水形成硫酸镍溶于氨水形成Ni(NHNi(NH3 3)6 6 SO4蓝色溶液。蓝色溶液。Ni(NHNi(NH3 3)6 6 SO4中阴离子的立体构型是中阴离子的立体构型是_。在在Ni(NHNi(NH3 3)6 6 2中中 Ni2与与 NH3之间形成的化学键称为之间形成的化学键称为_，提供，提供孤电子对的成键原子是孤电子对的成键原子是_。氨是氨是_分子分子(填填“极性极性”或或“非极性非极性”)，中心原子的轨道杂化中心原子的轨道杂化类型为类型为_。(3)单质铜及镍都是由单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为第二电离能分别为：ICu1 958 kJmol1、INi1 753 kJmol1，ICuINi的原因是的原因是_。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为若合金的密度为 d gcm3，晶胞参数，晶胞参数a_nm。（相对原子质量：（相对原子质量：Cu:64Ni：59）