主题二物质的化学变化教学案提高篇讲解.doc

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1、优质文本 ?主题二、物质的化学变化?教学案提高篇一、?物质的化学反响?考试范围：参见?南京市中考化学指导书?第34页二、根底知识归纳1化学方程式所包含的信息有：书写原那么书写步骤根据化学方程式计算的步骤化学方程式质的意义： 量的意义： 微的意义： 一写； 二 三 一 二 三 四 五 六 2物质发生化学变化时伴随有能量变化能量变化典型例如方程式或说明化学能变热能 热能变化学能 化学能变电能电能变化学能应用化学方程式a)解释现象；b)配平；c)简单计算3质量守恒定律 验证 设计验证实验 质量守恒定律 定义 应用 内涵应用 意 义 a)描述：化学方程式 书写原那么 b)判断： 书写步骤 c)书写：根

2、据化学方 计算依据 程式的计算 解题格式六步骤 常见类型化学反响中的改变和不变以及可能改变宏观：反响前后 不变； 不变。5个不变微观： 不变； 不变； 不变。宏观： 一定变。两个一定变：微观： 一定变。两个可能变： 可能改变。注意：1化学反响的实质是参加反响各物质的原子，重新组合而生成其它物质的过程。因此，在化学反响前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，是导致宏观“质量总和必然相等的根本原因。2注意质量守恒定律的应用条件与范围。它特指参加化学反响的各物质和反响生成的各物质所组成的独立体系中的质量问题，不能离开反响体系谈质量守恒定律。4根本反响类型：化合反响分解反响

3、置换反响复分解反响反响特征A+B=ABAB=A+BAB+C=AC+BAB+CD=AD+CB典型例如化合价是否变化注意：1但CO+CuOCO2+Cu不是置换反响，它不符合定义中“一种单质和一种化合物这一句，该反响的反响物由两种化合物组成。2酸溶液、盐溶液分别跟金属发生置换反响的规律是：“酸溶液金属： ；“盐溶液金属： 。3复分解反响发生的条件是： 。复分解反响酸碱盐水酸碳酸盐盐水二氧化碳Na2CO3Ca(OH)2反响实质三、稳固练习例1、07福建厦门阅读材料，答复以下问题： 材料1臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势

4、。 材料2复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适病症，还可能诱发中毒性肺气肿。 材料3臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 (1)请总结臭氧的有关知识：物理性质： ； 化学性质： ；用途： ； (2)请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点： ； (3)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式： ； (4)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式： ； (5)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物

5、质，并说出其利弊： ； (6)请提出一个缩小臭氧层空洞的设想： 。例2、07天津市对于化学反响，以下说法中错误的选项是 A. 假设A、B为化合物，该反响一定是复分解反响B. 假设A、C为单质，B、D为化合物，该反响一定是置换反响C. 假设A为可溶性碱，B为可溶性盐，那么C和D可能是两种沉淀物D. 假设C、D为盐和水，该反响一定是中和反响例3、07广西南宁8分在化学反响中，物质所含元素化合价的反响就是氧化复原反响。如：22=2反响前后，钠元素、氯元素的化合价发生了变化，该反响是氧化复原反响。请你仔细阅读表格的内容，答复以下问题。序号化学方程式属于的根本反响类型Fe + SFeScombinati

6、on reactionCu(OH)2 CuO + H2Odecomposition reactionH2 + CuOCu + H2Odisplacement reactionHCl + AgNO3 = AgCl+HNO3double decomposition reaction请根据物质所含元素的化合价是否发生改变进行分析，表格内列出的化学方程式中属于氧化复原反响的是 填序号。根据以下要求，写出有碳元素参加反响的化学方程式各一个：decomposition reaction ： ；displacement reaction ： ；combination reaction ： 。例4、某课外兴趣

7、小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：实验I：称量镁条，点燃，待反响结束，再称量。实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量。实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥型瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成过一会再称量。数据见下表：编号实验I实验II实验III变化前/g变化后/g1从外表上看，这三个实验过程中，发生化学反响的前后物质质量填“减小、“增大或“不变：I ，II ，III 。 2造成此结果的原因可能是： 。3这三个实验中，实验 正确反映了反响物与生成物之间的质量

8、关系。 4从不能正确反映反响物和生成物之间质量关系的实验中，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改良思路 。 5由此可得出，在做实验研究化学反响前后反响物与生成物之间的质量关系时，必须在_ 体系中进行。例5、07山东潍坊右图是某个化学反响前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反响的和与反响后生成物的个数比是 A5：l：2 B2：1：2 C1：l：l D2：3：1例6、密闭的容器内有A、B、C、D四种物质，有一定的条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下：物质ABCD反响前的质量/g反响后的质量/g待测0以下说法正确的选项是( )A.物质C一定是化合物，物质D可能是单质19.7 gC.反响过

9、程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36D.假设物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158，那么反响中A与C的化学计量数之比为1：2例7、以下各组物质间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是 ACH4和C2H4 BCH4和CH3OH CCH4和C2H5OH DC2H4和C2H5OH例8、07江苏常州5分将水中的钙离子转化为草酸钙CaC2O4后进行反响与计算是测定水硬度的一种方法。以下图是6.4g草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体。试利用图中信息结合所学的知识，答复以下问题：16.4g草酸钙A完全分解为碳酸钙B

10、和CO时，生成的CO的质量是 g。2当温度从500升至840时，为什么碳酸钙的质量保持不变： 。3试据图计算并推断C的合理化学式 。例9、在天平的两个托盘上，分别放两只等质量的烧杯，杯内参加质量相等的足量稀HCl2，要使天平重新平衡，可往右烧杯参加的适宜物质是 相对原子质量：H一1 Cl一 O一16 Ca一40 Mg一24 ?二、物质的化学变化?教学案提高篇参考答案例1、(1)淡蓝色气体；具有强氧化性；用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒； (2)构成它们各自分子的氧原子的个数不同； (3) 3O2 放电 2O3； (4) 6P + 5O3 点燃 3P2O5 (5)CO2 可用于灭火但过多排

11、放会造成温室效应； (6)合理答案即给分。例2、AD例3、 答对一个给1分，共2分 ； H2CO3= CO2 + H2O ；C + 2CuO2Cu + CO2；C + O2CO2 合理都给分例4、1增加；减少；不变。2不在密闭容器中进行。3实验III 4将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量。5密闭容器。例5、B例6、A. D例7、D例8、11.4g (2分) 2未到达碳酸钙分解所需的温度1分 3方法多种，合理即给分C为CaO例9、B【补充练习】1、在化学反响前后，物质所含元素化合价发生变化的是氧化复原反响。它与九年级所学的化学反响根本类型间的关系如下图，那么以下化学方程式中属于阴影3处的是(

12、 )A. Fe+CuSO4 Cu+FeSO4B. 2H2O通电 2H2+O2C. CH4+2O2CO2+H2OD. 2Mg +O2 2MgO2、2007山东省济宁市等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反响，以下图像能正确生产氢气质量与反响时间之间关系的是 3、某有机物在氧气中燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳、水蒸气的混合气体共。为测定混合气体中各种气体的质量，甲、乙、丙三位同学设计了以下实验方案假定每步反响都完全进行，每次都能准确测定装置的质量变化甲方案：将混合气体先通过浓硫酸，再通过用酒精灯加热的氧化铜乙方案：将混合气体先通过浓硫酸，再通过碱石灰(CaO、NaOH)丙方案：将混合气体先通

13、过碱石灰，再通过浓硫酸以下对三种实验方案的评价正确的选项是 A三种实验方案都能测定混合气体的组成B三种实验方案都不能测定混合气体的组成C甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成，但甲方案需作改良，添加尾气处理装置D甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成，但乙方案需作改良，添加尾气处理装置4、“绿色化学是21世纪化学开展的主导方向，“绿色化学要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“原料的绿色化、“化学反响的绿色化、“产物的绿色化等内容，其中“化学反响的绿色化要求物质中所有的原子完全被利用且全部准入期望的产品中。以下符合“化学反响绿色化的是 A.以氧化铁和盐酸为原料制取氯化铁

14、B.实验室制取二氧化碳气体C.2C2H4 + O22C2H4O D.以铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜5、A、B、C三种物质各15g，当它们相互反响完成时，生成30g新物质D。假设再增加10gC，它们又继续反响到完成时，A与C恰好消耗完毕。那么参加反响的A与B的质量比是 A23 B21 C32 D116、(03上海市)化学家舍勒和普利斯特里早在l8世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论的影响(即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了)，使他们放弃了自己的研究成果。根据“燃素理论推知，燃烧后物质的质量应当减轻。但法国化学

15、家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃烧时，做了大量的定量实验，实验结果都与“燃素理论相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，冲破了“燃素理论的束缚，真正发现了氧气。请答复： (1) 拉瓦锡推翻“燃素理论的实验事实是 ；(2) 用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况： 。3拉瓦锡之所以成为氧气的发现者，应该归功于拉瓦锡具有的 科学精神。仔细考虑一下，原子的种类，原子的质量都各由原子结构中哪一局部决定，这些结构在化学反响中有无变化呢？7、质量守恒定律的微观解释是：因为化学反响的过程，就是参加反响的各物质反响物的原子，重新组合而生成其它物质生成物的过程。在化学反响中，反响前后原子的种

16、类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。根据所学“原子结构和“原子在化学反响中趋向稳定结构的知识，解释：1为什么反响前后原子的种类没有改变？ 2为什么应前后原子和质量没有改变？答 ； 。8、经过学习，我们可以初步认识到：化学反响的快慢、现象、生成物，与反响物量的多少、反响条件有着密切的关系。请根据题目中的提示答复有关问题。仅需各举一例使用催化剂，能改变化学反响的速率_。反响物的量不同，反响现象可能不同_。9、2007山东省(5分)化学课上老师表演了一个小魔术“无中生有：相同条件下，BA向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体。如下图，抽开毛玻璃片，

17、瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。请答复以下问题：(1)假设用“ 表示氢原子，用“ 表示氧原子，用“ 表示硫原子，上述反响过程可用以下图表示： 该反响的化学方程式为_；硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为_。(2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是_。(3)：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。反响完毕，瓶中剩余的气体为_，处理该气体的方法是_。10、05镇江市3分向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水25的烧杯中，再向试管中滴入约5mL盐酸，如右图所示。请答复：1实验中观察到的明显现象有

18、：剧烈反响，有气泡产生；镁条逐渐溶解；_。2产生上述现象的原因是：_ _； _。【补充练习】1、C2、B3、6、 (1) 磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加。 (2)磷燃烧增重的质量等于参加反响的氧气的质量，符合质量守恒定律。 (3) 大胆质疑，尊重实验事实，勇于探索，敢于创新。7、1因为在原子中质子数决定元素的种类，在化学反响中原子的质子数没有发生变化，所以元素种类不变。2因为原子在化学反响中形成稳定结构时，一般是最外层电子数发生变化，而电子质量很小缺乏以影响原子的质量，所以原子的质量根本不变。8、双氧水与二氧化锰混合制氧气硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。9、200

19、7山东省(1)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 2 +4 (2)H2S与SO2反响后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所发塑料瓶变瘪了。 (3)SO2 向瓶内倒入NaOH溶液，振荡。 本小题每空1分。10、05镇江市每空1分，共3分1饱和石灰水变浑浊 (2) 反响放热 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小【质量守恒定律的应用练习】 例1 如图实验1和实验2反响前后天平是否平衡？请答复以下问题：1提出假设：物质发生化学反响后，其总质量 1 。2实验验证实验1：将实验1装置放在托盘天平上称量后取下，挤压胶头滴管，待锥形瓶内反响完成后，放回托盘天平上，观察天平是否平衡？提

20、示：CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2实验2：将实验2装置放在托盘天平上称量后取下，将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯火焰上灼烧后，迅速用橡皮塞将吸滤瓶塞紧，并将白磷引燃。待吸滤瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡？3实验记录与分析：实验编号实验1实验2实验现象(2)(3)化学反响符号表达式CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2(5)反响前后天平是否平衡(6)(7)你的结论(8)(9)实验分析用原子的观点对结论的解释是1011分析 注意质量守恒定律的应用条件与范围。观察实验1装置，实验中能准确测定反响前后各物质所组成的独立体系的质量，即能正确反映质量守恒定律；而观察实验2装

21、置，实验中测定的仅仅是反响前后瓶中固体的质量的变化情况，无法测量参加反响的氧气质量，故反响前后天平不保持平衡。但该现象并不违反质量守恒定律，参加反响的白磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的总质量。假设在吸滤瓶的支管口上系小气球，那么能较好地反映质量守恒定律。答1保持不变或相等、不变 32小试管中有气泡放出；澄清石灰水变浑 3产生大量白烟 4 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 5 P+O2P2O5 6平衡 (7)不平衡 8反响前后物质质量总和相等 9虽然天平不平衡，但反响前后物质质量总和仍保持不变。 10物质发生化学反响时，反响前后原子的种类和数量都没有改变。 11假设在吸滤瓶的支管

22、口系一小气球，那么能较好反映出化学反响前后物质质量总和相等的关系。7.为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。 (1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。 m和n的关系为：m n(填“或“=)。 (2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为了yg。 x和y的关系为：x y(填“或“=)。 (3)丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反响后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为：a b(填“或“=)。 (4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反响来验证质量守

23、恒定律时，应 ，才能判定参加化学反响的反响物总质量和生成物总质量是否相等。7.123=4在密闭容器中进行例1 某课外活动小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：实验1：天平平衡后，点燃烧杯中的蜡烛实验2：天平平衡后，点燃烧杯内的红磷实验3：天平平衡后，铁钉放入硫酸铜溶液中 1在这三个实验中，反响后天平的平衡情况各是怎样的？实验1： ；实验2： ；实验3： 。2你认为可以验证质量守恒定律的实验是 。3假设对剩下的实验进行改良，也可以验证质量守恒定律。写出你的改良意见： 。分析 注意质量守恒定律的应用条件与范围。观察实验1、2装置，反响体系与空气存在气体交换，故实验中不能准确测定反响前后各

24、物质所组成的独立体系的质量，即不能正确反映质量守恒定律；但该现象并不违反质量守恒定律。而观察实验3装置，实验中，那么能较好地反映质量守恒定律。故反响前后天平保持平衡。答 1天平不平衡，指针向右偏转，天平不平衡，指针向左偏转；天平仍然平衡。2实验。3实验、实验的化学反响在体积一定的密闭容器中进行，就可以验证质量守恒定律。2在化学变化的始终，粒子中的分子总数，原子总数，质子总数，中子总数，电子总数，没有变化的是 A B C D【根据实验数据的判断题】7.在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反响，一段时间后测得反响前后各物质的质量如下：ABCD反响前质量g810125反响后质量g未测24216假

25、设A的相对分子质量为2n，D的相对分子质量为3n，那么该反响的化学方程式中A与D的化学计量数比为：AA11B12C13D2310.在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反响后，测得反响前后各物质的质量如下：物质XYZQ反响前质量/g410121反响后质量/g01215待测以下推理正确的选项是A172007江苏省泰州市在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反响前质量/g82405反响后质量/g待测24823以下说法正确的选项是CDA该反响一定是置换反响BY、Q的相对分子质量比一定为11：9C参加反响的X、Z的质量比为1：4 D反响后X的

26、质量为0132007江苏省镇江市在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反响前质量/g42585反响后质量/g待测27019 那么该密闭容器中发生的化学反响类型为A A分解反响 B化合反响 C置换反响 D复分解反响112007广东省肇庆市在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反响，测得数据如下：四种物质甲乙丙丁反响前质量g251515反响后质量g11未测122那么以下表述正确的选项是DA未测值为3g B丙一定是催化剂C乙全部发生了反响 D甲与乙反响的质量比为14392007湖北省黄冈市在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物

27、质各30g，经电火花引燃，充分反响后，各物质质量变化如下： 物 质 ABC新物质D反响前物质质量/g3030300反响后物质质量/g待测33022关于此反响，以下认识不正确的选项是BAC物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和B变化后待测的A质量为5gC该变化的根本反响类型是分解反响DA物质有可能是单质12. 密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下：以下说法错误的选项是 物 质ABCD反响前质量g反响后质量g待测0A、C一定是化合物，D可能是单质B、C物质中元素的种类，一定等于A、B、D、三种物质中元素的种类C、反响过程中，

28、物质B与物质D变化的的质量比为87:36D、假设物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，那么反响中A与C的化学计量数之比为2:115. 2007天津市在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表所示：XYZQ反响前的质量/g810121反响后的质量/g021待测9X和Q两种物质的相对分子质量均为M，以下推理中正确的选项是CDA. 反响后物质Z的质量为9gB. 反响中物质Y与Q发生改变的质量之比为1:1C. 反响生成Y的质量为11gD. 该反响的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2:318.(2006湖北宜昌)在一个密闭容器中放入

29、A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反响，一段时间后，测得有关数据如下：物质ABCD反响前质量 g92221反响后质量gx2621 这一反响类型是 反响； x= g。由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反响，也可能是该反响的 剂。 写出一例与上述反响类型相同的化学方程式： 。【绿色化学的利用】例1、以下说法中正确的选项是 A物理变化和化学变化一定同时发生 B爆炸一定是化学变化C燃烧一定是化学变化 D有颜色变化、或气体产生的变化均属于化学变化例2、“绿色化学是21世纪化学开展的主导方向，“绿色化学要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“原料的绿色化、“化学反响的

30、绿色化、“产物的绿色化等内容，其中“化学反响的绿色化要求物质中所有的原子完全被利用且全部准入期望的产品中。以下符合“化学反响绿色化的是 A.以氧化铁和盐酸为原料制取氯化铁 B.实验室制取二氧化碳气体C.2C2H4 + O22C2H4O D.以铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜92005年诺贝尔化学奖的成果与一种新的化学合成方法有关。新的合成过程更简单快捷，产生的副产品和有害废物更少，原子利用率更高，是“绿色化学的典范。以下反响中，符合以上“绿色化学概念的是DA烧制生石灰：CaCO3=CaO+CO2 B湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+CuC制氢氧化铜：CuSO4+2NaOH =Cu(OH)

31、2+Na2SO4D利用纯碱制碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【化合价与氧化复原反响】25、2007广西省南宁市8分在化学反响中，物质所含元素化合价的反响就是氧化复原反响。如：22=2反响前后，钠元素、氯元素的化合价发生了变化，该反响是氧化复原反响。请你仔细阅读表格的内容，答复以下问题。序号化学方程式属于的根本反响类型Fe + SFeScombination reactionCu(OH)2 CuO + H2O decomposition reactionH2 + CuOCu + H2Odisplacement reactionHCl + AgNO3 = AgCl+HNO3double decomposition reaction请根据物质所含元素的化合价是否发生改变进行分析，表格内列出的化学方程式中属于氧化复原反响的是 填序号。根据以下要求，写出有碳元素参加反响的化学方程式各一个：decomposition reaction ： ；displacement reaction ： ；combination