化学实验基本方法第二课时PPT讲稿.ppt

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1、化学实验基本方法第二课时第1页，共27页，编辑于2022年，星期五二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯1 1、自然界中的物质的存在形式、自然界中的物质的存在形式、自然界中的物质的存在形式、自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数）纯净物（很少数）纯净物（很少数）纯净物（很少数）混合物（绝大多数）混合物（绝大多数）混合物（绝大多数）混合物（绝大多数）2 2、化学研究的物质的性质是研究、化学研究的物质的性质是研究、化学研究的物质的性质是研究、化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质纯净物的性质纯净物的性质纯净物的性质分离、提纯分离、提纯混合物混合物纯净物纯净物 3、常用的分离和提纯的方法有：

2、、常用的分离和提纯的方法有：(1)物理分离和提纯法：物理分离和提纯法：过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、液化、溶解等。过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、液化、溶解等。(2)化学分离和提纯法：化学分离和提纯法：沉淀、置换、加热、分解、洗气等。沉淀、置换、加热、分解、洗气等。第2页，共27页，编辑于2022年，星期五分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，物质分开，每一组分都要保留下来每一组分都要保留下来，并恢复到原状并恢复到原状态态，得到比较纯的物质得到比较纯的物质。若原来是固体，则最后还是。若原来是固体，则最

3、后还是固体。固体。提纯：指提纯：指保留保留混合物中的混合物中的某一主要组分某一主要组分，把，把其余其余杂质杂质通过一定方法通过一定方法都除去都除去。与物质的分离不同的是杂与物质的分离不同的是杂质不需要恢复原状态。质不需要恢复原状态。注：分离和提纯的原理和方法基本相同，主要的方法有注：分离和提纯的原理和方法基本相同，主要的方法有物理方法和化学方法两类。物理方法和化学方法两类。第3页，共27页，编辑于2022年，星期五水洗：水洗：水洗：水洗：用水冲洗用水冲洗 利用物质的密度不同利用物质的密度不同 碎石、沙子碎石、沙子：密度：密度=2.53.5g/cm3 3 金：密度金：密度金：密度金：密度=19.

4、3g/cm=19.3g/cm3思考与交流：思考与交流：P5（铁的密度：（铁的密度：（铁的密度：（铁的密度：7.7g/cm3 3）1 1、用手拣、用手拣、用手拣、用手拣 2、用水淘、用水淘、用水淘、用水淘3、用磁铁、用磁铁、用磁铁、用磁铁 4、用盐酸、用盐酸1、如何将将金子从沙里分离出来？、如何将将金子从沙里分离出来？2、如何将铁屑从沙中分离出来？、如何将铁屑从沙中分离出来？第4页，共27页，编辑于2022年，星期五 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？你能举例说明吗？【学与问学

5、与问】P5第5页，共27页，编辑于2022年，星期五 我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？分离、提纯的方法？过滤、蒸发等过滤、蒸发等【问题问题】1、过滤法、过滤法 当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此方法。质时，用此方法。例：例：利用实验室用利用实验室用KClO3制取氧气的残渣提取制取氧气的残渣提取KCl。2、蒸发法、蒸发法1）定义）定义：给液体

6、加热使液体汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。2）注意：）注意：a.安装仪器时从下到上。b.用玻璃棒不断搅拌，加热，防止局部过热液滴飞溅。c.蒸干溶液，当出现较多固体时停止加热，余热蒸干，防止晶体过热飞溅。第6页，共27页，编辑于2022年，星期五粗盐成分：粗盐成分：alal、gl、硫酸盐、不溶性、硫酸盐、不溶性杂质杂质(用初中方法）用初中方法）粗盐提纯：粗盐提纯：【实验实验1-1】P5操作过程：操作过程：溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发溶解操作：溶解操作：需要的仪器及玻璃棒的作用需要的仪器及玻璃棒的作用第7页，共27页，编辑于2022年，星期五步步 骤骤现现 象象 1 1、溶解：称取约、溶解：称取约

7、4g4g粗盐加到粗盐加到约约12ml12ml水中，水中，2 2、过滤：、过滤：3 3、蒸发：、蒸发：第8页，共27页，编辑于2022年，星期五步步 骤骤现现 象象 1 1、溶解：称取约、溶解：称取约4g4g粗盐加到粗盐加到约约12ml12ml水中，边加边用玻璃水中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。为止。2 2、过滤：、过滤：3 3、蒸发：、蒸发：第9页，共27页，编辑于2022年，星期五步步 骤骤现现 象象 1 1、溶解：称取约、溶解：称取约4g4g粗盐加到粗盐加到约约12ml12ml水中，边加边用玻璃水中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解棒搅拌，直至粗盐

8、不再溶解为止。为止。固体食盐逐渐溶解而减少，固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。食盐水略显浑浊。3 3、蒸发：、蒸发：2、过滤：、过滤：第10页，共27页，编辑于2022年，星期五步步 骤骤现现 象象 1 1、溶解：称取约、溶解：称取约4g4g粗盐加到粗盐加到约约12ml12ml水中，边加边用玻璃水中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。为止。固体食盐逐渐溶解而减少，固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。食盐水略显浑浊。2 2、过滤：将烧杯中的液体沿、过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸边器中的液面不能

9、超过滤纸边缘。若滤液浑浊，再过滤一缘。若滤液浑浊，再过滤一次。次。3 3、蒸发：、蒸发：第11页，共27页，编辑于2022年，星期五步步 骤骤现现 象象 1 1、溶解：称取约、溶解：称取约4g4g粗盐粗盐加到约加到约12ml12ml水中，边加边用水中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。少，食盐水略显浑浊。2 2、过滤：将烧杯中的液、过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤过滤器中的液面不能超过滤纸边缘。若滤液浑浊，再过纸边缘。若滤液浑浊，再过滤

10、一次。滤一次。不溶物留在滤纸上，液不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。另一个烧杯中。3、蒸发、蒸发第12页，共27页，编辑于2022年，星期五步步 骤骤现现 象象 1 1、溶解：称取约、溶解：称取约4g4g粗盐粗盐加到约加到约12ml12ml水中，边加边用水中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。少，食盐水略显浑浊。2 2、过滤：将烧杯中的液、过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤过滤器中的液面不能

11、超过滤纸边缘。若滤液浑浊，再过纸边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。滤一次。不溶物留在滤纸上，液不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。另一个烧杯中。3 3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热。现较多固体时停止加热。第13页，共27页，编辑于2022年，星期五步步 骤骤现现 象象 1 1、溶解：称取约、溶解：称取约4g4g粗盐粗盐加到约加到约12ml12ml水中，边加边用水中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再玻璃棒搅拌，直至粗盐不再

12、溶解为止。溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。少，食盐水略显浑浊。2 2、过滤：将烧杯中的液、过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤过滤器中的液面不能超过滤纸边缘。若滤液浑浊，再过纸边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。滤一次。不溶物留在滤纸上，液不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。另一个烧杯中。3 3、蒸发：将滤液倒入蒸发、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待同时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热。出现较多

13、固体时停止加热。水分蒸发，逐渐析出固体。水分蒸发，逐渐析出固体。第14页，共27页，编辑于2022年，星期五过滤操作：过滤操作：所用仪器所用仪器:一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠操作时注意操作时注意:一贴一贴:滤纸要紧贴漏斗滤纸要紧贴漏斗;二低二低:滤纸要低于漏斗边缘滤纸要低于漏斗边缘;溶液要低于滤纸溶液要低于滤纸.三靠三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上烧杯要紧靠在玻璃棒上;玻璃棒紧靠在滤纸三层处玻璃棒紧靠在滤纸三层处;漏斗下端紧靠在烧杯内壁漏斗下端紧靠在烧杯内壁.通常用来分离液体和不溶的固体。通常用来分离液体和不溶的固体。返回返回铁架台（带铁圈）、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗烧杯、玻璃棒、漏

14、斗第15页，共27页，编辑于2022年，星期五蒸发操作：蒸发操作：所用仪器所用仪器:操作时注意操作时注意:玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：答：当出现较多固体（大量固体）时停止加热，利用蒸答：当出现较多固体（大量固体）时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。发皿的余热使滤液蒸干。原理：利用加热的方法，使溶剂不原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程。断挥发而析出溶质的过程。返回返回铁架台（带铁圈）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒蒸发皿、玻璃棒什么时候停止加热？什么时候停止加热？加热时要不停的搅拌，防止局加热时要不停的搅拌，防止局部液体沸腾飞溅。部液体沸腾飞溅。搅拌和转移

15、固体搅拌和转移固体第16页，共27页，编辑于2022年，星期五思考：思考：P6 1、你认为通过上述操作得到的是比较纯、你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？的氯化钠吗？2、可能还有什么杂质没有除去？、可能还有什么杂质没有除去？3、如何证明得到的盐中还含有、如何证明得到的盐中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子存在？等离子存在？还有还有 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等可溶性杂质没有除去。硫酸盐等可溶性杂质没有除去。第17页，共27页，编辑于2022年，星期五思考分析：思考分析：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为

16、从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可从分析它们的盐在水中的溶检验这些离子存在的方法，可从分析它们的盐在水中的溶解性得出。大多数硫酸盐都溶于水，而解性得出。大多数硫酸盐都溶于水，而BaSO4不溶于水，所以可不溶于水，所以可用用BaCl2溶液来检验硫酸盐。但钡盐除溶液来检验硫酸盐。但钡盐除BaSO4外，还有外，还有BaCO3等，等，BaSO4不溶于稀盐酸，不溶于稀

17、盐酸，BaCO3等溶于稀盐酸。所以，检验硫等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸进行酸化，排除的酸盐时应先加入稀盐酸进行酸化，排除的CO32-干扰，再加入干扰，再加入BaCl2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用同理，可用Na2CO3溶液检验溶液检验CaCl2，用，用NaOH溶液检验溶液检验MgCl2。第18页，共27页，编辑于2022年，星期五物质检验说明：物质检验说明：在进行物质检验时，一般先对试样的外观进行观察，确定其在进行物质检验时，一般先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等，然后准备试样进行检验。颜色

18、、状态、气味等，然后准备试样进行检验。（1）当试样是固体时，一般应将固体试样溶解，观察溶）当试样是固体时，一般应将固体试样溶解，观察溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。成以及沉淀的颜色等。（2）如需要加鉴别试剂检验时，应从溶液中取出一小部分，）如需要加鉴别试剂检验时，应从溶液中取出一小部分，再滴加几滴试剂进行检验，观察现象。再滴加几滴试剂进行检验，观察现象。（3）为确定某一离子的存在，还要设法排除其他离子的干）为确定某一离子的存在，还要设法排除其他离子的干扰。扰。第19页，共27页，编辑于2022年，星期

19、五SO42-离子的检验离子的检验离子的检验离子的检验1、可溶性物质在水溶液中以离子形式存在。、可溶性物质在水溶液中以离子形式存在。2、粗盐提纯后溶解在水溶液中，溶液中有、粗盐提纯后溶解在水溶液中，溶液中有：Na+、ClCl-、SOSO42-、Mg2、Ca2 2 说明：对离子进行检验是利用说明：对离子进行检验是利用离子间的特征反应离子间的特征反应，如利用，如利用生生成气体，沉淀，溶液的颜色变化成气体，沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象等明显的实验实验现象进行进行离子的确定离子的确定P6实验实验SO42-离子的检验原理：离子的检验原理：第20页，共27页，编辑于2022年，星期五SO42-的

20、检验方法的检验方法 先先加入加入稀盐酸酸化酸化，再加再加入可溶性入可溶性钡盐钡盐（BaCl2)溶液，如果溶液，如果出现出现不溶于稀酸的不溶于稀酸的白色白色沉淀沉淀，则，则存在硫酸根离子存在硫酸根离子。注意排除注意排除CO32-等离子的干扰，等离子的干扰，酸和钡盐酸和钡盐的的选择应该选择应该视具体情况视具体情况而定，不能一成不变。而定，不能一成不变。表述时应说明：表述时应说明：选用什么试剂选用什么试剂选用什么试剂选用什么试剂 +出现什么现象出现什么现象 +得出什么结论得出什么结论得出什么结论得出什么结论第21页，共27页，编辑于2022年，星期五 先加入稀先加入稀HNO3酸化，再加入酸化，再加入

21、AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。白色沉淀，则存在氯离子。ClCl-的检验方法的检验方法反应的化学方程式：反应的化学方程式：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3溶液中化学反应的实质：溶液中化学反应的实质：Ag+NO3-+Na+Cl-=AgCl+Na+NO3-第22页，共27页，编辑于2022年，星期五物质分离（除杂）的方法物质分离（除杂）的方法 思路分析：思路分析：由于过滤所得的食盐溶液中仍含有一由于过滤所得的食盐溶液中仍含有一些可溶性离子（如：些可溶性离子（如：SO42-、Ca2+、Mg2+等），除去等），除去这些离子，试剂的选择

22、是难点，我们要根据物质的这些离子，试剂的选择是难点，我们要根据物质的溶解性表来选择试剂。检验试剂和除离子的试剂在溶解性表来选择试剂。检验试剂和除离子的试剂在选择上有所不同，除离子的试剂在选择上应尽量具选择上有所不同，除离子的试剂在选择上应尽量具有单一性，不因选择除杂试剂而增加其他离子等杂有单一性，不因选择除杂试剂而增加其他离子等杂质。质。第23页，共27页，编辑于2022年，星期五化学方法除杂的原则：化学方法除杂的原则：不不 增（不引入新的杂质）增（不引入新的杂质）不不 减（不损耗样品）减（不损耗样品）易易 分（容易分离）分（容易分离）易还原（变化后再回到目标物）易还原（变化后再回到目标物）除

23、杂的思路：除杂的思路：1、先先选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂；为试剂；2、再再根据不增的原则确定加入试剂的顺序。根据不增的原则确定加入试剂的顺序。3、为将杂质除尽，所加、为将杂质除尽，所加除杂试剂除杂试剂一般一般过量过量，过量过量的除杂的除杂试剂也要必须除尽试剂也要必须除尽第24页，共27页，编辑于2022年，星期五 有有 CaCl2、MgCl2、硫酸盐，怎样除去这些可溶硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质？性杂质？OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微一一些些物物质质的

24、的溶溶解解性性思考与交流思考与交流第25页，共27页，编辑于2022年，星期五杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2、NaOH、Na2CO3等试剂过量的处理：等试剂过量的处理：1、加入、加入Na2CO3 BaCl2 +Na2CO3 =BaCO3 +2NaCl2、加入盐酸、加入盐酸 NaOH +HCl =NaCl +H2O Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl第26页，共27页，编辑于

25、2022年，星期五思考思考 1、除了上述加试剂顺序外，还能不能有其、除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序他的顺序?2、可不可以换成其它试剂呢？、可不可以换成其它试剂呢？只要保证只要保证Na2CO3 在在BaCl2 之后，盐酸加在最之后，盐酸加在最后就可以。后就可以。（1 1）BaClBaCl2 2NaOH NaOH NaNa2 2COCO3 3 HCl HCl（2 2）BaClBaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH HCl HCl（3 3）NaOHNaOH BaCl BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 HCl HCl 加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：第27页，共27页，编辑于2022年，星期五