第二章第三节第三课时 物质的量浓度 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第二章 海水中的重要元素 第三节 物质的量,课时3 物质的量浓度,0.9%的生理盐水,生活中浓度的不同表示方法,关于酒的小常识：通常是以20时每100mL酒中乙醇的体积比表示的。53度：100mL酒中含有53mL乙醇。一般啤酒酒精度约为：3.5%(v/v),氨基酸态氮含量0.50g/100ml,溶液浓度的表示方法：,要从质量分数为60%的NaOH溶液当中取出含有30g NaOH的溶液，需要称取多少克溶液？,60%,知识回顾,实验过程中，为了操作方便，取用溶液时，一般量取它的体积，而不是称量其质量。,实验室药品,项目名称 检查结果 参考值 单位钾 3.91 3.505.50 mmol/L甘油三脂

2、 0.99 0.561.65 mmol/L低密度蛋白质 2.96 1.454.00 mmol/L直接胆红素 1.9 06.0 mol/L尿素氮 5.34 2.007.14 mmol/L尿酸 361 140446 mol/L葡萄糖 5.00 3.906.40 mmol/L果糖胺 2.49 1.402.95 mmol/L总胆固醇 4.93 3.106.00 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.003.00 mmol/L,体检的一些指标常用物质的量浓度表示,物质的量浓度的应用对生产、生活、科学探究等都有重要意义。,一、物质的量浓度,单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓

3、度。,4.表达式：,mol/L（molL-1）,3.单位：,2.符号：,1.定义：,cB,5.意义：1 mol/L NaCl溶液表示_,1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl,注意：(1)同一溶液，无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。(2)V溶液体积，不是“溶剂体积”或“溶质的体积+溶剂的体积”，V的单位：L(3)B表示溶液中的溶质，可以是分子、离子等。如：c(HCl) 、c(Na+)(4)有些物质溶于水中，与水反应生成的新的物质，溶质则为新的物质。如：Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，溶质是H2SO4

4、。(5)将CuSO45H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4。,判断下列说法是否正确(1)将1 mol NaCl溶于1 L水中制成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。（ ） (2)将1 mol NaCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。（ ） (3)在500 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L。 （ ）(4)同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( ),下列叙述正确的是（ ）A.将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/LB.从1L1mol/L的

5、NaCl溶液中取出0.5L，NaCl的物质的量浓度为 0.5mol/LC.在2L 0.1mol/L的BaCl2溶液中Cl-的浓度为0.2mol/LD.将1L 10mol/L的盐酸溶液加入9L水中可配成1mol/L的盐酸,C,1.物质中离子浓度c(离子),c(离子) = 离子个数c(物质),1mol/L MgCl2溶液, c(Mg2+)_mol/L，c(Cl-)_ mol/L。2. 100mL 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中, c(Al3+)=_mol/L， c(SO42-)=_mol/L。3. c(Cl-)0.3mol/L的AlCl3溶液中：c(AlCl3)_mol/L。4.Fe

6、2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L，则c(SO42-) =_5. 已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的个数为9.031023个，则SO42-的物质的量浓度 。,1,2,0.2,0.3,0.1,二、有关物质的量浓度的计算,0.9mol/L,1.125mol/L,6.下列溶液中Cl- 的物质的量浓度与50mL 1mol/L 的AlCl3溶液中Cl- 的物质的量浓度相等的是（ ）A.150 mL3mol/LNaCl B.50mL1mol/LNH4ClC. 60mL1mol/LBaCl2 D. 80mL2mol/LKCl,A,2.根据公式求算,变式,n=cV,1.将 0.5mol

7、NaOH 配成 2L 溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？,=0.25mol/L,2.将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。,解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106gmol-1 = 0. 5mol,c(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 5mol/0.5L= 1.00mol/L,答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。,3.配制500ml0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少?,解:,n(NaOH)=c(NaOH) VNaOH(aq),=

8、0.1mol/L0.5L,=0.05mol,m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH),=0.05mol40g/mol,=2g,答:需要NaOH的质量2g。,以n为中心构建N、 n、 m、 V、(aq)之间的认知模型：,3. 1L溶液里含有20克NaOH，则溶质的物质的量浓度为( ),1. 2mol/L的NaCl溶液1000mL，含溶质NaCl的物质的量为( ),2. 已知硫酸钠溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L，该溶液中硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为( ),4. 标况下，22.4L HCl配成0.5L盐酸，其溶质物质的量浓度为( ),3L,2mol,0.5mol/L,

9、2mol/L,5.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，称量NaCl的质量是 。,6. 50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和50mL0.5mol/L NaCl溶液混合后，溶液中Cl的物质的量浓度 。,7.500mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na+的数目为_;含有CO32-的数目为_。,0.5NA,0.25NA,0.75mol/L,5.9g,8.将25g的CuSO45H2O晶体溶于水配成1L溶液，该溶液溶质为 ，溶质的质量为 ， 物质的量浓度为 。,CuSO4,16g,0.1mol/L,3.电荷守恒规律（溶液呈电中性）,任何溶液中，阳离子所带的正电荷总数=阴离子

10、所带的负电荷总数,某溶液中只含Al3+、Na+、SO42-，其中C(Na+)=2mol/L、C(SO42-)=3mol/L，求Al3+的浓度？,3c(Al3+)+c(Na+)=2c(SO42-),公式：c(浓) V(浓) c(稀) V(稀),22,三、有关溶液稀释的计算,例：把物质的量浓度为8mol/L氢氧化钡溶液5mL，加水稀释到100mL，稀释后溶液物质的量浓度是多少？,c(浓)(浓)c(稀)(稀),解:,8mol/510-3 c(稀)10010-3 C稀0.4mol,答:稀释后溶液物质的量浓度是0.4mol/L。,原理：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。,3.将 30mL0.

11、5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L,B,教材习题P57 3和 6,6.配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要 18mol/LH2SO4溶液的体积是多少?,250mL1.0mol/L=18mol/LV(H2SO4),解：根据 V(浓)c(浓) V(稀)c(稀)可得：,V（H2SO4）14mL,注：w质量分数 溶液的密度（单位：g/mL） M摩尔质量,四、物质的量浓度与质量分数的换算,例：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为 1.84g/cm3。计算该浓硫酸的物质的量浓度。,答:该硫酸的物质的量浓度18.4mol/L。,= 18.4(mol/L),(1)求此溶液的物质的量浓度？(2)用此浓盐酸配制500mL物质的量浓度为0.4mol/L的稀盐酸，需量取该浓盐酸的体积为多少？,盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.18 g/cm3HCl的质量分数：36.5%,