人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库(21).doc

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1、一、初中化学计算题1某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，先出现气泡，后出现白色沉淀。反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。 （1）生成沉淀的质量是 g。 （2）50g溶液中CaCl2的质量分数是 ？（写出计算过程） （3）X 。 （4）C点对应的溶液的溶质是（填化学式） 。2取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：(1)混合物CaCO3中的质量为_；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为？

2、3工业盐酸中通常含少量 FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验， 取某工业盐酸80g，滴加溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，反应过程中，当加入的 NaOH 溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：加入NaOH 溶液的质量/g255075100所得溶液的质量/g105130155m（1）开始没有产生沉淀的原因是_。（2）求该工业盐酸中 HCl 的质量分数_（写出计算过程）。（3）表格中 m 的值为_（结果保留两位小数）。4某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液 20g 于烧杯中，不断滴加氢

3、氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液 pH 的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求： （1）氢氧化钡溶液的质量分数是多少？（2）计算 20g 混合溶液中 HCl 的质量为多少？二、中考化学流程题5轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。（查阅资料）、碳酸氢铵受热温度过高会发生分解；、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH物质Mg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀9.97.62.78.3沉淀完全11.110.23.79.6（1）操作1的名称是_，此操作中起到引流

4、作用的仪器名称是_。（2）次氯酸钠（NaC1O）中氯元素的化合价为_，次氯酸钠中阴离子符号是_。（3）按照化肥的分类，碳酸氢铵属于_。（4）“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，写出MnC12杂质与NaOH反应的化学方程式_；为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀应调节溶液pH至9.6，故“转化”一步的目的是_。（5）“热解”温度不高于75，其原因是_。6工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素CO(NH2)2的流程图（部分产物已略去）。第一步：分离空气分离空气的常用方法有以下两种：方法将空气液化后再气化。液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2_O2（选填“高于”、“等于”、“低于”）

5、。在此过程中，氧分子和氮分子_改变（选填“发生”或“不发生”）。此分离空气法属于_变化（填“物理”或“化学”）。方法用碳分子筛分离。资料：1、碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，由于氧分子通过碳分子筛微孔系统的狭窄空隙的扩散速度比氮分子快得多。因此，当加压时它对氧优先吸附。2、气压越大，碳分子筛吸附能力越强，反之越弱。3、碳分子筛可以再生，能重复使用。碳分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2_O2（选填“大于”、“等于”、“小于”）。根据资料，碳分子筛再生的方法是_。第二步：合成尿素：根据流程图写出利用NH3合成尿素和

6、水的符号表达式：_。上述过程生产的尿素样品标签如下图，则该尿素样品中氮元素的质量为_kg（结果保留至0.1）。此尿素样品_纯净的尿素（选填是或不是）。7粗盐水含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。下图所示为粗盐水获取较纯净精盐的一种方法。(1)为除去 MgCl2， CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_ANaOH、BaCl2、Na2CO3BBa(NO3)2、Na2CO3、NaOHCNa2CO3、BaCl2、NaOHDBaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作加入各物质均过量的目的是什么？_(3)如何验证操作所得溶液中含有氢氧化钠？_三

7、、中考化学实验题8同学们利用如图所示装置完成制取氧气并验证氧气性质的实验（夹持仪器略去，装置气密性良好）。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。（2）试管口放一团棉花的目的是_。（3）加热高锰酸钾时发生反应的化学方程式为_。（4）实验过程中观察到木炭燃烧的现象是_。（5）刚开始加热时，烧杯中立即产生气泡，但是澄清石灰水没有明显变化，其原因是_。9在实验室里，利用如图装置模拟工业炼铁原理，回答下列问题。(1)A处，CO发生_(选填“氧化”或“还原”)反应，发生的反应可用化学反应方程式表示为_；(2)C处放置燃着的酒精灯的目的是_；(3)将A中得到的黑色固体放入到一定量的Na2SO4和CuSO4

8、混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中的溶质一定含有_。10某兴趣小组的同学设计如下实验装置进行实验，探究“分子的性质”（已知将氨水滴入酚酞溶液中，溶液显红色）。图1所示实验中，大烧杯中的实验现象是_，此实验说明分子_。但在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对该实验装置进行了改进,装置如图2所示，实验操作如下：向B、C、E三支试管中分别加人5mL蒸馏水，各滴入12滴无色酚酞溶液，振荡。在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图2连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中。观察到的现象是_。 （分析讨论）（1）E试管放有酚酞溶液的目的是_ 。 （2）由此可以得到的实

9、验结论是_；_ 。（3)对比改进前的实验，改进后实验的优点是_；_。（4）小婷认为还需要加对比实验，验证水是否参加反应，是否对实验造成干扰，你认为小婷的说法_（填“正确”或“错误”)，理由是_。【参考答案】一、初中化学计算题1C解析：(1) 5；(2) 11.1%；(3)2.2g；(4) NaCl、Na2 CO3【详解】(1)由生成的气体及沉淀质量关系图可知，实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的Na2 CO3溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成沉淀的质量是5g；

10、(2)解:设溶液中CaCl2质量为y 解得: y= 5.55gCaCl2的质量分数= 答: 50g溶液中CaCl2的质量分数是11.1%；(3)由图可知，53g10%的Na2 CO3溶液恰好能与样品中的盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为x，53g10%的Na2 CO3溶液中溶质Na2 CO3的质量=53g10%=5.3g；解:设生成二氧化碳的质量为x， 解得: x= 2.2g所以图中x的值为2.2g；(4)稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，b点是碳酸钠与氯化钙溶液恰好完全反应， b点对应的溶液的溶质是NaCl。C点对应的溶液的溶质

11、是NaCl、Na2CO3。2C解析：（1）10g；7.3%【详解】（1）解：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g；设碳酸钙的质量为x，恰好反应时稀盐酸中的溶质质量为y x=10gy=7.3g答：混合物CaCO3中的质量为10g。（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%答：稀盐酸中的溶质质量分数为7.3%。3H解析：（1）氢氧化钠先与盐酸反应（2）18.25%（3）177.86g【详解】（1）向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠时，盐酸先和氢氧化钠生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，继续滴加氢氧化钠，氯化铁开始和氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀，所以

12、开始没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先与盐酸反应；（2）根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量分数为x，则： （3）根据图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为12g设生成的氢氧化铁的质量为y，则： y=2.14gm=80g+100g-2.14g=177.86g。4H解析：1%；2.92g【详解】（1）解：设氢氧化钡溶液的质量分数为x x=17.1%（2）解：设混合溶液中HCl的质量为z z=2.92g答：（1）氢氧化钡溶液的质量分数为17.1%；（2）20g 混合溶液中 HCl 的质量为2.92g。二、中考化学流程题5过滤 玻璃棒 +1 ClO- 氮肥

13、 将Fe2+转化为Fe3+ 碳酸氢铵受热分解 【分析】过滤将固体和液体分离，化合物中各元素的正负化合价代数和为解析：过滤 玻璃棒 +1 ClO- 氮肥 将Fe2+转化为Fe3+ 碳酸氢铵受热分解 【分析】过滤将固体和液体分离，化合物中各元素的正负化合价代数和为0，MnC12杂质与NaOH反应生成氯化钠和氢氧化锰，碳酸氢铵加热生成氨气、二氧化碳和水。【详解】（1）操作1是将固体和液体分离，则名称是过滤，此操作中起到引流作用的仪器名称是玻璃棒。（2）次氯酸钠（NaC1O）中氧元素的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，设氯元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为0，故氯元素的化合价为

14、+1价，钠离子为氧离子，则次氯酸钠中阴离子符号是ClO-。（3）按照化肥的分类，碳酸氢铵只含有氮磷钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。（4）MnC12杂质与NaOH反应生成氯化钠和氢氧化锰，则反应的化学方程式为；氢氧化亚铁沉淀范围为7.610.2，氢氧化镁沉淀范围为9.911.1，为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀应调节溶液pH至9.6，需要先将氢氧化亚铁沉淀，故“转化”一步的目的是将Fe2+转化为Fe3+。（5）碳酸氢铵加热生成氨气、二氧化碳和水，则“热解”温度不高于75，其原因是碳酸氢铵受热分解。6低于 不发生 物理 大于 减小压强 23.2 不是 【分析】本题考查了工业制氧气分离空气分离空

15、气的常用方法和尿素的合成，涉及与化学式相关的计算解析：低于 不发生 物理 大于 减小压强 23.2 不是 【分析】本题考查了工业制氧气分离空气分离空气的常用方法和尿素的合成，涉及与化学式相关的计算。【详解】液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2低于O2；在此过程中，氧分子和氮分子不发生改变；此分离空气法属于物理变化；碳分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2大于O2；根据资料，气压越大，碳分子筛吸附能力越强，反之越弱；碳分子筛再生的方法是减小压强；根据流程图可以写出利用NH3合成尿素和水的符号表达式：。上述过程生产

16、的尿素样品标签如下图，则该尿素样品中氮元素的质量为50kg46.4%=23.2kg。纯净的尿素中氮元素的质量分数=，故此尿素样品不是纯净的尿素。7AD 为了让要除去的物质完全反应 取少量滤液于试管中，加入足量的CaCL2溶液，充分反应后，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液。溶液变红，证明存在NaOH。 【详解】（1解析：AD 为了让要除去的物质完全反应 取少量滤液于试管中，加入足量的CaCL2溶液，充分反应后，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液。溶液变红，证明存在NaOH。 【详解】（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质：A加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入氯化钡可

17、以除去硫酸镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙、氯化钡；未引入新的杂质，A正确；BBa(NO3)2、Na2CO3、NaOH，也可除去相应的硫酸根、钙离子、镁离子，但引入了硝酸根离子，B错误；CNa2CO3、BaCl2、NaOH，也可除去相应的硫酸根、钙离子、镁离子，但引入了过量的钡离子，C错误；D加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙、氯化钡，且未引入新的杂质，D正确；答案选AD。（2）操作I加入各物质均过量的目的是为了让要除去的物质完全反应；（3）氢氧化钠显碱性，遇酚酞变红色，故验证操作II所得溶液中含有氢氧化钠的实验方案：取少量滤液于试管中，加入足量的CaC

18、l2溶液，充分反应后，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液；溶液变红，证明存在NaOH。三、中考化学实验题8酒精灯 防止高锰酸钾粉末进入导管 发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（合理即可） 刚开始排出的气体是装置内的空气 【详解】（1）仪器a的名称是酒精灯。（2）试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。（3）高锰酸钾在加热的条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：。（4）木炭燃烧的现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。（5）刚开始排出的气体是装置内的空气，因此刚开始加热时，烧杯中立即产生气泡，但是澄清石灰水没有明显变化。9

19、氧化 尾气处理防止一氧化碳污染空气 硫酸钠和硫酸亚铁 【详解】（1）A处，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，在该反应中，一氧化碳得到氧，发生了氧化反应；该反应的化学方程式为；（2）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，C处酒精灯的用处是点燃一氧化碳，尾气处理，防止其污染空气；（3）A处得到的黑色固体是铁，金属活动性：NaFeCu，将铁放入到一定量硫酸钠和硫酸铜的混合溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸钠不反应，故所得滤液中一定含硫酸钠和硫酸亚铁。10甲烧杯内的溶液变红色，乙烧杯内的溶液不变色 在不停的运动着 C 中的溶液先变红色，B中的溶液后变红色

20、 进行对比 分子在不停的运动着 温度越高分子运动速率越快 环保 能够说明分子运动与温度的关系 错误 酚酞溶液中本身含水，酚酞不变红，说明水不能使无色酚酞试液变红 【详解】图1所示实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故大烧杯中的实验现象是甲烧杯内的溶液变红色，乙烧杯内的溶液不变色；此实验说明分子在不断运动；在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图2连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中。浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，且温度越高，分子运动的越快，故观察到的现象是C 中的溶液先变红色，B中的溶液后变红色；分析讨论：（1）E试管放有酚酞溶液的目的是进行对比；（2）由此可以得到的实验结论是分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快；（3)对比改进前的实验，改进后实验的优点是在密闭容器中进行，比较环保，能够说明分子运动与温度的关系；（4）小婷的说法错误，因为酚酞溶液中本身含水，酚酞不变红，说明水不能使无色酚酞试液变红。