上海市松江二中2011-2012学年高一下学期期末考试化学试题.doc

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1、注意：第注意：第卷选择题部分请做在答题卡上，非选择题部分做在试卷上。卷选择题部分请做在答题卡上，非选择题部分做在试卷上。可能用到的相对原子质量：H1 C12N14O16S32Fe56Cu64Si28（选择题部分，共（选择题部分，共 5050 分）分）一选择题（本题共一选择题（本题共 2020 分，每小题分，每小题 2 2 分，只有一个正确选项）分，只有一个正确选项）1在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A0.9氯化钠溶液B 1.25碳酸氢钠溶液C0.9氯化铵溶液D5葡萄糖溶液2下列离子在稳定人体血液的 pH 中起作用的是()A Na+B HCO3C Fe2+D Cl3能用离子方程式 H+OH

2、H2O 表示的反应是A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应4在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，B 处流出的气体主要为（）ASO3、O2BSO2、O2CSO2、SO3DO2、SO2、SO35下列说法中，错误的是（）A电解过程是把电能转化为化学能B电解质的溶解过程实质上就是它的电离过程C 电解反应时，负极发生氧化反应D电解质溶液的导电过程实质上就是它的电解过程6将 A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同

3、的条件下，将 A g 粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）7下列强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是（）组别ABCD强电解质CH3COOHNaOHCuSO4HCl弱电解质AlNH3H2OCaCO3CH3COOH非电解质CO2酒精水银金刚石8一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（）C 的生成速率与 C 的分解速率相等；单位时间内 amol A 生成，同时消耗 3amol B；A、B、C 的浓度不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；混合气体的物质的质量不再变化；单位时间消耗 amol A，同时消耗 3a

4、mol B；A、B、C 的分子数目比为 1:3:2。ABCD9物质的量浓度相同的下列溶液：NH4Cl、Na2CO3、KNO3、CH3COOH 其 pH 值由小到大的顺序为（）ABCD10在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随时间变化的曲线如图 10-1 所示，下列表述中正确的（）A反应的化学方程式为 2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍二选择题（本题共二选择题（本题共 3030 分，每小题分，每小题 3 3 分，只有一个正确分，只有一个正确选项）选项）11下列反应的离子方程式书写错误的是（）A铁跟稀硫

5、酸反应：Fe+2H+Fe2+H2B醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OC硫化亚铁中加入盐酸：S2-+2H+H2SD碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO21225时，在浓度均为 1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中NH4+分别为 a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是（）Aa=b=cBcabCbacDacb13在 pH1 溶液中能大量共存的离子组是）AMnO4-、OH、SO42-、ClBFe2+、K+、NO3-、Al3+CNH4+、Cu2+、SO42-、ClD N

6、a+、Ca2+、Cl、HCO3-14下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A合成氨工业选择的反应条件不是室温，是 500左右B配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率152L 的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）(L min)，则的值为（）4B3C2D116在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2A2A此反应符合下面图象，（纵坐标为 R 的质量百分含量）下列叙述正确的是（）A正反应吸热，A A是气体B正反应吸热，A A是固体C正反应放热，A A是气体D正反应放热，A A

7、是固体或液体17在同体积 0.3 molL1的 H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH 溶液中，加入足量的 Zn，下列说法中正确的是（）A盐酸和硝酸中放出的氢气相等B醋酸中放出氢气量最多C盐酸中放出的氢气量最多D硫酸中放出氢气量最多18在密闭容器中发生反应 a X（气）b Y（气）c W（气）d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的 1/2 体积，再次达到平衡时，Z 的浓度是原平衡的1.8 倍，下列叙述中正确的是（）A平衡向正反应方向移动BabcdCW 的体积分数增大DX 的转化率降低19下列溶液中微粒浓度关系一定不正确的是（）A0.1 molL-1 的硫酸铵溶液

8、中：NH4+SO42-H+BpH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：OH-=H+C0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中：H2CO3HCO3-D氯化铵溶液中：Cl-NH4+H+OH-20CO2和 H2的混合气体加热到 850 时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O在一定温度下，平衡有 90%的 H2变成了 H2O，且 C(CO2)C(H2)=C(CO)C(H2O)，则原混合气中 CO2和 H2的分子数之比是（）A11B15C91D110（非选择题部分，满分（非选择题部分，满分 5050 分）分）三填空题（共三填空题（共 4444 分）分）自然界中到处都存在着电解质，各种各样的

9、电解质已经在工农业生产和社会生活中起到了愈自然界中到处都存在着电解质，各种各样的电解质已经在工农业生产和社会生活中起到了愈来愈广泛的应用。请应用有关知识回答下列问题：来愈广泛的应用。请应用有关知识回答下列问题：21（1）（4 分）写出下列有关物质的电离方程式：氢氟酸醋酸铵硫酸氢钠亚硫酸（2）电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，写出该反应的离子方程式是。22（42SO4溶液的导电能力，然后在其中慢慢滴加 15.0ml 0.10mol/L Ba(OH)2溶液，并不断搅拌。已知溶液中的离子浓度与 Ba(OH)2溶液的体积关系如下：850 请根据上述题意，回答下列问题：（1）可观察到的现象为Ba(OH

10、)2溶液全部滴入 H2SO4溶液中后，反应的离子方程式；（2）有关该实验现象的说法正确的是A 溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关B灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零C往盐酸和硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同23（10 分）（1）在一定温度下，纯的无水醋酸（又叫冰醋酸）是无色的液体。加水稀释的过程中，溶液的导电能力如右图所示。回答：a、b、c 三点溶液的氢离子浓度由大到小的顺序是。a、b、c 三点中电离程度最大的是。若使 c 点溶液中 c(CH3COO)大，溶液的 pH 也增大，可采用的方法有（）ANaAc 固体B.NaOH 固体C.H2OD.加热(2)已知 25时 0.1mol

11、L1醋酸溶液的 pH 约为 3。向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的 pH 增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了OH,因而溶液的 pH 增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使H+减小,因此溶液的 pH 增大。你认为上述两种解释中(“甲”或“乙”)正确。为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质(填写编号),然后测定溶液的 pH。A、固体 CH3COOKB、固体 CH3COONH4C、气体 NH3D、固体 NaHCO3若(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的 pH 应(填“增

12、大”、“减小”或“不变”)。(已知:25时,0.1molL1氨水的电离度为 1.3%,0.1molL1醋酸的电离度为 1.3%)(3)请设计两种简单合理的方法证明醋酸是一种弱酸。在化学及其他领域中，在化学及其他领域中，都存在着平衡的问题，平衡移动原理也是一条普遍适用的规律，请运都存在着平衡的问题，平衡移动原理也是一条普遍适用的规律，请运用有关知识回答下列问题：用有关知识回答下列问题：24（7 分）已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH-的浓度_，NH4+的浓度_。向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度增大的离

13、子有_。向浓氨水中加入少量NaOH固体，此时发生的现象是_。25（8 分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在 450并有催化剂存在下进行：2232()()2()190SO gO gSO gKJ （1)该反应所用的催化剂是(填写化合物名称)。（2)该热化学反应方程式的意义是（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是a23()2SOv ov正逆（）b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化（4)在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0.20 mol SO2和 0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含 SO30.18mol

14、，则2()v o=-1.min-1：若继续通入 0.20mol SO2和 0.10molO2，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，moln(SO3)”、“=”或“ac；cAB(2)乙B甲不变（乙变大）（3）测 0.1mol/L 醋酸溶液的 pH，如果 pH1 则为弱酸测 0.1mol/L 醋酸钠溶液的 pH，如果 pH7 则为弱酸同浓度的盐酸和醋酸溶液做导电性实验，醋酸溶液的导电性弱，则则为弱酸（其它合理即可）33HSO4-，HCl；NH4+，CO32-；HCO3-；HCO3-=H+CO32-，HCO3-+H2O=H2CO3+OH-34（本小题 10 分）（1）滴加顺序为：BaCl2、NaOH、Na2CO3；（2 分，其他合理答案也可）（2）化学成分是NaCl（填化学式）；（2 分）（3）还有500 毫升容量瓶（2 分，未答出 500 毫升不给分）（4）2 L，原因是：氯气在水中有一定量的溶解；（各 1 分）总反应方程式：NaCl+H2O NaClO+H2(条件：电解)。（2 分）(5)BC35、896 克。36、（1）HN3（2）64kg错误！未定义书签。错误！未定义书签。