化学平衡图像专题PPT讲稿.ppt

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1、化学平衡图像专题第1页，共31页，编辑于2022年，星期五化学平衡图像专题化学平衡图像专题第2页，共31页，编辑于2022年，星期五对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：析：认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与平衡移动原理认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与平衡移动原理（勒夏特列原理）挂钩。（勒夏特列原理）挂钩。紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。还是减小、不变，有

2、无固体、纯液体物质参加或生成等。看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图象中线的斜率。看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图象中线的斜率。先拐先平先拐先平,数值大。例如，在转化率数值大。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温高、浓度大、的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温高、浓度大、压强高。压强高。定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个

3、量的关系两个量的关系,例如做等温线、等压线。例如做等温线、等压线。第3页，共31页，编辑于2022年，星期五1.1.已知：已知：4NH4NH3 3(g)+5O(g)+5O2 2(g)4NO(g)+6H(g)4NO(g)+6H2 2O(g)O(g)HH=1025kJ/mol=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）第4页，共31页，编辑于2022年，星期五二常见图像分类二常见图像分类图图像像分分类类时时间间为为横横轴轴温温度度或或压压强强为为横横

4、轴轴1.1.反应速率反应速率时间图像时间图像3.3.百分含量（转化率）百分含量（转化率）温度温度（压强）压强）时间图像时间图像2.2.物质的量（浓度）物质的量（浓度）时间图像时间图像4.4.百分含量百分含量压强压强温度图像温度图像第5页，共31页，编辑于2022年，星期五一、速率一、速率-时间图：时间图：1)(1)(已知反应已知反应)判断引起平衡移动的因素。判断引起平衡移动的因素。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。增大反应物浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平

5、衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正第6页，共31页，编辑于2022年，星期五二、速率二、速率-时间图：时间图：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是变化是 (升高或降低升高或降低)，平衡向，平衡向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反应。热反应。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸 若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的画出平衡移动过程中的 v-t v-t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正第7页，共31页，编辑

6、于2022年，星期五二、速率二、速率-时间图：时间图：对于对于mAmA(g)(g)+nB+nB(g)(g)pC pC(g)(g)+qD+qD(g)(g)，改变压强时有如下图，改变压强时有如下图变化，则压强变化是变化，则压强变化是 (增大或减小增大或减小)，平衡向平衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+nm+n (、=)p+q=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低压，平衡后降低压强时，画出相关的强时，画出相关的 v t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正第8页，共31页，编辑于2022年，星期五二、速率二、速率-时间图：时间图：v逆逆t1 t2tvv正正 对于反应对

7、于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。可能是什么？并说明理由。因素是升高温度。第9页，共31页，编辑于2022年，星期五 对于反应对于反应mAmA(g)(g)+nB+nB(g)(g)pC pC(g)(g)+qD+qD(g)(g)有如下有如下图所示的变化，请分析图所示的变化，请分析t t1 1时的改变因素可能是什时的改变因素可能是什么？并说明理由。么？并说明理由。二、速率二、速率-时间图：时间图：v逆逆t1 tv

8、v正正 由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。第10页，共31页，编辑于2022年，星期五三、三、浓度浓度-时间图时间图：ABCtc0.40.30.20.1（1）写出化学反应方程式：）写出化学反应方程式：（2）求反应物的转化率：）求反应物的转化率：2.5A 3B+2CA的转化率的转化率=62.5%第11页，共31页，编辑于2022年，星期五1.何为反应物、生成物何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应是否为可逆反应浓度浓度-时间图像的关键时间图像的关键:第12页

9、，共31页，编辑于2022年，星期五 3.3.今今有有正正反反应应放放热热的的可可逆逆反反应应，若若反反应应开开始始经经t t1 1s s后后达达平平衡衡，在在t t2 2s s时时由由于于反反应应条条件件改改变变，使使平平衡衡破破坏坏，到到t t3 3s s时时又又达达平平衡衡，如如右右图图所所示示，（1 1）该该反反应应的的反反应应物物是是_（2 2）该该反反应应的的化化学学方方程程式式为为_ （3 3）分析从）分析从t t2 2到到t t3 3时曲线改变的原因是（时曲线改变的原因是（）A A、增大了、增大了X X或或Y Y的浓度的浓度B B、使用了催化剂、使用了催化剂C C、缩小体积，使

10、体系压强增大、缩小体积，使体系压强增大D D、升高了反应温度、升高了反应温度X、YX+Y ZD第13页，共31页，编辑于2022年，星期五三、三、某物质的转化率某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或或压强压强)图：图：tT1T2对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应吸热正反应吸热tP1P2m+n0的反应过程。若使的反应过程。若使a曲线变为曲线变为b曲线，曲线，可采取的措可采取的措施是（施是（）A、加入催化剂、加入催化剂 B、增大、增大Y的浓度的浓度C、降低温度、降低温度D、增大体系压强、增大体系压强A DA D百分含量（转化率）百分含量（转化

11、率）温度温度（压强）压强）时间图像时间图像第15页，共31页，编辑于2022年，星期五5.在同一温度时，压强分别为在同一温度时，压强分别为P1、P2的条件下，的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，的反应体系中，C C的百分含量的百分含量与时与时间间t，压强，压强P1、P2的关系如下图所示，则下列结论正确的的关系如下图所示，则下列结论正确的是（是（）A.P1P2，n3B.P1 P2，n 3 C.P1P2，n3 D.P1P2，n3 C%时间时间P1P2abC第16页，共31页，编辑于2022年，星期五6.6.已知：已知：4NH4NH3 3(g)+5O(g)+5O2 2(g)4NO(

12、g)+6H(g)4NO(g)+6H2 2O(g)O(g)，HH=1025kJ/mol1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）C C第17页，共31页，编辑于2022年，星期五对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反应放热正反应放热m+np+qPA%A%300200正反应吸热正反应吸热m+n=p+q第21页，共31页，编辑于2022年，星期五9.9.可逆反应可逆反应mAmA(g)

13、(g)+nB+nB(g)(g)pC pC(g)(g);H0;Hpm+np。分析下列各图，。分析下列各图，在平衡体系中在平衡体系中A A的质量分数与温度的质量分数与温度tt、压强、压强P,P,关系正确的是（关系正确的是（）B第22页，共31页，编辑于2022年，星期五10.对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%PY100200300A、D第23页，共31页，编辑于2022年，星期五 11.如图曲线是在其他条件一定时，反应：如图曲线是在其他条件一定时，反应：2NO

14、2 N2O4；H(逆逆)的点是（的点是（）（A）A 或或 E（B）C（C）B（D）D;B第24页，共31页，编辑于2022年，星期五 12.可逆反应：可逆反应：mA(s)+nB(g)pC(g)；H0在一定温度的密闭容器中进行，在一定温度的密闭容器中进行，B的体积的体积分数分数(VB%)与压强关系如图所示。下列叙述正确与压强关系如图所示。下列叙述正确的是（的是（）（A）m+n p（C）n(逆逆)C D变一变变一变变一变变一变第25页，共31页，编辑于2022年，星期五五、其它：五、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反应吸热正反应吸热Tvv正正v逆逆正反应吸热正反应吸热对于反应对于反应mA(g)+n

15、B(g)pC(g)+qD(g)第26页，共31页，编辑于2022年，星期五14.甲图中甲图中C%表示反应物的百分含量，表示反应物的百分含量，t表示反应时表示反应时间，乙图中间，乙图中v表示反应速率，表示反应速率，p表示压强，表示压强，T1、T2表示表示不同的温度，下列反应中符合此图的是（不同的温度，下列反应中符合此图的是（）C%甲甲 tT1T2v乙乙 pv正正v逆逆A.2N2O3(g)4NO(g)+O2(g)(吸热反应吸热反应)B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(放热反应放热反应)C.3NO2(g)+H2O(g)2HNO3(g)+NO(g)(放热反应放热反应)D.CO

16、2(g)+C(s)2CO(g)(吸热反应吸热反应)C第28页，共31页，编辑于2022年，星期五五、其它：五、其它：TC%C%450正反应放热正反应放热PA%A%P1m+np+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)第29页，共31页，编辑于2022年，星期五15（2009年广年广东东卷）取卷）取5等份等份NO2，分，分别别加入温度不同、加入温度不同、容容积积相同的恒容密相同的恒容密闭闭容器中，容器中，发发生反生反应应：2NO2（g）0 N2O4（g）反反应应相同相同时间时间后，分后，分别测别测定体系中定体系中NO2的百分量（的百分量（NO2%），并作出其随反，并作出其随反应应温度（温度（T）变变化的关系化的关系图图。下列示意。下列示意图图中中，可能与，可能与实验结实验结果相符的是果相符的是BD第30页，共31页，编辑于2022年，星期五