人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库doc(4).doc

《人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库doc(4).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库doc(4).doc（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、一、初中化学计算题1为测定某稀盐酸溶质的质量分数，取100g该溶液于烧杯中，向烧杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH计测得滴入NaOH溶液质量与pH的关系如下图所示。（1）在a点时，烧杯中溶液的溶质是_，此时向溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈_色。（2）通过计算求盐酸溶液溶质的质量分数。_（3）若改用16%的氢氧化钾溶液来测定盐酸溶质的质量分数，当滴入KOH溶液的质量为100g时，溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”）。2某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测

2、得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）3已知：A1Cl3可以与NaOH生成A1（OH）3沉淀，A1（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应方程式为：，现向100g HC1和A1C3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：（1）oa段表示NaOH与混合溶液中的 反应。（2）原混合溶液中HCl的质量分数是多少。（3）横坐标中线段（m1-20）与线段（m2-m1）长度的最简整数比为多少。（4）当沉淀达到最大值时生成NaC1的质量是多少

3、？（写计算过程）。4现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品。某校化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数，称取该粗盐样品10g，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm3），再滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。试计算：（1）该粗盐样品中氯化钙的质量分数。（2）过滤后所得滤液中溶质的质量分数。（精确到0.1%） 二、中考化学流程题5金属材料在生活与科技发展中起着重要的作用。结合以下材料回答：金属钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性，镀金钼丝纤维常用在航天通信方面，只有头发丝四分之一细，其性能稳定。我国

4、的钼矿储量非常丰富，下图是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：（提示：无水硫酸铜遇水变蓝色）（1）钼能制成细丝，是利用了钼的_性。表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质_。（2）完成图过程中反应的化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4_。其中产物MoO3中钼元素的化合价为_。A -3 B +3 C +4 D +6（3）步骤和反应完成后都要进行的操作是_；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有_。（4）步骤吸收尾气生成铵盐和水的化学方程式为_，检验该铵盐中阴离子所需要的试剂为_。（5）若选用下图装置按序连接完成步骤的反应，同时检验该反应产生的氧化物。装置C

5、中所盛的试剂是_（填试剂名称）；证明装置B中已经发生反应的现象是_。实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，_。（请按正确的先后顺序填入下列步骤的代号）a收集气体并检验其纯度 b停止加热，充分冷却c加热反应一段时间 d关闭分液漏斗活塞，停止通氢气6p型透明导电化合物CuAlO2具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，如图为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。（资料）、难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu（OH）2、Al（OH）3完全分解的温度分别为80和450；、CuAlO2高温易分解、受热易氧化；银在空气中

6、不易被氧化。请回答下列问题：（1）操作的名称是_，此操作不用玻璃棒的后果_滤液A中的溶质为_。（2）煮沸过程中蓝色固体发生分解反应的化学方程式为_。（3）“煅烧”时温度须控制在1042-1085范围内且在氩气中进行，其原因是_。7氯化铜晶体（CuCl22H2O，为结晶水合物）常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。它在潮湿空气中易潮解。易溶于水，能溶于乙醇，受热容易失去结晶水。一种以辉铜矿石为原料制备CuCl2H2O晶体的工艺流程如下：查阅相关资料得知：辉铜矿主要含有硫化亚铜（Cu2S）、还有Fe2O3，SiO2及一些不溶性杂质。常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下

7、表：金属离子Fe3+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.94.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.26.7回答问题：(1)高温焙烧中有黑色固体生成，反应的化学方程式为_。(2)焙烧时产生的二氧化硫对环境有污染，会导致_。(3)滤液1中加入试剂X可以调节溶液pH，控制pH的取值范围为_，从而除去Fe3+而不引入杂质，试剂X可选用下列物质中的_（填字母）。A CuO B NaOH C Cu D Cu（OH）2(4)操作a包含蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥等， 洗涤CuCl2晶体时， 用乙醇代替蒸馏水的目的是_。(5)用含Cu2S 80%的辉铜矿a吨， 按上述流程最多可制得CuCl22H2O的质量为_吨（

8、列出算式即可）。(6)氯化铜可用于制取氢氧化铜，一定温度下，往含一定量氯化铜的溶液中加入适量氢氧化钠，再经过滤、洗涤得到氢氧化铜，为探宄获得较高氢氧化铜转化率条件，该同学进行如下对比实验，数据如下：实验编号CuCl2溶液溶质质量分数反应温度/Cu（OH）2转化率/%a10%3027.06b15%3056.77c15%4069.64d15%6054.30e20%6060.60由实验可知， 能够得到最多Cu（OH）2的实验组是_（填编号），为探究获得更高Cu（OH）2晶体转化率条件，下列设计合理的是_（填字母）。A 氯化铜浓度15%，温度35B 氯化铜浓度15%，温度45C 氯化铜浓度20%，温度

9、40D 氯化铜浓度10%，温度40三、中考化学实验题8根据如图装置图完成相关问题。（1）写出图一中仪器的名称_。（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选取装置C相对于装置B在操作方面的优势是_；制备CO2的化学方程式为_，若用装置D收集CO2气体，产生的气体应从_（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室可利用E装置收集氢气，说明氢气具有的物理性质是_。做氢气燃烧试验，点燃H2前必须进行的操作是_。（4）图二中，向I、M两支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入12滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。再向H、N试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图连接好，并将N试管放置在盛有热水

10、的烧杯中，观察几分钟。可观察到I试管中的酚酞溶液慢慢变红色，M试管中的酚酞溶液很快变红色。由此可以得到的实验结论是：_；_。（写两点）9根据下列实验装置改进，请回答有关问题：（1）实验一：仪器a的名称是_；制取二氧化碳的符号表达式为_；改进装置的优点是_（写一条即可）。（2）实验二：两套装置中作用相当的仪器：漏斗与_（填“b”、“c”或“d”）；装置改进后，下列说法正确的是_（填序号）。A 同样可以降低水的硬度B 冰块与水的性质完全相同C 比原装置得到的蒸馏水更纯D 利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水10小南同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进，如图2所示，在T形三通

11、管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条，将少许浓氨水滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。(注：在通常状态下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水。请回答下列问题：(1)图1实验中可观察到溶液变为红色的是_(A或B)，图2实验中可观察_(填“ab”或“bc”)段纱布条先变色。若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变红的速率变_(填“快”或“慢”)。(2)小明利用图1装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度变化(已知：白磷的着火点是40，红磷的着火点是240)。图2是用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化情况的曲线。步骤1

12、：用激光笔照射燃烧匙中足量的红磷，红磷燃烧，一段时间后熄灭：白磷始终不燃烧。步骤2：冷却至室温，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射引燃白磷，白磷燃烧。(3)在步骤1中反应的符号表达式为_，图2哪一段表示红磷的燃烧_(填AB、BC、CD或DE)；你认为“测定空气中氧气的含量”，选择_(填“红磷”或“白磷”)效果会更好。【参考答案】一、初中化学计算题1H解析：HCl、NaCl 红 14.6% 小于 【分析】（1）由图示可知，滴加氢氧化钠溶液到100克时，氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应，当滴加稀盐酸至图中a点时，稀盐酸还没有完全反应，这时溶液中的溶质就有氯化钠和氯化氢两种。（2）根据参加反应的氢

13、氧化钠溶液的质量，利用化学方程式求出参加反应的盐酸中溶质的质量，进而求出盐酸的质量分数。（3）欲正确解答本题，需根据NaOH和KOH的相对分子质量判断反应后溶液的酸碱性。【详解】（1）由图示可知，滴加氢氧化钠溶液到100克时，氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应，当滴加稀盐酸至图中a点时，稀盐酸还没有完全反应，盐酸就有剩余，此时溶液中的溶质有NaCl和HCl；此时溶液呈酸性，向溶液中滴入石蕊，溶液显红色。（2）设100g稀盐酸中含HCl的质量为x。 解得x=14.6g所用稀盐酸的溶质质量分数= （3）NaOH的相对分子质量比KOH小，故等质量的NaOH和KOH比，氢氧化钠溶液中OH-的个数更多，故用1

14、6%的氢氧化钾溶液100克不能完全中和盐酸，反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7。【点睛】做这类题目要会看折点，折点是指图像在变化过程中方向发生了大的转变的那个点，它的出现往往是两个变量中某一变量单方面停止造成的，如果图像涉及化学反应，折点通常是该反应的结束点。27%解：根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳气体的质量为：178.8g-170.0g=8.8g，设生成氯化钠的质量为x，碳酸钠的质量为y。，x=23.4g；，y=21.2g所得溶液中溶质的质量为：22.8g-21.2g+23.4g=25.0g，所得溶液中溶质的质量分数为：=14.7%【详解】见答案【点睛】根据化学方程式的计算，关键是

15、找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算。对于溶质质量分数，首先理解溶质质量分数的概念，然后找准溶质的质量、溶液的质量。3H解析：（1）HCl（2）设混合溶液中HCl的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。解得x=3.65g，y=5.85g。则原混合溶液中，HCl的质量分数为：。（3）3:1（4）解：设氢氧化钠与氯化铝反应生成的氯化钠的质量为z。解得z=17.55g当沉淀达到最大值时，生成的NaCl的质量是：5.85g+17.55g=23.4g答：当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是23.4g。【详解】（1）由物质的性质和图示可以看出，oa段没有产生沉淀，则说明此时是N

16、aOH和HCl反应。故答案为：HCl；（2）由图像可知，和盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为20g，则溶质的质量为20g20%=4g。详见答案，（3）由物质的性质可知，（m1-20）是氯化铝和氢氧化钠发生了反应，（m2-m1）是氢氧化铝与氢氧化钠发生了反应。由方程式：、可知，横坐标中线段（m1-20）与线段（m2-m1）的最简整数比为消耗氢氧化钠的质量比，为3:1。故答案为：3:1；（4）见答案。4（1）22.2% （2）7.8%【详解】(1)解：水的质量=100mL1g/3=100g。设生成2.0克碳酸钙沉淀需氯化钙的质量为x ，同时生成氯化钠的质量为y。 x=2.22g y=2.34g粗盐中氯

17、化钙的质量分数为：。(2)过滤后所得滤液中溶质的质量为10g-2.22g+2.34g=10.12g过滤后所得滤液中溶质的质量分数为。二、中考化学流程题5延展 稳定 SO2 D 过滤 漏斗 稀硝酸和硝酸钡溶液 浓硫酸 D中无水硫酸铜变蓝色 a c b d 【详解】解析：延展 稳定 SO2 D 过滤 漏斗 稀硝酸和硝酸钡溶液 浓硫酸 D中无水硫酸铜变蓝色 a c b d 【详解】（1）钼能制成细丝，是利用了钼的延展性。表面镀金，防止钼被腐蚀，原因之一是利用了金的化学性质稳定。（2）完成图过程中反应的化学方程式，反应物：2个Mo原子；4个S原子；14个O原子；生成物中：2个Mo原子；6个O原子；根据

18、质量守恒定律，故空格上的化学式是：。其中产物中氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则钼元素的化合价为+6；故填：D。（3）步骤和反应完成后都实现了固液分离，要进行的操作是过滤；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有漏斗。（4）步骤吸收尾气生成铵盐和水，氨水与二氧化硫、氧气反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为，检验该铵盐中阴离子，即硫酸根离子，所需要的试剂为稀硝酸和硝酸钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡。（5）步骤的反应为与氢气在高温下反应得到钼，根据质量守恒定律可知，该反应同时生成水。要检验该反应产生的氧化物，即检验水，则仪器连接的顺序为ACBD，装

19、置C中所盛的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气，防止对产物水的检验；无水硫酸铜遇水变蓝，证明装置B中已经发生反应的现象是D中无水硫酸铜变蓝色。实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，氢气具有可燃性，收集气体并检验其纯度加热反应一段时间停止加热，充分冷却，保持氢气继续通入，防止钼被重新氧化关闭分液漏斗活塞，停止通氢气；故填：a、c、b、d。6过滤 液滴飞溅 CuSO4. Cu（OH）2CuO+H2O 防止CuAlO2高温分解以及被氧化 【详解】（1）经过操作实现了固液分离，常用方法为过滤；过滤时用玻璃解析：过滤 液滴飞溅 CuSO4. Cu（OH）2CuO+H2O 防止C

20、uAlO2高温分解以及被氧化 【详解】（1）经过操作实现了固液分离，常用方法为过滤；过滤时用玻璃棒引流是为了防止液体溅出来,如果不用直接倾倒，液体有可能会飞溅出来导致溶质减少，给实验带来误差。氧化铜可与硫酸反应生成硫酸铜和水，而银不参与反应，所以滤液A为硫酸铜溶液，因此溶质为硫酸铜；故答案为：过滤；液滴飞溅；CuSO4。（2）根据题目信息难溶性的碱可以分解为两种氧化物，则根据其组成，氧化物为水和金属氧化物，而蓝色固体为氢氧化铜，所以氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，故答案为：（3）题目中指出CuAlO2高温易分解、受热易氧化，因此为了制得CuAlO2，需要控制温度，并且要隔绝氧气，因此严格控制加

21、热温度，并通入氩气进行保护；故答案为：防止CuAlO2高温分解以及被氧化。7酸雨 3.2pH4.7 AD 降温结晶 氯化铜晶体在乙醇中溶解度较小，可减少晶体溶解损失，缩短干燥时间 c BC 【详解】（1）辉铜解析： 酸雨 3.2pH4.7 AD 降温结晶 氯化铜晶体在乙醇中溶解度较小，可减少晶体溶解损失，缩短干燥时间 c BC 【详解】（1）辉铜矿的主要成分是Cu2S，高温焙烧中有黑色固体生成，由图可知，还有二氧化硫生成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、S、O，生成物中含S、O，故生成物中还应含Cu，故生成的黑色固体应是氧化铜，反应的化学方程式为：；（2）二氧化

22、硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨的产生；（3）滤液1中加入试剂X调节溶液pH，目的是使铁离子转化为沉淀，而铜离子不能形成沉淀，故控制pH的取值范围为：3.2pH4.7A、加入试剂X的目的是调节pH值，除去铁离子，得到氯化铜，但是不能引入新的杂质，氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，可以消耗盐酸，调节pH值，且不会引入新的杂质，符合题意；B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，虽然可以调节pH值，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；C、铜与盐酸不反应，无法调节pH值，不符合题意；D、氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，可以消耗盐酸，调节pH值，且不会引入新的杂质，符合题意。故选AD；（4）由图可知

23、，操作a是将滤液转化为氯化铜晶体，故是蒸发，包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等；氯化铜易溶于水，能溶于酒精，故氯化铜在酒精中的溶解度小，可以减少晶体损失，同时酒精易挥发，可以缩短干燥时间，故洗涤CuCl2晶体时， 用乙醇代替蒸馏水的目的是：氯化铜晶体在乙醇中溶解度较小，可减少晶体溶解损失，缩短干燥时间；（5），故可得关系式：Cu2S2CuCl22H2O。解：设按上述流程最少可制得CuCl22H2O的质量为x x=；（6）由表中数据可知，能够得到最多Cu（OH）2的实验组是：c；A、该实验已经设计了氯化铜浓度15%，温度40的实验组。且从3040，转化率升高，无需设计氯化铜浓度15%，

24、温度35的实验中，不符合题意；B、由表中数据可知，氯化铜浓度为15%，温度为40时，转化率最高，氯化铜浓度为15%，温度升到60时，转化率反而降低，故可设计氯化铜浓度15%，温度45，寻找最合适的温度，符合题意；C、由表中数据可知，氯化铜浓度越大，转化率越高，在已有的实验组中，氯化铜浓度为15%，温度为40时，转化率最高，故可设计氯化铜浓度20%，温度40的实验中，看是否能获得更高的转化率，符合题意；D氯化铜浓度越大，转化率越高，氯化铜浓度10%，温度40肯定比氯化铜浓度为15%，温度为40时，转化率低，无需设计该实验，不符合题意。故选BC。三、中考化学实验题8锥形瓶 可以控制反应的发生和停止

25、 2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2 a 难溶于水 检验纯度 分子是不断运动的 温度升高加快分子运动的速率 【详解】（1）为固液反应容器锥形瓶；（2）C带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；故填可以控制反应的发生和停止；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，所以从长口a进气；（3）收集装置为排水法收集装置，说明气

26、体难溶于水；氢气属于易燃易爆气体，所以点燃前需要检验气体纯度；（4）两个试管酚酞溶液都变红，说明分子不断运动，N比H变红快，说明温度升高加快分子运动速率。9长颈漏斗 控制反应速率或节约药品 c AD 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的符号表达式为；改进装置的优点是：可通过注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率；（2）由图可知，漏斗可起到冷凝的作用，故漏斗与冷凝管的作用相当，故填：c；A、这两个装置都可以起到蒸馏的作用，可以降低水的硬度，符合题

27、意；B、冰是固态的水，与水是同一种物质，化学性质相同，物理性质有所差异，不符合题意；C、两装置都能得到蒸馏水，蒸馏水的成分相同，不符合题意；D、利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品，也可以通过蒸发冷凝自制饮用水，符合题意。故选AD。10B ab 慢 BC 白磷 【详解】(1)由于浓氨水具有挥发性，氨分子逸出到空气中，不断运动到B中，溶于酚酞溶液，此时溶液变为碱性溶液，溶液变为红色；氨分子密度比空气小，所以先向上运动，因此ab段先变红；冰水可使分子运动速率变慢，所以布条颜色变化速率变慢；(3)磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，书写符号表达式不需要配平，所以为；红磷燃烧消耗氧气，氧气体积分数减小，所以BC段氧气体积分数下降，此时表示红磷燃烧；白磷着火点低，减少能耗，因此可以选择白磷效果更好。