2021届高考化学二轮专题冲刺 专题二 第7讲 水溶液中的离子平衡.doc

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1、1【金榜备课【金榜备课】2014 届高考化学二轮专题冲刺届高考化学二轮专题冲刺 专题二专题二 第第 7 讲讲 水溶液水溶液中的离子平衡中的离子平衡A 卷(全员必做卷)1化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B当温度升高时，弱酸的电离平衡常数 Ka变小CKsp(AgCl)Ksp(AgI)，由此可以判断 AgCl(s)I(aq)=AgI(s)Cl(aq)能够发生DKa(HCN)c(F)Bc(H)c(HF)Cc(OH)c(HF)Dc(HF)

2、c(F)解析：选 B电离后，因水也电离产生 H，所以 c(H)c(F),均约为 0.01，c(HF)约 0.09，c(OH)为 1012。3(2013福建高考)室温下，对于 0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()A与 AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中 c(NH4)c(OH)变大C用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的 pH13解析：选 C本题考查氨水的相关知识，意在考查考生对溶液中平衡知识的掌握程度和运用能力。氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，A 项错误；加水稀释

3、虽然能促进氨水的电离，但 c(NH4)和 c(OH)都减小，即c(NH4)c(OH)减小，B 项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水解显酸性，C 项正确；因为氨水为弱碱，部分电离，所以 0.1molL1的溶液中 c(OH)远远小于 0.1 molL1，D 项错误。4.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是()2A两溶液稀释前的浓度相同Ba、b、c 三点溶液的 pH 由大到小顺序为 abcCa 点的 KW值比 b 点的 KW值大Da 点水电离的 c(H)大于 c 点水电离的 c(H)解析：选 DA 项，

4、稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，错误。B 项，导电能力越强，氢离子浓度越大，而溶液的 PH 越小，错误。C 项，温度不变，水的离子积常数不变，错误。5.(2013全国大纲卷)下图表示水中 c(H)和 c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有 c(H)c(OH)KWBM 区域内任意点均有 c(H)c(OH)C图中 T1T2DXZ 线上任意点均有 pH7解析：选 D本题重点考查水的离子积，意在考查考生对图像的分析能力以及对水的离子积的理解和应用能力。根据水的离子积定义可知 A 项正确；XZ 线上任意点都存在

5、c(H)c(OH)，所以 M 区域内任意点均有 c(H)c(OH)，所以 B 项正确；因为图像显示 T1时水的离子积小于 T2时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，所以 C 项正确；XZ线上只有 X 点的 pH7，所以 D 项错误。6常温下，取 0.2 molL1HX 溶液与 0.2 molL1NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 pH 8，则下列说法(或关系式)正确的是()Ac(Na)c(X)9.9107molL1Bc(Na)c(X)c(HX)0.2 molL1Cc(OH)c(HX)c(H)1106molL1D混合溶液中由水电离出的 c(OH)108m

6、olL1解析：选 A酸和碱的物质的量相等，反应后的溶液呈碱性说明该盐是强碱弱酸盐，所以酸是弱酸。A 项，溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子所带电荷相等，c(Na)c(X)c(OH)c(H)9.9107mol/L，正确。B 项，根据物料守恒得：c(Na)c(X)c(HX)0.1mol/L，错误。C 项，根据物料守恒和电荷守恒得：c(OH)c(H)c(HX)，错误。D 项，混合溶液中由水电离出的 c(OH)106mol/L，错误。37(2013新课标卷)室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)bmolL1时，溶液的 pH 等于()A.12lg(ba)B.12lg(ab)

7、C1412lg(ab)D1412lg(ba)解析：选 C本题考查溶度积常数及溶液 pH 的计算，意在考查考生对溶度积常数的理解能力。根据 M(OH)2的 Kspc(M2)c2(OH)，则溶液中 c(OH)KspcM2ab，则 pHlg c(H)lg(1014ab)(1412lgab)1412lgab。8.在 t时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t时 AgCl 的 Ksp41010。下列说法不正确的是()A在 t时，AgBr 的 Ksp为 4.91013B在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点到 b 点C图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液D

8、在 t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)平衡常数 K816解析：选 B根据图中 c 点的 c(Ag)和 c(Br)可得，该温度下 AgBr 的 Ksp为 4.91013，A 正确；在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体后，c(Br)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，平衡点仍在曲线上，B 错误；在 a 点时 QcKsp，故为 AgBr 的不饱和溶液，C 正确；选项 D 中 KcClcBrKspAgClKspAgBr，代入数据得 K816，D 正确。9(2013上海高考改编)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)Ki1

9、.77104Ki4.91010Ki14.3107Ki25.61011下列选项错误的是()1 2CNH2OCO2=2HCNCO232 2HCOOHCO23=2HCOOH2OCO23 中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN，消耗 NaOH 的量前者小于后者4 等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者A.B.C.D.4解析：选 D根据电离常数可知酸性 HCOOHH2CO3HCNHCO3，A 错误，B 正确；等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 溶液所含溶质 HCN 溶液更多，则中和时消耗的 NaOH的量多，C 正确；根据电荷守恒，n(HCOO)n

10、(OH)n(Na)n(H)，n(CN)n(OH)n(Na)n(H)，即离子总数是 n(Na)n(H)的 2 倍，而 NaCN 的水解程度大，即 NaCN溶液中的 n(OH)大，n(H)小，D 错误。10.室温下，用 0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线BV(NaOH)10.00 mL 时，cCH3COOcCH3COOH1CpH7 时，两种酸所用 NaOH 溶液的体积相等DV(NaOH)20.00 mL 时，c(Cl)c(CH3COO)，D 不正确。11(

11、1)在 25时，向浓度均为 0.01 molL1的 MgCl2和 AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。(已知 25时 KspMg(OH)21.81011，KspAl(OH)331034。)(2)某温度(t)时，测得 0.01 molL1的 NaOH 溶液的 pH11。在此温度下，将 pH2的 H2SO4溶液 VaL 与 pH12 的 NaOH 溶液 VbL 混合，若所得混合液为中性，则 VaVb_。(3)在 25时，将 c molL1的醋酸溶液与 0.02 molL1NaOH 溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含 c 的代数式表示 CH3CO

12、OH 的电离常数 Ka_。(4)(2013山东高考)25时，H2SO3HSO3H的电离常数 Ka1102molL1，则该温度下 NaHSO3水解反应的平衡常数 Kb_molL1，若向 NaHSO3溶液中加入少5量的 I2，则溶液中cH2SO3cHSO3将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析：(1)根据溶度积常数表达式可知，生成 Mg(OH)2沉淀时需要的 OH浓度是1.810110.014.2105mol/L；同样可知生成氢氧化铝沉淀时需要的 OH浓度是3310340.013.11011mol/L，所以首先生成的是氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是 Al33NH3H2O=Al(OH)3 3

13、NH4。(2)0.01 molL1的 NaOH 溶液的 pH11，所以溶液中氢离子浓度是 11011mol/L，而OH浓度是 0.01 mol/L，则该温度下水的离子积常数 KW1013。pH2 的 H2SO4溶液 VaL与 pH12 的 NaOH 溶液 VaL 混合，若所得混合液为中性，则 Va0.01Vb0.2，所以 VaVb101。(3)c molL1的醋酸溶液与 0.02 molL1NaOH 溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，根据电荷守恒可知 c(Na)c(CH3COO)0.01 mol/L，而溶液中氢离子浓度是 1107mol/L，根据物料守恒可知，溶液中醋酸的浓度是 0.5 c0.0

14、1，该温度下醋酸的电离常数 Ka0.011070.5 c0.012109/(c0.02)。(4)KacHSO3cHcH2SO3，HSO3H2OH2SO3OH，KbcH2SO3KWcHSO3cHKWKa1101411021.01012，当加入少量 I2时，溶液酸性增强，c(H)增大，但是温度不变，Kb不变，则cH2SO3cHSO3增大。答案：(1)Al(OH)3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4(2)101(3)2109/(c0.02)(4)1.01012增大12(2012北京高考)直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2。(1)用化学方程式表

15、示 SO2形成硫酸型酸雨的反应：_。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由 NaOH 溶液吸收 SO2制得，该反应的离子方程式是_。(3)吸收液吸收 SO2的过程中，pH 随 n(SO23)n(HSO3)变化关系如下表：n(SO23)n(HSO3)91911991pH8.27.26.26由上表判断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：_。ac(Na)2c(SO23)c(HSO3)bc(Na)c(HSO3)c(SO23)c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(SO23)c(HSO3)c(OH)(4)(2012

16、福建高考节选)能证明 Na2SO3溶液中存在 SO23H2OHSO3OH水解平衡的事实是_(填序号)。A滴入酚酞溶液变红，再加入 H2SO4溶液后红色褪去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞溶液变红，再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去解析：(1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的过程为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸。(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。(3)由表格数据知，随 n(HSO3)的增大，溶液酸性增强，即 HSO3的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。由表格数据知，当溶液中亚硫酸氢钠的浓

17、度略大于亚硫酸钠的浓度时，溶液呈中性，故离子浓度关系有 c(Na)c(HSO3)c(SO23)c(H)c(OH)，b 正确。由电荷守恒式 c(Na)c(H)2c(SO23)c(HSO3)c(OH)，中性溶液中 c(H)c(OH)知，a 正确，c 错误。(4)H2SO4溶液显酸性、氯水具有漂白作用，A、B 均不能证明平衡移动了；加入 BaCl2溶液后，平衡发生移动。答案：(1)SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=催化剂2H2SO4(2)2OHSO2=H2OSO23(3)酸HSO3存在：HSO3HSO23和 HSO3H2OH2SO3OH，HSO3的电离程度大于水解程度ab(4)C13.25时

18、，三种酸的电离常数为：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数 K1.8105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：(1)物质的量浓度为 0.1 mol/L 的下列物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；7pH 由大到小的顺序是：_(填编号)(2)常温下 0.1 mol/L 的 CH3COOH 电离度约为 1%，其 pH_，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：_。Ac(H)Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH)Dc(OH)/c(H)(3)体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元

19、酸 HX 分别加蒸馏水稀释至 1 000 mL，稀释过程 pH 变化如图；则 HX 的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX 溶液中水电离出来的 c(H)_醋酸溶液水电离出来的 c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)25时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH6，则溶液中：c(CH3COO)c(Na)_(填准确数值)。.锶(Sr)为第五周期A 族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量 Ba、Fe 的化合物)制

20、备高纯六水氯化锶的过程如下图。请回答：(5)步骤中调节溶液 pH 至 810，宜选用的试剂为_。A稀硫酸B氢氧化锶粉末C氢氧化钠D氧化锶粉末所得滤渣的主要成分是_(填化学式)。(6)若滤液中 Ba2浓度为 1105molL1，依据下表数据可以推算滤液中 Sr2物质的量浓度为_。SrSO4BaSO4Sr(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Ksp3.31071.1 10103.2 1042.6 10394.87 1017答案：.(1)abdc(2)pH3B、D(3)大于大于(4)9.9 107mol/L8.(5)B、DBaSO4、Fe(OH)3(6)不大于 0.03 molL1(或0.03 mo

21、lL1仅答 0.03 molL1不得分)B 卷(强化选做卷)1 (2013 衡 阳 模 拟)在 0.1 molL1CH3COOH 溶 液 中 存 在 如 下 电 离 平 衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡下列叙述正确的是()A加入水时，平衡逆向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动C加入少量 0.1 molL1盐酸，溶液中 c(H)减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡正向移动解析：选 BA 选项中加入水时，c(CH3COO)和 c(H)均减小，平衡向其浓度增大的方向(也就是正方向)移动；B 选项加入的少量 NaOH 与 H反应，c(H)变小，平衡正向移动；C 选项中加入

22、盐酸时 c(H)变大，平衡向逆反应方向移动，但最终 c(H)比未加盐酸前还要大；D 选项加入 CH3COONa 固体，c(CH3COO)增大，导致平衡逆向移动。2(2013驻马店模拟)下列叙述正确的是()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其 c(H)c(OH)11014Bc(H)等于 1107mol/L 的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H)是 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H)的 2 倍D任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸碱性的强弱。解析：选 AA 项，KWc(H)c(OH)，且 KW只与温度有关，所以，在常温

23、下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有 KW11014；B 项，在温度不确定时，中性溶液里的 c(H)不一定等于 1107mol/L；C 项，0.2 mol/L CH3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度比0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH 溶液中的c(H)小于 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H)的 2 倍；D 项，当 c(H)或 c(OH)大于 1 mol/L时，用 pH 表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当 c(H)或 c(OH)大于 1 mol/L 时，一般不用 pH 表示溶液的酸

24、碱性，而是直接用 c(H)或 c(OH)来表示。3(2013大连模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1 的溶液中：Fe2、NO3、SO24、NaB水电离出的 c(H)1012mol/L 的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)0.1 mol/L 的溶液中：K、ClO、SO24、SCN解析：选 C选项 A，pH1 的溶液显酸性，溶液中存在大量 H，H、NO3与 Fe2不能大量共存，A 错误；选项 B，水电离出的 c(H)1012mol/L 的水溶液既有可能显酸性，9也有可能显碱性，但 HCO

25、3都不能大量存在，B 错误；选项 C，c(H)/c(OH)1012的水溶液显酸性，这些离子可以大量共存，C 正确；选项 D，Fe3与 SCN因发生络合反应而不能大量共存，D 错误。4(2013湖南模拟)25时，在等体积的pH0 的 H2SO4溶液、0.05 mol/L 的 Ba(OH)2溶液、pH10 的 Na2S 溶液、pH5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109D110104109解析：选 ApH0 的 H2SO4中 c(H)1.0 molL1，c(OH)1.01014molL1，发生电离的水的浓度为 1

26、.01014molL1。c(OH)0.1 molL1，c(H)1.01013molL1，发生电离的水的浓度为 1.01013molL1。c(OH)1.0104molL1，发生电离的水的浓度为 1.0104molL1。c(H)1.0105molL1，发生电离的水的浓度为 1.0105molL1。因为各溶液体积相等，故、中发生电离的水的物质的量之比为 1.010141.010131.01041.01051101010109，A 项正确。5(2013威海模拟)在 T时，某 NaOH 稀溶液中 c(H)10amolL1，c(OH)10bmolL1，已知 ab12。向该溶液中逐滴加入 pHc 的盐酸(T

27、)，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：序号NaOH 溶液体积盐酸体积溶液 pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 c 为()A.1B4C5D6解析：选 B由题意知在 T 时，Kwc(H)c(OH)1012，由 NaOH 溶液的 pH8，知 c(NaOH)c(OH)104molL1。当盐酸与 NaOH 等体积混合时 pH6，则盐酸和 NaOH溶液恰好完全反应，故 c(HCl)104，c4。6(2013济南模拟)下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是()A碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3OH=CO23H2OB等物质的量浓度、

28、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)C等物质的量浓度的 NH4Cl 溶液和 NH3H2O 溶液，溶液中 c(NH4)前者小于后者D25时，pH8 的 0.1 molL1NaX 溶液中由水电离出的 c(OH)1108molL1解析：选 B碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合，HCO3和 NH4均能与 OH反应，A 项错；氨水与盐酸混合后，混合液中含有的离子为 Cl、NH4、OH、H，根据电荷守恒10知 B 项正确；分析可知，NH4Cl 溶液中 NH4浓度较大，C 项错；由水的离子积可知，pH8 的溶液中 c(OH)1106molL1，由水电离出的 c(OH)1106m

29、olL1，D 项错。7(2013汕头模拟)下列溶液中微粒浓度关系不正确的是()A常温下，氨水与氯化铵的 pH7 的混合溶液中：c(Cl)c(NH4)BpH1 的一元酸和 pH13 的一元碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH4)c(SO24)c(H)c(OH)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)解析：选 AC氨水与氯化铵的混合溶液中存在电荷守恒：c(NH4)c(H)c(OH)c(Cl)，常温下溶液 pH7，即 c(H)c(OH)，所以 c(NH4)c(Cl)，A 项正确；选项 B，没有指明酸、碱的强弱，故不能判断溶

30、液的酸碱性，B 项错；(NH4)2SO4中 NH4的水解是微弱的(水解显酸性)，故 0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液中：0.1 molL1c(NH4)c(SO24)c(H)c(OH)，C 项正确；硫化钠溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，存在物料守恒：c(Na)2c(HS)c(S2)c(H2S)，由两式联立可得 c(OH)c(HS)2c(H2S)c(H)，D 项错。8(2013南昌模拟)化工生产中含 Cu2的废水常用 MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为 Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是()A该反应

31、达到平衡时：c(Cu2)c(Mn2)BCuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小C往平衡体系中加入少量 Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大D该反应平衡常数表达式：KKspMnSKspCuS解析：选 A反应达到平衡时，c(Cu2)和 c(Mn2)不再变化，二者不一定相等，A 项错；该反应是沉淀的转移，溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质，B 项正确；加入Cu(NO3)2(s)，溶液中的 c(Cu2)增大，平衡向正反应方向移动，c(Mn2)增大，C 项正确；Ksp(MnS)c(Mn2)c(S2)，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)，所以 Ksp(MnS)/Ksp(CuS)c(Mn2)/

32、c(Cu2)K，D 项正确。9 (2013 北 京 西 城 模 拟)人 体 血 液 里 存 在 重 要 的 酸 碱 平 衡：CO2H2OH2CO3OHHHCO3，使人体血液 pH 保持在 7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其 pH 随 c(HCO3)c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO3)：c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是()A正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度11B人体血液酸中毒时，可注射 NaHCO3溶液缓解CpH7.00 的血液中，c(H2CO3)Ksp，故有沉淀生成，开始 c(Ca2)、c

33、(SO24)不相等而反应消耗的 Ca2、SO24相等，因此平衡后的两种离子也不会都等于 3103mol/L，B 项错误；在平衡线上的 Ksp均相等，C 项正确；D 项 d 点通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持 SO24浓度不变而到达 c 点，D 项错误。11.(2013常德模拟)为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl 溶液、NH4Cl 晶体、酚酞试剂、pH 试纸、蒸馏水。(1)甲用 pH 试纸测出 0.010 molL1氨水的 pH 为 10，则认定一水合氨是弱电解质，你认 为 这 一 方

34、 法 是 否 正 确？_(填“是”或“否”)并 说 明 理 由_。(2)乙取出 10 mL 0.010 molL1氨水，用 pH 试纸测出其 pHa，然后用蒸馏水稀释至 1000 mL，再用 pH 试纸测出其 pH 为 b，若要确认 NH3H2O 是弱电解质，则 a、b 值应满足什么关系？_(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出 10 mL 0.010 molL1氨水，滴入 2 滴酚酞溶液，显粉红色，再加入 NH4Cl 晶体少量，颜色变浅。你认为这一方法能否证明 NH3H2O 是弱电解质？并说明原因：_12_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明 NH3H2O 是弱

35、电解质：_。解析：(1)因为一水合氨若是强电解质，则 0.010 molL1氨水溶液中 c(OH)应为 0.010molL1，pH12，事实上 0.010 molL1氨水的 pH 仅为 10，故可判断一水合氨是弱电解质。(2)弱碱溶液每稀释 10 倍，溶液 pH 减小不足一个单位，故当用蒸馏水稀释 100 倍时，其 pHba2，但小于 a。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中 OH浓度减小导致的，故由此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)如果 NH3H2O 是弱电解质，则它的强酸盐水解显酸性，可利用这一原理设计实验证明 NH3H2O 是

36、弱电解质。答案：(1)是若是强电解质，则 0.010 molL1氨水溶液中 c(OH)应为 0.010 molL1，pH12(2)a2b7(方案合理即可)。12(2013荆州模拟)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为 H2SO4=HHSO4，HSO4HSO24。请回答下列有关问题：(1)Na2SO4溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_。(用离子方程式表示)。(2)H2SO4溶液与 BaCl2溶液反应的离子方程式为_。(3)在 0.10 molL1的 Na2SO4溶液中，下列离子浓度的关

37、系正确的是_(填写编号)。Ac(Na)c(SO24)c(HSO4)c(H2SO4)Bc(OH)c(HSO4)c(H)13Cc(Na)c(H)c(OH)c(HSO4)2c(SO24)Dc(Na)2c(SO24)2c(HSO4)(4)若 25时，0.10 molL1的 NaHSO4溶液中 c(SO24)0.029 molL1，则 0.10 molL1的 H2SO4溶液中 c(SO24)_0.029 molL1(填“”或“”)，其理由是_。(5)或 25时，0.10 molL1H2SO4溶液的 pHlg 0.11，则 0.10 molL1H2SO4溶液中c(SO24)_ molL1。解析：(1)由题

38、中信息可得，硫酸钠是弱酸强碱盐，易水解生成硫酸氢钠：Na2SO4H2ONaHSO4NaOH，所以硫酸钠溶液呈弱碱性。(2)硫酸氢根离子部分电离，是弱酸根离子，硫酸与氯化钡反应的离子方程式为 Ba2HSO4=BaSO4H。(3)A 项，由题意知，硫酸钠溶液中存在的阳离子：Na、H，阴离子：SO24、OH、HSO4，溶液中不存在H2SO4，A 项错误；B 项，物料守恒式为 c(Na)2c(SO24)2c(HSO4)，电荷守恒式为 c(Na)c(H)c(OH)c(HSO4)2c(SO24)，两式相减，得质子守恒式：c(OH)c(H)c(HSO4)，B、C、D 项正确。(4)硫酸氢钠溶液中存在：HSO

39、4HSO24；硫酸溶液中存在：H2SO4=HHSO4，HSO4HSO24，硫酸第一步电离出来的 H对第二步电离有抑制作用，使平衡向左移动，故同浓度的硫酸溶液中 c(SO24)小于硫酸氢钠溶液中的c(SO24)。(5)0.10 molL1H2SO4溶液中 c(H)0.11 molL1，由于硫酸在水中第一步完全电离，第二步部分电离，所以 c(SO24)0.01 molL1。答案：(1)弱碱性SO24H2OHSO4OH(2)Ba2HSO4=BaSO4H(3)BCD(4)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常温下 H2A 的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca

40、2(aq)A2(aq)H0。若要使该溶液中 Ca2浓度变小，可采取的措施有_。A升高温度B降低温度C加入 NH4Cl 晶体D加入 Na2A 固体.含有 Cr2O27的废水毒性较大，某工厂废水中含 5.0103molL1的 Cr2O27。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O27绿矾HCr3、Fe3石灰水Cr(OH3)、Fe(OH)3(1)该废水中加入绿矾和 H，发生反应的离子方程式为_。(2)若处理后的废水中残留的 c(Fe3)2.01013molL1，则残留的 Cr3的浓度为_。(已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031)解析：H2A 在水中的一级电

41、离进行完全，则 HA不水解只电离，故 NaHA 溶液呈酸性。HA在水中部分电离，0.1 molL1的 NaHA 溶液中 c(H)小于 0.1 molL1，加入 0.1 molL1KOH 溶液至溶液呈中性时消耗的 KOH 溶液体积小于 NaHA 溶液体积，则混合溶液中 c(Na)c(K)；由电荷守恒知，c(Na)c(K)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，且 c(H)c(OH)，则 c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)；水的离子积与温度有关；混合液中 c(Na)0.05molL1；降温、增大 c(A2)都能使平衡 CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)左移。废水中加入绿矾和 H，根据流程图，可知发生的是氧化还原反应，配平即可。c(Cr3)/c(Fe3)c(Cr3)c3(OH)/c(Fe3)c3(OH)KspCr(OH)3/KspFe(OH)31.5107，故 c(Cr3)3.0106molL1。来源:学科网答案：.(1)BNaHA 只能发生电离，不能发生水解(2)BC(3)BD.(1)Cr2O276Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)3.0106molL1