2021年高考化学第三轮复习 专题二 化学常用计量练习试题（含解析）.doc

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1、专题二专题二化学常用计量化学常用计量(时间：40 分钟满分：70 分)小题限时满分练一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 4 分，满分 28 分，限时 15 分钟；每小题只有一个选项符合题意)1(仿 2013 广东高考，9)下列说法中正确的是()。A2 mol CH4的质量和 O2的摩尔质量都是 32 gB1 mol 任何气体中都含有相同的原子数C0.5 mol NaCl 约含有 6.021023个离子D1 molL1KCl 溶液中含有溶质 1 mol解析O2的摩尔质量为 32 g/mol，A 项不正确；气体有单原子分子如 He，双原子分子如 O2，三原子分子如 O3，五原子分子如 CH4等

2、，B 项不正确；D 项未指明溶液的体积，不正确。答案C2(仿 2012 福建高考，10)在标准状况下，11.2 L 某气体的质量是 17 g，该气体可能是()。AO2BN2CH2SDO3答案C3(仿 2013 大纲卷高考，8)下列说法正确的是()。A分子数不同的 CO 与 N2的体积一定不等B体积相同的 CO 与 N2的质量一定相等C质量相同、密度不同的 CO 与 N2所含的原子数目一定相等D质量不同、密度相同的 CO 与 N2所含分子数可能相同解析CO 与 N2的摩尔质量相同，且都是双原子分子，故质量相同的 CO 与 N2所含的原子数目一定相等。答案C4(仿 2012 上海高考，11)在一定

3、的温度和压强下，1 体积 X2(气)跟 3 体积 Y2(气)化合生成 2 体积化合物(气)，则该化合物的化学式是()。AXY3BXYCX3YDX2Y3解析根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律分析。答案A5(仿 2013 江苏高考，7)设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A10 g 氖气中所含的原子数为 NAB9 g 重水含有的电子数为 5 NAC标准状况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为 NAD常温常压下，22 g CO2中含有 NA个 C=O 键解析氖气为单原子分子，10 g 氖气的物质的量为 0.5 mol，所含原子数 0.5NA，A 错

4、；9 g 重水含有的电子数为92010NA4.5NA，B 错。盐酸中不存在氯化氢分子，C 错；CO2的结构式为 O=C=O，22 gCO2中含有 1 mol(即 NA个)C=O 键，D 正确。答案D6(仿 2012 海南高考，6)某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 molL1Cl、0.4 molL1SO42、0.1 molL1Al3、0.3 molL1H、M，则 M 及其物质的量浓度可能为()。ANa0.3 molL1BZn20.2 molL1CCO320.2 molL1DCa20.1 molL1解析根据溶液中电荷守恒计算。答案B7(仿 2012 福建高考，6)实验室中需要 0.2 m

5、olL1的 NaOH 溶液 65 mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaOH 质量分别是()。A65 mL，0.52 gB70 mL，0.56 gC100 mL，0.52 gD100 mL，0.8 g解析实验室中需要 0.2 molL1的 NaOH 溶液 65 mL，应选用 100 mL 的容量瓶，称取的 NaOH 质量为 0.2 molL10.1 L40 g/mol0.8 g。答案D大题限时争分练二、非选择题(本题包括 3 小题，共 42 分，限时 25 分钟)8(仿 2012 上海高考，30)(满分 15 分)Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用 Na2S2O3、K

6、I、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中 Ba2的物质的量浓度。(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线 12 cm 处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线 12 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀(2)现需配制 250 mL 0.100 molL1的标准 Na2S2O3溶液，所需要的玻

7、璃仪器除量筒、250 mL 容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(3)需准确称取 Na2S2O3固体的质量为_g。(4)另取废水 50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的 K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO42全部转化为 Cr2O72；再加入过量 KI 溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准 Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗 Na2S2O3溶液 36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为Cr2O726I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O32=2IS4O62。则该工厂废水中 Ba2的物质的量浓度为_。解析(3)Na2S2

8、O3的质量为 0.100 molL10.25 L158 g/mol3.95 g，但托盘天平只能准确称量到 0.1 g，故需准确称取 Na2S2O3固体的质量为 4.0 g。(4)设 Ba2的物质的量为 x，则可得以下关系式：Ba2BaCrO412Cr2O72Cr332I23S2O3213x0.036 L0.100 molL1解得 x1.2103mol，则 c(Ba2)1.2103mol/0.050 L0.024 molL1。答案(1)BCD(2)胶头滴管、烧杯(3)4.0(4)0.024 molL19(仿 2013 海南高考，17)(满分 15 分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种

9、气体 X 的分子式。在注射器 A 中装有 240 mL 气体 X 并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管 B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前 B 管重 20.32 g，实验后 B 管重 20.00 g，B 管中的黑色粉末变成红色粉末。在 C 管中收集到的无色液体是水；在注射器 D 中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X 气体是由_和_元素组成的。(2)若 240 mL X 气体完全反应后，收集到的氮气质量是 0.28 g。根据实验时温度和压强计算 1 mol X 气体的体积是 24 000 mL，则 X 的摩尔质量是_。(3)通过计算，确定 X 的分子式为_。(4)写出

10、B 中发生反应的化学方程式(X 在该条件下不发生分解反应)_。解析实验时的温度和压强下，1 mol X 气体的体积是 24 000 mL，则反应消耗的 X 气体为 0.01 mol，CuO 为 0.02 mol，N2为 0.01 mol，H2O 为 0.02 mol。根据质量守恒定律，0.01 mol X 气体的质量为 0.32g，其摩尔质量为 32 g/mol；X 气体是由 N 和 H 元素组成的，0.01 mol X 分子中含有 n(N)0.01 mol20.02 mol，n(H)0.02 mol20.04 mol，因此分子式为 N2H4。答案(1)氮氢(2)32 g/mol(3)N2H4

11、(4)N2H42CuO=N22H2O2Cu10(仿 2012 天津高考，9)(满分 12 分)标准状况下 336 L 的 NH3溶于 1 L 水中，所得溶液的质量分数为_，若该溶液的密度为 a g/cm3，则物质的量浓度为_。将上述氨水全部转化为 NH4Cl，所需 4 molL1的盐酸的体积为_。解析氨水的质量分数w336 L22.4 Lmol117 gmol1336 L22.4 Lmol117 gmol11 000 g100%20.32%。氨水的物质的量浓度c(NH3)1 000 mLL1a gmL120.32%17 gmol111.95a molL1。NH3HCl=NH4Cln(NH3)336 L22.4 Lmol115 mol，n(HCl)15 mol，V(HCl)n（HCl）c（HCl）15 mol4 molL13.75 L。答案20.32%11.95a molL13.75 L