2021年新高考北京化学高考真题文档精编版（含答案）.doc

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1、第 1 页 共 12 页机密机密启用前启用前2021 年普通高中学业水平等级性考试年普通高中学业水平等级性考试北京卷北京卷化学化学可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第一部分第一部分本部分共本部分共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。题目要求的一项。1我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是A分子中有 3 种官能团B能与 Na2CO3溶液反应C在空气中可发生氧化反应D能和 Br2发生取代反应和加成反应2下列有关

2、放射性核素氚（31H）的表述不正确的是A31H 原子核外电子数为 1B31H 原子核内中子数为 3C312H与 H2化学性质基本相同D312H O具有放射性3下列化学用语或图示表达不正确的是AN2的结构式：NNBNa+的结构示意图：C溴乙烷的分子模型：DCO2的电子式：4下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性：HClO4H2SO3H2SiO3B碱性：KOHNaOHLiOHC热稳定性：H2OH2SPH3D非金属性：FON5实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是第 2 页 共 12 页气体试剂制备装置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀 H2SO4beCNOCu+稀

3、 HNO3bcDCO2CaCO3+稀 H2SO4bc6室温下，1 体积的水能溶解约 40 体积的 SO2。用试管收集 SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是A试管内液面上升，证明 SO2与水发生了反应B试管中剩余少量气体，是因为 SO2的溶解已达饱和C取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+-3HSO，-3HSOH+2-3SOD取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后 pH 下降，是由于 SO2挥发7下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B金属钠在空气

4、中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2OC铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=22AlO+3H2D将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2H2S+SO2=3S+2H2O8使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮暗(或灭）亮”现象的是ABCD试剂 aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH第 3 页 共 12 页试剂 bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2O9用电石（主要成分为 CaC2，含 CaS 和 Ca3P2等）制取乙炔时，常用 CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为：H2S+CuSO4=CuS+H2SO

5、424CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4下列分析不正确的是ACaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=H2S+Ca(OH)2、Ca3P2+6H2O=2PH3+3Ca(OH)2B不能依据反应比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C反应中每 24 mol CuSO4氧化 11 mol PH3D用酸性 KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S 和 PH3有干扰10NO2和 N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)H0。下列分析正确的是A1 mol 平衡混合气体中含 1 mol N 原子B断裂 2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂 1 mo

6、l N2O4中的共价键所需能量C恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅11可生物降解的高分子材料聚苯丙生(L)的结构片段如下图。已知：R1COOH+R2COOH+H2O下列有关 L 的说法不正确的是A制备 L 的单体分子中都有两个羧基B制备 L 的反应是缩聚反应CL 中的官能团是酯基和醚键Dm、n、p 和 q 的大小对 L 的降解速率有影响12下列实验中，均产生白色沉淀。第 4 页 共 12 页下列分析不正确的是ANa2CO3与 NaHCO3溶液中所含微粒种类相同BCaCl2能促进 Na2CO3、NaHCO3水解CAl2(SO4

7、)3能促进 Na2CO3、NaHCO3水解D4 个实验中，溶液滴入后，试管中溶液 pH 均降低13有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成 LiH 而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O）与含 LiH 的 Li 负极材料反应，通过测定 n(D2)/n(HD)可以获知n(Li)/n(LiH)。已知：LiH+H2O=LiOH+H22Li(s)+H2(g)2LiH(s)H0下列说法不正确的是A可用质谱区分 D2和 HDBLi 与 D2O 的反应：2Li+2D2O=2LiOD+D2C若 n(Li)/n(LiH)越大，则 n(D2)/n(HD)越小D80反应所得 n(D2)/n(

8、HD)比 25反应所得 n(D2)/n(HD)大14丙烷经催化脱氢可制丙烯：C3H8C3H6+H2。600，将一定浓度的 CO2与固定浓度的 C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO 和 H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。已知：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H-2220 kJmol1C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)H=-1926.1 kJmol1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-286 kJmol1第 5 页 共 12 页下列说法不正确的是AC3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)

9、H=+124 kJmol1Bc(H2)和 c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2OC其他条件不变，投料比 c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大D若体系只有 C3H6、CO、H2和 H2O 生成，则初始物质浓度 c0与流出物质浓度 c 之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)第二部分第二部分本部分共本部分共 5 题，共题，共 58 分。分。15（9 分）环氧乙烷(，简称 EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备 EO 的原理示意图如下。（1）阳极室产生 Cl2后发生的反应有：_、CH2

10、=CH2+HClOHOCH2CH2Cl。结合电极反应式说明生成溶液 a 的原理_。（2）一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率和选择性 S 的定义：(B)=(B)()生成 所用的电子通过电极的电子nn100%S(B)=(B)()生成 所用的乙烯转化的乙烯nn100%若(EO)=100%，则溶液 b 的溶质为_。当乙烯完全消耗时，测得(EO)70%，S(EO)97%。推测(EO)70%的原因：I阳极有 H2O 放电II阳极有乙烯放电III阳极室流出液中含有 Cl2和 HClOi检验电解产物，推测 I 不成立。需要检验的物质是_。第 6 页 共 12 页ii假设没有生成 EO的乙烯全部在

11、阳极放电生成 CO2，则(CO2)_%。经检验阳极放电产物没有 CO2。iii实验证实推测 III 成立，所用试剂及现象是_。可选试剂：AgNO3溶液、KI 溶液、淀粉溶液、品红溶液16（10 分）某小组实验验证“Ag+Fe2+Fe3+Ag”为可逆反应并测定其平衡常数。（1）实验验证实验 I将 0.0100 molL1Ag2SO4溶液与 0.0400 molL1FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验 II向少量 Ag 粉中加入 0.0100 molL1Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。取 I 中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为 Ag。现象是_。II

12、中溶液选用 Fe2(SO4)3，不选用 Fe(NO3)3的原因是_。综合上述实验，证实“Ag+Fe2+Fe3+Ag”为可逆反应。小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象_。（2）测定平衡常数实验 一定温度下，待实验中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c1molL1KSCN标准溶液滴定 Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗 KSCN 标准溶液 v1mL。资料：Ag+SCN-AgSCN（白色）K=1012Fe3+SCN-FeSCN2+（红色）K=102.3滴定过程中 Fe3+的作用是_。测得平衡常数 K=_。（3）思考问题取实验 I 的浊液测定 c(A

13、g+)，会使所测 K 值_(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。不用实验 II 中清液测定 K 的原因是_。17（14 分）治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。第 7 页 共 12 页已知：iR1CHO+CH2(COOH)2+吡啶，HR1CH=CHCOOHiiR2OH 32CH SO Cl三乙胺3R OHNaH R2OR3（1）A 分子含有的官能团是_。（2）已知：B 为反式结构。下列有关 B 的说法正确的是（填序号）_。a核磁共振氢谱有 5 组峰b能使酸性 KMnO4溶液褪色c存在 2 个六元环的酯类同分异构体d存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体（3）EG 的化学方程式是_。（4）J

14、 分子中有 3 个官能团，包括 1 个酯基。J 的结构简式是_。（5）L 的分子式为 C7H6O3。L 的结构简式是_。（6）从黄樟素经过其同分异构体 N 可制备 L。已知：iR1CH=CHR232OZnH O，R1CHO+R2CHOii写出制备 L 时中间产物 N、P、Q 的结构简式：_、_、_。18（12 分）铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。资料：i钛白粉废渣成分：主要为 FeSO4H2O，含少量 TiOSO4和不溶物iiTiOSO4+(x+1)H2OTiO2xH2O+H2SO4第 8 页 共 12 页iii0.1 molL1Fe2+生成 Fe(OH)2，开始

15、沉淀时 pH=6.3，完全沉淀时 pH=8.30.1 molL1Fe3+生成 FeOOH，开始沉淀时 pH=1.5，完全沉淀时 pH=2.8（1）纯化加入过量铁粉的目的是_。充分反应后，分离混合物的方法是_。（2）制备晶种为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度 FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至 pH 为 6.0 时开始通空气并记录pH 变化(如下图)。产生白色沉淀的离子方程式是_。产生白色沉淀后的 pH 低于资料 iii 中的 6.3。原因是：沉淀生成后 c(Fe2+)_0.1molL1(填“”“=”或“”)。0-t1时段，pH

16、 几乎不变；t1-t2时段，pH 明显降低。结合方程式解释原因：_。pH4 时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后 pH 几乎不变，此时溶液中 c(Fe2+)仍降低，但 c(Fe3+)增加，且 c(Fe2+)降低量大于 c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：_。（3）产品纯度测定铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。W g 铁黄24H SO标准溶液加热溶解溶液 b 2 2 4Na C O 溶液溶液 cNaOH标准溶液酚酞滴定资料：Fe3+32-24C O=Fe(C2O4)3-3，Fe(C2O4)3-3不与稀碱液反应Na2C2O4过量，会使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。19（

17、13 分）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。（1）浓盐酸与 MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物 A 中仍存在盐酸和MnO2。反应的离子方程式是_。电极反应式：i还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2O第 9 页 共 12 页ii氧化反应：_。根据电极反应式，分析 A 中仍存在盐酸和 MnO2的原因。i随 c(H+)降低或 c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。ii随 c(Cl-)降低，_。补充实验证实了中的分析。实验操作试剂产物I较浓 H2SO4有氯气IIa有氯气IIIa+b无氯气a 是_，b 是_。（2）利用

18、 c(H+)对 MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的 KCl、KBr 和KI 溶液，能与 MnO2反应所需的最低 c(H+)由大到小的顺序是_，从原子结构角度说明理由_。（3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将 Mn2+氧化为 MnO2。经实验证实了推测，该化合物是_。（4）Ag 分别与 1 molL1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag 只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：_。（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_。化学参考答案化学参考答案第一部分共第一部分共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分分.1.A2.B3.D

19、4.A5.B6.C7.B8.D9.C10.B11.C12.B13.C14.C第二部分共第二部分共 5 题，共题，共 58 分分.15.（9 分）（1）22ClH OHClHClO 阴极反应：222H O2eH2OH，K穿过阳离子膜进入阴极室形成KOH（2）KCl.2O.13.KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝/品红溶液，品红褪色/KI溶液，溶液颜色变成棕黄色16.（10 分）第 10 页 共 12 页（1）固体溶解，产生红棕色气体酸性条件下，3NO有氧化性a：石墨电极/Pt电极b：酸性4FeSO溶液/酸性243FeSO溶液/酸性4FeSO与243FeSO溶液c：3AgNO溶液组装好装置后，闭合 K，

20、当灵敏电流计指针不动时，向左池加入较浓243FeSO溶液，指针偏转，向右池加入较浓3AgNO溶液，指针反向偏转（2）指示剂111111c v0.0100vc vc v0.0100vv（3）偏低Ag完全反应，无法确定反应是否达到平衡状态17.（14 分）（1）醛基、氟原子（2）a、b、c（3）24H SO2252252NCCH COOHC H OHNCCH COOC HH O 浓（4）（5）（6）18.（12 分）（1）消耗24H SO，促进4TiOSO水解平衡正向移动，有利于22TiOH Ox析出；防止2Fe被氧化过滤（2）23224Fe2NHH OFe(OH)2NH 第 11 页 共 12

21、页12220t:4Fe(OH)O4FeOOH2H O,Hc不变21222tt:4FeO6H O4FeOOH8H,Hc 增大232212Fe3O2H O4FeOOH8Fe,Hc 不变，消耗的2Fe多，产生的3Fe少（3）不受影响19.（13 分）（1）2222MnO2Cl4HMnCl2H O 22Cl2eClCl还原性减弱NaCl固体4MnSO固体（2）KClKBrKIHHHcccClBrI、为同主族元素，电子层数IBrCl，离子半径IBrCl，失电子能力IBrCl，还原性IBrCl（3）3AgNO（4）溶解度AgIAgBrAgCl，IBrCl、均可使氧化反应AgeAg中的Agc降低，提高Ag的还原性，其中只有I能使Ag的还原性提高到能将H还原（5）还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强第 12 页 共 12 页