第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修一.docx

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1、第二章化学反应的方向、限度与速率测试题一、单选题(共15小题) 1.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果是()A 2.5 mol·L1·min1和2.0 mol·L1B 2.5 mol·L1·min1和2.5 mol·L1C 3.0 mol·L1·min1和3.0 mol·L1D 5.0 mol·L1·min1和3.0 mol·L12.已知反应

2、FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的H0，（假设H，S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（）A 低温下为自发过程，高温下为非自发过程B 高温下为自发过程，低温下为非自发过程C 任何温度下为非自发过程D 任何温度下为自发过程3.在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D4.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)H<0，平衡时Br2(g)的转化率为a

3、；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()Aa>bBabCa<bD 无法确定5.在2AB3C5D反应中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 mol·L1·s1Bv(B)0.3 mol·L1·s1Cv(C)0.6 mol·L1·s1Dv(D)1 mol·L1·s16.某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol,2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如

4、下调整，可使平衡向左移动的是()A 均减半B 均加半C 均增加1 molD 均减少1 mol7.可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图乙中阴影部分面积更大，以上所列正确的为()A B C D 8.一可逆反应：2A(g)+3B(g)x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。有（1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D（2）1.4mol A，2.1mol

5、 B，0.6mol C，1.2mol D达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（）A 1 B 2 C 3 D 49.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72(橙色)H2O2H2CrO42(黄色)。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是()A 加入X溶液，上述平衡正向移动BCr2O72的物质的量浓度增大C X溶液可能是NaOH溶液D 再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色10.过程的自发性的作用是（）A 判断过程的方向B 确定过程是否一定会发生C 判断过程发生的速率D 判断过程的热效应11.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不

6、同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，在根据数据所绘制得到的图中，曲线a、b、c、d所对应的实验组分别可能是()A 4321B 1234C 3421D 124312.对于可逆反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是()A 将C(s)的表面积增大B 增大体系的压强C 升高体系的温度D 使用合适的催化剂13.恒温下，反应aX(g)bY(g)cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L1增大到0.19 mol·L1，下列判断正确的是()Aa>bcBa&l

7、t;bcCabcDabc14.298 K时，各反应的平衡常数如下：N2（g）+O2（g）2NO（g）K=1×1030；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）K=2×10812CO2（g）2CO（g）+O2（g）K=4×1092则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（）A B C D 无法判断15.下列说法正确的是()A 放热反应的焓变小于零，熵变大于零B 放热及熵增加的反应，一定能自发进行C 放热反应的焓变大于零，熵变小于零D 放热及熵减小的反应，一定能自发进行二、非选择题（共8题）16.常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸

8、打磨(完全除掉了氧化物)的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管(相同体积)中制取H2。实验现象如下表：(1)写出以上反应的离子方程式_；(2)分析上表数据，你得出的结论是：_；(3)对你以上的结论可能的原因提出假设(写出一个即可)：_；(4)请设计实验对你的假设进行验证：_。17.在FeCl3(aq)3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)3KCl(aq)的平衡体系中，回答下列问题：(填“正向”、“逆向”、“不”)(1)在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡_移动。(2)在溶液中加入少量的KCl固体，平衡_移动。(3)在溶液中加入少量的NaOH固体，平衡_移

9、动，理由是：_。18.在L的某容器中，测得平衡时N2为0.50 atm，H2为0.52 atm，NH3为2.63 atm，若从此容器中取走NH3直至N2在平衡时分压为0.40 atm。试计算在新的平衡条件下NH3和H2的分压。19.在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol·L1，求：(1)达平衡时CO的转化率；(2)该温度下的K。20.将2 mol SO2和1 mol O2气体在1 L的容器中混合，

10、在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。若经过2 s后测得SO3的浓度为0.6 mol·L1。试计算：(1)求SO3的化学反应速率v(SO3)为多少？(2)求2 s时O2的浓度？21.现有反应aA(g)bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数增大，则该反应的逆反应是_热反应，且ab_p(填“”、“”或“”)。22.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？(1)硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈_。(2)MnO2加入双氧水中反应更剧烈_。(3)同质量铁片和铁粉与足量同浓度盐酸反应，后者先反应完

11、_。(4)镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生_。(5)光照下甲烷氯气反应，而在黑暗处两者不反应_。23.已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)H>0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c0(M)1 mol·L1，c0(N)2.4 mol·L1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_；(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c0(M)4 mol·L1，c0(N)amol·L1；达到平衡后，c(P)2 mol&

12、#183;L1，a_；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c0(M)c0(N)bmol·L1，达到平衡后，M的转化率为_。参考答案1.B 2.B 3.D 4.A 5.B 6.D 7.A 8. 9. 10.A 11.C 12.C 13.A 14.A15.B16.(1) 2Al6H=2Al33H2(2)Al在c(H)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多(3)Cl对铝与H反应有促进作用(或SO42对铝与H反应有抑制作用)(4)取适量以上稀硫酸，加入少量的氯化钠(或氯化钾等其他可溶性氯化物)固体，重复实验二，若反应速率加快，则假设成立或取适量以上稀盐酸，加入少量的硫酸钠(或硫酸铵等其他可溶性硫酸盐)固体，重复实验一，若反应速率减慢，则假设成立17.(1)正向(2)不(3)逆向Fe3与OH生成Fe(OH)3沉淀，导致Fe3浓度降低。18.p(H2) 0.22atm p(NH3) 0.647atm19.(1)50%(2)0.028 mol2·L220.(1)v(SO3)0.3 mol·L1·s1(2)c(O2)0.7 mol·L121.放<22.(1)反应物浓度 (2)催化剂 (3)反应物接触面积 (4)温度 (5)光照23.(1)25%(2)增大(3)6(4)41%