第一单元化学反应中的热效应PPT精选PPT.ppt

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1、第一单元 化学反应中的热效应PPT课件第1页，本讲稿共62页回顾：回顾：1.化学反应的实质是什么？化学反应的实质是什么？(化学键的角度化学键的角度)2.常见的吸热反应、放热反应？常见的吸热反应、放热反应？常见的常见的放热反应：放热反应：所有的燃烧反应所有的燃烧反应所有的中和反应所有的中和反应活泼金属与水、酸的反应活泼金属与水、酸的反应多数的化合反应多数的化合反应铝热反应铝热反应第2页，本讲稿共62页常见的吸热反应常见的吸热反应：多数的分解反应，铵盐与碱的反应（多数的分解反应，铵盐与碱的反应（NH4Cl与与Ba(OH)2）电离过程电离过程Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+

2、10H2OC+CO22COC+H2O（g）CO+H2高温高温第3页，本讲稿共62页一、化学反应的反应热一、化学反应的反应热2.符号：符号：QQ为正值为正值 反应吸热反应吸热Q为负值为负值 反应放热反应放热单位：单位：KJ或或J 1.定义：当化学反应在定义：当化学反应在一定的温度一定的温度下进行时，反应下进行时，反应所所释放释放或或吸收吸收的的热量热量称为该反应在此温度下的热效称为该反应在此温度下的热效应，简称为应，简称为反应热反应热。第4页，本讲稿共62页交流交流研讨研讨1.如何测量反应热？如何测量反应热？2.测定反应热的仪器？构造？测定反应热的仪器？构造？3.如何提高测定结果的准确性？如何提

3、高测定结果的准确性？4.造成实验误差的因素有哪些？造成实验误差的因素有哪些？3.（1）所用酸和碱的浓度宜小不宜大）所用酸和碱的浓度宜小不宜大（2）宜使用）宜使用0.1刻度的温度计。刻度的温度计。（3）快速加入溶液）快速加入溶液（4）搅拌）搅拌（5）可多次测量取平均值）可多次测量取平均值4.读数误差读数误差比热容不准确比热容不准确温度计、搅拌器吸热温度计、搅拌器吸热量热量热器散热器散热第5页，本讲稿共62页搅拌器搅拌器第6页，本讲稿共62页 1 1、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（）A A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B B放热的反应在常温下一

4、定很容易发生放热的反应在常温下一定很容易发生C C反应是放热还是吸热必须看反应物和生反应是放热还是吸热必须看反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小成物所具有的总能量的相对大小D D吸热反应在一定的条件下也能发生吸热反应在一定的条件下也能发生CD当堂训练当堂训练第7页，本讲稿共62页2.50ml0.50mol2.50ml0.50molL L-1-1盐酸与盐酸与50mL0.55mol50mL0.55molL L-1-1NaOHNaOH溶液在溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：中放出的热量可计

5、算中和热。回答下列问题：（1 1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是是 。（2 2）烧杯间填满碎纸条的作用是）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3 3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和反应的）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热数值反应热数值 （填（填“偏大偏大”“偏小偏小”或或“无影响无影响”）。）。（4 4）实实验验中中改改用用60mL0.50mol60mL0.50molL L-1-1盐盐酸酸跟跟50mL0.55mol50mL0.55molL L-1-1NaOHNaOH溶溶液液进进行行反反应应，与与上上述述实实验验相相比比，所放出的热量所放

6、出的热量 （填（填“相等相等”或或“不相等不相等”），），搅拌器搅拌器减少实验过程中的热量的损失减少实验过程中的热量的损失偏小偏小不相等不相等第8页，本讲稿共62页一、焓变一、焓变1、概念：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸、概念：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。收或放出的热量称为反应的焓变。2、符号：、符号：H单位：单位：kJ/mol3、规定规定放热：放热：H0吸热吸热:H0Q0E生总能量生总能量E反总能量反总能量放热反应放热反应:HE生总能量生总能量第10页，本讲稿共62页化学反应过程中为什么会有能量的变化呢化学反应过程中为什么会有能量的变化呢?化学反应本质上是

7、分子中的旧键断裂形成原子化学反应本质上是分子中的旧键断裂形成原子,原子间重新组合形成新键原子间重新组合形成新键,进而形成新的分子的进而形成新的分子的过程过程.旧键的断裂会吸收热量旧键的断裂会吸收热量,而新键的形成会放而新键的形成会放出热量出热量,反应是放出还是吸收能量取决于两者之反应是放出还是吸收能量取决于两者之间的相对大小间的相对大小.第11页，本讲稿共62页化学反应中化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。有能量变化的本质原因。H=E反总键能反总键能-E生总键能生总键能第12页，本讲稿共62页第13页，本讲稿共62页一、焓变一、焓变1、

8、概念：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸、概念：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为收或放出的热量称为反应的焓变。反应的焓变。2、符号：、符号：H单位：单位：kJ/mol3、规定规定放热：放热：H0吸热吸热:H0Q0E生总能量生总能量E反总能量反总能量放热反应放热反应:HE生总能量生总能量第21页，本讲稿共62页化学反应过程中为什么会有能量的变化呢化学反应过程中为什么会有能量的变化呢?化学反应本质上是分子中的旧键断裂形成原子化学反应本质上是分子中的旧键断裂形成原子,原原子间重新组合形成新键子间重新组合形成新键,进而形成新的分子的过程进而形成新的分子的过程.旧键的断裂会吸收热量旧键的

9、断裂会吸收热量,而新键的形成会放出热量而新键的形成会放出热量,反应是放出还是吸收能量取决于两者之间的相对大小反应是放出还是吸收能量取决于两者之间的相对大小.第22页，本讲稿共62页化学反应中化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。有能量变化的本质原因。H=E反总键能反总键能-E生总键能生总键能第第5页的问题解决页的问题解决第23页，本讲稿共62页2、下列变化中，属于吸热反应的是、下列变化中，属于吸热反应的是()A.氮气与氢气合成氨氮气与氢气合成氨B.酸碱中和酸碱中和C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫D.焦炭与高

10、温水蒸气反应焦炭与高温水蒸气反应D练习练习1、下列变化中，属于放热反应的是、下列变化中，属于放热反应的是()A.Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应灼热的碳与二氧化碳的反应D.氯化铝的水解氯化铝的水解B第24页，本讲稿共62页3.3.下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()()A.A.在在稀稀溶溶液液中中1 1molmol酸酸和和1 1molmol碱碱完完全全反反应应所所放放出出的的热热量量,叫做中和热叫做中和热B.B.在在101101kPakPa时时1 1molmol物物质质燃燃烧烧时时的

11、的反反应应热热叫叫做做该该物物质质的的标准燃烧热标准燃烧热C.C.热热化化学学方方程程式式中中,各各物物质质前前的的化化学学计计量量数数不不表表示示分子个数分子个数D.D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所如果反应物所具有的总能量小于生成物所 具有的具有的总能量总能量,则发生的反应是放热反应。则发生的反应是放热反应。C第25页，本讲稿共62页4 4下列反应属于吸热反应的是下列反应属于吸热反应的是 ()()A.CA.C6 6H H1212O O6 6(葡萄糖葡萄糖aq)+6Oaq)+6O2 2 6CO6CO2 2+6H+6H2 2O O B.CHB.CH3 3COOH+KOH CHCOOH+K

12、OH CH3 3COOK+HCOOK+H2 2O OC.A+B C+DC.A+B C+D；H0 HQ Q 1 1的是的是 A A2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)，H H1 1=-Q=-Q 1 1kJkJmolmol-1-1；2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)，HH2 2=-Q=-Q 2 2kJkJmolmol-1-1；B BS(g)+OS(g)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)，H H1 1=-Q=-Q 1 1kJkJmolmol-1-1；S(s)+O S(s)+O2 2(g)(g

13、)SOSO2 2(g)(g)，H H2 2=-Q=-Q 2 2kJkJmolmol-1-1；C CC(s)+OC(s)+O2 2(g)(g)CO(g)CO(g)，H H1 1=-Q=-Q 1 1kJkJmolmol-1-1；C(s)+O C(s)+O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)，H H2 2=-Q=-Q 2 2kJkJmolmol-1-1；D DH H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)2HCl(g)2HCl(g)，H H1 1=-Q=-Q 1 1kJkJmolmol-1-1；H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)HCl(g)HCl(g)，HH2 2

14、=-Q=-Q 2 2kJkJmolmol-1-1121212第27页，本讲稿共62页高高低低物物 质质所所 具具有有 的的总总 能能量量2A(g)+B(g)2C(g)6.6.分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是是()()A.2AA.2A（g g）+B(g)=2C+B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）B.2AB.2A（g g）+B(g)=2C+B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）C.2A+B=2 CC.2A+B=2 C；H=aH=a（a a0 0）D.2C=2A+BD.2C=2A+B；H=a

15、H=a（a a0 0）B第28页，本讲稿共62页7 7、化化学学反反应应可可视视为为旧旧键键断断裂裂和和新新键键形形成成的的过过程程。化化学学键键的的键键能能是是形形成成（或或拆拆开开）1 1molmol化化学学键键时时释释放放（或或吸吸收收）出出的的能能量量。已已知知白白磷磷和和P P4 4O O6 6的的分分子子结结构构如如图图所所示示，现现提提供供以以下下化化学学键键的的键键能能（kJkJmolmol 1 1）：P PP P：198 198 P PO O：360 O=O360 O=O：498498则反应则反应P P4 4（白磷）白磷）+3+3O O2 2=P=P4 4O O6 6的反应热

16、的反应热H H为为 （）A A-1638 kJ-1638 kJmolmol 1 1 B B+1638 kJ+1638 kJmolmol 1 1 C C-126 kJ-126 kJmolmol 1 1 D D+126 kJ+126 kJmolmol 1 1A第29页，本讲稿共62页第30页，本讲稿共62页第31页，本讲稿共62页专题专题1 化学反应与能量变化化学反应与能量变化第一单元第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应反应热的测量与计算反应热的测量与计算第32页，本讲稿共62页获得化学反应热的主要途径获得化学反应热的主要途径:1、实验直接测定、实验直接测定2、间接计算获得、间接计算获得

17、（1）根据盖斯定律计算）根据盖斯定律计算（2）根据公式）根据公式H=E反总键能反总键能-E生总键能生总键能计算计算第33页，本讲稿共62页根据第根据第6页中的页中的“活动与探究活动与探究”思考：思考：1、测定反应热时，量热计直接测定的数据是、测定反应热时，量热计直接测定的数据是焓变吗？如果不是直接测定的是什么？焓变吗？如果不是直接测定的是什么？2、实验中的反应原理是什么？、实验中的反应原理是什么？3、要获得比较精确的数据，该实验应该注意、要获得比较精确的数据，该实验应该注意什么问题？什么问题？第34页，本讲稿共62页一、反应热的测定一、反应热的测定1、量热计直接测定的是体系的温度变化、量热计直

18、接测定的是体系的温度变化2、HCl与与NaOH反应的反应热测定原理反应的反应热测定原理：HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-akJmol-11mol1mol-akJ0.025mol0.025mol-bkJ由实验可以测定出由实验可以测定出b值，然后便可换算出值，然后便可换算出a第35页，本讲稿共62页中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成成1mol水时所放出的热量水时所放出的热量强酸与强碱的反应中和热都是强酸与强碱的反应中和热都是57.3kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJmol-1由

19、于电离过程是吸热的由于电离过程是吸热的,而弱酸、弱碱都较难电离，而弱酸、弱碱都较难电离，所以，所以，强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反应生成应生成1mol水时所放出的热量都小于水时所放出的热量都小于57.3kJ。3、测定反应热时一定要采取较好的绝热措施，、测定反应热时一定要采取较好的绝热措施，动作要快，以减小实验误差。动作要快，以减小实验误差。第36页，本讲稿共62页强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq)=H(aq)=H2 2O(l)H=-57.3k kJO(l)H=-57.

20、3k kJmolmol 1 1，又知道溶液中的反应有：又知道溶液中的反应有：CHCH3 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CHCOOH(aq)+NaOH(aq)=CH3 3COONa(aq)+HCOONa(aq)+H2 2O(l)O(l)H=-QH=-Q1 1kJkJmolmol 1 1 H H2 2SOSO4 4(浓浓)+)+NaOH(aq)=NaNaOH(aq)=Na2 2SOSO4 4(aq)+H(aq)+H2 2O(l)H=-QO(l)H=-Q2 2 kJ kJmolmol 1 1HNOHNO3 3(aq)+KOH(aq)=KNO(aq)+KOH(aq)=KNO3 3（aqaq）+

21、H+H2 2O(l)H=-QO(l)H=-Q3 3 kJ kJmolmol 1 1，则则Q Q1 1、Q Q2 2、Q Q3 3的关系正确的是的关系正确的是 ()()A.A.Q Q1 1=Q=Q2 2=Q=Q3 3 B.Q B.Q2 2 Q Q1 1 Q Q3 3 C.QC.Q2 2 Q Q3 3 Q Q1 1 D.Q D.Q2 2=Q=Q3 3 Q Q1 1C第37页，本讲稿共62页二、盖斯定律二、盖斯定律1、概念：一个化学反应，不论是一步完成，还是、概念：一个化学反应，不论是一步完成，还是分步完成，其总的热效应是完全相同的。分步完成，其总的热效应是完全相同的。盖斯定律表明：一个化学反应的焓

22、变仅与反应的起始状态和反盖斯定律表明：一个化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而应的最终状态有关，而与反应的途径无关与反应的途径无关。第第7页例题页例题HH1+H2第38页，本讲稿共62页C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H H1 1=?=?CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H3 3=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/mol +=，

23、则则 H H1 1+H H2 2=H H3 3所以，所以，H H1 1=H H3 3-H H2 2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5=-110.5kJ/molkJ/mol应用了什么规律？应用了什么规律？如何测定如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的的反应热反应热H1第39页，本讲稿共62页2、计算、计算（1）若一个反应的焓变）若一个反应的焓变H=akJkJmolmol 1 1，则其逆反则其逆反 应的焓变应的焓变H=-akJkJmolmol 1 1（2 2）若一个化学反应方程式可由另外几个反应）若一个化学反

24、应方程式可由另外几个反应 的化学方程式相加减而得到，则该反应的的化学方程式相加减而得到，则该反应的 焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到。焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到。第第8页的问题解决页的问题解决第40页，本讲稿共62页【例题例题1】已知已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H1=283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2=285.8kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=-1370kJ/mol试计算试计算2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的的H【解】：根据盖斯定律，反应根据盖斯

25、定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由能不能由三个三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分成能不能分成几步完成。几步完成。2+4-=所以，所以，HH12H24H3283.22285.841370339.2kJ/mol第41页，本讲稿共62页你知道神六的火箭燃料是什么吗？例：某次发射火箭，用例：某次发射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃烧，生成中燃烧，生成N N2 2、液态液态H H2 2O

26、 O。已知：。已知：N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g)H(g)H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)HO(l)H2 2=-534kJ/mol=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。程式。2 N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1135.2kJ/mol 第42页，本讲稿共62页例例3、已知已知25、1

27、01kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：为：据此判断，下列说法正确的是（据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高高 C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚由石墨制备金

28、刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高石的高第43页，本讲稿共62页例例、使使18g焦炭焦炭发发生不完全燃生不完全燃烧烧，所得气体中，所得气体中CO占占体体积积，CO2占占体体积积，已知：已知：C(S)+O2(g)=CO(g)；H=H=Q1KJ/molKJ/mol,CO(g)+O2(g)=CO2(g)；H=Q2KJ/mol A、1/3Q1KJB、1/3Q2KJC、1/3(Q1+Q2)KJD、1/2Q2KJ与与这这些焦炭完全燃些焦炭完全燃烧烧相比相比较较，损损失的失的热热量是（量是（）D第44页，本讲稿共62页第45页，本讲稿共62页1、你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？、你所

29、了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？传统能源；煤、石油、天然气、热力、电力等传统能源；煤、石油、天然气、热力、电力等新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地热能、海洋能、氢能、天然气水合物热能、海洋能、氢能、天然气水合物等等能能源源第46页，本讲稿共62页2、能源又可以分为一次能源和二次能源。一次能源、能源又可以分为一次能源和二次能源。一次能源是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量和资源；二次能源是指由一次能源经过加工转换和资源；二次能源是指由一次能源经过加工转换后得到的能源。根据这种分类法，请将上面提到后

30、得到的能源。根据这种分类法，请将上面提到的能源重新分类？的能源重新分类？一次能源；煤、石油、天然气、太阳能、核能一次能源；煤、石油、天然气、太阳能、核能风能、生物质能、地热能、海洋能风能、生物质能、地热能、海洋能二次能源：氢能、天然气水合物二次能源：氢能、天然气水合物、热力、电力、热力、电力能能源源第47页，本讲稿共62页思考：在许多场合将煤块直接燃烧，这种燃烧方式思考：在许多场合将煤块直接燃烧，这种燃烧方式存在什么缺陷？存在什么缺陷？采用这种方式燃烧煤，煤与空气的接触面积不够，采用这种方式燃烧煤，煤与空气的接触面积不够，内部煤的燃烧效率偏低，浪费了能源。另外，直接内部煤的燃烧效率偏低，浪费了

31、能源。另外，直接燃烧煤会使其中的硫转化为二氧化硫，引起大气的燃烧煤会使其中的硫转化为二氧化硫，引起大气的污染。污染。第48页，本讲稿共62页有哪些可以提高煤的燃烧效率的方法吗？有哪些可以提高煤的燃烧效率的方法吗？目前常用的方法主要有三种：目前常用的方法主要有三种：（1）将煤制成蜂窝状，以增加与空气的接触面积）将煤制成蜂窝状，以增加与空气的接触面积（2）通过一定的方法将煤转化为液体燃料（如甲醇）通过一定的方法将煤转化为液体燃料（如甲醇）（3）通过一定的方法将煤转化为气体燃料（如煤气）通过一定的方法将煤转化为气体燃料（如煤气）完成第完成第9页的页的“交流与讨论交流与讨论”，提出你的观点。，提出你的

32、观点。第49页，本讲稿共62页虽然将煤转化为水煤气再燃烧与直接燃烧煤所获得虽然将煤转化为水煤气再燃烧与直接燃烧煤所获得的能量是一样的，而且将煤转化为水煤气会增加消的能量是一样的，而且将煤转化为水煤气会增加消耗。但将煤转化为水煤气至少有两个优点：耗。但将煤转化为水煤气至少有两个优点：一是将固体煤转化为气体，极大地提高了燃烧效率；一是将固体煤转化为气体，极大地提高了燃烧效率；二是通过转化除去了硫，避免了二是通过转化除去了硫，避免了SO2气体的产生。气体的产生。第50页，本讲稿共62页除了将煤制成蜂窝状外，日常生活中还常采用除了将煤制成蜂窝状外，日常生活中还常采用如下措施节能：如下措施节能：（1）在

33、农村燃烧秸秆时，常使用鼓风机（或）在农村燃烧秸秆时，常使用鼓风机（或风箱），通过鼓入足量的空气，使秸秆风箱），通过鼓入足量的空气，使秸秆充分燃烧充分燃烧（2）在使用煤气或天然气作燃料时，常通过）在使用煤气或天然气作燃料时，常通过调节煤气的进风口，通入足量的空气，调节煤气的进风口，通入足量的空气，保证气体的充分燃烧保证气体的充分燃烧第51页，本讲稿共62页思考：如果在燃料燃烧时通入过量的空气，对思考：如果在燃料燃烧时通入过量的空气，对充分利用能源有没有影响？充分利用能源有没有影响？通入过量的空气，会导致空气带走过多的通入过量的空气，会导致空气带走过多的热量，使燃料的利用效率下降。热量，使燃料的利

34、用效率下降。在生产和生活中，还需要充分利用燃料燃烧所放在生产和生活中，还需要充分利用燃料燃烧所放出的热量，例如：火力发电厂会产生大量的余热，出的热量，例如：火力发电厂会产生大量的余热，电厂的附近常建有一些其他工厂（如水泥厂）用电厂的附近常建有一些其他工厂（如水泥厂）用电厂的余热进行生产。电厂的余热进行生产。第52页，本讲稿共62页标准燃烧热标准燃烧热定义：在定义：在101kPa时，时，lmol物质物质完全燃烧完全燃烧的反应热的反应热.衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量热值热值定义：在定义：在101kPa时，时，lg物质物质完全燃烧完全燃烧的反应热的反应热.所以，不

35、同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。能不同，但标准燃烧热是一定的。第53页，本讲稿共62页小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系1mol反应物反应物完全完全燃燃烧时放出的热量；烧时放出的热量；不同反应物，标准不同反应物，标准燃烧热不同。燃烧热不同。生成生成1mol水水时放出时放出的热量；强酸与强的热量；强酸与强碱的中和热都约为碱的中和热都约为57.3kJ/mol。标准燃烧热标准燃烧热中和热中和热相相同同点点不不同同点点能量变化能量变化H标准标准含义含义放热反应放热反应H0；单位：；单位：

36、kJ/mol1mol可燃物可燃物生成生成1mol水水第54页，本讲稿共62页概念辨析：概念辨析：1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（：（）A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1mol碳和碳和2mol碳碳C.1mol乙炔和乙炔和2mol碳碳 D.淀粉和纤维素淀粉和纤维素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；=-285.8kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；=-241.8kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；=-483.6kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；=-571.6kJ/molH2.已知热化

37、学方程式：已知热化学方程式：则氢气的则氢气的标准标准燃烧热为：燃烧热为：285.8 kJ/mol第55页，本讲稿共62页-297kJmol-1S(s)O2(g)SO2(g)；H297kJmol-1、有关标准燃烧热的计算、有关标准燃烧热的计算例：例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出的，放出的热量能使热量能使500gH2O温度由温度由18升至升至62.4，则硫磺的标，则硫磺的标准燃烧热为准燃烧热为，热化学方程式为，热化学方程式为。（已知每克水温度每升高（已知每克水温度每升高1所需热量为所需热量为4.18J）第56页，本讲稿共62页由于传统能源逐渐枯竭，因此

38、，开发新能源显得十分重要。由于传统能源逐渐枯竭，因此，开发新能源显得十分重要。氢能是一种重要的新能源，请讨论下列问题；氢能是一种重要的新能源，请讨论下列问题；1、根据第、根据第9页表页表13计算计算H2、CH4及及C2H2的热值的热值2、讨论、讨论H2作为能源有何优点，目前在利用氢能作为能源有何优点，目前在利用氢能方面主要存在什么问题？方面主要存在什么问题？H2、CH4及及C2H2的热值分别为的热值分别为142.9kJg-1、55.6kJg-1、50kJg-1。说明说明H2作为能源具有热值高的特点。另外，作为能源具有热值高的特点。另外，用用H2作为能源还具有无污染的特点。作为能源还具有无污染的

39、特点。目前在应用氢能方面最重要的问题是目前在应用氢能方面最重要的问题是H2的制取。的制取。第57页，本讲稿共62页点燃点燃天然气和液化石油气（主要成分为天然气和液化石油气（主要成分为C3C5的烷烃）的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O2CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是油气，应采取的正确措施是（）A.增大空气进入量或减小石油气进入量增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石油气进入量增大空气进入量或增大石油气进入量C.减小空

40、气进入量或减小石油气进入量减小空气进入量或减小石油气进入量D.减小空气进入量或增大石油气进入量减小空气进入量或增大石油气进入量点燃点燃第58页，本讲稿共62页求混合物的组成求混合物的组成在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：化学方程式为：2H2H2(g)2(g)+O+O2(g)2(g)=2H=2H2 2O O(l)(l)H H=-571.6 kJ/mol-571.6 kJ/molC C3 3H H8(g8(g）+5O+5O2(g2(g）=3CO=3CO2(g2(g）+4H+4H2 2O O(l)(l)H=-2220 kJ/mol2220 kJ/mol5mol

41、 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ 3847kJ 则氢气和甲烷的体积比为则氢气和甲烷的体积比为 ()()(A)1:3 (B)3:1 (C)1:4 (D)1:1(A)1:3 (B)3:1 (C)1:4 (D)1:1B第59页，本讲稿共62页练习练习1.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3 H2O(aq)H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=H

42、Cl(aq)H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)H5=？则第（则第（5）个方程式中的反应热）个方程式中的反应热H是是_。根据盖斯定律和上述反应方程式得：根据盖斯定律和上述反应方程式得：(4)+(3)+(2)-(1)=(5)，即，即H5=+16.3kJ/mol第60页，本讲稿共62页2、已知胆矾溶于水时溶液温度降低、已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将室温下将1mol无水无水硫酸铜制成溶液时放出热量为硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化又知胆矾

43、分解的热化学方程式为学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；H=+Q2kJmol 1则则Q1、Q2的关系为的关系为()A.Q1Q2C.Q1=Q2D.无法确定无法确定第61页，本讲稿共62页50ml0.50mol50ml0.50molL L-1-1盐酸与盐酸与50mL0.55mol50mL0.55molL L-1-1NaOHNaOH溶液在溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1 1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器）

44、从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是是 。（2 2）烧杯间填满碎纸条的作用是）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3 3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填（填“偏大偏大”“偏小偏小”或或“无影响无影响”）。）。（4 4）实实验验中中改改用用60mL0.50mol60mL0.50molL L-1-1盐盐酸酸跟跟50mL0.55mol50mL0.55molL L-1-1NaOHNaOH溶溶液液进进行行反反应应，与与上上述述实实验验相相比比，所所放放出出的的热热量量 （填填“相相等等”或或“不不相相等等”），所所求求中中和和热热 （填填“相相等等”或或“不相等不相等”），简述理由：），简述理由：（5 5）用用相相同同浓浓度度和和体体积积的的氨氨水水代代替替NaOHNaOH溶溶液液进进行行上上述述实实验验，测测得得的的中中和和热热数数值值会会 ；用用50mL0.50mol/LNaOH50mL0.50mol/LNaOH溶溶液液进进行行上上述述实实验验，测测得得的的中中和和热热数数值值会会 （填填“偏偏大大”“偏小偏小”或或“无影响无影响”）。）。第62页，本讲稿共62页