2021届高考化学第一轮总复习 第7章 第三节精品练习.doc

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1、用心爱心专心120112011 届高考第一轮总复习满分练兵场届高考第一轮总复习满分练兵场第第 7 7 章章第三节第三节一、选择题1(2009山东省烟台市高三模块考试)可逆反应 CONO2CO2NO 的反应速率与反应物浓的关系为 vkc(NO2)。一定温度下，该反应在一定体积的密闭容器中达到平衡状态，此时向容器中充入一定量的 CO 气体，下列叙述错误的是()A正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B浓度商 Qc 减小，平衡向正反应方向移动C反应物的焓增大，平衡向正反应方向移动DCO 气体分压增大，平衡向正反应方向移动【答案】A2(2008全国)在相同温度和压强下，对反应 CO2(g)H2(g)CO

2、(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表。CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲D丁丙乙甲解析：依题意列举为CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)甲：a mola mol00乙：2a mola mol00丙：00a mola mol丁：a mol0a mola mol采用“一边倒”得甲与丙相同(等效)，乙与丁等效

3、，乙相当于在甲已达到平衡的基础上再增加 a mol CO2，平衡正向移动使乙中 n(CO)大于甲中 n(CO)。答案：A3下列说法正确的是()AH0 的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)；H185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向答案：B4如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A反应达平衡时，正反应速

4、率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等答案：C物质的量质量验用心爱心专心25(2009四川高考)在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度 T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是()AT1T2，H0BT1T2，H0CT10DT1T2，H0答案：D6(2009安微六校联考)固体 NH4I 放入一个体积为 V L 的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(

5、g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。平衡时，测得容器中气体共为 5 mol，其中 HI 为 1.5 mol，则下列说法正确的是()A平衡时氨气为 2.5 molB平衡时 HI 的分解率为 20%C若开始时放入固体 NH4I 的量增大一倍，则平衡时气体共为 10 molD其他条件不变把容器的体积缩小到V2L，重新达到平衡时 H2的浓度是原平衡的 2倍解析：设达平衡时，容器中 NH3为 a mol，则 NH4I 分解生成 HI 也为 a mol，平衡时剩余 HI 为 1.5 mol，故在反应2HI(g)H2(g)I2(g)中消耗 HI 为(a1.5)mol，同时生成 H2和 I2的物质的量之和

6、为(a1.5)mol，因此有关系式 a1.5(a1.5)5，a2.5 mol，A 项正确；平衡时 HI 的分解率为1 mol2.5 mol100%40%，B 项错误；因为 NH4I 为固态，改变其用量平衡不移动，C 项错误；当其他条件不变，减小容器体积到V2，因平衡 NH4I(s)NH3(g)HI(g)也向逆反应方向移动导致平衡 2HI(g)H2(g)I2(g)也向逆向移动，使新平衡中 H2浓度小于原平衡的 2倍。答案：A7(2009东城模拟)一密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，如图表示该反应的速率(v)在某一时间段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的

7、是()At0t1Bt2t3Ct3t4Dt3t5答案：A8(2008广东高考)将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2(g)Br2(g)2HBr(g)HbBabCabD无法确定答案：A9(2009潍坊模拟)现有下列两个图象：下列反应中符合上述图像的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)；H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H0答案：B10(2009巢湖模拟)对于可逆反应：mA(g)nB(g)xC(g)；H？，在不同温度及压强(p1，p2)条件下，反应物 A 的转化率如图所示，下列判断正确的是()AH0，mnxBHxCH0，mnxDHx解析

8、：由图(1)可知可逆反应在 p1压强先达平衡，故 p1p2，且在 p1时 A 的转化率较p2时高，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，故 mnx；由图(2)知升高温度时 A 的转化率减小，即平衡向逆反应方向移动，故该可逆反应正向为放热反应，H0，D 项正确。答案：D用心爱心专心311(2009山东省济宁市第一学期高三质检)在密闭容器中，反应 X2(g)Y2(g)2XY(g)；H0，达到甲平衡时，再改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是()A图是加入适当催化剂的变化情况B图是扩大容器体积的变化情况C图是增大压强的变化情况D图是升高温度的变化情况答案：D12(2009济南市高三模拟)向

9、恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入 2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)催化剂加热2SO3(g)；H197.74 kJmol1,4 min 后达到平衡，这时 c(SO2)0.2molL1，且 SO2与 O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是()A达到平衡时再充入 2 mol SO2反应的H 保持不变B用 O2表示 4min 内的反应速率为 0.1 mol(Lmin)1C再向容器中充入 1 mol SO3，达到新平衡，v(SO2)：v(O2)21D4 min 后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数 K 增大解析：H 是焓变(反应热)，是一个定值，选项 A

10、 正确；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，选项 D 错误。答案：D13(2009广东化学)取五等份 NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H0B若温度为 T1、T2，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K2C若反应进行到状态 D 时，一定有 v正v逆D状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c(I2)大解析：本题为化学平衡的图象题，考查化学平衡移动原理及识图能力。由图象可知，反应 I2(aq)I(aq)I3(aq)随着 T 的增加 I3的浓度减小，反应向逆方向进行，所以反应的HK2，B 正确：D

11、点不是平衡状态，平衡向右移动，即 v正v逆，C 正确；状态 A 时，c(I3)大，则 c(I2)小，D 不正确。答案：BC15(2009全国理综 I)下图表示反应 X(g)4Y(g)Z(g)；H0，在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A第 6 min 后，反应就终止了BX 的平衡转化率为 85%C若升高温度，X 的平衡转化率将大于 85%用心爱心专心4D若降低温度，v正和 v逆将以同样倍数减小解析：本题具体考查化学反应速率与化学平衡部分知识，关键是深刻理解“勒夏特列原理”并结合具体反应灵活应用。A 项，考查化学平衡的特点，由图知：6 min 以后，反应物X

12、浓度不再改变，说明达到了平衡。但化学平衡是动态平衡，反应未终止。B 项，X 的转化率计算：10.151100%85%。C 项，该反应Hv逆。答案：B16(2009宁厦、辽宁理综)在一定温度下，反应12H2(g)12X2(g)HX(g)的平衡常数为 10。若将 1.0 mol 的 HX(g)通入体积为 1.0 L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于()A5%B17%C25%D33%解析：本题考查平衡常数、分解率的计算。设分解率为 x12H2(g)12X2(g)HX(g)始态001 molL1平衡态12x12x(1x)molL1molL1molL1k(1x)(12x)12(12

13、x)1210解得 x16约 17%答案：B二、非选择题17(2009巢湖模拟)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，引起了各国的普遍重视。(1)目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3(OH)(g)H2O(g)；H49.0kJ/mol测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数

14、表达式为_。下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A升高温度B充入 He(g)，使体系压强增大C将 H2O(g)从体系中分离D再充入 1 mol CO2和 3 mol H2(2)有人提出，可以设计反应 2CO=2CO2(H0、S0，S0，故该反应不能自发进行。答案：(1)0.225c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)C、D(2)不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下都不能自发进行18在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和 O2发生反应。已知 1 mol SO2和足量 O2完全反应，放出的热量为 Q。请按要求回答下列问题。恒压条件下(1)若开始时放入

15、1 mol SO2和 0.5 mol O2，达平衡后，生成 0.9 mol SO3，这时 SO2的转化率为_(2)若开始时放入 4 mol SO2和 2 mol O2，达平衡后，生成 SO3的物质的量为_，反应放出的热量为_。恒容条件下(3)若 开 始 时 放 入 1 mol SO2和 0.5 mol O2，达 平 衡 后，生 成 a mol SO3，则a_0.9(填“”、“”或“”)；(4)若令 x、y 和 z 分别代表初始加入 SO2、O2和 SO3的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同，则 x、y、z 必须满足的一般条件是_。(用两个代数式表示，其中一个只含 x、y，另一个含 x、z)答案：(1)90%(2)3.6 mol3.6Q(3)(4)x2y，xz1