专题5 第三单元从微观结构看物质的多样性 同步练习 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.docx

《专题5 第三单元从微观结构看物质的多样性 同步练习 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题5 第三单元从微观结构看物质的多样性 同步练习 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.docx（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题5微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性高一上学期必修一同步练习基础过关（苏教版2019）练习一、单选题，共12小题1下列每组中两种物质之间的关系为同素异形体的一组是A和B和C和D和2230Th和232Th是钍的两种不同核素。下列有关Th的说法正确的是A230Th元素的质子数是230B230Th比232Th的中子数少2C它们互为同素异形体D230Th和232Th的核外电子排布不同3下列有关放射性核素的说法中，不正确的是A原子核外电子数为15B原子的质量数为15C可能用于同位素示踪D和的化学性质基本相同4现有下列几组粒子：N2、CO；NH、OH-；O、CN-；PO、ClO。对

2、上述四组粒子归类正确的是A中质子数相等、电子数和原子数不相等B中质子数和电子数相等、原子数不相等C中电子数相等、质子数和原子数不相等D中原子数和电子数相等、质子数不相等5下列说法正确的是A、互为同素异形体B、在相同条件下的密度之比为C由、与、能形成9种水分子D、发生核聚变成为其他元素，属于化学变化6下列化学用语表述正确的是A质量数为37的原子B电离方程式：NH3H2O =NH+OH-CNa+的结构示意图：DH、D、T互为同位素7元素M、R形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20，下列说法正确的是AM原子的质子数一定大于R原子的质子数BM可能存在16M、18M两种核素CM2-与R+的电子

3、层结构不可能相同D两种离子结合可形成MR型化合物8下列各对物质中，互为同位素的是、 、 、 金刚石、石墨 、 、。ABCD9设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A在标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4B将Cl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为C78g Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为D标准状况下，11.2L 气体中含有的中子数为10据报道，1996年8月，我国科学家首次制出一种新核素镅-235，已知镅(Am)的原子序数为95，下列关于的叙述错误的是A镅-235原子具有放射性B镅-235与铀-235具有相同的质子数C镅-235原子核内中子

4、数为140，核外电子数为95D镅-235的原子质量约为12C原子质量的19.6倍11X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素，Y原子的内层电子数为外层电子数的一半；Z原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子数；W原子的半径是前20号元素中最大的；四种元素原子序数之和为42.下列说法错误的是AX与W为同主族元素，四种元素为不同周期元素BY、Z的单质均有多种同素异形体CX与Y、Z、W形成的二元化合物，均只含有共价键DY单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应可生成X、Y、Z、W中三种元素的氧化物12某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是通过化学变化可以实现16O与18O

5、间的相互转化灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，一定发生了化学反应碱性氧化物一定是金属氧化物只由一种元素组成的物质一定为纯净物石墨和C60互为同素异形体酸性氧化物一定不能和酸反应ABCD二、非选择题，共5小题13下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子的粒子是_(填序号，下同)。(2)具有稳定结构的原子是_。(3)只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是_；既能得电子又能失电子的粒子是_。(4)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是_。14金刚石与石墨、红磷与白磷之间的关系是_，满足这种关系的物质还包括_(请列举一例)15现有下列十种物质：液态氯化氢；小苏打；固

6、体纯碱；二氧化碳；葡萄糖；氯化镁；氢氧化铁胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液。(1)上述十种物质中，属于电解质的有_，属于非电解质的有_。(2)的电子式为_。(3)用电子式表示的形成过程_。(4)除去中少量的操作是_，化学方程式为_。16在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：淀粉和纤维素 和 和 和 和金刚石 异戊烷和新戊烷 与 (1)互为同位素的是_；(2)互为同素异形体的是_；(3)互为同系物的是_；(4)互为同分异构体的是_；(5)同一种物质的是_。17有下列几种晶体，按要求回答下列问题ASiO2 B冰醋酸 C白磷 D金刚石 E晶体氩 F干冰(1)干冰中C原子的杂化方式为：_ ，其

7、分子结构为：_。(2)SiO2中，Si的价电子排布图为：_。(3)属于分子晶体的是 _(填字母，下同)。(4)直接由原子构成的共价晶体是_。(5)受热融化时共价键不发生变化的晶体是 _。(6)晶体中存在氢键的是 _。试卷第3页，共4页参考答案1C【详解】ACO和CO2是化合物，不是单质，A错误；B和为离子，非单质，不是同素异形体，B错误；C和是碳元素的不同单质互为同素异形体，C正确；DHCl和HClO是不同化合物，不是单质，D错误；答案选C。2B【详解】A230Th的质量数为230，Th元素的质子数小于230，故A错误；B230Th比232Th二者质子数相同，中子数差为(232-Z)-(230

8、-Z)=2，故B正确；C230Th和232Th是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，为同位素，故C错误；D230Th和232Th质子数相同，核外电子数相同，核外电子排布相同，故D错误；故选B。3B【详解】A原子符号左下角数字表示质子数，的质子数为15，核外电子数等于质子数，所以原子核外电子数为15，故A正确；B原子符号左上角数字表示质量数，原子的质量数为32，故B错误；C是的同位素，被广泛用于同位素示踪技术，故C正确；D同位素原子质量数不同，质子数相同，化学性质基本相同，和都是由磷原子形成的氢化物，因此化学性质基本相同，故D正确；答案选B。4D【详解】A中N2、CO的质子数和电子数都等

9、于14，原子数均为2，A错误；B中NH、OH-的原子数和质子数不相等，电子数都为10，B错误；C中O、CN-的原子数相等，O中含有18个电子和16个质子，CN-中含有14个电子和13个质子，电子数和质子数不同，C错误；D中P、Cl所含的电子数分别为15、17，酸根离子中所含原子数都为5，所含的总电子数均为50个，电子数相等，两种酸根离子的质子数不相等，D正确；答案为：D。5B【详解】A同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，而、是不同核数组成的H2，属于同一物质，A错误；B相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比，故、在相同条件下的密度之比为2:4:6=，

10、B正确；C由、与、能形成：H2、D2、T2、HD、HT、DT、 H2、D2、T2、HD、HT、DT、 H2、D2、T2、HD、HT、DT等18种，C错误；D核聚变不属于化学变化，故、发生核聚变成为其他元素，不属于化学变化，D错误；故答案为：B。6D【详解】A质量数为37的原子，A错误，B 电离方程式：NH3H2ONH+OH-，B错误，C Na+的结构示意图：，C错误；DH、D、T分别为、 、互为同位素,D正确；故选D。7B【分析】从离子的核外电子数之和为20，可推出M、R两种原子的质子数之和为19，则R为Na、M为O或R为Li、M为S，以此来解答。【详解】A若M为O，R为Na，O的质子数为8小

11、于Na的为11，A错误；B氧元素含有16O、17O和18O三种核素，若M为O时则成立，B正确；C若M为O，R为Na，则O2-和Na+均具有10电子，具有相同的电子层结构，C错误；D简单离子M2-与R+形成的化合物为MR2，不可能为MR型化合物，D错误；故答案为：B。8C【详解】同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素。、属于同种物质；、属于同位素；、属于同位素；金刚石、石墨属于同素异形体；、属于同素异形体；、一个氢气分子和一个氢离子；故答案为：C9D【详解】A标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol这个数值计算物质的量，故A错误；B氯气和水的反应为可逆反应，即Cl

12、2+H2OHCl+HClO，氯水中含有未反应的氯气分子，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和小于2NA，故B错误；C78g Na2O2物质的量为n(Na2O2)=1mol，与足量CO2反应，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由化学方程式可知，2molNa2O2转移2mol电子，那么1molNa2O2转移的电子1mol，即转移的电子数为NA，故C错误；D标准状况下，11.2L1H37Cl气体的物质的量为n(1H37Cl)=0.5mol，1个1H37Cl分子中含有的中子数为20个，那么0.5mol1H37Cl含有的中子为10mol，即0.5mol1H37Cl含有的中子

13、数为10NA，故D正确；答案为D。10B【详解】A. 镅-235属于锕系元素，原子具有放射性，选项A正确；B镅-235与铀-235的质量数均为235，具有相同的质量数，而质子数不相同，选项B错误；C质量数=质子数+中子数，镅-235核内中子数=235-95=140，核外电子数=质子数=95，选项C正确；D质量数是相对原子质量的近似整数值，镅-235的原子质量约为12C原子质量的倍，选项D正确；答案选B。11C【分析】四种元素原子序数依次增大，原子内层电子数为外层电子数的一半的元素Y为碳元素；前20号元素中原子半径最大的元素为钾，则W是钾元素；四种元素的原子序数之和为42，且Z原子最外层电子数等

14、于碳原子的核外电子数6，则Z为硫元素，X为氢元素。【详解】A有上述分析可知，X、Y、Z、W分别为H、C、S、K，因为H与K为同主族元素，四种元素分别位于第1、2、3、4 周期，为不同周期元素，A正确；B碳单质有金刚石、石墨、C60、碳纳米管等多种同素异形体，硫单质有多种同素异形体，常见的有单斜硫与斜方硫，B正确；CH与C、N形成的二元化合物，均为共价化合物，只含有共价键，H与K形成的二元化合物为离子化合物KH，只含有离子键，C错误；D碳与浓H2SO4可以生成H、C、S的氧化物H2O、CO2、SO2，D正确；故选C。12B【详解】化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，在这个过程中原子的种类

15、不变，所以不能通过化学变化可以实现同位素原子16O与18O间的相互转化，故错误；灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，是由于原子吸收的能量以光的形式释放出来，没有产生新的物质，发生的是物理反应，故错误；金属氧化物不一定是碱性氧化物如氧化铝，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；纯净物是由一种物质组成的，仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石和石墨，故错误；石墨和C60是有同一碳元素组成的不同性质的单质，二者互称同素异形体，故正确；酸性氧化物如SiO2能溶解在HF酸溶液中，故错误；因此正确的说法是；故选B。13 【详解】(1)核电荷数大于核外电子数的属于阳离子，故属于阳离子的粒子有，故答案为：；

16、(2)最外层电子数为8(K层为最外层时，电子数为2)的粒子具有稳定结构，具有稳定结构的原子为，是具有稳定结构的离子，故答案为：；(3)分别为 Mg2+、Al3+，元素化合价均达到最高价，只能得到电子；分别为F-、S2-，元素化合价均达到最低价，只能失去电子，为Na，属于金属原子，只能失去电子，不能得到电子；为 Si 原子，为 Fe2+，元素化合价处于中间价态，Si的化合价既能升高为+4 价，又能降低为-4价，而 Fe2+的化合价为+2价，既能升高为+3 价，又能降低为0 价，即它们既能失去电子，又能得到电子，故答案为：；(4)氧化物 R2O3中R的化合价为+3 价，其离子带3个单位的正电荷，符

17、合要求的是 Al3+，即，故答案为：；14同素异形体 氧气和臭氧等 【详解】一种元素形成的不同的单质互称同素异形体，所以金刚石和石墨是碳的同素异形体，红磷和白磷是磷的同素异形体，满足这种关系的还有氧气和臭氧等。15 加热 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【详解】(1)液态氯化氢溶于水形成的水溶液能导电，是电解质；小苏打是NaHCO3，在水溶液或熔融状态下都能导电，是电解质；固体纯碱是Na2CO3，在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，能够导电，但导电的离子不是二氧化碳自身电离的，是非电解质；葡萄糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；氯

18、化镁在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质；氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；空气属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸铁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；所以上述十种物质中，属于电解质的有，属于非电解质的有，答案：；(2)二氧化碳是共价化合物，C与O之间存在二个共用电子对，电子式为；(3) 氯化镁是离子化合物，由一个镁离子和两个氯离子形成的，用电子式表示的形成过程：；(4)除去固体纯碱中少量小苏打，可利用小苏打在加热情况下分解生成纯碱碳酸钠，而纯碱碳酸钠加热条件下不分解来除杂，化学方程式为2NaHCO3Na2CO

19、3+H2O+CO2。16 【详解】(1)同位素是质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素的是；(2)同素异形体是同种元素形成的不同物质，互为同素异形体的是；(3)同系物是结构相似、在分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物，互为同系物的是；(4) 同分异构体是分子式相同而结构不同的物质，互为同分异构体的是；(5)为同一种物质的是；17sp 直线 BCEF AD BCEF B 【详解】(1)干冰是固态CO2，其中C原子价层电子对数是2+2，所以C原子的杂化方式为sp杂化；CO2分子呈直线型，分子中3个原子在同一条直线上；(2)SiO2中，Si是14号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63

20、s23p2，价层电子排布式是3s23p2，所以价层电子的排布图为；(3)在上述物质中SiO2、金刚石是由原子通过共价键结合形成的共价晶体；冰醋酸、白磷、晶体氩、干冰是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，故属于分子晶体的物质序号是BCEF；(4)根据(3)分析可知：SiO2、金刚石是由原子通过共价键结合形成的共价晶体，所以直接由原子构成的共价晶体序号是AD；(5)分子晶体构成微粒是分子，物质受热融化时破坏的是分子间作用力，而物质分子内的共价键不发生变化；而共价晶体是原子之间通过共价键结合而成，物质受热融化时破坏的是共价键，因此受热融化时共价键不发生变化的晶体序号是BCEF；(6)冰醋酸分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，则晶体中存在氢键的物质序号是 B。答案第7页，共7页