第三章《铁金属材料》测试题高一上学期人教版（2019）化学必修第一册.docx

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1、第三章铁金属材料测试题一、单选题（共12题）1设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NAB7.8gNa2O2中阴离子总数为0.1NAC1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2NAD铝和氢氧化钠溶液反应生成1molH2时，转移电子数为NA2M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)22MO4NO2O2，加热148 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11.2L的O2，那么M的摩尔质量是A64 g·mol-1B24 g·mol-1C65 g·mol-1D40

2、g·mol-1316.8g由Na2CO3和NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体质量为A8gB15.5gC11.7gD23.4g4下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A五彩缤纷的焰火是金属元素的焰色反应所致B铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水5化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是选项化学性质实际应用ANa具有强还原性制备金属钾BCO2不支持燃烧扑灭Mg燃烧

3、的火焰C铝的金属活动性强于氢用铝制容器贮运浓硝酸DFeCl3溶液能与Cu反应蚀刻铜箔制造电路板AABBCCDD6下列解释实验现象或事实的化学用语中，正确的是A用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2+Na2S=HgS+2Na+B用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3H2O+SO2=+C炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体：2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO27下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe

4、氧化为Fe3+B向溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液紫色褪去可证明溶液中不含Fe3+，可能含有Fe2+CFe放入冷的浓硫酸中无现象铁不与浓硫酸反应D向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液溶液变为红色不能说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3+AABBCCDD8将1.12 g铁粉加入25mL2molL-1氯化铁溶液中充分反应(忽略溶液体积变化)，下列分析正确的是A铁粉有剩余 BCl-浓度减小C向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液不变红D反应液质量增加1.12 g9化学与生活密切相关，下列有关物质及其用途叙述正确的是A过氧化钠是碱性氧化物，且可以作潜艇中的供氧剂B碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂C氧化

5、铁常用于制作红色油漆和涂料D利用铁和氯化铜的反应可制作印刷电路板10铁与氯化铁溶液反应时，氧化产物与还原产物的质量比是ABCD11某兴趣小组以含少量Fe、Al杂质的单质钴制取的一种实验流程如图所示：下列说法错误的是A“酸浸”所得溶液中主要含有的离子有、B为降低成本，试剂X可选用碱石灰C“净化除杂”过程中作氧化剂，滤渣的主要成分为和D操作为蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架12碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2·yMgCO3·zH2O。现取4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到2.00 g固体和0.0400 mo

6、l CO2.下列说法中正确的是A2.00 g固体是Mg(OH)2B4.66 g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.800 gC4.66 g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.0800 molD该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O二、非选择题（共10题）13化合物X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：已知：固体2为红棕色固体。请回答：(1)固体1的化学式是_，X 的化学式是 _。(2)溶液甲与足量氯气反应的离子程式为 _。(3)加热条件下氨气被固体2氧化成一种气体单质，同时生成金属单质。写出该反应的化学方程式：_。(4)

7、设计探究实验验证溶液甲中的金属阳离子 _。14某混合物粉末样品，可能含有NaHCO3、Fe2O3、Cu2O、Na2SO4、Fe3O4、Al、NH4Cl中的一种或几种，某同学利用实验确定该样品的成分，操作如下：取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，加热，产生气体A，过滤得到无色溶液B和固体C；将气体A通入到浓硫酸中，气体全部被吸收；向无色溶液B中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀硫酸，产生气体，且仍有白色沉淀存在；向固体C中加入足量稀硫酸，固体完全溶解，得到溶液D；向溶液D中加入足量NaClO溶液，并调节pH至45，产生红褐色沉淀，过滤后得到蓝绿色溶液E。已知：Cu2O难溶于水，

8、与稀硫酸会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。请回答：(1)上述混合物粉末样品中，一定存在的物质有_；一定不存在的物质有_。(2)写出溶液D中加入足量NaClO溶液的离子反应方程式为_。(3)仅通过操作_(填“可以”或“不可以”)判断Cu2O的存在情况，理由是_(结合离子反应方程式加以说明)。(4)结合整个操作过程，判断Na2SO4的存在情况：_。(若一定存在或一定不存在，则指出可判断的操作步骤；若可能存在，则请设计实验方案加以说明)。15由四种常见元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。已知：固体A、B、C均为纯净物，且C为单质。气体C是单质，且能使带火星的木条复燃。气体体积已

9、折算成标准状况。请回答：(1)组成X的四种元素是_(填元素符号)。(2)化合物X在空气中加热发生反应的化学方程式_。(3)黑色固体A与乙醇在加热条件下也可以得到红色固体C，该反应的化学方程式：_。(4)写出红色固体B与稀硫酸反应的离子方程式：_。(5)某兴趣小组用气体还原少量黑色固体A，使A完全反应得到红色产物。为确定红色产物的成分，请设计实验方案：_。16溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-、中的五种离子，浓度均为0.01mol·L-1，溶液体积为1L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。已知：

10、下表为相应阳离子形成氢氧化物沉淀时所对应的pH范围阳离子开始沉淀时pH沉淀完全时pHFe2+5.98.4Fe3+1.13.0Cu2+4.26.7Al3+3.04.7请回答下列问题：（1）溶液A中含有的离子为_。（2）反应的离子方程式为_。（3）沉淀甲是_，沉淀乙是_(填化学式)。（4）固体C可能是_(填字母)。a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuSO4 d.CuCl2（5）气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式_。（6）若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为_

11、g。17铜印制电路板的蚀刻液有以下几种类型：氯化铁、硫酸/硝酸、硫酸/双氧水、酸性氯化铜和碱性氯化铜等，它们均有一定的优点。（1）氯化铁是常用蚀刻液，请用离子方程式表示蚀刻原理_。（2）硫酸/硝酸蚀刻液与硫酸/双氧水蚀刻液相比较，使用时容易产生环境污染的蚀刻液是_。（3）酸性氯化铜蚀刻液，与铜反应生成，加入盐酸同时通入氧气可以使蚀刻液再生，蚀刻液再生化学方程式为_。（4）碱性氯化铜蚀刻液有效成分是，与铜反应生成，化学方程式是_。18通过计算填空。（1）3.01×1023个H3O+的物质的量为_mol，其中，所含原子的物质的量为_mol，所含电子的数目为_。（2）已知12.4 g Na

12、2R含0.4 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。（3）将1.42 g Na2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为_g。（4）标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水，配制成250 mL盐酸，若将该盐酸稀释成1 L溶液A，则A溶液中氯化氢的物质的量浓度为_。（5）从(4)中溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可以生成的气体体积为_19摩尔是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁，回答以下问题：（1）同温同压下，同质量的和，两者密度之比为_，氧原子数之比为_。（2）一定质量

13、的含有2.7g，含有_个；溶于水得100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_。（3）标况下，700体积氨气溶解于1体积水中，得到密度为的氨水。求此氨水中的质量分数_和物质的量浓度_。(保留三位有效数字)（4）将2.24L(标准状况)的氯气通入30mL(足量)的浓、热氢氧化钠溶液中，生成NaCl、NaClO、和，其中NaCl为0.16mol。已知；。求：反应所得溶液中NaClO的物质的量为_mol。（5）波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成的杀菌剂，不同情况下需要配制不同的比例。将胆矾与生石灰水按质量比依次为10.56100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液此波尔多液中离子和离子的物质的量比为_(最

14、简整数比)。波尔多液有效成分的化学式可表示为，此种配比当x=1时，试确定y的数值_。20把含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到(标准状况)。试计算：（1）该合金中铝的质量为_g。（2）该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为多少？_(无解题过程不给分)21向铁和氧化铁的混合物中加入500mL0.20mol·L-1稀盐酸后恰好完全反应，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题；(1)反应后溶液中的溶质为_(填写化学式)。(2)反应后溶液中的溶质为_mol。(3)原混合物中单质

15、铁的质量为_g。22实验小组探究溶液灼烧的变化。将一只白粉笔浸泡在溶液中，一段时间后，用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：黄色红褐色铁锈色。请回答下列问题：(1)将固体溶于水，溶液呈_(填“酸”“碱”“中”)性，原因是_(用离子方程式解释)。(2)配制溶液时，先将氯化铁晶体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。该操作的目的是_。(3)甲同学将“铁锈色”物质高温灼烧，“铁锈色”变成了“黑色”。他认为“黑色”物质可能是酒精灼烧粉笔的产物。乙同学想要通过实验来证明甲同学是错的，他进行的实验操作和现象是_。(4)乙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是_(填

16、化学式)，写出“铁锈色黑色”反应的化学反应方程式_。参考答案1B 2B 3D 4C 5D 6C 7D 8D 9C 10A 11B 12D 13Fe3O4 Fe3C 取两份溶液甲于试管中，向第一份中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，向另一份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明溶液中含有Fe2+ 14NaHCO3、Cu2O、NH4Cl Al 2Fe2+ClO-+2H+=Cl-+2Fe3+2H2O 不可以 若Cu2O不存在，Fe2O3、Fe3O4均会与稀H2SO4反应，无固体；若Cu2O存在，则Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，生成的Cu能继续与Fe3+(F

17、e2O3、Fe3O4均会与稀H2SO4反应生成Fe3+)反应，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，此时同样无固体残留 可能存在；向第步加入BaCl2溶液产生的白色沉淀中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则说明无Na2SO4存在；若白色沉淀部分溶解，则说明有Na2SO4存在 15、H、O、C 取红色产物溶于足量稀硫酸中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量。若固体质量仍为，则说明红色产物仅为；若固体质量为，则说明红色产物仅为；若固体质量介于两者之间，则说明红色产物为和的混合物 16（1）Fe2+、Cu2+、Cl-、（2）3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O（3） Fe(OH)3 Cu(OH)2 （4）ab（5）NO+NO2+2OH-=2+H2O（6）1.617（1）（2）硫酸/硝酸蚀刻液（3）（4）18（1） 0.5 2 5 NA （2） 62 g·mol-1 16 0.1 mol （3）36（4）1mol/L（5）2.8L19（1） 11:16 16:11 （2） 9.03×1022 0.5 （3） 34.7% 17.4mol/L （4）（5） 2:5 5 20（1）（2）21FeCl2 0.05 1.68 22酸 抑制水解 把洁净的粉笔置于酒精灯上灼烧，未出现黑色物质 或