中学化学竞赛试题资源库-镁和镁的化合物.docx

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1、中学化学竞赛试题资源库镁和镁的化合物A 组组1下列物质中，可用作冶炼镁的原料是：A冰晶石B光卤石C萤石D高岭石2当燃烧镁和另一金属组成的合金时，所形成的氧化物，其质量为反应前合金质量的 2.3 倍。试问合金中另一种金属是ANaBLiCBeDAl3取 0.1mol 下列氢氧化物置于 1L 水中，充分搅拌后，溶液碱性最弱的是AMg(OH)2BKOHCBa(OH)2DNaOH4点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是AN2BCO2CArDCl25镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却。下列可作冷却剂的是空气二氧化碳氩气氢气氮气水ABCD6镁条在二氧化碳中剧烈燃

2、烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明A二氧化碳显示氧化性B二氧化碳是酸酐C二氧化碳中含有碳元素D助燃与不助燃是相对的7将相同质量的镁条分别在氧气中 空气中 氮气中 二氧化碳中完全燃烧，烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序是ABCD8近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是AMg 3HNOMg(NO3)2BMg2ClMgCl2溶液NaOHMg(OH)23HNO稀Mg

3、(NO3)2CMg2OMgO3HNO稀Mg(NO3)2DMg42SOH浓MgSO4溶液23)(NOBaMg(NO3)29某碱式盐的化学式为 Mg(1x)(CO3)x(OH)2，取 1.55g 该固体恰好与 10mL 4molL1硝酸反应完全，生成 Mg(NO3)2溶液，则 x 值为A1B2C3D510下列溶液常温下跟镁反应放出氢气的是ANaOHBNH4ClCFeCl3DHNO311pH5 的 MgCl2溶液中含有杂质 FeCl3，为了除去杂质可加入的试剂是AMgOBMgCO3CNaOHDNa2CO312MgCl26H2O 在高温灼烧时，其分解产物为AMgCl2和 H2OBMg(OH)2、HCl

4、 和 H2OCMg、Cl2和 H2ODMgO、HCl 和 H2O13将 5g 含镁、锌和铁的三种金属的混和物投入到 40mL 稀硫酸中，恰好完全反应，产生的氢气在标况下是 2.8L，则三种金属的物质的量之和为A0.25molB0.125molC0.1molD0.5mol14海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳（主要成分是碳酸钙）燃烧成石灰；在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；电解获得产物。根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应15粗食盐的主要杂质是 MgCl

5、2。工业上常把粗食盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐，对此，下面的评论正确的是A浸洗前后，被浸洗的食盐中 MgCl2的含量基本不变B浸洗前后，食盐水中 NaCl 的浓度基本不变C浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去D粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中 MgCl2的含量16 MgCl2和 NaHCO3按物质的量之比为 12 混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是AMg(HCO3)2、NaClBMg(OH)2、NaClCMgCl2、Na2CO3DMgCO3、NaCl17在托盘天平的两盘各放上一个盛有 36.5g 质量分数为 20%的盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰

6、好完全反应，此时天平仍保持平衡。则加入的物质可能是AMgO 和 MgCO3BMg 和 MgCO3CMgO 和 Mg(OH)2DMgO 和 Mg18粗食盐中除含有钙、镁、硫酸根等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。实验室中粗食盐提纯的操作如下：（1）在台称上称取粗食盐 15 克，研细，放入小烧杯中，加 40 毫升蒸馏水，用电炉加热并搅拌，使其溶解。然后往热溶液中加入 34 毫升 25%的 BaCl2溶液。小心用电炉保温 10 分钟，使 BaSO4沉淀完全。请问：如何运用最简方法检验溶液中已无 SO42离子？；操作时需保温的原因是。（2）在上述溶液中滴加饱和 Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为

7、止。请问这步操作的目的是。（3）将经过操作（2）后的溶液趁热进行减压过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？。（4）用纯净氯化氢通入操作（3）所得滤液中，直至不再析出 NaCl 晶体为止。通氯化氢气体的作用是。（5）用减压过滤方法将产品（NaCl 晶体）抽干，并将产品移入蒸发皿，在通风橱中炒干。请问烘炒的原因是。19已除去泥沙的粗盐中，仍含有 Mg2、Ca2和 SO42，请填写下列空格，完成将粗盐提纯，得到氯化钠晶体的实验设计。实验目的：粗盐提纯，得到纯净氯化钠晶体实验用品：（1）药品：粗盐，NaOH 溶液，HCl 溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液，pH 试纸，蒸馏水（2）仪器（略）序号实验步

8、骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）溶解将粗盐放入烧杯中，加入适时的蒸馏水，充分搅拌，直至固体全部溶解沉淀逐滴加入氢氧化钠溶液，直至不再出现沉淀为止过滤安装好过滤器，将烧杯中的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤实验问题讨论（1）甲同学在多次过滤后，发现烧杯中的滤液仍浑浊。分析他操作不当的原因可能是；。（2）乙同学过滤后，滤液是澄清的，当取少量蒸发后的氯化钠晶体，溶于水，滴加硫酸钠溶液时，却出现白色沉淀。分析乙在实验步骤设计上存在的问题可能是20六水含氯化镁（MgCl26H2O）晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成 Mg(OH)Cl 与 HCl，因此只有在干燥 HCl 气流中加热，才能

9、制得无水氯化镁。制镁厂需用无水氯化镁为原料，请你设计以六水合氯化镁为原料制备无水氯化镁的实验。可选用药品：98%H2SO4、36%HCl、KMnO4（固）、MnO2（固）、KClO3（固）、10%NaOH、NaCl（固）、蒸馏水仪器：A：B：C：D：E：F：G：H：I：J：注：仪器可重复使用。（1）组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器（用编号填入）是；有关的化学方程式或原理是。（2）按 HCl 气体行进方向画出除制 HCl 气体外的实验仪器装置图，并标明各装置中应放的药品。21海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热 MgCl26H2O，生成的是 Mg(OH)Cl 或

10、 MgO，写出相应反应的化学方程式。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl26H2O 时，能得到无水 MgCl2，其原因是。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的 Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。过滤时：。蒸发时：。22今有甲、乙两种固体物质，已知其中之一为氧化镁；另有 A、B、C、D 四种无色溶液分别为氢氧化钠溶液、硝酸镁溶液、硝酸钠溶液和稀硝酸中的某一种，它们之间的相互转变关系可用下列式子表示：（1）乙BA水（2）

11、AC乙D（3）B甲A水试判断：A、B、C、D 各是什么溶液？甲、乙各是什么物质？23已知：短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大。A、B、D 的单质都能在 C 的单质中燃烧，分别生成化合物 X、Y、Z。X 分别与 Y、Z 反应生成化合物 E、F。单质 D 也能在化合物 Y 中燃烧生成 B 的单质和化合物 Z。单质 D 还能与热的化合物 X 反应生成 A 的单质和化合物 F。请回答下列问题：（1）写出 A 的元素符号：。（2）写出 D 的原子结构示意图：。（3）写出中反应的化学方程式：。（4）写出中反应的化学方程式：。24在一定条件下可实现下图所示的各物质之间的变化：请填写下列空白：（1

12、）写出 A、G 的化学式：A、G；（2）反应中加入稀硫酸的作用是；（3）写出反应的化学方程式；（4）反应能生成 A 物质的原因是。25ag 镁在盛有 bL（标况）CO2和 O2混和气体的密闭容器中燃烧（1）写出在密闭容器中可能发生化学反应式：（2）若反应容器中 CO2有剩余，则容器内的固体物质一定含有。（3）若反应容器中 O2有剩余，则容器内固体物质的质量为，此时，在bLCO2和 O2的混和气中氧气体积必须满足的条件是。（4）若反应容器中无气体剩余，则容器内固体物质的质量（m）的取值范围为，并说明理由（要求写出推导过程）。26粗食盐中含有 Ca2、Mg2、SO42离子等杂质，取 120g 粗食

13、盐溶于水过滤除去6g 不溶物，向滤液中依次加入过量的：1mol/l 的 NaOH 溶液 200mL 4.56g 固体氯化钡31.8%的 Na2CO3溶液 10g.发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再加入过量盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发后得 NaCl 晶体 126.65g。求粗盐中含 NaCl 的百分率?27 向两只烧杯中各加入含有 0.1mol 硫酸的稀硫酸，并将烧杯分置于天平的两个托盘上，调节天平使之达到平衡。若向一只烧杯中加入 amol 金属锌，试讨论 a 的取值范围不同时，需向另一只烧杯中加入多少克金属镁，反应完毕时，天平仍能保持平衡?（结果只要求列出计算式）28 由于五种元素形成的

14、某无色晶体 5.55g，加热使其失去全部结晶水，得固体 3.39g，将固体分成两等份，分别做如下实验：取一份溶于水后加入过量硝酸银溶液，能产生 4.305g 不溶于硝酸的白色沉淀物取另一份另过量氨水，有白色沉淀生成，过滤后得到 0.58g 沉淀物，这些沉淀刚好能溶于 4mL5mol/L 的盐酸中，将过滤后所得的滤液蒸干灼烧得残余固体 0.745g，将其溶解于水再加入硝酸银溶液里，又生成与残余固体物质的量相同的不溶于 HNO3的白色沉淀。由以上实验，推算出该晶体的化学式。29某复盐晶体的化学式是 AxB(ED4)yzH2O，已知 xyz10，用此晶体完成如下实验：（1）称取晶体40.20g，在坩

15、埚中用小火加热到质量不再变化，固体的质量减少了10.8g；（2）将剩余固体全部溶于水配成 200mL 溶液，取此溶液 20mL，向其中加入过量的Ba(OH)2溶液后，ED4离子和 B 阳离子全部沉淀出来，经过滤、洗涤、干燥得沉淀质量为5.24g；（3）往沉淀中加入过量的盐酸，沉淀减少 0.58g。试计算确定该晶体的化学式30有一种矿物，化学式为 MgxBay(CO3)z，现用下述方法对它进行分析，据所得结果，求该矿物的化学式。用过量盐酸溶解一分矿样，所得溶液用水稀释至 100mL，在这过程中放出 44.8mLCO2（标准状况）。取 25.0mL 所得溶液，需要用 25.0mL 浓度为 0.02

16、mol/L 的EDTA（一种配位剂的简称）滴定才达到终点。用过量的稀硫酸去处理另一份 25.0mL 的溶液，得到 0.058g 的硫酸钡沉淀。（计算时可以假设第A 族金属离子均跟 EDTA 反应生成11 的生成物。）31将 Mg 粉放入盛有 CO2和 O2混合气的密闭容器中充分燃烧。（1）若 Mg 粉的质量为 6.0g，反应后容器内 O2有剩余，则在反应后容器内的固体物质中一定含有_，该固体物质的质量为_；（2）若 Mg 的质量为 ag，混合气体的体积为 bL，反应后容器内 O2有剩余，则在 bL混合气中，V(O2)的取值范围是_；（3）若 Mg 粉的质量仍为 a g，燃烧后 Mg 粉和气体均

17、无剩余，则反应后容器内固体物质的质量的最大值是_。（气体体积均已折算成标准状况下的数据）32已知固体混合物 A 由 NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题：（1）取 A 与足量的盐酸反应若 A 的物质的量（nA）为定值，生成气体的量即为定值，则 A 的组成最多可能_种。若A的质量（mA）为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是_；_；_。（可以不填满，也可以补充）（2）若先将 A 加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量澄清的石灰水，生成的沉淀均为 10.0g，则 nA_ mol。33已知：固体混合物

18、 A 由 Ca(HCO3)2、CaCO3、MgCO3、NaHCO3、KHCO3五种物质中的两种物质混合而成。请回答下列各小题：（1）取固体混合物 A 与足量的盐酸反应若 n(A)为定值时，生成气体的物质的量也为定值，则 A 可能的组成形式有_种。若 m(A)为定值时，生成气体的物质的量也为定值，则 A 可能的组成形式有两种，它们分别是（填化学式）_；_。（2）将固体混合物 A 加热至不再产生气体为止，得到标准状况下的气体 2.24L。将加热后得到的剩余固体与足量稀盐酸反应，产生的气体通入足量的澄清石灰水，得到 10.00g沉淀。则 A 的组成只有一种形式（填化学式）_。34今有碱金属的两种碳酸

19、盐和碱土金属（第主族）的一种不溶性碳酸盐组成的混和物，取其 7.56g 与过量的盐酸完全反应，放出 CO2体积 1.344L（标准状况）。另取等质量的混和物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.42g。（1）取过滤后溶液的 1/10 体积，向其中缓慢滴加浓度为0.25mol/L的盐酸，并同时记录放出CO2的体积(标准状况)和消耗盐酸的体积，得到如下图所示的曲线。试计算确定两种碱金属碳酸盐的化学式。（2）将滤出的不溶性盐（1.42g）投入到浓度为 2.50mol/L 的盐酸中，当完全反应时，耗去盐酸 16.0mL，试计算确定原溶性碳酸盐的化学式。35向某二价金属 M 的氢氧化物澄清溶液 100mL 中加

20、入过量的 NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体 4.48L。将滤液加水稀释到 250mL，取出 25mL 恰好与 20mL 盐酸完全反应，并在标准状态下收集到 1.12L 气体。（1）写出 M 的氢氧化物澄清溶液与 NaHCO3溶液反应的化学方程式（2）要计算金属 M 的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据？（填标号）AM 的氢氧化物的物质量的浓度（设为 2mol/L）BM 的碳酸盐的质量（设为 39.4g）C与 M 的碳酸盐反应的盐酸的物质量浓度D题给条件充足，不需要补充数据（3）根据你的选择计算金属 M 的原子量和加入 NaHCO3溶液中 NaH

21、CO3的质量。B 组组36今有四种固体投入水中分别产生 E、F、G、M 四种气体，这四种气体之间的反应如下：EFN；FGQ；QENW；GENW；MENI，其中 I 是双原子分子中键能最大的单质气体，则按产生气体 E、F、G、M 的顺序四种固体物质分别是ANa2O2NaCaC2Mg3N2BNa2O2LiCaC2(NH4)2SCNaNa2O2CaC2(NH4)2SDNaNa2O2CaC2Mg3N237海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：（1）粗盐中含有 Ca2、Mg2、SO42等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B

22、BaCl2溶液；C NaOH 溶液；D Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是（2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为，与电源负极线连的电极附近溶液 pH（变大、不变、变小）。若 1mol 电子的电量为96500C，则用电流强度为 100A 的稳恒电流持续电解 3 分 13 秒，则在两极上共可收集到气体mL（S.T.P）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是（3）由 MgCl26H2O 晶体脱水制无水 MgCl2时，MgCl26H2O 晶体在气氛中加热脱水，该气体的作用是（4）电解无水 MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却。AH2BN2CCO2DO238“卤块

23、”的主要成分为 MgCl2（含 Fe3、Fe2、Mn2等杂质离子），若以它为原料，按如下的工艺流程图（流程中所用的试剂或 PH 值控制可参考题中的附表确定），即可制得“轻质氧化镁”。轻质氧化镁生产工艺流程图表 1生 成 氢 氧 化 物 沉 淀 的 pH 值物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6注Mn(OH)26.39.8Mg(OH)29.611.1注：Fe2的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成 Fe3，再生成Fe(OH)3沉淀而去除之。表 2化 学 试 剂 价 格 表试剂价格（元/吨）漂液（含 NaClO25.2%）450H2O2（30%）24

24、00NaOH（固体，98%）2100Na2CO3（固体，99.5%）600卤块（MgCl2，30%）310如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低。请填写以下的空白：（1）在步骤加入的试剂 x，最佳选择应是，其作用是；（2）在步骤加入的试剂 y 应是；之所以要控制 pH9.8，其目的是；（3）在步骤时发生的化学反应方程式是。39碱式碳酸镁受热易分解，组成也有多种，例如 Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等，请你设计一个测定某种碱式碳酸镁组成（以上三种中的某一种）的实验方案，现将所能提供的试剂、仪器、用品分列如下：试剂：碱式碳酸镁（粉未状）浓硫酸

25、石灰水无水氯化钙碱石灰仪器：天平（附砝码）大试管（附带有短玻璃管的橡皮塞）酒精灯洗气瓶球形干燥管（附带有短玻璃管的橡皮塞）铁架台铁夹十字夹角匙其它：火柴棉花短橡皮管弹簧夹注：上述仪器和试剂只需应用其中的一部分；仪器、试剂、用品的数量不限请完成以下项目：（1）测定原理：（2）装置图（3）数据处理及结果讨论40MgCl2溶液中加入足量 Na2CO3溶液后得到白色晶体，该晶体（不含结晶水）加热后失重 43.7%，写出化学反应方程式。41从海水中提取金属镁的反应为 Ca(OH)2Mg2Mg(OH)2Ca2，Mg(OH)22HClMgCl22H2O；MgCl2经干燥后电解：MgCl2MgCl2，生产 M

26、g 的工厂的主要原料取自海边的物质及购入一些天然气等。回答下列问题：（1）怎样得到 Ca(OH)2，够用吗？（2）怎得到 HCl 够用吗？（3）怎样得到干燥 MgCl2？42点燃镁条在 SO2中像在 CO2中那样继续燃烧，反应比镁在 CO2中更剧烈。请写出燃烧中可能发生的反应方程式。431.0g 镁和氧反应生成氧化镁时增重 0.64g（1）1.0g 镁在空气中燃烧，增重不足 0.64g；（2）1.0g 镁置于瓷坩埚中，反应后，只增重约 0.2g。请说出（1）、（2）增量低于 0.64g 的原因。44（1）1200时，Si 还原 MgO 为 Mg（沸点 1105）。煅烧白云石（MgCO3 CaC

27、O3）得 MgOCaO。以 MgOCaO 为原料和 Si 在 1200时反应比起以 MgO 为原料较容易获得 Mg。为什么？（2）MgO CaO 的另一工业用途是用来富集海水里的镁。将海水通过装有 MgO CaO的过滤槽，镁就会被截留下来。你能写出这个过程的离子方程式吗？海水里的什么阴离子对这个反应向右进行有利？45某厂得知市场紧缺无水 MgCl2，而工厂仓库内存有大量的 MgO、NH4Cl、MnO2、盐酸和炭。于是技术科设计了两种制造工艺，进行试产后，投入生产，使工厂扭亏为盈。试问：（1）技术科设计的制备工艺是哪两种？（用反应方程式标明流程。但请注意，用 MgO加盐酸，生成 MgCl2溶液，

28、蒸发析出晶体为 MgCl23H2O，加热脱结晶水时会发生水解现象。）（2）评估此两种工艺的经济效益。46把河砂（主要成分是 SiO2）跟镁粉按一定质量比（质量比约大于 1524）混合均匀，装入试管中加热，大约 1min 后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。（1）写出河砂与镁粉在加热条件下的化学方程式；（2）解释伴有爆炸声的原因。47高温下将纯镁条在空气中燃烧的灰烬溶于 30mL 2mol/L 盐酸中，过量的盐酸用2mol/L NaOH 溶液 6mL 才能够完全中和。

29、在所得到的中和液中加入过量的浓 NaOH 溶液加热蒸发，产生的氨用 10mL 1mol/L 盐酸吸收，剩余酸需用 3mL 2mol/L NaOH 溶液中和。求原镁条的质量为多少克？48足量的镁条在氧气、氮气、二氧化碳三种混合气体 4.368L（标准状况下）里充分燃烧（假设各气体均完全反应完），所得的固体生成物加入到 220mL 3mol/L 的盐酸中充分反应，尚有不溶的固体存在。过滤、洗涤、干燥得黑色固体 0.72g，滤液能使甲基橙变红色，再在滤波里加入 120mL 6mol/L NaOH 溶液，产生了白色沉淀物，过滤、洗涤、干燥得到固体 23.49g，滤液能使酚酞变红色，问混合气体中氧气、氮

30、气、二氧化碳各占多少升？49灼烧由一种二价金属和某种氧化物组成的混合物，得到两种物质 A 和 B 的新混合物。将此混合物溶于过量盐酸，形成盐 C 和气态物质 D（相对于空气的密度为 1.1）。气体 D 在空气中自燃，燃烧后形成氧化物和水。向含有盐 C 4.75g 的溶液中加入过量碱溶液，结果有沉淀 E 析出，将沉淀烟烧、洗涤、干燥后，得物质 F 2.00g。各字母表示的是什么物质？写出反应式，通过计算证明自己的判断。50有一种矿物，它的化学式可表示为 MgxBay(CO3)z。现用下述方法对它进行分析。根据所得结果，求该矿物的化学式。（请写出解题过程，只写结果不得分）用过量盐酸溶解一份矿样，所

31、得溶液用水稀释至 100mL，在这过程中放出 44.8mL 二氧化碳（在 0和 1.01105Pa 下测得）。取 25.0mL 的所得溶液，需要用 25.0mL 浓度为0.02mol/L 的 EDTA 溶液（一种配合剂的简称）滴定才到达终点。用过量的稀硫酸去处理另一份 25.0mL 的溶液，结果得到 0.058g 的硫酸钡沉淀。计算时可以假设 EDTA 反应生成11 的生成物（配合物）。51 将质量为 85.55g 的白色粉末放入烧杯中，并注入过量的溶质质量分数为 20%的盐酸，使粉末完全反应，此时放出 13.44L 气体，该气体不能助燃，它对氢气的密度为 22；同时形成透明溶液，然后，向所得

32、的溶液中加入过量的硫酸钠溶液，析出 46.68g 白色沉淀，将该沉淀同炭一起灼烧，结果形成白色物质，用盐酸处理其溶液时，可放出难闻的可燃气体 4.48L，它对空气的密度为 1.17，如果先用水洗涤所取的白色粉末，则其质量减少了31.80g，剩余不溶于水的部分同盐酸反应可析出 6.72L 前述第一种气体。试确定原粉末的成分和质量组成，写出各步反应的化学方程式（气体的体积均在标准状况下测得）。C 组组52点燃镁粉或镁条可产生耀眼的光，但厚度超过 0.318cm 的镁片就难以燃烧，为什么？53金属镁在空气中燃烧的产物为白色粉末，把其溶于水中有氨的气味产生。试对这一现象作出解释。54 MgCl2 6H

33、2O（s）受热脱水并发生水解反应，写出反应的化学方程式。MgSO4 7H2O（s）受热于 48.3失水生成 MgSO46H2O，68失水生成 MgSO4H2O，200失水生成 MgSO4（而不水解），1 120熔化并显著分解为 MgO、SO2、O2。MgCl2和 MgSO4同样是镁盐，为什么水解倾向相差如此之大？并请估计 AlCl36H2O、Al2(SO4)318H2O 水解的倾向如何？55MgCl2溶液中加入足量 Na2CO3溶液后得到白色晶体，该晶体（不含结晶水）加热后失重 43.7%，写出化学反应方程式。56质量为 1.52g 的含两种固态单质的混合物与过量的盐酸反应，放出一种体积为0.

34、896L 的气体；反应后还有 0.56g 残余物不溶于剩余的酸。在另一实验中，1.52g 同样的混合物与过量的 10%的 NaOH 溶液反应，这时有 0.896L的气体放出，但有 0.96g 不溶的残余物。在第三个实验中，1.52g 起始混合物隔绝空气加热到高温，这时生成一种化合物，该化合物在盐酸中全部溶解并释放出 0.448L 的一种易自燃的未知气体。将所得的气体通人1L 充满氧气的密闭容器中，该未知气体与氧气反应后，容器中的压力减小到 1/10。请写出上述各反应方程式，并用计算证明其正确性（气体可认为处于标准状态，相对原子质量可只取整数）。参考答案（参考答案（92）1 B2 C3 A4 C

35、5 B6 B7 C8 C9 C10 B、C11 A、B12 D13 B14 C15 B、D16 B17 A18（1）静止片刻在上层清液处，滴加一滴 BaCl2溶液，不出现浑浊就说明 SO42已经除尽。避免形成 BaSO4胶体，加速 BaSO4沉降。（2）除去 Ca2、Mg2以及加入过量 Ba2（3）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3以及泥砂等不溶性杂质（4）除去溶液中的 CO32，同离子效应使 NaCl 结晶析出（5）去掉吸附在晶体表面的 HCl19沉淀逐滴加入氯化钡溶液，直至不再出现沉淀为止沉淀逐滴加入碳酸钠溶液，直至不再出现沉淀为止调pH往的滤液中滴加适量盐酸，用玻璃棒蘸取的滤

36、液，点在 pH 试纸上，与比色板对照，至使 pH7蒸发将烧杯中的澄清液体倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌液体。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使其蒸干。（1）漏斗中加入的悬浊液，超出滤纸边缘悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中时，将单层滤纸捅破（2）加入沉淀剂的顺序不合理与顺序颠倒：先滴加足量碳酸钠溶液（除去钙离子），再加足量氯化钡溶液除硫酸根离子，致使最后溶液中仍留有钡离子20（1）A、B、E、I、J盐酸经依硫酸脱水后形成 HCl 气体，加热使之逸出（2）21（1）MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2OMgCl26H2OMgOHCl5H2O或 Mg(OH

37、)ClMgOHCl在干燥的 HCl 气流中，抑制了 MgCl2水解，且带走 MgCl26H2O 受热产生的水气，故能得到无水 MgCl2。（2）加入 MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。（3）搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。22 A：Mg(NO3)2B：HNO3C：NaOHDNaNO3甲：MgO乙：Mg(OH)223（1）H（2）略（3）2MgCO22MgOC（4）Mg2H2OMg(OH)2H224（1）Mg(OH)2H2（2）增加水的导电性，使水的电解得以顺利进行（3）2MgCO22MgOC（4）加热时先生成碳酸镁，它再水解生

38、成更难溶于水的氢氧化镁25（1）2MgO22MgO、2MgCO22MgOC、CO2CO2（2）MgO（3）40a/24 克 MgO，22.4a/48氧气体积b（4）若 b 升全部是 O2时，生成的固体全部是 MgO，m 值为最小，此时，可以求得 ma10b/7 克，若 b 升全部是 CO2时，生成的固体包括 MgO 和 C，m 值为最大，此时，可求得 m15b/585a/3，所以，m 的合理范围应是：a10b/7m15b/585a/326 92.9%27 a2.2/63 mol，68.73a 克；2.2/63a0.1，0.263a 克；a0.1，65a 克28 KClMgCl26H2O29 K

39、2Mg(SO4)26H2O30.n（CO2）0.002mol 且 n（Ba2）0.001moln（Mg2）0.001mol/Lxyz0.0010.0010.002112化学式为：BaMg(C03)231（1）MgO10g（2）7a/15Vb（3）55b/28a32（1）6MgCO3NaHCO3KHCO3CaCO3（2）0.233（1）6MgCO3和 NaHCO3；KHCO3和 CaCO3（2）KHCO3和 NaHCO334（1）K2CO3KHCO3（2）Mg2(OH)2CO335（1）M(OH)22NaHCO3MCO3Na2CO32H2O（2）B（3）137，58.8g36 A37（1）B C

40、 DA 或 C B DA（2）2Cl2eCl2变大4480措施是向电解液中通入一定量的 HCl 气体（3）HCl抑制水解平衡 MgCl2H2OMg(OH)ClHCl 正向进行（4）A38（1）漂液（NaClO）将亚铁离子氧化成铁离子（2）NaOH使除 Mg2以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀以便过滤除去（3）MgCO3H2OMg(OH)2CO239（1）由以下反应可知：Mg2(OH)2CO32MgOCO2H2O产物中 MgOCO2H2O211；Mg4(OH)2(CO3)34MgO3CO2H2O产物中 MgOCO2H2O431；Mg5(OH)2(CO3)45MgO4CO2H2O产物中 Mg

41、OCO2H2O541。所以，只要将一定质量的碱式碳酸镁加热，并测得各产物的质量，求出它们的物质的量之比，就可以确定它的具体组成。（2）装置说明：A 装置：加热碱式碳酸镁使其分解，试管口塞一团石棉，以防止固体小颗粒随气流冲出而引起误差；B 装置：用浓硫酸吸收生成的水分；C 装置：吸收生成的二氧化碳气体；D 装置：防止空气中的二氧化碳进入第一支干燥管。（3）试管浓硫酸干燥管(C)反应前A1B1C1反应后A2B2C2氧化镁的质量A1A2，其物质的量(A1A2)/40mol；水的质量B2B1，其物质的量(B2B1)/18mol；二氧化碳的质量C2C1，其物质的量(C2C1)/44mol。在以上三组数据

42、中，任选两组相比，再对照（1）中的相应值，就可以确定该碱式碳酸镁的组成。40 2MgCl23Na2CO32H2OMg2(OH)2CO32NaHCO34NaClMg2(OH)2CO32MgOH2OCO241（1）CaCO3CaOCO2，够用（2）由电解 MgCl2得 Cl2，再由 Cl2、O2、CH4反应得 HCl，由于反应损耗需补充 Cl2（3）在 HCl 气氛中脱水，抑其水解。42 2MgSO22MgOSMgSMgS43 1在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。3MgN2Mg3N2（2 分）1mol Mg 生成 lmolMgO 增重 16 克：1mol Mg 生成 1/3mol Mg3N2只增重

43、9.3 克。（2 分）2因空气不足及温度高，除生成 Mg3N2、MgO 外（2 分），部分 Mg 和（瓷坩埚中）SiO2发生下列反应。3MgAl2O32Al3MgO；SiO24MgMg2Si2MgO；2MgSiO22MgOSi44（1）2CaOMgOSi2MgCa2SiO4或 2MgOSi2MgSiO2CaOSiO2Ca2SiO3原料中的氧化钙与二氧化硅反应生成盐，使还原反应变得容易。（2）CaOMgOMG22H2O2Mg(OH)2十 Ca22硫酸根离子对这个反应向右进行有利。45（1）工艺（干法）：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2OMgOCl2CMgCl2CO工艺（湿法）：MgO

44、2HClMgCl2H2OMgCl23H2ONH4ClMgCl23H2OHClNH3（2）工艺需耐 Cl2腐蚀及耐高温的反应器，且有 CO 产生，造成环境污染；工艺设备较简单，且 NH4Cl 可循环使用。因而工艺成本较低，经济效益较好。46（1）SiO24MgMg2Si2MgO（2）由于 Mg2Si4H2Mg2SiH4，由于 SiH4在空气里能自燃，放出大量的热。47 0.528g48 CO2：1.344LO2：2.733LN20.291L49 A：MgOB：Mg2SiC：MgCl2D：SiH4E：Mg(OH)2F：MgO50 BaMg(CO3)251 BaCO3：39.48gNa2CO3：31

45、.80gMg2(OH)2CO3：14.27g52 镁片过厚生成的氧化镁、氨化镁等不易脱落，覆盖在表面，阻碍了进一步反应。53 镁与空气中的氮反应生成氮化镁，其溶于水中与水反应生成氨：3MgN2Mg3N2Mg2N36H2O3Mg(OH)22NH3。54 按说在一定条件下Mg2离子水解的倾向是一定的，因HCl易挥发，所以MgCl2较MgSO4易于在相对低的温度下水解。AlCl36H2O 水解的倾向强于 Al2(SO4)318H2O。55 2MgCl23Na2CO32H2OMg2(OH)2CO32NaHCO34NaClMg2(OH)2CO32MgOH2OCO256 Mg2HClMgCl2H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H22MgSiMg2SiMg2Si4HClMgCl2SiH4SiH42O2SiO22H2O