高二化学人教版（2020）选择性必修2第一章原子结构与性质第一节原子结构课时练习.docx

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1、高二化学人教版（2020）选择性必修2第一章原子结构与性质第一节原子结构课时练习2020-2021学年度高二化学其次学期人教版（2019）选择性必修2第一章原子结构与性质第一节原子结构课时练习 一、选择题 1下列各项叙述中，正确的是 AFe2+的基态核外电子排布式为Ar3d5 B镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63s13p1时，原子汲取能量，由激发态转化为基态 C全部原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，且球的半径大小相同 D2p能级上成对电子数等于未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为4s24p4的原子属于同族元素原子 21817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色

2、粉末物质中制得硒。硒与氧元素同主族，下列关于硒及其基态原子的说法中正确的有 位于元素周期表第四周期电子占据18个原子轨道有34种不同运动状态的电子电子占据8个能级 电子占据的最高能级符号是4p价电子排布式为 A3项 B4项 C5项 D6项 3关于四个量子数的下列说法中，不正确的是 A电子的自旋磁量子数是，若在某一个轨道中有两个电子，则总自旋磁量子数是0 B2p和3p能级均含3个原子轨道 C角量子数l为2时，m的取值有5个 D在没有外磁场存在的多电子原子中，电子的能量确定于主量子数n和角量子数l 4反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A中子数为9的氮原子： BN2分子的

3、电子式： CCl2分子的结构式：ClCl DN原子的基态电子排布图为： 5下列说法中不正确的是 A同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多 B3p2表示3p能级有两个电子 CK+的电子排布式为 D处于最低能量的原子叫做基态原子 6磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。探讨表明，若某化合物中有未成对电子时，该化合物具有磁性。下列物质适合作磁性材料的是 AV2O5 BGeO2 CZnO DCrO2 7下列说法正确的是 A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B电子云图中的小点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 Cns能级的原子轨道图可表示为 D3d表示d能级有3个轨道 8下列说法正

4、确的是 原子中处于第三能层的电子跃迁到其次能层时会放出能量； M能层可以有s、p、d、f能级； 3pz表示有3个px轨道； 在一个原子中，不行能出现运动状态完全相同的2个电子； 2s电子云有两个空间取向。A B C D 9对于钠原子的其次电子层的p轨道2px、2py、2pz间的差异，下列说法正确的是 A电子云形态不同 B原子轨道的对称类型不同 C电子(基态)的能量不同 D电子云空间伸展的方向不同 10下列说法正确的是 A3p2表示3p能级上有两个轨道 BM层中的原子轨道数目为3 C价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素 D基态Cl原子的轨道表示式为 11玻尔理论、量子力学

5、理论都是对核外电子运动的描述方法，依据对它们的理解，下列叙述中正确的是 A因为s轨道的形态是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 C处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同 D钾原子的3p轨道的能量比2s轨道的高 12下列关于能层与能级的说法中正确的是 A能层就是电子层，每个能层最多可容纳的电子数为n2 B同是p能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的 C任一能层的能级总是从s能级起先至f能级结束 D能级能量4s > 3d 13反应4FeS211O22Fe2O38SO2用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学

6、用语正确的是 A中子数为30的铁原子：Fe BO原子电子式： CO2-的结构示意图： DS原子最外层的轨道表示式： 14下列关于电子层与能级的说法中正确的是 A原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为n2个 B电子层的能级总是从s能级起先，而且能级数等于该电子层序数 C同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋状态相同 15以下核外电子的表示方法中，能表示该微粒处于能量最低状态的是 AN： BF-： CFe：Ar3d54s2 DCu：3d94s2 二、元素或物质推断题 16A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、

7、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题： (1)A为_(写出元素符号，下同)，电子排布式是_。(2)B为_，简化电子排布式是_。(3)C为_，价电子排布式是_。(4)D为_，轨道表示式是_。(5)E为_，原子结构示意图是_。17A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是短周期中原子半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的价层电子排布式为。回答下列问题： (1)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物的酸

8、性最强的是_，碱性最强的是_。(2)D的氢化物比C的氢化物的稳定性_(填“强”或“弱”)，缘由是_。(3)E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期第_族。三、结构与性质 18完成下列各题。(1)填表： 原子的电子排布式 族 周期 区 _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)某元素的轨道上有5个电子，试推出： M原子的核外电子排布式为_。M原子的最外层和最高能级组中电子数分别为_、_。M元素在元素周期表中的位置为第_周期_族。 参考答案 1D A铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，核外电子排布式为Ar 3d64s2，铁原子失去4s2的2个电子变成Fe2+，所以Fe2+在基态时，核

9、外电子排布式为Ar3d6，故A错误； B镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63s13p1时，由基态转化成激发态，电子能量增大，须要汲取能量，故B错误； C全部原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故C错误； D2p能级上成对电子数等于未成对电子的基态原子的最外层电子排布式为2s22p4，和最外层电子排布式为4s24p4的原子，最外层都是6个电子，位于第VIA族，属于同族元素原子，故D正确； 故答案为D。 2C 硒元素原子的核电荷数为34，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p4。 硒元素位于元素周期表第四周期，正确； 依据原子核外

10、电子排布规律知硒原子的电子占据18个原子轨道，正确； 硒原子核外有34个电子，则有34种不同运动状态的电子，正确； 依据核外电子排布知电子占据8个能级，正确； 硒原子有4个电子层，电子占据的最高能级符号是4p，正确； 硒原子的价电子排布式为，错误。 正确的是，共5项； 答案选C。3A A电子的自旋磁量子数ms，用来描述一个电子的自旋状态，只有+和-两种取值，两个电子的自旋量子数不能相加，即自旋磁量子数只用于描述电子自旋状态，不能相加，故A错误； B原子轨道数目只和角量子数l有关，只要是p能级，就含3个原子轨道，故B正确； C角量子数l为2时，m可取值0、+1、-1、+2、-2这5个值，故C正确

11、； D在没有外磁场存在的多电子原子中，主量子数n和角量子数l共同确定电子的能量，故D正确； 本题答案A。4C A氮元素的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数=质子数+中子数=7+9=16，该核素可以表示为：，故A错误； B氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为：，故B错误； C氯气电子式为：，分子中存在1对氯氯共用电子对，其结构式为：Cl-Cl，故C正确； D基态N原子价电子排布式为2s22p3，为N原子的价层电子排布图，故D错误； 故选：C。5A A不同电子层中p轨道均为3个，则同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，故A错误； B3p2表示3p能级有

12、两个电子，故B正确； CK是19号元素，K+有18个电子，K+的电子排布式为，故C正确； D处于最低能量的原子叫做基态原子，故D正确； 故选A。6D A.V2O5中V5+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，无未成对电子，无磁性，A错误； B.GeO2中Ge处于IVA族，失去s能级2个电子和p能级2个电子形成Ge4+，无未成对电子，无磁性，B错误； C.ZnO 中Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，无未成对电子，无磁性，C错误； D.CrO2中Cr4+的核外电子排布式式为1s22s22p63s23p63d2，有未成对电子，有磁性，D正确； 答案选D。7

13、C A电子云表示电子在原子核外空间某处单位体积内出现概率的大小，1s电子云呈球形，表示1s电子在原子核外空间出现的概率分布呈球形对称，而不是表示电子绕原子核做圆周运动，A说法错误； B电子云图中小点的疏密程度仅表示电子在此处单位体积内出现概率的大小，B说法错误； Cs能级原子轨道为球形，C说法正确； D3d表示第三电子层上的d轨道，D说法错误。答案C。8B 原子中处于第三能层的电子跌迁到其次能层是由能量较高的能层跃迁到能量较低的能层，会放出能量，说法正确； M能层有s、p、d 3个能级，没有f能级，说法错误； 3pz表示第三能层的pz轨道，说法错误； 同一能级上的同一轨道上最多填充2个自旋状态

14、不同的电子，即在一个原子中，不行能出现运动状态完全相同的2个电子，说法正确； 2s电子云为球形对称，说法错误； 答案B。9D 、所表示的是同一能级中的三个不同的原子轨道，其能量相同。、的电子云轮廓图形态、原子轨道都是纺锤形的，都是轴对称图形。在空间伸展方向上，电子云沿x轴方向伸展，电子云沿y轴方向伸展，电子云沿z轴方向伸展。综上A、B、C错误，D正确； 答案选D。10C A3p2表示3p能级上有两个电子，不是两个轨道，故A错误； B M层为第三电子层，第三电子层上有s、p、d三个能级，共计9个轨道，故B错误； C依据价电子排布为4s24p3，可推断元素为第四周期A，p区元素，故C正确； D题中

15、的Cl原子的轨道表示式3p部分，有两个电子自旋方向相同了，故D错误； 本题答案C。11D As轨道是球形的，这是电子云轮廓图，表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是表示电子的运动轨迹，故A错误； B3px、3py、3pz属于同一能级上的电子，其能量相同，它们的差异之处是延长方向不同，故B错误； C依据“泡利原理”可知，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，故C错误； D依据“能量最低原理”可知，钾原子的3p轨道的能量比2s轨道的能量高，故D正确； 答案选D。12B A能层就是电子层，每个能层最多可容纳的电子数是2n2个，故A错误； Bp能级最多容纳6个电子，即p能级在不同的能层中所能容纳的

16、最多电子数是相同的，故B正确； C第一能层只有s能级，所以任一能层的能级总是从s能级起先，但不是到f能级结束，有的能层没有f能级，故C错误； D依据构造原理可知，能量由低到高的依次为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p，则能级能量：3d4s，故D错误； 答案选B。13B A中子数为30的铁原子的质量数为30+56=86，符号为Fe，A错误； BO原子最外层有6个电子，其中两个为未成对电子，电子式为，B正确； CO2-核外有10个电子，结构示意图为，C错误； D硫原子最外层有6个电子，3s能级上有两个电子，3p能级上有4个电子，硫原子最外层电子的轨道表示式为，电子应优先以相同的自旋方

17、向占据空轨道，D错误； 综上所述答案为B。14B A每一个电子层最多可容纳的电子数为个，A错误； B电子层的能级总是从s能级起先，而且能级数等于该电子能层序数，B正确； C不同电子层中的s能级所能容纳的最多电子数都是2个，C错误； D1个原子轨道里容纳的2个电子的自旋状态相反，D错误； 故选B。15B AN：不符合洪特规则，2p转道上的3个电子应占三个转道时能量最低，选项A错误； BF-：为氟离子的电子排布轨道，且处于能量最低状态，选项B正确； CFe是26号元素而非25号元素，电子排布式为Ar3d64s2，选项C错误； DCu：3d94s2为铜原子的激发态，不能表示该微粒处于能量最低状态，能

18、量最低状态应为3d104s1，选项D错误； 答案选B。16Si 1s22s22p63s23p2 Na Ne3s1 P 3s23p3 N Fe 由题意可知，A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A的原子结构示意图为，则A为Si；B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，则B为Na；C的最外层有三个成单电子且A、B、C同周期，则C为P；，C、D同主族，则D为N；E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。 (1)A为Si，电子排布式是1s22s22p63s23p2； (2)B为Na，简化电子排布式是Ne3s1； (3)C为P，价电子排布式是3s23p3； (4)D为N，轨道表示式是； (5)

19、E为Fe，原子结构示意图是。 17 强 因为的非金属性比强 26 四 依据、是四种短周期元素，由的原子结构示意图可知，的原子序数为14，故A为元素；、同周期是短周期原子半径最大的元素，故B为元素；的最外层有三个成单电子，故C原子的能级有3个电子，故C为元素；、同主族，故D为元素；是过渡元素，的价层电子排布式为，则为元素。 (1)由上述分析可知：五种元素中的非金属性最强，的金属性最强，故最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是，碱性最强的是。故答案为：； (2)由上述分析可知，为元素，的氢化物为，为元素，的氢化物为，因为氮的非金属性比磷强，所以稳定性。故答案为：强；因为的非金属性比强； (3)依据的

20、价层电子排布式为可知，是元素，核电荷数是26，位于周期表的第四周期第族。故答案为：26；四； 18A 三 s A 五 p B 四 d 2 7 四 B (1)电子排布式为的元素为，位于元素周期表第三周期A族，属于s区；故答案为：A；三；s； 电子排布式为的元素为，位于元素周期表第五周期A族，属于p区；故答案为：A；五；p； 电子排布式为的元素为，位于元素周期表第四周期B族，属于d区. 故答案为：B；四；d； (2)因的能级未充溢，能级确定无电子.该元素原子失电子时，应先失能级电子再失能级电子，故M原子的核外电子排布式为.故答案为：； M原子最外层有2个电子，即能级上的2个电子，最高能级组为，共有7个电子，故答案为：2；7； .元素所在周期数等于核外最高能级电子所在的能级数，故该元素位于第四周期，BB族元素的价电子数等于族序数，M元素的价电子排布式为，价电子数为7，故M位于B族。故答案为：四；B。