福建省三明一中20122013学年高一入学考试化学试题.doc

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1、精品文档可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题：此题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。1“吃得营养，吃出健康是人们普遍的饮食追求。以下说法错误的选项是A每天都应摄入一定量的蛋白质 B油脂会使人发胖，故禁食油脂C糖类是人体能量的重要来源 D过多摄入微量元素不利于健康2一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是A.洒水降温并溶解汽油蒸气B.开灯查找漏油部位，及时修理C.翻开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车厢D.让车

2、内人员坐好，不要随意走动3向自行车胎打气时，适当情况下可多可少，这说明 A分子间有间隔 B分子质量很小 C分子体积很小 D分子在不断运动4除去以下各组物质中的杂质括号内为杂质，所选用的试剂足量及操作方法均正确的是选项物质选用试剂操作方法AFe2O3(Fe)盐酸浸泡、过滤、洗涤、烘干BCO(CO2)NaOH溶液、浓硫酸洗气、枯燥CCaO(CaCO3)水过滤、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶5假设在宇宙飞船的太空实验室失重条件下进行以下实验，其中最难完成的是A.将铁粉和铜粉混合B.将牛奶参加水中混合 C.将氯化钠晶体溶于水中D.用漏斗、滤纸过滤水中的泥沙61

3、999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15)化学新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反响时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是 A一种污染大气的气体 B一种污染大气的酸雨8将适量的以下物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反响后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl2的质量分数最小的是 AMg BMgO CMg(OH)2 D MgCO39古语道：“人要实，火要虚。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚的实质是 A增大可燃物的热值 B增大可燃物与空气的接触面积C提高可燃物的着火

4、点 D提高空气中氧气的含量10配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液中的溶质质量分数偏高的原因可能是A. 所用的NaOH 已潮解B.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C.托盘天平的左右盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D.用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数11往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴参加NaOH溶液用V(NaOH)代表参加的NaOH溶液的体积，以下曲线能正确表示此变化过程的是12等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。以下各组中物质属于等电子体的是和O2+和NO 2和CO2 D. SO2和

5、ClO213甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳12原子的质量比为c:d，那么甲原子的相对原子质量为镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反响得到混合溶液，蒸发后得到218g固体已换算成无水硫酸盐。那么反响产生氢气的质量是15推理是化学学习中常用的方法。以下推理正确的选项是A.酸与碱反直生成盐和水，生成盐和水的反响一定是酸与碱的反响B.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻C有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物D.活泼金属与稀硫酸反响放出气体，能与稀硫酸反响放出气体的物质一定是金属16以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AH+、K+、

6、OH-、SO42- BAg+、Na+、Cl-、NO3-C. Cu2+、Na+、Cl-、SO42- D Ca2+、Ba2+、CO32-、NO317工业品盐酸中因含有Fe3而带黄色，假设某工业品盐酸中H和Cl的个数比为91:94，那么该盐酸中Fe3和Cl的个数比为A1:1 B.1:3 C.91:94 D. 1:9418在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反响，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，那么反响后气体中一氧化碳的体积百分含量约是 A33.3%B50%C67%D75% 19以下各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 20由N

7、aHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，S元素的质量分数w(S)=a%，那么O元素的质量分数w(O)为二、填空与简答：本大题包括5小题，共32分217分在学校的联欢晚会上，老师做了神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜测：1假设固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体那么固体可能是任写一种，下同 CaCO3，液体可能是 。HCl.。 2假设固体为白色粉末，加液体后无气体产生，所得液体温度降低那么固体可能是 NH4NO3，液体可能是 。3假设固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，那么黑色粉末可能是 ，反响的化学

8、方程式为 。225分20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论质子论。质子论认为：凡能放出质子(即H)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：H2SO4、OH、HCO3、NO3、Na中属于酸的是 ；填序号,下同属于碱的是 。234分右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请答复：甲物质在45时的溶解度为 ；甲、乙两物质的溶解度相等的温度是 ；要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液应 填“升高、“降低温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于 填：“甲、“乙曲线。249分早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。1写出用CO和赤铁矿主要成分F

9、e2O3为原料炼铁的化学方程式 ，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是 ，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的 填字母。A耐腐蚀性B延展性 C导热性D导电性2设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下： 参加适量的溶液Y过滤、洗涤参加过量的金属X 过滤含FeSO4和CuSO4的废水滤液铜不纯的铜滤液蒸干硫酸亚铁固体金属X是 ，写出上述实验方案中有关反响的化学方程式 。257分有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：1取少量白色粉末，向其中参加足量的水，充分搅拌后过滤，得到

10、白色沉淀和无色滤液，那么白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。2向实验1滤出的白色沉淀中参加足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。那么原混合物中一定含有 。3将实验1中得到的滤液分成两份，将实验2中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验2中产生的气体里含有 。4向实验3中过滤后所得的滤液里参加AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。三、实验与探究：共2大题，18分268分以下AE是初中化学中的五个实验装置，请按要求填空：

11、1A实验试管2中产生的气体是_，试管1和2产生气体的体积比约为_。2C实验中烧杯3的作用是_；3D实验说明氧气的体积约占空气的_，以下操作不妥的是_。检查装置气密性 实验前夹紧止水夹冷却后再翻开止水夹 选用教室内的空气4假设用E装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为_，医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管_填“a 或“b应连接病人吸氧气的塑胶管。5上述实验中操作错误的选项是_填字母。2710分某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。(1)实验目的： ；(2)实验步骤： 称取100 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为1200 g。 将铜网

12、插入足量的稀盐酸中，有关反响的化学方程式为 ；反响完全后，称得装置总质量为1198 g，那么粗锌的纯度为 ；(3)问题探究：(碱石灰为Na()H和CaO的混合物)该实验中碱石灰的作用是 ；假设不用碱石灰，那么所测得的粗锌纯度将 ；(填“偏大、“偏小或“无影响)。假设将粗锌换成石灰石，原实验方案 (填“能或“不能)用于石灰石样品纯度的测定，理由是 。四、分析与计算10分)2810分某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次参加样品中，充分反响后过滤、洗涤、枯燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次参加10gmg第二次参加10gg第三次参

13、加10gg第四次参加10gg第五次参加10gg第六次参加10gg (1)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次参加稀硫酸时样品中的镁已经完全反响；表格中，m= 。(2)计算合金样品中镁的质量分数。 (3)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。附加题10分社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算答复： 取该厂的某钢样粉末28.36 g假设只含Fe和C，在氧气流中充分反响，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。1计算此钢样粉末中铁和碳的质量之

14、比。2再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反响后，测得的实验数据如下表所示：标准状况下，2 g H2的体积为22.4L实验序号参加钢样粉末的质量 / g生成气体的体积标准状况/ L请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。3假设在实验中继续参加m g钢样粉末，计算反响结束后剩余的固体质量为多少? 用含m的代数式表示2021年三明一中高一新生入学考试卷化学参考答案一、选择题：每题2分，共40分题号12345678910答案BCABDACCBD题号11121314151617181920答案DAACBCDDDB二、填空与简答：共5题，32分234分60g t 升高

15、 乙24(9分) 化学方程式2分，其余每空1分13CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 潮湿空气或与水、氧气接触 B2Fe Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2三、实验与探究：共2大题，18分26.8分(每空1分)1氢气H2 1:2 2作比照或比照实验 31/5 4浓硫酸 b5B四、分析与计算10分)2810分(1) Cu (1分) 5 (1分) 2.5 (1分) (2) 80% (3分) (3) 20.4%(3分)附加题：10分13分700 : 9 23分24.5%32分当m1.418 g， 剩余固体质量为：(m1.328) g 2分当 m1.418 g，剩余固体质量为： + m)9/709 g 附：进入高中学习必备的化学知识 1溶解度顺口溜钾、钠、铵盐均可溶；硝(酸)盐遇水影无踪；盐酸氯盐不溶氯化银；硫酸盐不溶钡和鉛，微溶钙和银；碱有四溶一微溶溶：钾、钠、氨、钡；微溶：钙；碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、亚硫酸盐多数为不溶。2化合价顺口溜钾钠氢银+1价，氟氯溴碘-1价；钙镁锌钡+2价，通常氧是-2价；铜+1、+2，铝+3，铁有+2和+3；碳有+2和+4，硫有-2、+4和+6。3掌握常见原子团硝酸根 NO3- 氢氧根 OH-铵根NH4+硫酸根 SO42- 碳酸根CO32- 磷酸根PO43- 20号元素的符号及名称_