实验活动1：探究影响化学平衡移动的因素同步训练--高中化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、实验活动1：探究影响化学平衡移动的因素一、选择题（共15题）1对于工业上合成氨的反应N2+3H22H3列有关说法错误的是A达到平衡时，反应停止了B达到平衡时，正、逆反应速率相等C增大N2浓度，可加快反应速率D使用合适的催化剂，可加快反应速率2某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则A平衡向逆反应方向转动B平衡不移动CC的百分含量增大DC的百分含量减小3在一定温度下的密闭容器中，发生反应：，达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是A的转化率增大B平衡向正反应方向移动C

2、的浓度增大D正反应速率增大，逆反应速率减小4德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是ABCD5如图是关于反应A(g)+3B(g)2C(g)H<0的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂6自然界中时刻存在着含氮元素不同物质间的转化，实现氮按照一定的方向转化一直是科学领域研究的重要课题。氮气在催化剂作用下的一系列转化如图所示：下列叙述正确的是AN2转化为NH3、NH3转化为NO均属于氮的固定B在催化剂a的作用下，氮原子发生了氧化反应C催化剂a、b

3、表面均发生了极性共价键的断裂D催化剂a、b均可以提高单位时间内反应物的转化率7密闭容器中，反应2X(g)Y(g)+Z(s)已达到平衡，下列叙述正确的是A若减少Z的量，平衡向右移动B若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z(s)，则平衡向左移动C压强变化对该平衡没有影响D若容器体积不变，加入氦气平衡不移动8下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A加入催化剂有利于合成氨的反应B由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C500 时比室温更有利于合成氨的反应D将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应9已知298 K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-197kJ

4、3;mol-1。保持温度不变，向某恒容密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1，向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。下列关系正确的是 AQ2= BQ2CQ2Q1197kJDQ1=197kJ10反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是（ ）A升高温度会使反应速率加快B当NH3的浓度不再变化时，反应达到了平衡状态C在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3D使用催化剂可以加快反应速率11下列选项中的原因或结论与现象不对应的

5、是选项现象原因或结论A在溶液中加入，能加快的分解速率降低了反应所需的活化能B向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加溶液，溶液颜色变浅增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 平衡向生成方向移动D在密闭容器中有反应：。达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的两倍，重新达到平衡时测得为A为气体，AABBCCDD12反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H<0 达到平衡后，只改变一个反应条件， 下列所画示意图不正确的是ABCD13如图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其他条件相同时，在、中分别加入和，开始时容器的体积均为，发生如

6、下反应并达到平衡状态：。此时中X、Y、Z的物质的量之比为132。下列判断正确的是（ ） AB若中气体的密度随时间的变化关系如图所示，则X、Y中只有一种为气体C若X、Y均为气体，则在平衡时X的转化率：<D若X为固体、Y为气体，则、中从开始到平衡所需的时间：>14反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)H=-QkJ/mol，（Q0）在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（ ）A若增大压强，A和B的转化率都增大B若升高温度最终能生成更多的C和DC单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成D容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：615臭氧是理想的烟气脱硝剂，

7、其脱硝反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80下列有关说法正确的是A反应在03 s内的平均速率v(NO2)0.24 mol·L1·s1B在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍C24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时

8、测得c(O2)0.44mol·L1，则反应的H>0D在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%二、综合题（共6题）16恒温恒容：(1)A容器中加入1gSO2和1gO2反应达到平衡，SO2的转化率为a%，另一同温同容的B容器中加入2gSO2和2gO2反应达到平衡，SO2的转化率为b%，则a%_b%。(2)2HIH2I2(气)平衡，增大HI的物质的量，平衡_移动，新平衡后HI的分解率_，HI的体积分数_。17现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体

9、系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，平衡常数_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。18T时，将3mol A和1mol B 气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g),2min时，反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L,请回答下列问题：（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C

10、的平均速率为 _。（2）x= _。（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡_（填字母）。A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、不移动（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在 T时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)= _mol。（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为_。19某化学反应正反应为吸热反应）在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度均为0，反应物A的浓度（）随反应时间（min）的变化情况

11、如表所示，表中温度单位为摄氏度（），容器容积恒定。实验序号时间浓度温度010203040506018002800c3820020根据上述数据，回答下列问题：（1）在实验2中，_，反应经达到平衡状态，可推测实验2中隐含的条件是_，判断理由是_.（2）在实验1、3中，实验3比实验1达到平衡状态所用的时间短，原因是_。（3）在实验2、3中，化学反应达到平衡状态时，实验3中较小的原因是_。（4）在实验2中，内的反应速率_。实验3达到平衡状态时，A的转化率为_。20如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如

12、下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)_。下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_。A在原容器中再充入1 mol CO2 B在原容器中再充入1 mol H2C在原容器中充入1 mol He D使用更有效的催化剂E缩小容器的容积 F将水蒸气从体系中分离出(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3

13、H2O(g)Ha kJ·mol1，在一定压强下，测得该反应的CO2转化率/ (%)与温度、实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。温度(K) 5006007008001.545332012260432815383623722上述反应的a_0(填“大于”或“小于”)。恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量_(填“增大”、“减小”或“不变”)。增大的值，则生成乙醇的物质的量_(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。21燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，经处理可获得重要的化工原料。(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)+

14、4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574.0kJmol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2=+1160.0kJmol-1若反应中还原NOx至N2，消耗标准状况下4.48LCH4，则反应过程中转移的电子总数为_。 (2)利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：反应1：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-99.0kJmol-1反应2：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2=+83.0kJmol-1反应3：CO2(g)+H2(g)C

15、O(g)+H2O(g) H3=+384.0kJmol-1反应体系中CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图所示。(CO)随温度升高而减小的原因是_。图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为_。(3)一定温度下，利用烟气中分离所得的CO2和H2在催化剂作用下合成甲醇，发生的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图关闭K，向A容器中充入1molCO2和4mol H2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器

16、B的体积为_L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。(4)亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液呈碱性，作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2，使其转化为、。写出NO与NaClO2反应的离子方程式：_。如图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是_。参考答案1A2C3D4B5C6D7D8D9C10C11B12B13B14C15B16 正向 不变 不变 17放 增大 增大 不变 减小 不变 180.2mol/(L·min) 4 C 0.8+0.2a n（A）= 3n（B）， n

17、（C）0 19 使用了催化剂 对比实验1、2可知，温度相同，A的起始浓度相同，实验2达到平衡状态时所用的时间比实验1短 其他条件不变时，温度升高，反应速率增大，达到平衡状态的时间缩短 该反应正向为吸热反应，温度升高，化学平衡向正向移动，达到平衡状态时较小 80% 200.25 mol·L1·min1 BEF 小于 不变 不能确定 211.6mol(或9.6×1023) 升高温度时，反应1为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应3为吸热反应，平衡向右移动，又使得CO的量增大 p1p2p3 0.65a 4NO+3+4OH-=4+3Cl-+2H2O SO2易溶于水，NO难溶于水，吸收剂中SO2浓度明显比NO大或SO2的还原性强或脱硝反应活化能较高