2021届辽宁省沈阳市高三下学期化学5月三模试题.doc

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1、2021 届辽宁省沈阳市高三下学期化学届辽宁省沈阳市高三下学期化学 5 月三模试题月三模试题本试卷分第本试卷分第 I 卷卷（选择题选择题）和第和第 II 卷卷（非选择题非选择题）两部分两部分，共共 8 页页。满分满分 100 分分。考试时间考试时间 75 分钟分钟。注意事项：注意事项：2选择题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。第 I 卷用黑色水性笔答在答题卡上。在试卷上作答无效。3考试结束后，考生将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16N 14S 32Fe 56一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小

2、题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。题目要求。1化学与科学、社会、历史密切相关，下列叙述错误的是A人民币印钞纸的主要成分为新疆棉花，主要成分是棉纤维和亚麻纤维B三星堆出土的青铜器是铜、锡、铬按一定比例熔炼而得的化合物C敦煌壁画的颜料之一云母为聚硅酸盐，其阴离子以硅氧四面体为结构单元构成D薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果2氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列说法正确的是A海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与B

3、1mol 3NH、4NH、2NH中所含质子数相同C过程每反应3 mol 4NH，转移7 mol eD向海洋排放含3NO的废水会影响海洋中4NH的含量3下列有关物质性质和用途的解释正确的是性质或用途解释A2SiO制成的玻璃纤维被用于制造通信光缆2SiO导电能力强B工业上常用液氨作制冷剂断裂3NH中HN键需要吸收能量C补铁剂（硫酸亚铁）常加入维生素 C维生素 C 有氧化性D无水醋酸在冬天易凝固成冰醋酸3CH COOH分子间能形成氢键4阿比多尔是一种广谱抗病毒药（结构如下图所示），主要治疗 A、B 型流感病毒等引起的上呼吸道感染，李兰娟专家团队测试发现能有效抑制冠状病毒。下列关于阿比多尔的说法中正确

4、的是A氮原子的杂化方式为2spB1mol 该有机物最多与3 mol NaOH反应C苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有 6 种D其酸性条件下的水解产物，都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色5下列说法中错误的是A基态Br的核外电子排布式为25Ar 4s 4pB电负性：ONCC石墨可导电的原因是其层内存在金属键D沸点：333NHAsHPH6萤石（2CaF）晶胞结构如图所示，晶胞边长为 pma，2Ca和F半径大小分别为1r和2r。下列说法中正确的是A该晶胞中2Ca的配位数为 4B.半径大小关系为12rrC该晶胞中含有的2Ca数目为 12D该晶胞中2Ca和F的最近距离为3 pm4a7下列实验操作不能达到实验目的

5、的是实验目的实验操作A制备23H SiO胶体向3 mL 23Na SiO稀溶液中加入稀盐酸，边加边振荡，出现白色沉淀时停止滴加，静置B验证酸性3323H BOH CO向盛有饱和硼酸溶液中滴加等浓度23Na CO溶液无现象C制备2TiO向4TiCl中加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得沉淀过滤、焙烧D降低含较多23Na CO的盐碱地的碱性通过施加适量石膏，使23Na CO转化为3CaCO可以降低土壤的碱性8短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，元素 X 与 Z 可形成三角锥形的3ZX分子，W 与Y 可形成平面三角形的3YW分子，X2遇 W2即发生爆炸。下列说法中错误的是A3Z

6、X分子中 Z 原子的杂化方式为3spB最高价氧化物的水化物的酸性ZYCZ 的第一电离能在 4 种元素中最大D3ZX分子与3YW分子间可形成配位键9环己醇（沸点 161.0）可在浓磷酸催化下脱水制备环己烯（沸点 83.0），实验过程如下：将一定量的环己醇和浓磷酸混合加热蒸馏，收集 85以下的蒸出液。蒸出液中加入NaCl使水层饱和，然后加入少量23Na CO溶液，分液，向有机相加适量无水2CaCl干燥、过滤、加热蒸馏，收集 8284的馏分。下列说法中错误的是A本实验可用硫酸代替磷酸作催化剂，但使用硫酸时常常产生黑色物质B加入NaCl的目的是降低环己烯的溶解度，增加水层密度使有机层易于分离C分液时，

7、打开活塞将有机层从分液漏斗下口放出D第一次蒸馏中边反应边蒸出产物，可以使反应更完全、提高转化率10我国科学家用SIn催化剂电催化还原2CO制甲酸的机理如左下图所示，反应历程如右下图所示，其中吸附在催化剂表面的原子用*标注。下列说法中错误的是A使用SIn催化剂能够降低反应的活化能B制甲酸的决速步骤为2HCOO*H OeHCOOH*OHC电催化还原2CO制甲酸的副反应G0D催化剂2S活性位点在催化过程中的作用是活化水分子11 乙基叔丁基酸（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM5催化下合成ETBE，反应为 25C H OH gIB gETB

8、E g。向刚性恒容容器中按物质的量之比 1：1 充入乙醇和异丁烯，在温度为 378 K 与 388 K 时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是A正反应为吸热反应BA、M、B 三点，逆反应速率最大的点 AC388 K 时，容器内起始总压为0p Pa，则1p024KPap D容器内起始总压为0p Pa，M 点时0IB0.01p Pa/minv12下列化学用语或表达中正确的是A4NH F中的氢键：NHFB乙醇的分子式：25C H OHC乙烯分子中的键：D3BF的电子式：13下列实验中不能达到实验目的的是A牺牲阳极的阴极保护法B铁钉的吸氧腐蚀C氨气的实验室制法D氢氧化铁胶体电泳14某科

9、研小组在研究硅氧材料的电化学性能时，将硅氧材料作为正极，金属锂作为负极；非水系的6LiPF作为电解液，起到在正、负极间传递Li的作用，且充、放电时电解液所含的物质种类不发生变化。电池放电时的总反应为22255SiO4Li=2Li Si OLi Sixx。下列说法中错误的是A放电时的正极反应为22255SiO4Li4e=2Li Si OLi SixxxB充电时，外电路转移 mola电子，则硅氧材料的质量增重7 gaC硅氧材料导电性差，可与石墨形成复合材料以增强电极的导电性D电池放电时，电解液中的Li向硅氧材料移动15 电 解 质 溶 液 的 导 电 能 力 与 离 子 浓 度 和 离 子 所 带

10、 电 荷 数 均 呈 正 相 关，现 分 别 向25 mL 0.015 mol/L 2Ba OH溶 液、25 mL 0.01 mol/L NaOH溶 液 中 滴 加0.02 mol/L 4NaHSO溶液，其电导率的变化情况如图所示，下列说法中正确的是A线代表向NaOH溶液中滴加4NaHSO溶液的变化曲线Bb 点后，两溶液发生的反应均为2HOH=H OCb 点两溶液导电能力相同，此时两溶液中溶质组成相同Da 点溶液呈中性，d 点溶液呈酸性二、非选择题（共二、非选择题（共 4 小题，满分小题，满分 55 分）分）16（14 分）磷酸亚铁锂（4LiFePO）锂离子电池具有寿命长和高安全性的优点，是新

11、能源汽车的动力电池之一。从废旧的磷酸亚铁锂电池中提取锂、铁等金属材料意义重大。下图是废旧磷酸亚铁锂电池材料（主要成分为4LiFePO，含少量炭黑，有机物和Al等杂质）回收工艺流程：（1）焙烧的目的是_。（2）写出氧化时的化学方程式_。（3）黄血盐（配离子结构如左下图所示）溶液遇3Fe立即产生深蓝色普鲁士蓝沉淀，可用其检验“氧化”后溶液中3Fe是否沉淀完全，沉淀反应的离子方程式为_。（4）碳酸锂溶解度随温度变化情况如右下图所示，“沉锂”采用的提纯方法为_，洗涤，干燥。（5）沉锂过程中，向100 mL 1c Li0.1 mol L 的溶液中加入10.6 g 23Na CO固体，Li是否沉 淀 完

12、全（51c Li10mol L），请 列 式 计 算 说 明 _。223sp Li CO2.5 10K（6）电解碳酸锂制取LiOH的电解装置如图所示。两极采用钌钛电极材料，两极区域都加入3LiNO溶液，将23Li CO放入阳极区，当阴极有LiOH结晶时，过滤分离，即可得到LiOH。阳极反应方程式为_。用该方法制取LiOH的缺点是_。17（14 分）4FeSO在 中 性 溶 液 中 易 被 快 速 氧 化，强 酸 性 溶 液 中 被 氧 化 的 速 率 较 慢，如 果 制 成44222NHFe SO6H O，则 亚 铁 在 溶 液 中 不 易 被 氧 化。实 验 室 制 备 少 量44222NH

13、Fe SO6H O晶体的步骤如下：a称取2 g铁屑放入锥形瓶，加入15 mL 10%23Na CO溶液。水浴加热10 min，倾倒出碱液，用水洗净铁屑上的碱液。b往盛着铁屑的锥形瓶内加入15 mL 13 mol L 24H SO，水浴加热约30 min，注意通风；计算出4FeSO的理论产量。c根据计算出来的4FeSO的理论产量，称取适量(NH4)2SO4 配成溶液，置于蒸发皿中。d 将 热 的4FeSO溶 液 倒 入 蒸 发 皿 中 混 合 后，将 蒸 发 皿 置 于 水 浴 上 加 热 蒸 发 即 得44222NHFe SO6H O晶体。过滤，将晶体放在吸水纸上吸干，称量，得11.3 g产品

14、，计算产率。资料：几种盐的溶解度数据单位：g/100g2H O物质名称温度10203040442NHSO7375788142FeSO7H O374860734422NHFeSO6H O364553回答下列问题：（1）步骤 a 中，23Na CO溶液的作用是_，如果不用水洗净铁屑上的碱液，会导致4422NHFe SO晶体中混有_。（2）步骤 b 在加热时采用水浴加热，并注意通风，原因是_。（3）步骤 c 中配制442NHSO溶液的蒸馏水需除氧，方法是_。（4）步骤 d 蒸发过程中，溶液析出少量棕黄色的422Fe OHSO沉淀，发生反应的化学方程式为_，为了不产生该沉淀，可以采取的措施是_。（5）

15、本实验中，44222NHFe SO6H O的产率为_。18.（14 分）推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”，事关经济社会发展全局。2CO甲烷化以及甲烷二氧化碳重整是能源综合利用领域的研究热点。（1）在一定温度和压力条件下，将按一定比例混合的2CO和2H通过装有催化剂的反应器可得到4CH。298K 时，相 关 物 质 的 相 对 能 量 如 左 下 图，则 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为_。（2）催化剂的选择是2CO甲烷化的核心，金属Ni或2NiCeO均可作为催化剂。催化剂Ni原子的基态核外电子的空间运动状态有_种。2NiCeO催化2CO加2H形成4CH的反应历程如右上图所示（

16、吸附在催化剂表面的物种用*标注），存在的副反应的化学方程式为_；上述两种不同催化剂的条件下反应相同时间，测得2CO转化率和生成4CH选择性随温度变化影响如下图所示。高于 320后，以2NiCeO为催化剂，2CO转化率略有下降，而以Ni为催化剂，2CO转化率却仍在上升，其原因是；对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂和温度分别是_。（3）甲烷与二氧化碳重整是一个复杂的反应体系，主要反应有：反应：422CHgCOg2CO g2Hg反应：42CHgC s2Hg反应 III：2C sCOg2CO g在一定条件下，1L 恒容密闭容器中充入1 mol4CH和1 mol2CO，测得4CH和2CO

17、的平衡转化率分别为 60%和 20%，则该温度下反应的平衡常数K _；若平衡时总压强为10 MPa，则2PH分压_MPa。（分压总压物质的量分数）19（13 分）金花清感颗粒是世界上首个针对H1N1流感治疗的中药，其主要成分之一为金银花，金银花中抗菌杀毒的有效成分为“绿原酸”，以下为某兴趣小组设计的绿原酸合成路线：已知：1212R COClR OHR COOR（其他产物略）回答下列问题：（1）X 的化学名称为_。（2）AB的反应类型_。（3）C 的结构简式_。（4）DE的第（1）步反应的化学反应方程式_。（5）EF反应的目的_。（6）有机物 C 的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有_种。a有六元碳环；b有 3 个Cl，且同一个 C 上只连 1 个；c能与3NaHCO溶液反应。其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰值面积之比为 4：2：2：1 的结构简式为_。（写出一种即可）。欢迎访问“高中试卷网