第三章　第一节　电离平衡课时练习高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1.docx

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1、第一节电离平衡【A级】1.下列物质中,属于弱电解质的是()。A.氯化氢B.氢氧化钠C.一水合氨D.酒精2.下列电离方程式错误的是()。A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4+SO42-B.H2CO3溶于水:H2CO32H+CO32-C.HF溶于水:HFH+F-D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na+HCO3-,HCO3-H+CO32-3.在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色()。A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变4.下列说法正确的是()。A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大

2、的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大D.可用CH3COOH和H2CO3的电离常数比较其酸性强弱,其中H2CO3的电离常数为K=c2(H+)·c(CO32-)c(H2CO3)5.下列说法正确的是()。A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大CH3COOH的电离程度B.25 时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C.NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3Na+H+CO32-D.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大6.H2S是二元弱酸。在其水溶液

3、中,通入或加入少量的下列物质:HCl、NH3、NaHS固体、Na固体,能使溶液中的c(H+)增大的是()。A.B.C.D.7.室温下向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()。A.溶液中导电离子的数目减小B.CH3COOH的电离程度增大,c(H+)亦增大C.溶液中c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)不变D.CH3COOH的电离常数K随CH3COOH浓度减小而减小8.向CH3COOH溶液中加入醋酸钠晶体或加入等体积的水稀释时,都会引起()。A.溶液中H+浓度减小B.CH3COOH的电离程度增大C.溶液的导电能力减

4、弱D.溶液中CH3COO-浓度增大9.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下:弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10-11.75×10-56.2×10-10Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11(1)25 时,将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速

5、率存在明显差异的原因是  。 (2)若保持温度不变,在CH3COOH溶液中通入一定量氨气,下列各量会变小的是。 A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.CH3COOH电离平衡常数(3)将Na2CO3溶液与过量HCN溶液混合,判断反应能否发生。若能发生,写出反应的化学方程式:  若不能发生,说明理由: 。 (本小题选其中一问作答)10.将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液,此溶液的物质的量浓度为。经测定某温度时,溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3 mol·L-1,此温度下CH3

6、COOH的电离常数Ka=;温度升高,Ka将(填“变大”“不变”或“变小”,下同);加入少量CH3COONa后c(H+),Ka。 【B级】1.不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示。电离度为弱电解质在溶液里达到电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.75×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是()。2.由表格中的电离常数(25 )判断可以发生的反应是()。化学式电离常数HClOK=4.0×10-8H2CO3Ka1=4.5×

7、10-7Ka2=4.7×10-11A.NaClO+NaHCO3HClO+Na2CO3B.2HClO+Na2CO32NaClO+CO2+H2OC.2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na2CO3D.NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO33.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()。亚硝酸溶液中存在HNO2分子,呈酸性用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 mol·L-1HNO2溶液中,c(H+)=0.015 mol·L-1相同浓度时,HNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱A.B.C.D.4.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都

8、是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10由以上表格中数据判断以下说法不正确的是()。A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H+SO42-D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱5.25 ,两种常见酸的电离常数如下表所示。酸Ka1Ka2H2SO31.4×10-26.0×10-8H2CO

9、34.5×10-74.7×10-11(1)HSO3-的电离常数表达式K=。 (2)H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。6.某化学兴趣小组按图示组装好实验装置,一支胶头滴管盛有盐酸,另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头,观察实验现象。(1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因是。 (2)实验开始前两溶液的H+浓度的大小:盐酸(填“>”“<”或“=”)醋酸,证明为弱电解质。 (3)实验刚开始时,发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高,则胶头滴管a中盛的是。 (4)两装置

10、反应刚结束时(无固体剩余),发现装置A中的长导管液面比装置B中的高,静置一会儿后两装置中的长导管液面均有所下降,最终液面高度(填“相同”“A中的高”或“B中的高”)。 参考答案【A级】1.下列物质中,属于弱电解质的是()。A.氯化氢B.氢氧化钠C.一水合氨D.酒精答案:C解析:氯化氢、NaOH为强电解质,酒精不是电解质,NH3·H2O为弱电解质。2.下列电离方程式错误的是()。A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4+SO42-B.H2CO3溶于水:H2CO32H+CO32-C.HF溶于水:HFH+F-D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na+HCO3-,H

11、CO3-H+CO32-答案:B解析:H2CO3的电离应分步书写。H2CO3H+HCO3-,HCO3-H+CO32-3.在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色()。A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变答案:C解析:在氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4+OH-,向氨水中加入少量的NH4Cl晶体时,会抑制NH3·H2O的电离,使溶液中OH-的浓度减小,则溶液颜色变浅。4.下列说法正确的是()。A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(

12、H+)大D.可用CH3COOH和H2CO3的电离常数比较其酸性强弱,其中H2CO3的电离常数为K=c2(H+)·c(CO32-)c(H2CO3)答案:B解析:电离平衡常数K与温度有关,与溶液浓度无关,A项错误;酸溶液中c(H+)的大小除了与K有关外,还与酸的浓度有关,C项错误;比较酸的相对强弱时,多元弱酸要用第一步的电离常数,即Ka1,D项错误。5.下列说法正确的是()。A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大CH3COOH的电离程度B.25 时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C.NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3Na+H+CO32

13、-D.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大答案:B解析:稀醋酸中加入少量醋酸钠,相当于增大CH3COO-的浓度,会使CH3COOH的电离平衡左移,CH3COOH的电离程度减小,A项错误;硫化氢为弱电解质,而硫化钠为强电解质,B项正确;NaHCO3溶液中HCO3-为弱酸根离子,不能完全电离,不拆写成H+和CO32-,C项错误;氨水中加水稀释后,c(NH4+)和c(OH-)均减小,故溶液中c(NH4+)·c(OH-)变小,D项错误。6.H2S是二元弱酸。在其水溶液中,通入或加入少量的下列物质:HCl、NH3、N

14、aHS固体、Na固体,能使溶液中的c(H+)增大的是()。A.B.C.D.答案:D解析:在H2S溶液中存在平衡:H2SH+HS-,HS-H+S2-。当通入HCl时,溶液中n(H+)增大,虽然平衡逆向移动,但c(H+)仍增大;通入NH3或加入金属钠,溶液中c(H+)减小,虽然平衡向右移动,但c(H+)仍减小;加入NaHS固体,使平衡H2SH+HS-逆向移动,故c(H+)减小,故选D。7.室温下向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()。A.溶液中导电离子的数目减小B.CH3COOH的电离程度增大,c(H+)亦增大C.溶液中c(CH3COO

15、-)·c(H+)c(CH3COOH)不变D.CH3COOH的电离常数K随CH3COOH浓度减小而减小答案:C解析:醋酸加水稀释,促进CH3COOH的电离,溶液中导电离子的数目增加,A项错误;醋酸加水稀释,电离程度增大,但c(H+)减小,B项错误;电离常数K与温度有关,与CH3COOH的浓度无关,D项错误;由于温度不变,电离平衡常数K=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)不变,C项正确。8.向CH3COOH溶液中加入醋酸钠晶体或加入等体积的水稀释时,都会引起()。A.溶液中H+浓度减小B.CH3COOH的电离程度增大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中CH3COO

16、-浓度增大答案:A解析:CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHH+CH3COO-,增加CH3COO-,平衡向左移动,H+浓度减小,CH3COOH电离程度减小,CH3COO-浓度增大,导电能力增强;加入水稀释,溶液体积增大程度大于H+增大程度,所以H+浓度减小,同时电离程度增大,导电能力减小,CH3COO-浓度减小。9.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下:弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10-11.75×10-56.2×10-10Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11(1)25 时,将

17、20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是  。 (2)若保持温度不变,在CH3COOH溶液中通入一定量氨气,下列各量会变小的是。 A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.CH3COOH电离平衡常数(3)将Na2CO3溶液与过量HCN溶液混合,判断反应能否发生。若能发生,写出反应的化学

18、方程式:  若不能发生,说明理由: 。 (本小题选其中一问作答)答案:(1)HSCN的酸性比CH3COOH的酸性强,其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率大(2)B(3)Na2CO3+HCNNaHCO3+NaCN解析:(1)由Ka(CH3COOH)=1.75×10-5和Ka(HSCN)=0.13可知,CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性,即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度,浓度越大反应速率越大。(2)通入氨气,促进CH3COOH的电离,则c(CH3COO-)增大;通入氨气,与H

19、+反应,c(H+)减小;温度不变,CH3COOH电离平衡常数不变。(3)根据电离常数,可知酸性H2CO3>HCN>HCO3-,因此由Na2CO3与过量HCN反应可生成HCO3-,但不能生成CO2。10.将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液,此溶液的物质的量浓度为。经测定某温度时,溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3 mol·L-1,此温度下CH3COOH的电离常数Ka=;温度升高,Ka将(填“变大”“不变”或“变小”,下同);加入少量CH3COONa后c(H+),Ka。 答案:0.1 mol·L-11.96×10-5

20、变大变小不变解析:开始时c(CH3COOH)=0.1mol·L-1,由于CH3COOH电离的很少,平衡后可认为c(CH3COOH)仍为0.1mol·L-1。由CH3COOHCH3COO-+H+,Ka=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)1.4×10-3×1.4×10-30.1=1.96×10-5。【B级】1.不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示。电离度为弱电解质在溶液里达到电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.75

21、15;10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是()。答案:B解析:根据甲、乙的电离平衡常数可知,乙酸与一氯乙酸都是弱电解质,在温度不变、浓度相等时,电离度乙酸<一氯乙酸,即甲<乙,选项A、C错误;当浓度增大时,弱电解质的电离度减小,选项D错误,B正确。2.由表格中的电离常数(25 )判断可以发生的反应是()。化学式电离常数HClOK=4.0×10-8H2CO3Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11A.NaClO+NaHCO3HClO+Na2CO3B.2HClO+Na2CO32NaClO+CO2

22、+H2OC.2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na2CO3D.NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3答案:D解析:依据电离常数分析可知酸性由强至弱为H2CO3>HClO>HCO3-,根据强酸可以制取弱酸分析,A项与酸性HClO>HCO3-矛盾,错误;B项与酸性H2CO3>HClO矛盾,错误;C项与酸性HClO>HCO3-矛盾,反应应该生成碳酸氢钠,错误;D项与酸性H2CO3>HClO>HCO3-吻合,正确。3.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()。亚硝酸溶液中存在HNO2分子,呈酸性用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗HNO2溶液不与

23、Na2SO4溶液反应0.1 mol·L-1HNO2溶液中,c(H+)=0.015 mol·L-1相同浓度时,HNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱A.B.C.D.答案:C解析:溶液中存在HNO2,溶液显酸性,说明亚硝酸部分电离,根据弱电解质的定义,即HNO2属于弱电解质,故正确;没有对比实验,无法判断是不是弱电解质,故错误;只能说明H2SO4的酸性强于HNO2,不能说明HNO2是弱电解质,故错误;根据弱电解质的定义,弱电解质是部分电离,c(H+)<0.1mol·L-1,属于弱电解质,故正确;HCl是一元强酸,做对比实验,HNO2溶液导电能力弱于HCl溶液,说明

24、HNO2属于弱电解质,故正确;综上所述,C项正确。4.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10由以上表格中数据判断以下说法不正确的是()。A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H+SO42-D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱答案:C解析:C项,由H2SO4的Ka可知,H2

25、SO4在冰醋酸中不能完全电离,故错误。5.25 ,两种常见酸的电离常数如下表所示。酸Ka1Ka2H2SO31.4×10-26.0×10-8H2CO34.5×10-74.7×10-11(1)HSO3-的电离常数表达式K=。 (2)H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。答案:(1)c(H+)·c(SO32-)c(HSO3-)(2)H2SO3+HCO3-HSO3-+CO2+H2O解析:根据电离常数,H2SO3的Ka1大于H2CO3的Ka1,且H2SO3的Ka2小于H2CO3的Ka1,故反应生成CO2、HSO3-、H2O。6

26、.某化学兴趣小组按图示组装好实验装置,一支胶头滴管盛有盐酸,另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头,观察实验现象。(1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因是。 (2)实验开始前两溶液的H+浓度的大小:盐酸(填“>”“<”或“=”)醋酸,证明为弱电解质。 (3)实验刚开始时,发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高,则胶头滴管a中盛的是。 (4)两装置反应刚结束时(无固体剩余),发现装置A中的长导管液面比装置B中的高,静置一会儿后两装置中的长导管液面均有所下降,最终液面高度(填“相同”“A中的高”或“B中的高”)。 答案:(1)便于观察长导管中液面高度的变化(2)>CH3COOH(3)盐酸(4)相同解析:HCl为强电解质,完全电离,CH3COOH为弱电解质,部分电离,所以相同物质的量浓度的两溶液,盐酸中c(H+)大,与等量的Zn粒开始反应时单位时间内放出热量多,产生的H2多,所以装置中气体压强大,长导管中液面上升的快,但最终温度下降且两者产生的H2的量相同,所以液面高度相同。该实验中为便于观察导管中液面高度的变化,使现象明显,装置A、B中用红墨水。