金属材料 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、,第三章第二节 金属材料,商朝 后母戊鼎,春秋 铜柄铁剑,东汉 马踏飞燕,鸟巢体育馆,和谐号动车,神州飞船,金属材料：包括（ ）,1、大多数金属为_（铜_，金：_）2、状态大多数为_,（汞：_）。3、具有_、_和_。,导热性,延展性,导电性,金属特性：,纯金属和合金,紫红色,黄色,银白色,固体,液体,如果在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得金属特征的合金。,合金：,纯金属和合金的硬度对比实验,1.合金性能：,硬度一般_它的成分金属,熔点一般_它的成分金属,合金具有优良的物理、化学或机械性能,高于,低于,1,混合物,一、合金：,【课堂练习】,B,注:一种金属的熔点高于另一种金属的沸点时，

2、二者不能形成合金,铁合金,生铁,钢,碳素钢,合金钢,低碳钢,中碳钢,高碳钢,(2%4.3%),(0.03%2%),根据含碳量不同,(低于0.3%),(0.3%0.6%),(高于0.6%),韧性、焊接性好，但强度低，用于制造钢板、钢丝和钢管等,强度高,韧性及加工性好,用于 制造钢轨、车轮和建材等,硬而脆,热处理后弹性好,用于 制造器械、弹簧和刀具等,二、铁合金,制造机座,性能：,硬度大、抗压、性脆、可以铸造成型。,用途：,钢是用量最大、用途最广的合金,根据化学成分,根据含碳量不同,性能：,延展性，机械性。,用途：,制造机械和交通工具,（1）青铜是我国最早的合金，主要含铜和锡，有良好的强度和塑性、

3、耐磨、耐腐蚀，主要用于制机器零件如轴承、齿轮等。（2）黄铜，主要含铜和锌，（黄色）有良好的强度和塑性、易加工、耐腐蚀，主要用于制机器零件、仪表和日用品。（3）白铜，主要含铜和镍，它不容易生铜绿，常用于制造精密仪器和装饰品。,三、铜合金,假黄金,选用金属材料需考虑什么？,选择材料时，主要用途、外观、物理性质、化学性质、价格、加工难度、日常维修、对环境的影响,(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物()(2)生铁的熔点比纯铁低，但机械强度和硬度比纯铁高()(3)青铜比纯铜的硬度低()(4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同()(5)地震灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金(),课堂练习,四

4、、铝和铝合金,铝是地壳中含量最高的金属元素,铝是一种活泼金属，常温下能被空气中的氧气氧化，写出该反应的化学方程式。,4Al3O2 =2Al2O3,问：铝容易被空气氧化，但为什么人们日常生活中总喜欢使用铝合金制造的物品呢？,因为表面覆盖着的致密的氧化膜薄膜起着保护内部金属的作用。,铝片表面开始没有气泡，随后有大量气泡产生，试管壁有发热现象。一段时间后，将点燃的木条放在试管口可观察到淡蓝色火焰。,【实验3-4】在一支试管中加入5mL盐酸，再向试管中放入一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象?,铝表面的保护膜和铝均能与盐酸发生反应。,实验现象：,实验结论：,化学

5、方程式：,开始没有气泡，一段时间后产生气泡，将点燃的木条放在试管口可观察到淡蓝色火焰。,立即产生气泡，将点燃的木条放在试管口可观察到淡蓝色火焰。,偏铝酸钠,【实验3-5】在两支试管中分别加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支试管中放入一小块铝片，向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过（除去表面的氧化膜）的一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口，你观察到什么现象?,铝制餐具不宜蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物,铝、氧化铝、氢氧化铝与酸或碱的反应,1、铝,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,2、氧化铝,Al2O3+6H

6、Cl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,3、氢氧化铝,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,（两性氧化物）,（两性氢氧化物）,铝盐AlCl3,2、与弱碱反应NH3H2O,1、与强碱反应NaOH反应,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,总：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,Al3+4OH-= AlO2-+2H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl,Al3+3OH-=Al(OH)3,AlCl3+3

7、NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl,Al3+3NH3H2O = Al(OH)3 +3NH4Cl,注：氢氧化铝在氨水中不会溶解,适量,足量,偏铝酸盐NaAlO2,1、与强酸反应HCl反应,NaAlO2+4HCl = AlCl3+NaCl+2H2O,AlO2-+4H+ = Al3+ + 2H2O,NaAlO2+HCl + H2O = Al(OH)3 + NaCl,AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3,适量,足量,偏铝酸盐NaAlO2,1、与 CO2和H2O的反应,2NaAlO2 +CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3,2AlO2- + CO2 +

8、3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-,NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3,AlO2- + CO2 +2 H2O = Al(OH)3 + HCO3-,适量,足量,铝热反应：,Fe2O3+2Al 2 Fe+Al2O3,铝热剂：,引发剂：,用途：,Fe2O3和Al,KClO3 Mg,冶炼金属、焊接钢轨,反应原理,铝热剂在高温条件下发生的剧烈反应并放出大量的热的化学反应,金属氧化物：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2,高温,铝和铝合金,金属材料的发展新型合金,储氢合金，记忆合金、钛合金、耐热合金,“蛟龙号”载人潜水器钛合金,储氢合金La-Ni合金,