中考化学酸碱盐知识点归纳.doc

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1、优质文本酸、碱、盐知识点归纳一、常见的酸和碱1盐酸和硫酸盐酸硫酸化学式H24最大溶质质量分数37.5%98%物理性质浓无色液体，有挥发性翻开瓶盖观察到有白雾，有刺激性气味。无色粘稠状液体，无挥发性，有吸水性。用途工业产品，除锈，帮助消化化工原料，实验室作枯燥剂注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。1浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。2敞口放置浓盐酸和浓硫酸：溶质溶剂溶液溶质的质量分数浓盐酸浓硫酸3浓硫酸的特性：吸水性物、腐蚀性化、脱水性化，是腐蚀性的一种4浓硫酸的稀释

2、：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。5其他常见的酸：硝酸3、醋酸32酸的化学性质酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有酸 + 酸根离子酸的化学性质实验现象化学方程式1酸跟指示剂反响使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色无色2酸和活泼金属反响生成盐和氢气有气泡冒出，固体逐渐溶解 + 2 = 2 + H2 + H24 = 4 + H2有气泡冒出，固体逐渐溶解 + 2 = 2 + H2 + H24 = 4 + H2有气泡冒出，固体逐渐溶解，溶液由无色变成浅绿

3、色 + 2 = 2 + H2 + H24 = 4 + H23酸和金属氧化物反响生成盐和水固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色2O3 + 6 = 23 + 3H2O2O3 + 3H24 = 2(4)3 + 3H2O固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 + 2 = 2 + H2O + H24 = 4 + H2O4酸和碱反响生成盐和水中和反响 + = + H2O()2 + H24 = 4 + 2H2O5酸和盐反响生成新酸和新盐有白色沉淀生成，参加稀硝酸，沉淀不溶解3 + = + 32 + H24 = 4 + 2固体逐渐溶解，产生大量的气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体3 + 2 = 2 + H2O + 2

4、3氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙化学式()2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，有吸水性易潮解，易溶于水溶于水溶液温度升高。白色粉末状固体，微溶于水。用途工业产品，除锈，帮助消化化工原料，实验室作枯燥剂1用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱：石灰石生石灰：生石灰熟石灰： + H2O = ()2，放出大量的热纯碱烧碱：23 + ()2 = 3 + 22其他常见的碱：氢氧化钾、氨水3H2O4碱的化学性质碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有碱 金属离子 + 碱的化学性质氢氧化钠氢氧化钙1碱跟指示剂反响使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色2碱和非金属氧化物反响生成盐和水

5、2 + 2 = 23 + H2O吸收2()2 + 2 = 3 + H2O澄清石灰水变浑浊，用于检验22 + 2 = 23 + H2O吸收2()2 + 2 = 3 + H2O3碱和酸反响生成盐和水中和反响 + = + H2O2 + H24 = 24 + 2H2O()2 + 2 = 2 + 2H2O()2 + H24 = 4 + 2H2O4碱与铵盐反响(4)24 + ()2 = 4 + 2H2O + 234 + = + H2O + 3注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反响，如H2O、。5浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：1浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上35%的碳酸氢钠溶液；2氢氧化钠：用较多的水冲洗

6、，并涂上硼酸溶液。6常见的枯燥剂：1浓硫酸：因能与3反响，所以不能用于枯燥32氢氧化钠固体：因能与2、2等反响，所以不能用于枯燥2、23生石灰：吸收水分，食品的枯燥剂， + H2O = ()24铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂7氢氧化钠固体为什么要密封保存？1氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；2氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2 + 2 = 23 + H2O8中和反响：酸和碱作用生成盐和水的反响。1 + = + H2O该反响无明显现象，为了便于观察，在溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明与盐酸发生了反响。2中和反响关键是“酸和碱之间的反响。2

7、O3 + 6 = 23 + 3H2O， + H24 = 4 + H2O，2 + 2 = 23 + H2O以上反响虽然有盐和水生成，但都不是中和反响。所以说：有盐和水生成的反响不一定是中和反响。9.酸性氧化物、碱性氧化物：金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐酸性氧化物+水酸碱盐+水可溶性碱1酸性氧化物：碱性氧化物+水碱可溶性碱酸盐+水2碱性氧化物： 酸性氧化物酸水+ 碱性氧化物碱可溶性碱 445H2O3水：二、酸碱性和酸碱度1酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，7。2酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用表示，范围：014。1

8、= 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色；2 7 时，溶液呈碱性，越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞溶液变红色。3一些变化的图像4试纸的使用考前须知：1广泛试纸只能精确到整数；2不能把试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液；3能不能事先湿润试纸？不能，这样做相当于把待测液稀释了。假设将试纸先润湿，对实验结果有什么影响？如果为酸性溶液，那么偏大；假设为碱性溶液，那么偏小；假设为中性溶液，那么不影响。5雨水的：因溶有2，生成碳酸：H2O + 2 = H23，所以正常的雨水呈酸性，约为，假设，那么为酸雨。三、常见的盐盐 金属离子 +

9、酸根离子1氯化钠化学式：1俗名：食盐2用途：生理盐水0.9%、调味品、消融公路积雪降低水的熔点2常见的碳酸盐碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠化学式3233俗名大理石、石灰石的主要成分纯碱纯碱不是碱、苏打小苏打常见用途建筑业、补钙剂、治疗胃酸过多玻璃、造纸、纺织等、焙制糕点焙制糕点、治疗胃酸过多3碳酸盐的化学性质1与酸反响与盐酸反响实验现象化学方程式碳酸钙有大量气泡产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体逐渐溶解3 + 2 = 2 + H2O + 2常用于实验室制2碳酸钠迅速产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解23 + 2 = 2 + H2O + 2碳酸氢钠迅速产生大量气泡，剧烈反响，生

10、成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解3 + = + H2O + 2注：因为23、3与盐酸反响过快，不便于收集，因此不能用于实验室制取2。能够治疗胃酸过多的物质：、()2、3、3、()3。2与碱反响实验现象化学方程式碳酸钠与澄清石灰水有白色沉淀生成23 + ()2 = 3 + 2碳酸钠与()2溶液23 + ()2 = 3 + 23与盐反响实验现象化学方程式碳酸钠与(3)2溶液有白色沉淀生成23 + (3)2 = 3 + 23碳酸钠与2溶液23 + 2 = 3 + 24盐的化学性质盐的化学性质实验现象1盐可溶与金属反响生成新盐和新金属23 + = (3)2 + 2 + 4 = 4 + 2盐和酸反

11、响生成新盐和新酸H24 + 2 = 4 + 223 + 2 = 2 + H2O + 23盐可溶与碱可溶反响生成新盐和新碱23 + ()2 = 3 + 2(4)24 + 2 = 24 + 2H2O + 234盐可溶与盐可溶反响生成新盐和新盐 + 3 = + 323 + 2 = 3 + 2四、复分解反响1复分解反响的特点：1反响物和生成物都是化合物；2反响物之间一定要互相交换成分。注：酸、碱、盐之间的反响都是复分解反响，金属氧化物与酸的反响是复分解反响；非金属氧化物与碱的反响不是复分解反响，如：2 + 2 = 23 + H2O。2复分解反响的条件：1两种反响物必须都是可溶的！但难溶于水的金属氧化物

12、、难溶性碱、难溶性的碳酸盐却能与盐酸、硫酸、硝酸等强酸反响能溶于酸。化学方程式能否进行反响理由2O3 + 6 = 3 + 3H2O能2O3能溶于酸3 + 2 = 2 + H2O + 2能3能溶于酸()2 + 2 = 2 + 2H2O能()2能溶于酸 + = 2 + 2O否难溶于水3 + 2 = 3 + 2否3难溶于水()2 + 4 = ()2 + 4否()2难溶于水2生成物中有沉淀或水或气体。常见碱、盐溶解性规律：钾钠铵钡钙碱可溶，钾钠铵硝酸盐可溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只记钾钠铵。请记住以下7个常见的沉淀：碳酸钙碳酸钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氯化银硫酸钡化学式33()2(

13、)2()34颜色白白白蓝红褐白白 物质类别盐盐碱碱碱盐盐说明难溶于水，可溶于酸难溶于水，难溶于酸请记住以下离子结合不共存的组合：序号阳离子阴离子生成物说明H2O酸、碱中和32-H2O + 2酸与碳酸盐反响2+32-32+32-32+42-42+()22+()23+()34+H2O + 3碱与铵盐反响注意、共存不反响两种物质假设含相同离子那么不反响，如：和共存五、粗盐提纯：粗盐因含2、2等杂质而容易潮解。1步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2使用次数最多的一种仪器是玻璃棒操作步骤溶解过滤蒸发转移药品玻璃棒的作用搅拌，加速粗盐溶解引流搅拌，以防液滴飞溅转移3能够用溶解、过滤、蒸发的步骤提纯的混合物由

14、可溶和难溶物质组成。4产率评价：1偏低：过滤时，盛粗盐水烧杯内有残留液体；蒸发皿、玻璃棒上留有食盐；蒸发时没有用玻璃棒搅拌，液滴飞溅；没有分次溶解粗盐；2偏高：蒸发不充分，精盐中含水分较多。六、化肥简介1化肥的分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥2化肥的作用：氮肥 叶、磷肥 根、钾肥 茎。3化肥的简易鉴别：1物理方法：看：只有氨水是液态的化肥；一般磷肥不是白色晶体；闻：有氨臭味的是碳酸氢铵；溶：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大局部不溶于水或局部溶于水；铵态氮肥4+溶于水时，溶液温度降低。2化学方法：加熟石灰研磨，铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体有氨臭味的气体。七、物质的检验和鉴别1离子的检验和鉴别检验和

15、鉴别的内容检验和鉴别的方法或试剂和现象酸酸性溶液、1试纸测定，7；2紫色石蕊试液，溶液变蓝；无色酚酞试液，溶液变红；3参加4溶液，现象是：产生蓝色沉淀；如用3溶液，现象是：产生红褐色沉淀；如用4溶液铵盐溶液，现象是：产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。盐酸可溶性盐酸盐、3溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸酸化，防止32-干扰，沉淀不溶解。硫酸可溶性硫酸盐、42-(3)2溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸酸化，防止32-干扰，沉淀不溶解。有时也可以用()2、2溶液代替(3)2。碳酸盐32-1参加稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。2有时可用()2溶液、澄清石灰水、或可溶性钙盐、钡盐溶液如2

16、来检验，现象是：有白色沉淀产生。铵盐铵态氮肥、4+1固态铵盐，加熟石灰研磨，现象是：有刺激性气味氨臭味的气体产生。2铵盐溶液，参加()2或溶液，加热，现象是：生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。2为什么要参加稀3酸化？要检验的离子参加3溶液参加稀3酸化有白色沉淀生成沉淀不溶解32-有白色沉淀生成影响的检验沉淀溶解有气泡冒出要检验的离子参加(3)2溶液参加稀3酸化42-有白色沉淀生成沉淀不溶解32-有白色沉淀生成影响42-的检验沉淀溶解有气泡冒出为了防止32-的干扰。23、K23等可溶性碳酸盐也能与3 、(3)2溶液反响生成白色沉淀，现象与、42-的相同，影响、42-的检验。参加稀3酸化后，2

17、3、3等沉淀会溶解，但、4沉淀不溶解。3某未知溶液中42-、检验的方法：先检验并除去42-、后检验。1取样，先参加(3)2溶液和稀硝酸，假设有白色沉淀生成，证明含有42-。2过滤1所得混合物，在滤液中滴加3溶液，假设有白色沉淀生成，证明含有。注：假设先加3溶液，与42-结合生成的24是微溶物，也可能沉淀下来。影响的检验。所以必须先检验并除去42-，才检验。检验42-只能用(3)2溶液，不能用2、()2溶液，以免的干扰。4变质的检验1变质的反响：2 + 2 = 23 + H2O2检验有无变质即检验是否含有23检验试剂和方法方法1方法2试剂：参加足量的稀盐酸判断：有气泡产生，那么证明已经变质试剂：

18、滴加澄清石灰水判断：假设有白色沉淀生成，那么证明已经变质注：与23都能与稀盐酸反响，根据中和反响优先进行原那么，稀盐酸先与反响，再与23反响。如果参加的稀盐酸缺乏，可能检验不出23的存在。澄清石灰水、()2溶液、可溶性的钙盐、钡盐都能到达目的，假设有白色沉淀生成，那么证明已经变质。3检验变质的程度局部变质全部变质成分和23只有23检验试剂和方法方法：溶液和23溶液都是呈碱性的，假设有23存在，无法检验。所以应先除去23，再检验。试剂：先加2溶液至不再产生沉淀为止，再加无色酚酞。判断：假设有白色沉淀产生，溶液变红，那么证明局部变质；假设有白色沉淀产生，溶液不变红，那么证明全部变质。注：参加可溶性

19、钙盐、钡盐到不再产生沉淀为止。不能用稀盐酸和澄清石灰水、()2溶液来除去23，以免影响的检验。 + = + H2O，中和反响优先，消耗；23 + ()2 = 3 + 2，生成。5变质的检验1长期露置在空气中变质： + H2O = ()2，()2 + 2 = 3 + H2O2检验变质程度只考虑是否全部变质局部变质全部变质可能成分、()2、3没有检验试剂和方法方法：检验是否存在；试剂：往样品中加水判断：假设放热，放出大量水雾，那么局部变质；假设不放热，那么完全变质。6()2变质的检验1()2变质的反响：()2 + 2 = 3 + H2O因为是固体，所以不用“；2检验()2变质的程度没有变质局部变质

20、全部变质固体成分只有()2()2和3只有3检验试剂和方法方法：检验有无3试剂：参加稀盐酸现象：无气泡产生，固体溶解试剂：滴加无色酚酞，再参加稀盐酸现象：酚酞变红，有气泡产生方法：检验有无()2试剂：滴加无色酚酞现象：酚酞不变红八、需要熟记的物质的色、味、类别1常见有刺激性气味的气体：2、32常见的有颜色固体1黑色固体主要有：炭粉C、铁粉、2、3O4；2红色固体单质：、红磷；红色固体化合物：2O3；3有色沉淀：蓝色沉淀()2，红褐色沉淀()3；4暗紫色固体：高锰酸钾3有色的溶液1蓝色溶液含有2+：4、2、(3)2。可溶性铜盐溶液2浅绿色溶液含有2+：4、2、(3)2。可溶性亚铁盐溶液3黄色溶液含

21、有3+：2(4)3、3、(3)3。可溶性铁盐溶液九、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系纵向转化：1金属单质 + O2 金属氧化物、2金属氧化物可溶+ H2O 碱可溶、3碱难溶 金属氧化物难溶 + H2O4酸 + 碱 盐 + H2O5非金属单质 + O2 非金属氧化物、6非金属氧化物易溶+ H2O 酸易溶7酸易挥发 非金属氧化物 + H2O注：从纵向来看，金属单质金属氧化物碱盐，其中金属元素相同，如： ()2 3；非金属单质非金属氧化物含氧酸盐，其中非金属元素相同，如：C 2 H23 23。横向转化：8金属单质 + 非金属单质 无氧酸盐9金属氧化物 + 非金属氧化物 含氧酸盐【不考】10含氧

22、酸盐 金属氧化物 + 非金属氧化物11盐可溶 + 盐可溶 盐 + 盐、交叉转化：12金属氧化物 + 酸 盐 + H2O、13非金属氧化物 + 碱 盐 + H2O、14酸 + 盐 新酸 + 新盐、15碱 + 盐 新碱 + 新盐、16活泼金属 + 酸 盐 + H217金属 + 盐 新盐 + 新金属1以上17条规律的应用：可知某物质的性质；可知某物质的制法，如：4、8、9、1117为盐的10种制取方法可知各类物质间的相互关系。以上规律是各物质间转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均能适用。2反响规律和反响类型的关系：属化合反响的：1、2、5、6、8、9属分解反响的：3、7、10属置换反响的：16、17属复分解反响：4、11、12、14、15规律13不属于任何一种根本反响类型，初中化学中不属于任何一种根本反响类型的反响有：非金属氧化物 + 碱 盐 + H2O；