中考化学实验探究题专题及复习资料.doc

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1、精品文档年中考化学真题按知识点分类汇编：实验探究题专题12021广州同学们在实验室用混合两种固体药品的方法自制“钾，氮复合肥料，使用到的药品有KCl，K2SO4，NH4HCO3，NH4Cl同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料，从中抽取一份作为样品探究其成分，请答复有关问题：限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水1提出合理假设所抽样品的成分有4种可能：假设1：KCl和 NH4HCO3；假设2：KCl和NH4Cl；假设3：K2SO4和 NH4HCO3；假设4： 2形成设计思路甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由： 乙同学提出先确

2、定是否含有NH4HCO3，那么可以选择的试剂是 3完成实验方案请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象实验操作预期现象结论步骤1： 假设2成立步骤2： 1K2SO4和NH4Cl2不同意，因为氯化铵和硝酸银反响也能够生成白色沉淀氯化银稀盐酸或稀硫酸3不产生气泡；不产生白色沉淀22021安徽某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？【猜测与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜测：甲同学：可能是酚酞与O2发生了反响；乙同学：可能是NaOH

3、溶液与空气中的CO2发生了反响；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与_有关写一条即可。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜测：(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1将NaOH溶液加热煮沸溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜测_填“正确或不正确2向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜测正确。请写出CO2与NaOH溶液反响的化学方程式：_。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是_。 注意：假设答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超

4、过60分。(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别参加等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图说明：溶液无色时色度值透过率为100%。请你观察右图答复以下问题。写出两条规律性结论：_；_。推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为()A小于30s B30-90sC90-140sD140-180sE180-280sF大于280s滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等1实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1将NaOH溶液加热煮沸除去溶液中的氧气溶液变红，过一会儿红

5、色消失甲同学猜测不正确2向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方隔绝氧气22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；假设制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去3氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大F32021北京以下字母 AH 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 23种元素组成1A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A 的俗称是 2红色粉末B与气体C反响得到黑色粉末，化学方程式为 3D和E均含两种元素如下图，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能

6、被点燃E中含有的元素是 ，锥形瓶中发生反响的化学方程式为 4F、G、H 分别与D的溶液反响，均有水生成将F的溶液与G的溶液混合，生成 白色沉淀HF与G反响的化学方程式为 1火碱烧碱，苛性钠2Fe2O3+3CO 2Fe+3CO23Fe，O； Fe+2HCl=FeCl2+H2，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4CaOH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH废液参加过量A操作a固体液体参加适量B操作aCu液体操作bFeSO4晶体42021咸宁某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：1操作a的名称是_。2在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是

7、 。3写出流程中固体的成分 写化学式，写出参加过量A时反响的化学方程式：_，写出参加适量B时反响的化学方程式_。1过滤2防止局部温度过高，液滴飞溅使液体受热均匀3Fe、Cu Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 = FeSO4 + H252021北京碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质 【查阅资料】Na2CO3+CaCO3CaCO3+2NaCl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OCaHCO32 易溶于水CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象表中的百分数为溶液中溶质的质量分数：NaHCO3Na

8、2CO30.1%1%5%0.1%CaCl20.1%无明显现象有浑浊有浑浊有浑浊1%无明显现象有浑浊有浑浊，有微小气泡有沉淀5%无明显现象有浑浊有浑浊，有大量气泡有沉淀【进行实验】序号实验装置主要实验步骤实验现象实验1向2支试管中分别参加少量Na2CO3和NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸2支试管中均有气泡产生实验2向中参加试剂a，向中参加少量Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热一段时间Na2CO3受热时中无明显现象NaHCO3受热时中出现浑浊实验3向中参加试剂a，向中参加少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液中出现浑浊，有气泡产生中出现浑浊【解释与结论】1实验1中，NaHCO

9、3与盐酸反响的化学方程式为 2实验2中，试剂a为 3实验3中，NaHCO3 与 CaCl2 反响的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2 + + +H2O【反思与评价】1实验 2 中，加热 NaHCO3后，试管中残留固体成分可能为 写出所有可能2资料中，NaHCO3溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是 3用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 固体，实验方案分别为： 1NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO22澄清的石灰水3CaCO3 2NaCl CO2+【反思与评价】1Na2CO3； Na2CO3，NaHCO32CaCl2溶液的溶质质

10、量分数较小，生成的 CO2 量较少，CO2溶于水，因此没有气泡3各取少量 0.1% 的 NaHCO3 和 Na2CO3 参加等质量的 5%的 CaCl2 溶液，假设无明显现象，那么为 NaHCO3，假设观察到浑浊那么为 Na2CO3各取少量 Na2CO3 和 NaHCO3固体于实验 2 装置中，假设观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO3，假设观察到无明显现象，固体为 Na2CO36.2021福州为探究气体X的组成，某兴趣小组进行图12所示实验固定装置未画出。【资料在线】1加热条件下，气体X能与氧化铜反响生成铜、水和氮气。2碱石灰为固体氢氧化钠和氯化钙的混合物，不与气体X反响。无水氯化钙可

11、吸收气体X。3本实验条件下，氮气密度为L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。【实验步骤】1连接仪器，并检查装置气密性。2取一定量氧化铜，准确称得其质量为。3按图12所示装入药品，测量并记录相关数据I见表1。4连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反响完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据II见表1。【实验装置】氧化铜玻璃管【相关数据】【答复以下问题】1B装置中氯化钙吸水的原理为 用化学方程式表示2实验过程中，当观察到 ，说明氧化铜已反响完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的

12、是 。3分析实验测量的数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g。由此推知，气体X中一定 填“有或“没有氧元素。4通过计算推导出气体X的化学式。72021广东省 “烧碱同学要穿过迷宫，从进口顺利 地走到出口，途中遇到不反响的物质才能通 过。见题18图。 (1)请你在答题卡中用“连续线画出烧碱 应行走的路线。 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他 前进的物质，请写出化学反响的方程式： 、 2NaOH+Cu Cl2 =2Na Cl +Cu(OH)2 CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O82021广东省(8分)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2

13、SO4样品中含有少量 CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题211图所示。题21-1图(1)参加NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)，其反响的化学方程式为：. 。假设添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可参加适量 . (填名称)除去。(2)操作a的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察题212图的溶解度曲线，那么操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最正确温度范围是 以下，因为Na2SO4的溶解度 。1Mg2+；2NaOH+MgCl2MgOH2+2NaCl；稀硫酸；2漏斗

14、或铁架台；330；在30以下比氯化钠小或30以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大92021龙岩小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH实验。【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管和，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。1实验中，小李应观察到试管的现象是_，该试管中反响的化学方程式为_。2老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。选择的试剂预期现象反响的化学方程式_一支试管无明显现象；另一支试管_【实验二】小李用

15、玻璃棒蘸取“实验一后试管中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH。小李的记录如下：实验现象结论溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色与标准比色卡比照，Na2CO3溶液pH=3 3小李因操作错误，得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论。指出小李操作错误之处。答：_。4指出小李记录的“实验现象中不科学的地方。答：_。有气泡冒出Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2选择的试剂预期现象反响的化学方程式Ca(OH)2溶液产生白色沉淀出现白色浑浊Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反响后的溶液试纸立即变色而非缓慢地变色1

16、02021厦门氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯洁的氯化钾，将样品溶解，按如下图步骤进行提纯试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂1固体难溶物B含有碳酸钡和 ；2检验步骤已除去杂质的方法操作、现象、结论是 ；3试剂中溶质的化学式： ，试剂的名称是 ；4由E获得氯化钾晶体的别离操作名称是 1硫酸钡；2取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；3K2CO3；盐酸；4蒸发结晶112021厦门木炭复原氧化铜实验中发生的主要反响：C+2CuO2Cu+CO2化学兴趣小组对该实验产物假设反响物已完全反响作如下探究：探究一：

17、检验产物的成份【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体暗红色固体是什么？【查阅资料】氧化亚铜Cu2O为红色固体；Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O【猜测与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O【设计实验】取少量暗红色固体，参加稀硫酸，如果观察到现象： ，说明暗红色固体含有Cu2O探究二：测定产物中Cu2O的含量原理：Cu2O+H22Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物，通过测定反响前后装置d的质量到达实验目的1装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 ；2假设不加装置e，实验结果会偏高，原因是 ；3点燃酒精

18、灯前涉及的局部操作如下，正确的顺序是 翻开K2，关闭K1 检查装置的气密性 连接仪器 关闭K2，翻开K1，通氢气一段时间4还可通过测定反响前后装置 填“a、“b或“c的质量到达实验目的探究一：【设计实验】固体局部溶解，溶液变成蓝色探究二：1盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果2d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳34c122021漳州某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：步骤：加足量的水溶解步骤：依次参加过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反响后过滤步骤：参加足量的稀盐酸根据上述过程答复以下问题：1步骤需要用到的玻璃仪器

19、是 和 2步骤中参加氯化钡溶液时，发生反响的化学方程式是 ；物质X是 溶液3步骤得到的固体中主要含有的物质是 步骤中可以用过量的 溶液填一种物质代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以到达相同实验目的4步骤参加足量稀盐酸的目的是 ；步骤的实验操作名称是 1烧杯和玻璃棒；2步Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl；碳酸钠；3硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；氢氧化钡；4除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；蒸发132021漳州下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠局部性质的探究过程：1用手触摸的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会 填“吸热或“放热，该溶液呈 色；中的溶液显 色2从到溶液

20、的颜色变化不明显，说明中的溶液呈 性填“酸或“碱3c溶液和a溶液比照，c溶液颜色更浅 【提出问题】为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅？【设计实验】实验操作实验现象实验结论甲取少量c溶液滴入稀盐酸有气泡产生溶液中含较多的CO32或HCO3乙另取少量c溶液滴入硝酸钙溶液无明显现象溶液中没有大量的 离子【实验结论】根据甲、乙两个实验得出的结论，写出甲实验中发生反响的化学方程式： 【实验反思】同种反响物在不同的条件下发生化学反响时，可能得到不同的产物如：碳在氧气中燃烧可以生成 或 1放热；无；红；2碱性；3【设计实验】碳酸根；【实验结论】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【实验

21、反思】二氧化碳；一氧化碳；142021兰州为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究【提出问题】滤液中除水外还含有那些物质？【猜测】A可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾B可能含有氢氧化钾、氯化钾C可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙你认为还可能是 写出一种猜测【讨论】你认为 猜测不合理填字母，请说明理由 【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜测正确实验步骤实验现象实验结论取样于试管

22、中， 猜测正确【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反响的化学方程式 ，在分析化学反响后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 【猜测】氢氧化钾、氯化钾和氯化钙；【讨论】C；氯化钙和碳酸钾反响生成氯化钾和碳酸钙沉淀；【实验设计】滴加适量的碳酸钾溶液；出现白色沉淀；【反思交流】K2CO3+CaCl2CaCO3+2KCl；反响物的量152021佛山在做盐跟盐反响的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反响，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反响。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 和 。化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出

23、问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜测】猜测： ； 猜测：Na2SO4；猜测：Na2CO3； 猜测：Na2CO3、Na2SO4【实验探究】假设现象a只有白色沉淀，那么猜测 成立；假设现象a只有气泡产生，那么猜测 可能成立；假设现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀局部溶解，并产生气泡，那么猜测 成立，假设沉淀全部不溶解，那么猜测 成立。XBaSO4 BaCO3 【提出猜测】BaCl2【实验探究】 162021揭阳如图是模拟海水制盐的流程1操作a的名称是_，所需要的玻璃仪器有_只写其中一种玻璃仪器2为了证明第步所加的CaOH2溶液已过量，某同学取少量反响后的上层清液，向其中继续参加C

24、aOH2溶液，假设_填实验现象，那么证明CaOH2溶液已过量3实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？【提出猜测】根据实验的操作后，作出如下猜测猜测一：由于在中参加了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的_猜测二：由于在参加了过量的氢氧化钙，发生反响生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反响生成的氯化钙猜测三：由于所加的过量碳酸钠在之后，所加的碳酸钠把中反响生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有_和_【验证猜测】步骤实验操作实验现象推断1取少量滤液于试管中，参

25、加过量的氯化钙溶液，振荡，静置_滤液中还含有_溶质2取步骤1反响后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中参加_填指示剂_滤液中还含有氢氧化钠【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜测三是正确的【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤的作用是除去杂质，请写出其中一个反响的化学方程式：_如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行_操作1过滤；漏斗或玻璃棒或烧杯 2无白色沉淀产生3【提出猜测】猜测一：碳酸钠；猜测三：氢氧化钠；碳酸钠【验证猜测】步骤实验操作实验现象推断1产生白色沉淀碳酸钠2无色酚酞试液溶液变红色【反思与拓展】NaOH+HClNaCl+H2O或Na2CO3+2HCl2Na

26、Cl+H2O+CO2；蒸发结晶172021梅州糕点疏松剂的主要成分中还有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学幸会进行探究。【探究实验一】 碳酸氢钠溶液的酸碱性：用PH试纸测得碳酸氢钠溶液的ph约为10。 由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈 。【探究实验二】 碳酸氢钠能否与酸反响：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸， 现象为 。结论：碳酸氢钠能与酸反响。【探究实验三】 碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在 铜片上加热，如下图。（1） 参加一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。（2） 充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，参加适量的澄清石灰水，震荡，观察到澄清石灰水变浑浊。（3） 通过进一步实验来

27、确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管序号实验操作预期现象结论取少量加热后的固体产物放入试管A中，参加适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量_，振荡，静置。产生白色沉淀产物含Na2CO3取操作后的上层清液于试管B中，滴加_。_产物不含NaOH4根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。碱性；产生大量气泡；氯化钙；酚酞溶液；溶液不变色；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O182021贺州在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2亚硝酸钠、NaCl至少含有两种物质的白色粉末，

28、请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分1提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？2查阅资料化学式酸碱性与稀盐酸作用毒性NaNO2碱性放出棕红色气体有NaC1中性不反响无3提出猜测：猜测：只含有NaCl、Na2SO4 猜测：只含有NaCl、NaNO2猜测：只含有 猜测：含有NaCl、Na2SO4、NaNO24进行探究步骤实验操作实验现象结论步骤一取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氧化钡溶液试管1：溶液变红色试管2：无明显现象一定有 ，一定没有 步骤二另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生一定有 5通过实验，猜测

29、 成立6写出步骤二中发生的化学方程式 7拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的根本操作步骤是溶解、 、蒸发3Na2SO4、NaNO24NaNO2、Na2SO4，NaCl56AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO37过滤192021玉林某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。【提出问题 】他们要探究的问题是 。【查阅资料 】碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及枯燥气体。熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。【提出猜测 】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2

30、、CaCO3和 。【实验探究 】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：小明取局部该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含 。继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是 。用化学方程式表示从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。把过程所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。【解释与结论 】根据以上探究：你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。实验探究过程所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是 。【迁移应用】以下气体氢气 氧气 一

31、氧化碳 氯化氢 二氧化硫 氨气 ，不能用碱石灰枯燥的是 填字母序号。A. B. C. D. 【提出问题 】这包久置的碱石灰样品的成分是什么？【提出猜测 】Na2CO3 【实验探究 】CaO、NaOH Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH+ CaCO3【解释与结论 】Na2CO3、Ca(OH)2 ; CaCO3 NaCl 、NaOH、BaCl2 【迁移应用】C202021安顺一次实验课上，细心的小红，小敏同学同时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末【提出问题】白色粉末是什么呢？【猜测与假设】白色粉末是NaOH固体白色粉末是Na2CO3固体白色粉末是NaOH和Na2CO3的固体混合

32、物【实验探究】为了探究上述猜测，小红小敏取白色粉末置于烧杯中，参加水配制成溶液1小红取溶液少量于试管中，参加稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜测 不成立2能否向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜测不能填能或不能，你的理由是 3为了探究另外两个猜测哪个成立，小敏取溶液少量于试管中，参加过量CaCl2溶液后溶液变浑浊，该反响的化学方程式： 过滤，在滤液中滴加酚酞试液变红，说明猜测成立4用化学方程式解释NaOH变质的原因 ，该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存1；2不能；NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚酞试液变红色；3Na2CO3+CaOH2 CaCO3+2NaOH；42NaOH+CO

33、2 =Na2CO3+H2O212021黔东南学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，所以镁着火不能来CO2来灭火，但没有找到有关Na能否与CO2反响的介绍于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究【提出猜测】钠能发生类似于CO2与镁的反响，可能的化学方程式为_【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧进一步【查阅资料】得知：Na2O是白色固体，能与CO2反响生成Na2CO3，也能与H2O反响生成NaOHBaOH2溶于而BaCO3不溶于水Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧

34、的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜测：Na2O、C；_、C；NaOH、C；Na2O、Na2CO3、C通过理论分析，猜测_填序号肯定错误的，理由是_【验证猜测】步骤实验操作主要实验现象结论燃烧产物判断1将产物溶于适量水中局部溶解，试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定有C2取少量1所得上层溶液，参加过量的BaCl2溶液_燃烧产物中肯定有Na2CO33取少量2所得上层清液，参加_溶液有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定有_在步骤2中BaCl2溶液为什么要参加至过量？其原因是：_【结论】猜测_填序号是正确的【提出猜测】4Na+CO22Na2O+C；【实验】Na2CO3；NaOH中有氢元素而反响物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知错误；【验证猜测】步骤实验操作主要实验现象结论燃烧产物判断12有白色沉淀生成3 CuSO4或CuCl2Na2O完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验；【结论】222021铜仁小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并答复横线上的七个问题。【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜测】小红认为废液中溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是