2021年高考化学一轮复习 《铁、铜及其重要化合物》精品讲练析 新人教版.doc

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1、用心爱心专心-1-20112011 年高考化学一轮精品讲练析年高考化学一轮精品讲练析铁、铜及其重要化合物铁、铜及其重要化合物考点解读考点解读1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。知识体系知识体系(1)NO3-与 Fe2+在酸性条件下，不能共存。(2)过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的 Fe3+还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。(3)注意 FeCl3、Fe2(SO4)3

2、的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和 HCl 的挥发，得到的固体为 Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的 Fe2O3固体。但 Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到 Fe(OH)3固体。(4)注意亚铁盐及 Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有 Fe3+，而也可能含有 Fe2+。(5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为 2Fe3+Fe=3Fe2+。基础过关基础过关第第 1 1

3、课时课时铁和铁和“铁三角铁三角”1铁的氧化物的比较化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体用心爱心专心-2-价态+2+31/3 正 2 价，2/3 正 3 价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO+2H+=Fe2+H2O遇氧化性酸生成 Fe3+盐Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O与 CO 的反应高温FexOy+yCO=xFe+yCO22Fe2+和 Fe3+的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性水解性Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+Fe3+3H2OFe（O

4、H）3+3H+与碱的反应Fe2+2OH=Fe（OH）2Fe3+3OH=Fe（OH）33Fe（OH）2与 Fe（OH）3的比较Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为 Fe（OH）3，空气中加热得不到 FeO较稳定：Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O与酸的反应Fe（OH）2+2H+=Fe2+3H2OFe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O制法在隔绝 O2的条件下 Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应4.铁三角：注：（1）一般是指 Zn.Al.CO.H2.等还原剂。（2）是指 H+.S.I2.Cu2+.Fe3+.等氧化剂.（3）（5）是指 Cl2.Br2.O

5、2.HNO3.KMnO4等氧化剂.（4）一般是指 Fe.Cu.HI.H2S.等还原剂.（6）是指 Zn.Al.CO.H2.等还原剂。根据铁三角有关（1）-(6)的化学方程式如下。(1)FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe3FeCl2+2Al=2AlCl3+3FeFeO+CO=Fe+CO2FeO+H2=Fe+H2O(2)Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+S=FeSFe+I2=FeI2Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+2Fe3+=3Fe2+(3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3用心爱心专心-3-点燃3Fe2+4

6、H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O(4)2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+(5)2Fe+3Cl2=2FeCl32Fe3+Br2=2FeBr3Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O4Fe+3O2(纯)=2Fe2O3(6)2Fe3+3Zn（足）=3Zn2+2FeFe3+Al=Al3+FeFe2O3+2Al=Al2O3+2FeFe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O5.检验 Fe3+.常用方法有：（1）向

7、未知溶液滴入少量 KSCN 溶液呈血红色。（2）向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。（3）向未知溶液中滴入少量 NaOH 溶液呈红褐色。6.检验 Fe+.是向未知溶液滴入少量 KSCN 溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。典型例题典型例题【例 1】（20102010 全国卷全国卷 1 1）能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入3+Fe溶液中：3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+CuB将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O+8H=3Fe+4H OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2+332Fe+4H+NO=Fe+2H O+NOD将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H=2Fe3H【解析】A 正

8、确，符合 3 个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe3O4中 Fe 有两种价态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生 Fe2和H2；【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如 D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了

9、！A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！高温高温加热加热用心爱心专心-4-【例 2】（20102010 上海卷）上海卷）由 5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和 3mol FeO 组成的混合物，加入纯铁 1mol并在高温下和 Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中 FeO 与 Fe2O3的物质的量之比可能是A4:3B3:2C3:1D2:l答案：BC解析：此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO 时，反应后混合物中含有 6molFeO、4molFe2O3，则 FeO 与 Fe2O3的物质的量之比为

10、：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有 2molFeO、4molFe2O3，则FeO 与 Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO 与 Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故 BC 可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。【例 3】（20102010 福建卷福建卷）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应

11、，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。（2）另称取铁钉 60g 放入 150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X 并收集到气体Y。甲同学认为 X 中除3Fe外还可能含有2Fe。若要确认其中的2Fe，应先用选填序号）。aKSCN 溶液和氯水b铁粉和 KSCN 溶液c浓氨水d酸性4KMnO溶液乙同学取 336ml（标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，发生反应：2222422SOBrH OHBrH SO然后加入足量2BaCl溶液，经适当操作后得干燥固体 2 33g。

12、由于此推知气体 Y 中2SO的体积分数为。用心爱心专心-5-探究二分析上述实验中2SO体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含量有2H和 Q 气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置 B 中试剂的作用是。（4）认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是（用化学方程式表示）。（5）为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于（选填序号）。a A 之前bA-B 间cB-C 间dC-D 间（6）如果气体 Y 中含有2H，预计实验现象应是。（7）若要测定限定体积气体 Y 中2H的含量（标准状况下约有 28ml2H），除可用测量2H体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说

13、明理由。解析:（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行（2）+2 价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3 价铁离子，选择 a 会造成干扰，选 c 会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别（3）A 除去2SO，B 可以检验 A 中是否完全除去2SO（4）242222()22CH SOCOSOH O 浓（5）Q 为2CO，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择 a 或 b 受二氧化硫的影响无法判断 Q 的存在；选择 d，Q 被碱石灰吸收（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分

14、度值 0.1g，无法精确称量出差量。答案：（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）（2）d66.7%（或其他合理答案）用心爱心专心-6-（3）检验2SO是否除尽（4）242222()22CH SOCOSOH O 浓（5）c（6）D 中固体由黑变红和 E 中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量 D 或 E 的差量可，用分析天平称量 D 或 E 的差量【例 4】（20102010 四川理综卷四川理综卷）（16 分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为 TiO2、FeO、Fe2O3,Ti 的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请 回 答 下 列 问

15、题：硫 酸 与 二 氧 化 钛 反 应 的 化 学 方 程 式 是_。（1）向滤液 I 中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_、_。（2）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液 pH 达 0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛 沉 淀。请 用 所 学 化 学 平 衡 原 理 分 析 通 入 高 温 水 蒸 气 的 作 用：_。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_、_、_（填化学式），减少废物排放。（4）A 可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将 556a kgA（摩尔质量为 2

16、78 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入 3336b kg A 和 112c kg 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量 Fe2O3用心爱心专心-7-附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_kg。答案：(1)2244222()2TiOH SOTi SOH O或22442TiOH SOTiOSOH O(2)3223FeFeFe222FeHFeH(3)加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H浓度促进钛盐水解2H O4FeSO24H

17、 SO(4)160320160abc解析：本题属于化工生产流程题。（1）考查酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道 TI 的化合价，可以写出化学方程式。（2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的 H+反应、（3）考查了影响盐类水解的因素。（4）考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加入 A 为 2a103mol 加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为 4a103mol，后来又加入 12b103mol 的 A，和 2c103mol 的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为 2a103mol，。而溶

18、液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（2a+12b）103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为 8b103mol,根据铁元素守恒。nFe=(2a+4b+2c)103mol,nFe2O3=(a+2b+c)103mol,计算得 mFe2O3=160320160abckg.【例【例 5】（20092009 广东理科基础，广东理科基础，2525）钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（）A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙

19、头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案答案A解析解析反应中消耗 O2的量相等，两个反应也仅有 O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。中 H2O 的 H、O 两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B 项错；铜和用心爱心专心-8-钢构成原电池，腐蚀速度加快，C 项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故 D 项错。基础过关基础过关第第 2 2 课时课时铜及其化合物铜及其化合物有关 117 的化学方程式.如下：1.2Cu+S=Cu2S2.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+H2O3.CuSO4+Zn=ZnSO4

20、+CuCuSO4+Fe=FeSO4+Cu4.CuCl2+Fe=FeCl2+CuCuCl2=Cu+Cl25.Cu+Cl2=CuCl26.2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO37.Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O8.2Cu+O2=2CuO9.CuO+CO=Cu+CO2CuO+H2=Cu+H2O10.Cu(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Cu11.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O12.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O13.2Cu(NO3)2=CuO+4NO2+O214.Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO

21、315.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O16.2 Cu(OH)2+R-CHOR-COOH+Cu2O+2H2O17.Cu(OH)2=CuO+H2O典型例题典型例题【例 1】（20102010 全国卷全国卷 1 1）下列叙述正确的是ALi 在氧气中燃烧主要生成22Li O电解点燃用心爱心专心-9-B将 SO2通入2BaCl溶液可生成3BaSO沉淀C将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu【解析】A 错误，因为 Li 在空气中燃烧只能生成 Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节；B 错误，酸性：HClH2SO3H

22、2CO3所以通入后无 BaSO3沉淀，因为 BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；D 错 误，溶 液 中 该 反 应 难 以 发 生，先 是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接 着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中 NH3不能还原 CuO 为 Cu,要还原必须是干燥的固态！C 正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等 A、B、C 选

23、项直接取材于高一课本，D 取材于高二第一章氮族。【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！【例【例 2】（20092009 广东化学广东化学 1010）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是（）A.锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程答案答案BC解析解析锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断 A 错；由于锡比铜活泼，故在发

24、生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B 正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C 正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D 错。【例【例 3 3】（2010 浙江卷，浙江卷，27）（15 分）一水硫酸四氨合铜（）的化学式为Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：用心爱心专心-10-相关信息如下：Cu(NH3)4SO4H2O 在溶液中存在以下电离（解离）过程：Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3)42+24so+H2OCu(NH3)42+Cu2+4NH3（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中

25、难溶。Cu(NH3)4SO4H2O 在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题：图 3（1）方案 1 的实验步骤为：a.加热蒸发b.冷却结晶c.抽滤d.洗涤e.干燥步骤 1 的抽滤装置如图 3 所示，该装置中的错误之处是；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先，然后。该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有杂质，产生该杂质的原因是。（2）方案 2 的实验步骤为：a.向溶液 C 中加入适量，b.，c.洗涤，d.干燥请在上述内填写合适的试剂或操作名称。下列选项中，最适合作为步骤 c 的洗涤液是。A.乙醇B.蒸馏水C.乙醇和水的混合液D.饱和硫酸钠溶液步

26、骤 d 不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是。试题解析：本题所示的制取过程和课本的银铵溶液的配置过程类似。综合考察了过滤、抽滤实验、沉淀洗涤与干燥及结晶等实验操作与原理。（1）漏斗口斜面反转才正确；先断开漏斗与安全瓶的连接，然后关闭水龙头。用心爱心专心-11-含有 CuSO4晶体杂质；加热蒸发时促进了Cu(NH3)42+电离产生 Cu2+。和Cu(NH3)4SO4H2O 电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出 CuSO4晶体杂质。（2）a.向溶液 C 中加入适量（NH4）2SO4,目的：促使 NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向生成更多 NH3的方向移动，抑制Cu(NH3)42+Cu2+4N

27、H3。b.过滤。只要一般的过滤就可以。抽滤针对含结晶水的化合物不适用。因Cu(NH3)4SO4H2O 在水溶液中可以完全电离，故，选择的洗涤剂为 A.乙醇。加热干燥可以导致失去结晶水。教与学提示：实验、化学平衡移动、结晶方式这些内容都是和实验有密切联系的。在高考复习的教学中尽量还原、复原课本实验，尽量将课本实验综合化是重要的复习思路。铁、铜及其重要化合物单元测试铁、铜及其重要化合物单元测试一一、选选择择题题（下下列列各各题题均均只只有有一一个个合合理理答答案案，请请将将合合理理答答案案的的序序号号填填在在第第卷卷题题首首的的答答案案栏栏内内填填在在其其它它地地方方无无效效）1.制印刷电路时常用

28、氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无2、欲分离AlFeBaAg332、，加入试剂的顺序正确的是ANaOHHClH SO24BH SOHClNaOH24CHClH SONHH O2432DHClNaOHH SO243、根据如下反应：FeCuClCuFeCl2FeClCuCuCl2FeCl22322，判断FeFeCu322、氧化性强弱的顺序是AFeFeCu322BFe FeCu232CCu FeFe

29、232DFeCuFe3224.跟 27 克 Al 反应相应的稀 HNO3溶液中最多可溶解 Fe 的质量为A28gB56gC84gD27g5.下列离子在同一溶液中能大量共存的是AKFeClS32、BCaAlClSO2342、用心爱心专心-12-CFeHClMnO24、DNHHClNa4、二二.选择题（下列各题均有二个合理答案，请将合理答案的序号填在第选择题（下列各题均有二个合理答案，请将合理答案的序号填在第卷题首的答案栏内卷题首的答案栏内填在其它地方无效）填在其它地方无效）6.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜7.在盐酸中加入铁粉，等铁粉

30、全部溶解之后，再加入酸性 KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色其原因是AFe 有还原性B盐酸有还原性CKMnO4具有氧化性DFeCl2中 Fe2+具有还原性8.含 n g HNO3的稀溶液恰好使 m g 铁粉完全溶解，若有n4g HNO3被还原成 NO（没有其它还原产物），则 nm 为A11B21C31D929.5.6g 铁粉加入含 0.3molFe NO33的溶液中，充分反应后，下列说法中正确的是AFe 全部被氧化BFe 部分被氧化CFe3+全部被还原DFe3+部分被还原10.下列物质中，既可以作为氧化剂又可以做为还原剂的是AFeSO4BFeCF2DHCl三三.本题包括本题包括 4 4 小题小

31、题.11.氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：制备氧化铜工业 CuSO4CuSO4溶液CuSO45H2OCuO步骤 I 的目的是除不溶性杂质。操作是。步骤的目的是除铁。操作是：滴加 H2O2溶液，稍加热；当 Fe2+转化完全后，慢慢加入 Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液 pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至 pH=1。控制溶液 pH=3.5 的原因是。步骤的目的是得到 CuSO45H2O 晶体。操作是，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是。探究氧化铜的性质取 A、B

32、 两支试管，往 A 中先加入适量 CuO 粉末，再分别向 A 和 B 中加入等体积的 3%H2O2溶液，只观察到 A 中有大量气泡。结论是。为探究试管 A 中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：。12.钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制I用心爱心专心-13-备 TiO2和 Ti 的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有 Fe2O3的钛铁矿（主要成分为 FeTiO3）制取 TiO2的流程如下：Ti 的原子序数为 22，Ti 位于元素周期表中第_周期，第_族。步骤加铁的目的是_；步骤冷却的目的是_。上述制备 TiO2的过程中，可

33、以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。由金红石(TiO2)制取单质 Ti，涉及到的步骤为：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=393.5 KJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=566 KJ/mol TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)；H=+141 KJ/mol则 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H=_。反应 TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是_13.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的

34、逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称引火铁.请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和引火铁.实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).用心爱心专心-14-填写下列空白:(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是.(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入.(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母).(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是.

35、(5)试管E中发生反应的化学方程式是.(6)为了安全,在 E 管中的反应发生前,在 F 出口处必须;E 管中的反应开始后,在 F 出口处应.14、试设计一个方案,在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下,分三步从含有FeCuClNO323、和的废液中,把 Fe3+转化为绿矾回收;把 Cu2+转化为 Cu 回收。各步反应应加入的原料依次是各步反应的离子方程式是(1)(2)(3)四.本题包括 3 小题15.试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:(1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式.(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每

36、份试样X中氧化铜的质量为_.(用m表示)16、由单质 A 与化合物 B 两种粉末组成的混合物,在一定条件下可按下图所示发生转化:用心爱心专心-15-请回答(1)A 的化学式;B 的化学式(2)反应的化学方程式(3)反应的离子方程式(4)反应的离子方程式(5)反应的离子方程式17.现有浓度各为 1mol/L 的 FeCl3、FeCl2、CuCl2的混和溶液 100ml，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。（1）反应完毕，铁粉有剩余。反应完毕，溶液中一定含有阳离子，是mol，一定没有阳离子。固体物质烘干后，其中一定含有和，和反应前加入的铁粉质量比（填多或少）克。（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。

37、反应后的溶液中一定含有阳离子，该阳离子在溶液中的物质量的范围是。溶液中可能含有阳离子,该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是。溶液中一定不含阳离子。溶液的质量（填增加或减少）（3）反应完毕后，无固体沉淀物质存在，反应后的溶液中一定含_和_阳离子，它们中物质的量为定值的是阳离子，为mol，它们中的物质的量为一数值范围的是_阳离子，该数值范围是。用心爱心专心-16-一.1.B.2.D.3.D.4.C.5.D二.6.BC.7.CD.8.CD.9.AD.10.AD三.11.答案：加适量水溶解，搅拌，过滤答案：使 Fe3+可全部转化为 Fe（OH）3沉淀，而 Cu2+不会转化为 Cu(OH)2沉 淀。

38、答案：将 CuSO45H2O 溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热。受热均匀，温度易于控制在 1000C 以下。答案：CuO 可加快 H2O2分解的反应速率，是 H2O2分解反应的催化剂。答案：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。12.（1）4,B.(2)将 Fe3+还原为 Fe2+，得到 FeSO4.7H2O.(3)FeSO4.7H2O,石灰.（4）80KJ/mol,防止高温下 Mg(Ti)与空气中的氧气（或二氧化碳，氮气）作用。13.(1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气(每空1分,共4分)(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固

39、体干燥剂);6摩/升HCl(每空1分,共2分)注:G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂,则此空不给分.(3)A、B、E(必须全对给1分,错、漏1个即不给分)(4)加快氢气产生的速度(1分)(6).检验氢气的纯度(1分)点燃氢气(2分)14.加入原料依次是 Ca(OH)2溶液,稀 H2SO4,铁(1)Fe3OHFe OH33Cu2OHCu OH22(2)Fe OH3HFe3H O332Cu OH2HCu2H O222(3)2FeFe3Fe32FeCuFeCu2215.(1)Cu2+Fe=Cu+Fe2+2H+FeFe2+H2(每式1分,共2分)16.(1)A 的化学式 AlB 的化学式 Fe2O3用心

40、爱心专心-17-(2)2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3(3)2Al2OH2H O2AlO3H222(4)Fe2Fe3Fe32(5)Al3NHH OAl OH3NH33234 17.（1）Fe2+；0.35；Fe3+、Cu2+Fe；Cu；少；2.0g（2）Fe2+；0.25molFe0.35mol2Cu2+；0Cu0.35mol2Fe3+增加（3）Fe2+；Cu2+；Cu2+；0.1；Fe2+；0.1molFe0.25mol2解答：在溶液中含n0.1moln0.1molFeCu32、，Fe 粉有剩余，说明溶液中 Fe3+、Cu2+已反应完全。设 0.1mol Fe3+与 Fe 完全反应消

41、耗 Fe 粉 x g。x2.8 g设 0.1 mol Cu2+完全反应，固体质量增加 y g。y0.8 g固体总质量减少 2.80.82.0 g（1）只要把 0.1 mol Fe3+转化的 Fe2+和 FeCl2中的 Fe2+以及CuFeFeCu22后所生成的 Fe2+全部加在一起即为所求。用心爱心专心-18-铁粉有剩余，故反应后固体物质中定有 Fe，又由于 Fe 置换出 CuCl2中的 Cu，故还有 Cu。（2）反应完毕后，有 Cu 生成、Fe 粉无剩余，说明 Fe 与 Cu2+恰好完全反应或 Fe 粉有不足。溶液中一定有 Fe2+，Fe 与 Cu2+恰好完全反应时 Fe2+应为 0.35mol。若 Fe 与 Cu2+刚发生反应，那么 Fe2+应大于 0.25mol。Fe2+的范围：0.25molFe0.35mol2当 Fe 粉与 Cu2+反应时，相应量不足。有 Cu2+：0Cu0.1mol2Fe3+因 Cu 析出，根据氧化性强弱关系，Fe3+先被还原成 Fe2+后，Cu2+才能被还原。（3）一定含 Fe2+和 Cu2+，可能有 Fe3+。Cu2+为 0.1mol，Fe2+：0.1molFe0.25mol2，因为 Fe3+与 Fe 恰好反应完毕，Fe无剩余时，Fe2+应等于 0.25 mol。