上海市南汇中学2012届高三上学期期中考试化学试题.doc

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1、上海市南汇中学 2012 届高三上学期期中考试化学试 题满分：150 分完成时间：120 分钟相对原子质量：Fe-56S-32O-16H-1Cu-64C-12N-14Na-23K-39Cr-52Ba-137Al-27第一卷（66 分）一、选择题（每小题 2 分，共 10 分。每小题只有一个选项符合题意。）1同种元素的不同微粒，它们的（）A质量数一定相同B核外电子数一定相同C中子数一定不同D电子层数可能不同2有关物质用途的叙述错误的是（）A氧炔焰：切割、焊接金属B用 SO2漂白食品C液氮：冷冻物质D稀有气体：填充霓虹灯3下列各项中表达正确的是（）AF的结构示意图：B乙炔的分子模型示意图：CNaC

2、l 的电子式：D乙酸的结构简式：C2H4O24判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A氧化还原反应：是否有电子转移B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：电解质溶解度大小D金属晶体：晶体是否能够导电5以下描述错误的是（）A打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口产生白雾B光照 AgCl，有黑色固体颗粒产生C铁在氯气中燃烧发出褐色的烟，溶于水得浅绿色溶液D聚氯乙烯燃烧发出明亮而带黑烟的火焰，并产生刺激性气味二、选择题（每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意。）6最近意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。N4分子结构如右下图所示，已知断裂

3、1moIN-N 吸收 167kJ 热量，生成 1molNN 放出 942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）AN4属于一种新型的化合物BN4与 N2互为同素异形体+928CN4沸点比 P4（白磷）高DN4气体转变为 N2将吸收热量7如右图，电解用粗盐（含 Mg2+、Ca2+、SO42等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（）Aa 是电解池的阳极Bb 电极上发生还原反应Ca 电极附近有白色沉淀出现Db 电极上有无色气体产生8下列离子方程式正确的是（）A向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaS

4、O3+2HClOC向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：H+SO24+Ba2+OHBaSO4+H2OD将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O9下列实验操作正确的是（）A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B用 10mL 量筒量取 858mL 蒸馏水C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排饱和食盐水集气法收集D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度10八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子结构如图所示。下列关于莽草酸的说法错误的是（）A能溶于水B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能发生酯化反应D遇 FeCl3溶液呈紫色1

5、1属与 C60形成的球碳盐 K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于 K3C60的组成和结构的分析中正确的是（）AK3C60中既有离子键，又有极性键B1 molK3C60中含有的离子数目为 636021023C该晶体在熔融状态下能导电D该物质的化学式可写为 KC2012138g 63%的 HNO3溶液密度为 138gcm-3和 100mL 138 mol/L 的 HNO3溶液相比，正确的是：（）A都应用棕色广口瓶存储B浓度不同的两种 HNO3（aq）C溶液的体积不同但浓度相同D均可与 Au 反应而发生钝化现象13NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）HOHOHO

6、COOHA等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NAB17gH2O2中含有的电子数为 09 NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为 4 NAD标准状况下，224L 辛烷所含分子数为 01 NA14在 pH13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）ANH4+、NO3、K+、SO42BCO32_、NO3、HCO3、Na+CNa+、ClO、AlO2、NO3DMnO4、K+、Na+、SO4215已知：H2（g）F2（g）错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。2HF（g）270kJ，下列说法正确的是（）A2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ 热量B1m

7、ol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJC在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ16下列关于实验现象的描述不正确的是（）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，加热，有红色沉淀生成C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快17把一定量的锌与 100 mL 185 mol/L 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，

8、同时生成气体Y 336L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到 1 L，测得溶液的 pH=1，则下列叙述正确的是（）A气体 Y 是 SO2B气体 Y 中 SO2和 H2的体积比为 4:1C反应中共消耗锌 875gD反应中共转移电子 3 mol三、选择题（每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分）18下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（）A曲线 A 表示将足量的 CO2不断通入 KOH、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与

9、通入 CO2体积的关系示意图B曲线 B 是向澄清石灰水中通入 CO2至过量C曲线 C 是向含有盐酸的 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量D曲线 D 是向含有等物质的量的 Ca（OH）2、KOH 溶液中通入 CO2至过量19下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（）ANaAlO2KHCO3NaClNaHSO4BHClNaOHK2SO4NaHSO4CNa2SO4H2SO4AlCl3BaCl2DNaOHFeCl3MgCl2K2SO4201-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为 115125，反应装置如右图。下列对实验叙述错误的是（）A不能用水浴加热B长玻璃管起

10、冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D加入过量乙酸可以提高 1-丁醇的转化率21常温下，用 01000 molL-1NaOH 溶液滴定 2000 mL01000 molL-1CH3COOH 溶液所得滴定曲线如右图下列说法正确的是（）A点 所示溶液中：c（CH3COO）+2 c（OH）=c（CH3COOH）+2c（H+）B点所示溶液中：c（Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH）C点所示溶液中：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）D滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（Na+）c（OH）22 将一定量的 Cl2通入一定浓度

11、的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO和 ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是（）A苛性钾溶液中 KOH 的质量是 494gB反应中转移电子的物质的量是 021molC氧化性 ClOClO3DClO3的生成是由于温度升高引起的第二卷四、（本题共 24 分）23现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：元素编号元素性质或原子结构T核外有 5 种不同能量的电子，其中有2 个未成对电子X最高化合价为7 价Y短周期主族元素原子中半径最大Z地壳中含量最多的金属（1）T 的一种单质相对分子质量为

12、256，能溶于 CS2，该单质的分子式为_（用元素符号表示）；指出 T 单质的一种用途_。写出 Z 氢氧化物的电离方程式：；下列酸中不能溶解 Z 单质的是。a浓硝酸 b热浓硫酸c浓盐酸 d稀硝酸可用于扑灭 Y 单质燃烧引起的火灾的物质是_。a二氧化碳b水c沙土d干粉（主要成分为 NaHCO3）元素 X 元素 T 相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是_。a在溶液中 T 的单质能置换出 X 的单质bX 的气态氢化物比 T 的气态氢化物更稳定cT 的无氧酸钠盐溶液 pH7，而 X 的7 价含氧酸钠盐溶液 pH724H2O2是一种重要的氧化剂，亦具有还原性。下列 个

13、涉及 H2O2的反应（未配平、条件略）。Na2O2+HClNaCl+H2O2H2O2H2O+O2Ag2O+H2O2Ag+O2+H2O H2O2+Cr2（SO4）3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O。据此，填写下列空白：（1）配平上述反应，并标出电子转移方向与数目。H2O2+Cr2（SO4）3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O当 01mol 氧化剂参加反应时，转移电子个。（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号），此反应中的氧化产物为。（3）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号），其理由为。25在一体积为 1L 的容器中，通入一定量的 N2O4，在 100时发生如下反应，N2O42N

14、O2Q（Q0），其 N2O4和 NO2浓度变化如图如示。（1）上述反应的平衡常数表达式为_，升高温度 K 值_（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）在 0-60s 这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为_mol/Ls（3）120时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图：时间(s)N2O4(mol)NO2(mol)02040C1C260C1C280该温度时，反应处于平衡状态的时间是_，C1的数值_004（填“大于”、“小于”或“等于”。反应在 60-80s 间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（）（A）使用催化剂（B）减少 N2O4的浓度（C）减小体系压强（D）增加 NO

15、2的浓度五、实验题（本题共 24 分）26粗食盐常含有少量 K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：提供的试剂：饱和 Na2CO3溶液、饱和 K2CO3溶液、NaOH 溶液、KOH 溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液（1）欲除去溶液中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出 a 所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为（填化学式）；（2）蒸发浓缩溶液得到的糊状物的化学成分最多的是（填化学式）；（3）用提纯过的 NaCl 固体来配制 480 mL 04 molL-1NaCl 溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外

16、还有（填仪器名称）；需 NaCl g。（4）电解饱和食盐水的装置如图所示：若收集到的 H2为 2 L，则同样条件下收集到的 Cl2体积（填“”、“=”或“”）2 L，其原因是：（文字描述）；若将此装置的 b 口密封住，则电解一段时间后，U 型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式：。27红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6 价。铬的主要自然资源是铬铁矿 FeCr2O4（含有 Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：中主要反应：4 FeCr2O4+8Na2CO3+7O28N

17、a2CrO4+2Fe2O3+8CO2中副反应：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2请回答下列问题：（1）FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式_。步骤“”的反应器材质应选用_（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。（2）“”中滤渣 1 的成分是_，“”中调pH 值是_（填“调高”或“调低”），“”中滤渣 2 的成分是_。（3）“”酸化的目的是使 CrO42转化为 Cr2O72，写出平衡转化的离子方程式：_。（4）上图是 Na2Cr2O72H2O 和 Na2SO4的溶解度曲线，则操作 I是_，操作 II 是_（填序号）。蒸发浓缩

18、，趁热过滤降温结晶，过滤（5）已知某铬铁矿含铬元素 34%，进行步骤中损失 2%，步骤中产率为 92%，则 1 吨该矿石理论上可生产红矾钠_吨（保留 2 位小数）。六、（本题共 20 分）28蒽（）与苯炔（）反应生成化合物 X（立体对称图形），如下图所示：苯炔蒽X（1）蒽与 X 都属于_。a环烃b烷烃c不饱和烃（2）苯炔的分子式为_，苯炔不具有的性质是_。a能溶于水b能发生氧化反应c能发生加成反应d常温常压下为气体（3）下列烃一定既能使溴水因反应褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_（4）是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式:29已知：有机化合物 A 的分子式为 C3H2O，能发生银

19、镜反应。回答下列问题：（1）写出反应类型：反应_反应_。（2）写出结构简式：A_E。（3）写出 C8H8Cl2E 的化学方程式：_（4）物质 C 中共有 14 个碳原子，写出生成 C 的化学方程式_。（5）若 C8H8Cl2苯环上的一溴取代物只有一种，其可能的结构除了外，还有和（用结构简式表示）。七、（本题共 16 分）30有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用 50 mL 盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到 056L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有 003 mol 氢氧化钡的溶液，可得到 611g 沉淀，此时溶液的 pH12，溶液的体积为 200mL，试求：（1）原混合物中碳酸镁的物质的量为_mol

20、。（2）得到的沉淀中硫酸钡的质量为_g。（3）盐酸的物质的量浓度为_mol/L。31大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：Na4C+4H2O4NaOH+CH4,MgC2+2H2OMg（OH）2+C2H2现有 CaC2与某常见金属碳化物 A 的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为 V1，将所得气体充分燃烧，生成的 CO2的体积为 V2，相同条件下，V1：V2=5：7：向澄清溶液中逐渐加入足量 Na2CO3溶液后，再继续加入 NaOH 溶液，沉淀物质的量变化如下图所示，试回答下列问题：CH=CH2（1）已知 A 中的金

21、属元素是短周期元素，则该元素是：（写元素符号），写出 CaC2与浓盐酸反应的化学方程式：；（2）根据 Vl：V2=5：7，可算出混合烃中平均每 Imol 烃分子含有_mol C，由此可知气态混合烃中含有乙炔和，（3）A 的化学式为；（4）原混合物中 CaC2的物质的量为 mol,A 的质量为g。参考答案26（本小题 12 分）（1）滴加顺序为：BaCl2、NaOH、Na2CO3；（3 分，其他合理答案也可）（2）化学成分是NaCl（填化学式）；（1 分）（3）还有500 毫升容量瓶（2 分，未答出容量瓶不给分）117g（2 分）（4）2 L，原因是：氯气在水中有一定量的溶解；（各 1 分）总反应方程式：NaCl+H2O NaClO+H2（条件：电解）。（2 分）27、（共 12 分）（1）FeOCr2O3，铁质；（2）Fe2O3、MgO（2 分），调低，H2SiO3、Al（OH）3（2 分）；（3）2CrO42+2H+Cr2O72+H2O；（4），（填两个相同序号不给分）；（5）088（2 分）28（共 8 分）（1）ac（2 分）（2）C6H4（1 分）,ad（2 分）（3）D（1 分）（4）（2 分）n29、（12 分）（1）消去（1 分）取代（1 分）