专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质说课讲解.doc

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1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质-第一单元丰富多彩的化学物质金属单质-如：Cu、Zn、等。一、物质的分类非金属单质-如：Cl2、S、等。单质有机化合物-如：、等。纯净物酸-如：、等。碱-如：、等。盐-如：、等。氧化物-如：、等。氢化物-如：、等。化合物物质无机化合物混合物以上对物质的分类的依据是：根据而进行分类的。混合物-由以上物质混合而成,彼此间不发生化学反应的物质。纯净物-由物质组成的物质。单质-由组成的纯净物。化合物-由组成的。指出：1.对物质进行分类时,若分类依据不同,则物质

2、的分类方法也不同。如：按状态(常温),物质可以分为：、等。按水溶性,物质可以分为：可溶性物质、等。如：()()()按导电性,物质可以分为：、。如：(Cu、Al)(硅、锗)(橡胶、塑料)2.同一类物质,按其性质还能进一步分类。酸性氧化物-凡是能与反应生成盐和水的氧化物。如：氧化物碱性氧化物-凡是能与反应生成的氧化物。两性氧化物-既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成的氧化物。规律：大多数非金属氧化物属于氧化物(如：、SO3、SiO2、P2O5等)大多数金属氧化物属于氧化物(如：、CaO、Na2O、MgO等)指出：Al2O3属于两性氧化物,因为:Al2O3+HCl+Al2O3+2NaOH2NaA

3、lO2+H2OCO、H2O、NO等属于不成盐氧化物。练习1.H2O2不属于单质化合物混合物纯净物酸性氧化物2.用化学方程式表示:SO2与足量NaOH溶液反应SO3与足量Ba(OH)2溶液反应,并思考这两个反应是否属于复分解反应?二、物质的转化1.单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间.的相互转化关系如右图所示。2.四种基本反应类型A+B+C反应AB+C+反应A+BCAC+B反应AB+CDAD+CB反应你认为：金属与盐溶液的置换条件是：复分解反应的条件是：3.氧化还原反应有元素化合价的化学反应。而不发生变化的反应称为非氧化还原反应。练习1.今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类

4、。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、H2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）HCl、H2SO4、NaOH。组别被选出的物质挑选依据第（1）组通常情况下，是固体，其余均为。第（2）组Si第（3）组NaOH(或HCl)NaOH是碱,其余均为;(或HCl中不含有,其余均)2.完成并分析下列各化学反应,找出四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。Na+O2Na2O+H2OH2O2.CaCO3Zn+H2SO4C+H2OFeCl3+NaOH.BaCO3+HNO3关系:化合反应、反应是氧化还原反应;一定是氧化还原反

5、应;是非氧化还原反应;3.由上述“八圈”图中分析可知,制取盐的方法一般由种,试讨论制取ZnSO4的不同途径(用化学方程式表示)。三、物质的量(n)1.几种物理量和单位名称符号物理量长度质量物质的量时间电流热力学温度发光强度单位名称米千克秒安培开尔文坎德拉单位符号mkgSAKcd物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它的单位为。即：n表示物质的量（单位为mol)2.在化学领域中引进“摩尔”这个单位的必要性难以称量的单个微粒联系起来易于称量（、离子等）（起桥梁作用）的物质3.阿伏加德罗常数(NA)（1）科学上应用gC-12来衡量碳原子集体；（2）12gC-12所含有的数称为常数；（3）NA10

6、23/mol；即：1mol微粒（、电子等）所含的粒子数约为6.021023。4.物质的量(n)：表示一定数目的集合体。如：1molO2中约含有个氧分子；1mol金刚石中约含有6.021023个；1molNaOH中约含有6.021023个和个氢氧根离子；.mole-中约含有6.021023个电子。结论：1mol任何粒子的数目6.021023指出：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间存在如下关系：n=问题解决（1）0.5molH2O中含有个水分子；个氢原子。（2）6.021024个水分子的物质的量是mol，含有个e-。（3）将1mol硫酸钠完全溶于水,在所得的溶液中,含有mol

7、Na+,个SO42-。练习1.下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是()A.0.3molHNO3.B.3.6121023个HNO3分子C.0.1molH3PO4D.0.2molCH42.1molNa转变为Na+时失去的电子数为（）A.3.011023B.6.021023C.1.2041023D.6.0210233.在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）A.1：1B.1：3C.3：1D.2：34.试回答下列问题：（1）0. 3molNH3分子中所含质子数与_molH2O分子中所含质子数相等。（2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_。四、摩尔质量（M）

8、1.M单位物质的量的物质所具有的。即：1mol物质的质量。2.M的单位是。3.1mol物质的质量以为单位，在数值上该物质的Ar(相对原子质量)或Mr(相对质量)。例如：Ar(C)=12；M(C）g/molMr(H2O)；M(H2O）18g/molMr(OH-)；M(OH-)M(Na2SO410H2O）指出：物质的量(n)、与质量(m)、摩尔质量(M)、之间存在如下关系：n=即：.=n=例1:483gNa2SO410H2O中所含的Na和SO42-的物质的量各是多少？所含水分子的数目多少？解:Na2SO410H2O2Na+SO42-10H2O322g2mol1mol106.021023438g2m

9、ol322g.438gn(Na+)n(SO42-)N(H2O).n(Na+)=.n(SO42-)=.N(H2O)=答:483gNa2SO410H2O中所含Na+、SO42-的物质的量是mol，SO42-的物质的量是mol，水分子的数目约为。小结：在进行化学方程式或利用关系式计算时，左右单位可，而上下单位必须。化学方程式中的化学计量数（即：配平系数）表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO21molmol2molmol练习.填写下列表格：.物质分子数质量物质的量摩尔质量氧气16g32g/mol硫酸3.011023水2mol练习一、选择题1.摩尔是.（）A.物质

10、的数量单位B.表示物质的质量单位C.表示物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位2.下列叙述错误的是（）A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023mol1D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.021023mol14.0.5molNa2SO4中所含的Na

11、+离子数为（）A3.011023B6.021023C0.5D15.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）An/1mol1B9nmol1.C2nmol1Dnmol16.下列叙述中错误的是（）A.H2SO4的摩尔质量是98B.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等C.2molNO和2molN2含原子数相同D.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同7.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A所含硫原子的物质的量之比为1:1B氧原子的物质的量之比为3:2C氧元素的质量比为5:6D硫元素的质量比为4:58.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0gB、4

12、9.0gC、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0gA和11.0gB反应，能生成D的物质的量为（）A1.00molB0.500molC0.275molD0.250mol9.下列物质中质量最大的是（）分子数最多的是（）A.64gSO2B.0.75molH2SO4C.4gNaOHD.3.011023个N2分子10.锌与稀盐酸反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A1:1B1:2C2:1D2:311.1.2molCl2与元素A单质完全反应生成0.80molAClx，则x值为（）A1B2C3D412.乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（）

13、A20%B50%C46%D32%13NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.23gNa变为Na+时失去的电子数为NAB.17gOH-所含的电子数为9NAC.18g水所含的电子数为NAD.32gO2与足量的还原剂反应时，可得到的电子数为2NA14等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（）A1:1:1B1:2:3C3:2:1D6:3:2二、填空题15.1.5molH2SO4的质量是_，其中含有_molH，含有_g氧元素。16.9.031023个氨分子含_摩尔氨分子，_摩尔氢原子，_摩尔质子，_个电子。17.0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量_(

14、填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数_，所含原子数_。18.3molNH3分子中所含质子数与_molH2O分子中所含质子数相等。19.等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_。20.已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04molC和31.67克D，则C的摩尔质量为_。21.将13.5gCuCl2溶于_g水中，才能使每100个分子中溶有一个氯离子。22.8.4gN2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是，x值为。23.某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、Mg

15、Cl2和AlCl3物质的量之比为，含1.00molCl的该混合物的质量为。三、计算题24.有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：（1）参加反应的锌的质量；（2）生成ZnSO4的物质的量；（3）析出的Cu中含有铜原子数目。25.甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1:2:3。已知甲金属1mol与酸反应产生氢气0.5mol，求这三种金属的化合价。五、物质的聚集状态1.物质的状态通常有三种,即:、。思考是否每一种物质都存在三种不同的状态？指出：固体流动性、而液体、气体都流动性。2.不同聚集状态物质的结构与性质P10(表13)交流与讨论P10

16、1mol不同物质的体积结论:在一定条件（同温、同压）下，1mol固体、液体的体积；而1mol不同气体的体积都约。3.影响不同物质的体积的因素所含微粒的微粒的微粒之间的（1）温度与压强如：热胀冷缩现象、气体可以被压缩（2）当温度、压强一定时：.物质的体积主要由物质中结论：固体和液体物质的体积主要由的大小决定，改变、对体积影响不大。气体物质的体积主要由决定，且受温度、压强影响。4.阿伏加德罗长定律“四同”即：在、下，同体积的任何气体都含有的分子数。5.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积（1）Vm表示摩尔体积（2）Vm的L/mol（3）标准状况273K，101kPa（4）在标准状况下，VmL/

17、mol即：在下，1mol气体所占的体积22.4L。指出：气体的体积（V)与气体的物质的量（n）、气体的摩尔体积（Vm）之间的关系为：.气体的质量、体积、分子数等之间的关系为：推导公式:M=Vm(为标准状况下气体的密度)6.固体晶体构成晶体的微粒在空间的排列是的。非晶态物质构成非晶态物质的微粒在空间的排列是的。指出:在通常状况下，晶体具有规则的几何外形，具有的熔点；而非晶态物质一般不具有规则的几何外形，的熔点。堂课练习1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A.1mol水蒸气在标准状况下，含有的水分子数为NAB.25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC.标准

18、状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2NAD.11.2L氢气一定含有NA个氢原子2.在标准状况下，某气体的密度为1.25g/L,则该气体可能是、等。练习1.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A.80gSO2.B.16gO2.C.32gH2S.D.3gH22.在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（）A.14gN2和32gO2B.34gNH3和4gH2C.2LCO2和2LH2OD.11.2LO2和0.5molO23.有下列物质：0.5molNH3标准状况下22.4LHe4时9mLH2O0.2molH3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是()A.B.C.D.4.等体积

19、的两容器内，一个盛NO，另一个盛N2和O2的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的().原子总数.质子总数.分子总数.质量5.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A.64gB.64C.64g/molD.32g/mol6.amol氢气分子和amol氦气分子一定具有相同的（）A.原子数B.物质的量C.质子数D.体积7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数

20、为0.5NAD.在标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA8.氢气、氧气、氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是_，所含分子数最多的是_。9.森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收_L二氧化碳，合_个二氧化碳分子；呼出_L的氧气，合_个氧分子。10.13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，试计算:消耗HCl的物质的量生成ZnCl2的质量最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？11.标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？六.物质的分散系1.分散系一种或物

21、质分散到物质中形成的物。2.分散系的组成分散系分散质分散成微粒的物质分散剂微粒分散在其中的物质如：硫酸铜溶液、泥水、油水、氢氧化铁胶体、3.分散系的分类悬浊液乳浊液溶液分散系浊液.胶体几种分散系的比较.分散系分散质微粒微粒直径特征溶液分子、离子107m不均一、不透明胶体一定数量分子集合体或某些大分子109m107m.、较稳定、均一、透明、较稳定、4.胶体由于胶体分散质粒子的大小介于和之间，因此，胶体表现出一些特殊的性质。丁达尔效应当光束通过胶体时，在光线的方向可以看到.的.通路的现象。结论：胶体丁达尔效应，溶液丁达尔效应；用丁达尔效应可以区别和。Fe(OH)3胶体常用来干净水练习1.下列关于胶

22、体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的2.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A分散质颗粒直径都在l100nm之间B都能透过半透膜C都是透明的澄清液体D都呈红褐色3.下列分散系不发生丁达尔效应的是（）A碘溶于酒精配成的碘酒B蛋白质溶液C雾D含有灰尘颗粒的空气4.下列判断不正确的是()A.分散系一定是混合物B.浊液可用过滤的方法分离C.丁达尔现象是胶体的物理性质D.明

23、矾是一中净水剂七.电解质与非电解质1.电解质在中或熔融状态下能导电的。规律：酸、碱、盐都是电解质，水也上电解质。2.非电解质在中和熔融状态下导电的。指出：蔗糖、酒精等化合物是非电解质小结；电解质、非电解质是对而言的。单质、混合物既不是，也不是。如：Cu(单质）、稀硫酸（混合物）都导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。思考：SO3的水溶液能否导电？SO3是电解质还是非电解质？3.电离电解质在中或状态下产生自由移动的的过程。指出：电解质电离的条件是电解质或，而通电。4.电离方程式是表示酸、碱、盐等的电解质在水溶液或熔融状态下电离成能够.的离子的式子。指出：虽然电解质溶于水后，生成水合离子，但为

24、了书写方便常写成简单离子的形式。如：HNO3+NO3Ca(OH)2Ca2+Al2(SO4)3+NaHSO4由上述电离方程式可知：酸电离时是生成的阳离子全部是的化合物。碱电离时是生成的全部是的化合物。盐电离时由和生成的化合物。练习1. 在a.Cub.NaCl固体c.NaOH固体d.K2SO4溶液e.SO2f.蔗糖g.NaCl溶液h.H2Oi.酒精等物质中:是电解质；是非电解质；既不是电解质也不是非电解质；能导电；不导电。2.物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A三氧化硫B干冰C蔗糖D硫酸钡3.下列物质中，能够导电的电解质是（）ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖4.下列说法

25、正确的是（）A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.铜丝能导电，所以铜是电解质5.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（）A逐渐变小B先变大后变小C逐渐增大D先变小后变大6.写出下列物质在水溶液中的电离方程式HClNa2SO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3KHSO4NaHCO3第二单元研究物质的实验方法第1课时物质的分离与提纯一、过滤(1)定义：把不溶于液体的跟液体分离的一种实验方法。(2)主要仪器：铁架台（铁圈）、。(3)注意事项：一贴：滤纸紧贴，否则。二低：滤纸边缘低于，液

26、面低于，否则。三靠：烧杯口紧靠，玻璃棒末端紧靠，漏斗下端管口紧靠，否则。(4)过滤时沉淀的洗涤：向过滤器中加蒸馏水，使水，等水流完后，重复数次。【实验探究1】设计实验方案，将含有硫酸钠,氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐提纯?二、结晶(1)定义：是使从溶液中析出的过程。(2)分类:结晶和结晶。(3)主要仪器（蒸发结晶）：铁架台（铁圈）、等。(4)蒸发结晶注意事项：液体的体积不超过蒸发皿容积的。加热过程中，不断地，以防止。加热到蒸发皿中出现时，停止加热，利用余热蒸干。不能把热的蒸发皿直接放在实验台面上，应。【实验探究2】现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50克,其中氯化钾的质量分数为10%,设计实验方案提纯

27、硝酸钾?三、蒸馏(1)定义：将液体物质加热至使之汽化，再将蒸气重新的操作过程。(2)主要仪器：铁架台（铁夹、铁圈）、等。(3)蒸馏实验中，冷凝管中的水流方向为进出。蒸馏烧瓶中加碎瓷片的作用为，温度计水银球的位置。(4)可用于分离的液体混合物或除去水等液体中物质。【实验探究3】如何将含有Fe3+的自来水提纯?四、萃取和分液(1)定义：利用物质在的溶剂中的不同，将物质从，从而进行分离的方法称为萃取。将两种进行分离的操作称为分液。(2)萃取可在烧杯或试管中进行，但一般在中进行（便于萃取后操作）。(3)萃取剂应符合下列条件：萃取剂与原溶剂；萃取剂与溶质；溶质在萃取剂中的溶解度在原溶剂中的溶解度。(4)

28、注意事项：下层液体由流出，上层液体由倒出。【实验探究4】溴水呈色，加CCl4振荡静置后,上层，下层。碘水中加CCl4,振荡静置后,上层，下层。【实验探究5】如何分离CCl4和水的混合物?五、层析适用于。【巩固练习】1欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是（）A溶解、过滤B溶解、过滤、蒸发C溶解、加AgNO3、过滤D升华2进行分液操作时,下列实验仪器一定不会用到的是（)A锥形瓶B分液漏斗C烧杯D温度计3不能从溴水中提取溴的试剂是（）A.酒精B.汽油C.烧碱溶液D.四氯化碳4下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是（）A盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸铜B盐酸硝酸银氯化钠硝酸钠C氢氧化钠硫酸镁碳

29、酸钠硫酸氢钠D氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙5实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是()A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯6已知丙酮通常是无色的液体,不溶于水,密度小于1g/ml,沸点约为55，要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，应选用（）A蒸馏B分液C过滤D蒸发7现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、三脚架、石棉网、火柴。若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：沉淀的过滤，含泥沙的碘中提纯碘，溴的萃取，蒸馏，硫酸铜溶液的蒸发浓缩。其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是()AB和C和D和8下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（）A用过滤法分离Fe（

30、OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物B用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C用蒸馏法分离乙醇和苯酚（沸点为182）的混合物D用加热法分离碘和氯化铵的混合物(NH4Cl加热分解生成NH3,HCl)9某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO410H2O)，可选择的操作有（1）加适量H2SO4溶液；（2）加金属钠；（3）结晶；（4）加过量NaOH溶液；（5）加强热脱结晶水；（6）过滤，正确的操作步骤是（）A(2)(6)(3)B(4)(6)(1)(3)C(4)(6)(3)(5)D(2)(6)(1)(3)(5)10要除去氢气中混有的二氧化碳、氯

31、化氢和水蒸气，操作步骤最简便的是下列的（）通过盛有浓硫酸的洗气瓶通过盛有水的洗气瓶通过盛有NaOH溶液的洗气瓶通过装有灼热CuO的玻璃管通过装有P2O5的玻璃管通过装有碱石灰的干燥管ABCD第二单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验一、常见离子的检验1.Cl-的检验：原理：NaCl+AgNO3步骤：现象:结论:2.SO42-的检验：原理：Na2SO4+BaCl2步骤：现象:结论:3.NH4+的检验：原理：铵盐与强碱溶液在加热时可发生下列反应NH4Cl+NaOHNH3的检验：步骤：现象:结论:二、焰色反应1.定义：根据焰色反应所呈现的特征颜色,可以检验_的存在，钠_、钾_（透过蓝色钴玻璃）

32、属_变化。2.步骤：把装在玻璃上的铂丝（也可以用光洁无锈的丝）放在酒精灯火焰（最好用煤气灯）上灼烧，直到。用铂丝蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。3.注意：实验后，要用洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色时，再分别蘸取碳酸钠、氯化钾等溶液作实验。三、灼烧法：如鉴别某纤维是否蛋白质纤维?【课堂练习】1.下列离子检验的方法正确的是()A.某溶液+AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B.某溶液+BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C.某溶液+NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.某溶液+稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-2.某物质灼烧时,焰色

33、反应为黄色,下列判断正确的是()A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.可确定该物质中不含钾元素3.鉴别下列物质只能用焰色反应的是()A.碳酸钾和氯化钾B.氯化钾和碳酸钠C.氯化钠和氯化镁D.氯化钠和氯化钾4.下列说法正确的是()A.某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+B.某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+D.某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液可能存在Ag+或SO42-或CO32-或SO32-5.现有

34、有试剂：蒸馏水AgNO3溶液BaCl2溶液稀HNO3，欲检验硝酸银中是否有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是()A.B.C.D.6下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是（）A盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸铜B盐酸硝酸银氯化钠硝酸钠C氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸氢钠D氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙7.下列各组物质，不用试剂和仪器就能鉴别的是（）A浓硫酸、浓盐酸B碳铵、小苏打C硫酸钡、亚硫酸钡D食盐、氯化钾8.下列实验设计方案中，可行的是（）A用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检

35、验未知溶液中的SO42-D先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，鉴别盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾溶液9.为了鉴别硫酸溶液和水，设计了5种方案：用量筒量取相同体积的两种液体，分别置于两只相同的烧杯中，置于托盘天平两托盘上，质量较大者为硫酸溶液。取样，分别加入无色酚酞试液，能使酚酞变色的是硫酸溶液。以电导装置分别测试它们的导电性，导电能力强的是硫酸溶液。在两种液体的试样中，分别加入少量铁粉，铁粉溶解且生成浅绿色溶液的是硫酸溶液。取两块完全相同的小木块，分别置于两种液体中，露出体积大者是硫酸溶液。你认为上述方案中不合理的是（）A只有B只有C只有D全部第二单元研究物质的实验方法第3课时物质的量浓度

36、一、溶液组成的表示方法1.溶质的质量分数概念：用溶质占全部溶液的百分比来表示溶液组成的物理量。符号：数学表达式：例：40%的NaOH溶液的含义是2.物质的量浓度概念：用来表示溶液组成的物理量。符号：；单位：。数学表达式：例：1mol/L的NaOH溶液的含义是0.3mol/L的NaCl溶液的含义是二、物质的量浓度的计算1.根据定义计算例1：2molH2SO4液体溶于水制成500mL溶液，求所得溶液中H2SO4的物质的量浓度？H+和SO42-的物质的量浓度分别是多少？例2：2gNaOH固体溶于水配成400mL溶液，求所得溶液中NaOH的物质的量浓度？Na+和OH-的物质的量浓度分别是多少？同一溶液

37、中，大、小粒子的物质的量浓度的换算公式例3：铁粉和500mL某浓度的盐酸完全反应后生成112mLH2（标准状况），求反应后的溶液中的Fe2+的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积无变化）？例4：实验室为确定某未知浓度的50.00mL硫酸的浓度，用0.1000mol/L的KOH溶液和其反应，消耗KOH溶液40.00mL时恰好反应完全，求该硫酸的物质的量浓度？例5：在标准状况下，1L水中溶解某气体AL，所得溶液密度为g/cm-3，该气体的摩尔质量为Mg/mol，分别求所得溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度？2.质量分数与物质的量浓度的换算换算公式推导例6：已知质量分数为98%的浓硫酸的密度是1.8

38、4g/cm-3，求其物质的量浓度？3.浓、稀溶液物质的量浓度的换算例7：将100mL2mol/L的CuSO4溶液加水稀释至500mL，求稀释后CuSO4的物质的量浓度？例8：将1L0.02mol/L的BaCl2溶液蒸去部分溶剂，浓缩成200mL的溶液，求浓缩后BaCl2的物质的量浓度？稀释公式推导例9：用20gNaOH固体配成250mL溶液，它的浓度是mol/L；取出5mL该溶液，其浓度是mol/L，将这5mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液的浓度是mol/L，其中含Na+g。例10：10.6gNa2CO3固体溶解后配成100mL溶液，其物质的量浓度是，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度是

39、，将取出的10mL溶液加水稀释至100mL，其物质的量浓度是。练1：与20mL1molL-1NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的Mg(NO3)2溶液的浓度是？练2：0.5LAlCl3溶液中含Cl9.031023个，则该溶液的浓度是？练3：K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，c(Fe3)=0.1mol./L，c(SO42)=0.3mol/L，求c(K)？练4：将15%的NaOH溶液蒸发掉100g水后，得到125mL30%的NaOH溶液，求此时溶液中NaOH的物质的量浓度？练5：将18.4mol/L的浓硫酸与等质量的水混合后，溶液中H2SO4的物质的量浓度9.2mol/L（填大于、小于

40、或等于）。第二单元研究物质的实验方法第4课时配制一定物质的量浓度的溶液一、配制一定质量分数的溶液例1：如何用NaOH固体配制120g15%的NaOH溶液？1.所需仪器：2.配制步骤：例2：如何用NaOH固体配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液？配制思路：二、配制一定物质的量浓度的溶液1.所需仪器：2.容量瓶的使用瓶上标注有、使用前必须，操作方法使用注意事项：3.具体步骤4.操作注意事项n(B)V(aq)m(B)M(B)V(aq)三、误差分析根据c(B)=分析1.托盘天平的砝码部分生锈2用量筒量取浓溶液体积时，俯视刻度3称量含结晶水的溶质时，溶质部分风化4计算时，把含结晶水的物质的质量误

41、认为应取溶质的质量5称量易潮解的固体时，部分固体在空气中潮解变湿6洗涤时，除玻璃棒和烧杯外还洗了量筒，并且将洗涤量筒后的溶液转移进了容量瓶7转移溶液时，少量液体洒在容量瓶外8溶解或稀释时，未冷却至室温即转到容量瓶中定容9定容时，仰时刻度线10定容摇匀后，发现液体凹液面低于刻度线而加水补齐的1容量瓶上标有的是温度浓度容积质量刻度线酸式或碱式（）ABCD2.某实验需要0.2molNaCl固体，用托盘天平称量固体时，天平读数（游码及砝码）（）A等于11.7gB等于11.70gC大于11.7gD等于0.2g3为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH用纸盛放进行称量选刚

42、用蒸馏水水洗净的100mL容量瓶进行配制NaOH在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切，操作错误的是（）ABCD4用已准确称量过的NaOH固体配制1.00mol/LNaOH溶液0.5L，要用到的仪器有（）坩埚分液漏斗容量瓶烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒托盘天平药匙ABCD5.实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：所需主要仪器为：药匙、和。本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）的质量为克。容量瓶上标有、等字样及。6配制500mL0.5mol/L的Na