宪法第三章第二节 第三章,物质构成的奥秘,第二节,定量认识化学变化.docx

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1、宪法第三章第二节 第三章,物质构成的奥秘,第二节,定量认识化学变化其次节 定量相识化学改变教学目标：学问与技能：1理解并能运用质量守恒定律；2能正确书写简洁的化学反应方程式，并据此进行简洁的计算。过程与方法：1进一步理解科学探究的过程；2相识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。情感看法价值观：相识定量探讨对化学科学发展的意义。教学内容：1多数试验证明，参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律（law of conservation of mass）。2在化学改变中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。因此，参与化学反

2、应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。3用化学方程式可以表示化学改变。书写化学方程式遵循的原则是：（1）以客观事实为依据；（2）符合质量守恒定律。4依据化学方程式进行化学反应简洁计算的方法。教学重点和难点：教学重点：1质量守恒定律的理解、应用和成立缘由；2化学反应方程式的书写及配平3有关化学方程式的计算教学难点：1化学方程式的配平2化学方程式的计算探究活动：质量守恒定律的发觉及成立缘由教学过程：一、质量守恒定律1探究学习：质量守恒原理的证明发觉问题：酒精灯内的液体燃烧后会渐渐削减，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发

3、生什么改变？增加，削减还是不变？提出假设：化学改变前后质量的总质量不变。设计试验：（1）参照课本P96页图4-13 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色沉淀，天平保持平衡。文字表达式：硫酸铜(CuSO4) + 氢氧化钠(NaOH) 硫酸钠(Na2SO4) + 氢氧化铜Cu(OH)2结论：参与反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。 （2）参照课本P96页图4-14 碳酸钙和稀盐酸反应 现象：胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生大量气泡，锥形瓶中的氢氧化钙溶液渐渐变浑浊，天平仍旧保持平衡状态。文字表

4、达式：碳酸钙(CaCO3) + 盐酸(HCl) 氯化钙(CaCl2) + 二氧化碳(H2O) + 水(H2O) 二氧化碳(H2O) + 氢氧化钙Ca(OH)2 碳酸钙(CaCO3) + 水(H2O) 结论：化学反应前后质量总量没有发生变更。形成结论：参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律（law of conservation of mass）2质量守恒定律成立的缘由（1）依据化学反应的本质，原子的重组，即参与反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变（2）在宏观上，元素的种类和质量也不变3质量守恒定律的适用范围（1）必需在化学反应中，如：100g酒精

5、和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律说明（2）在利用质量守恒定律时，肯定要留意是参与反应的总质量和生成物的总质量才相等如：酒精燃烧后，质量渐渐削减，用质量守恒定律来说明的话，参与反应的酒精和氧气的质量总和应当与生成的二氧化碳及水的总质量相等，而二氧化碳和水散失在空气中，无法称得质量，所以质量削减。而铁钉生锈后质量会增加，则是因为参与反应的铁和氧气的质量总和等于生成的铁锈的质量，当然铁锈的质量就会大于原先金属铁的质量例题：4.6g某物质R在空气燃烧后，能够生成8.8gCO2和5.4gH2O，请你分析该物质的元素组成分析：我们可以用化学式表示该反应：R+O2CO2+H2O，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，所以依据质量守恒原理，反应物中的碳、氢、氧元素养量应当和生成物中的质量分别相等。首先能够推断在反应物R中，肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。我们就要依据质量来算了：m(C)=m(CO2)(C)8.8g123456下一页