盐溶液的酸碱性课件.ppt

《盐溶液的酸碱性课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐溶液的酸碱性课件.ppt（35页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、关于盐溶液的酸碱性现在学习的是第1页，共35页 CH3COONa NH4Cl NaCl 碱性碱性酸性酸性中性中性酸碱性酸碱性水溶液水溶液Na2CO3Cu(NO3)2 KNO3强碱弱酸盐水溶液呈强碱弱酸盐水溶液呈_性性碱碱强酸弱碱盐水溶液呈强酸弱碱盐水溶液呈_性性酸酸强酸强碱盐水溶液呈强酸强碱盐水溶液呈_性性中中盐的组成与盐溶液酸碱性的关系盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:谁强显谁性谁强显谁性why?why?现在学习的是第2页，共35页讨论：讨论：CH3COONa水溶液里的水溶液里的H+和和OH-为何不等？为何不等？（1）CH3COONa水溶液里存在几种离子？水溶液里存在几种离子？（2）哪些离子可能

2、结合，对）哪些离子可能结合，对c(H+)或或c(OH-)产生产生 影响影响?现在学习的是第3页，共35页 H2O H+OH-+CH3COOHCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 即即 CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-一、盐类的水解一、盐类的水解1、强碱弱酸盐的水解、强碱弱酸盐的水解（1）CH3COONa的水解的水解这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的的H+或或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做结合生成弱电解质的反应，叫做盐盐类的水解类的水解。盐类的水解：盐类的水解：CH3COONa CH3COO-+Na+现在学习的

3、是第4页，共35页2、强酸弱碱盐的水解、强酸弱碱盐的水解+H2O OH-+H+NH3H2ONH4Cl+H2O NH3H2O+HCl 即即 NH4+H2O NH3H2O +H+NH4Cl NH4+Cl-现在学习的是第5页，共35页 如：如：CO32+H2O HCO3+OH HCO3+H2O H2CO3+OH 多元碱的盐多元碱的盐也是分步也是分步水解水解的，由于中间过程复的，由于中间过程复 杂，可杂，可写成一步写成一步，如：，如：Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+Al3+3H2O Al(OH)3+3H+3、多元酸的盐多元酸的盐是分步是分步水解水解的。的。（Na2CO3的水解）的水解）(第一步

4、第一步)(第二步第二步)现在学习的是第6页，共35页4、书写水解离子方程式注意：、书写水解离子方程式注意：多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。一般盐类水解的程度很小，水解产物很少，通常一般盐类水解的程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时，一般不标程式时，一般不标“”或或“”，也不把生成物，也不把生成物（H2CO3、NH3 H2O）写成分解产物的形式。）写成分解产物的形式。盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写 “”号。号。现在学习的是第7页，

5、共35页5、各类盐水解的比较、各类盐水解的比较 盐类盐类强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐 实例实例 能否水解能否水解引起水解的引起水解的离子离子对水电离平对水电离平衡的影响衡的影响溶液的酸碱溶液的酸碱性性能能弱酸阴离子弱酸阴离子促进水电离促进水电离碱性碱性能能弱碱阳离子弱碱阳离子促进水电离促进水电离酸性酸性不能不能无无无无中性中性CH3COONaNH4ClNaCl现在学习的是第8页，共35页规律：规律：有有弱弱就水解就水解无无弱弱不水解不水解越越弱弱越水解越水解谁谁强强显谁性显谁性现在学习的是第9页，共35页小结：小结：(1)只有只有弱酸的阴离子弱酸的阴离子或或弱碱

6、的阳离子弱碱的阳离子才能与才能与H+或或(2)OH-结合成弱电解质。结合成弱电解质。（条件）（条件）(3)盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。盐盐+水水 酸酸 +碱碱 水解水解中和中和(2)盐类的水解促使水的电离平衡向正向移动，从而盐类的水解促使水的电离平衡向正向移动，从而 使溶液显出酸性或碱性。使溶液显出酸性或碱性。（实质）（实质）（4）弱酸根离子）弱酸根离子Rn-+H2O HR(n-1)-+OH-弱碱阳离子弱碱阳离子M n+H2O M(OH)n +nH+现在学习的是第10页，共35页练习：练习：1、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解，写出水解反应、判断下列盐溶液的

7、酸碱性，若能水解，写出水解反应 的离子方程式的离子方程式（1）KF （2）K2SO3（3）Na2SO4（4）CuSO42、在、在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）Ac(Na+)=2c(CO32-)Bc(H+)c(OH-)Cc(CO32-)c(HCO3-)Dc(HCO3-)c(OH-)C现在学习的是第11页，共35页思考思考:用热水配制用热水配制CuSO4溶液时溶液时,为什为什么会产生浑浊么会产生浑浊?怎样才能用热水配怎样才能用热水配制出澄清的制出澄清的CuSO4溶液溶液?现在学习的是第12页，共35页二、盐的水解平衡二、盐的水解平衡1.1.盐

8、类的水解平衡盐类的水解平衡盐类的水解反应一般是盐类的水解反应一般是可逆反应可逆反应，在一定条件下形成化学，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡平衡，该平衡通常叫做水解平衡酸酸 +碱碱盐盐 +水水水解反应水解反应水解反应水解反应中和反应中和反应中和反应中和反应一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆逆反应。反应。盐类水解反应为盐类水解反应为吸热吸热反应。反应。现在学习的是第13页，共35页 2 2影响因素影响因素影响因素影响因素 (1)(1)内因：盐本身的性质内因：盐本身的性质内因：盐本身的性质内因：盐本身的性质 形成盐的弱酸弱碱

9、的相对强弱决定。即越弱越水解形成盐的弱酸弱碱的相对强弱决定。即越弱越水解 (2)(2)外因：外因：外因：外因：浓度：浓度越浓度：浓度越浓度：浓度越浓度：浓度越_，水解程度越，水解程度越，水解程度越，水解程度越_。温度：温度越高，水解程度越温度：温度越高，水解程度越温度：温度越高，水解程度越温度：温度越高，水解程度越_，原因是盐类，原因是盐类，原因是盐类，原因是盐类 水解是水解是水解是水解是 _ _ 反应。反应。反应。反应。大大稀稀大大吸热吸热 加入酸碱盐的影响加入酸碱盐的影响符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理现在学习的是第14页，共35页思考：条件条件移动方向移动方向H+数目数目pHFe3+水解

10、率水解率现象现象升温升温 通通HClHCl加加H H2 2O O加加FeFe粉粉加加NaHCONaHCO3 3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：正反应增加降增大颜色变深颜色变深逆反应正反应逆反应正反应增加增加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，红褐色沉淀，无色气体无色气体现在学习的是第15页，共35页2.填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-改变条件平衡移动 CH3COO-OH-水解程度加

11、入CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右向右增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大现在学习的是第16页，共35页2.影响盐类水解的因素（1）内因：组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子水解的难易程度决定盐水解程度的大小（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响现在学习的是第17页，共35页1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱、判断盐溶液的酸碱性及其强弱练习：练习：比较相同比较相

12、同pH值的值的 NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三种稀溶液物质的量浓三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。度大小顺序。二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用 2、比较盐溶液中离子种类的多少、比较盐溶液中离子种类的多少练习：练习：将将0.1mol下列物质置于下列物质置于1L水中充分搅拌后，水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（溶液中阴离子种类最多的是（）A.KCl B.Na3PO4 C.Na2CO3 D.MgSO4B现在学习的是第18页，共35页3、某些盐溶液的配制、保存、某些盐溶液的配制、保存（1）在配制在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液等溶液时，为防止水

13、解，常先将盐溶于少量时，为防止水解，常先将盐溶于少量_中，中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液等碱性溶液不能不能贮存贮存在在_塞的试剂瓶中。塞的试剂瓶中。（3）为配制为配制CH3COO与与Na+物质的量浓度比尽可能接物质的量浓度比尽可能接近近1：1的溶液，可向溶液中加入（的溶液，可向溶液中加入（）A.适量盐酸适量盐酸B.适量适量NaOH固体固体 C.适量适量KOH固体固体 D.适量适量CH3COOH溶液溶液二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用 磨口玻璃磨口玻璃相应的酸相应的酸CD现在学习的是第19页，共35页4、判断

14、加热蒸干盐溶液所得固体的成分、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用 Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固蒸干所得固体体酸挥发酸挥发性性水解方程式水解方程式盐溶液盐溶液易易难难蒸干蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干蒸干氢氧化物固体氢氧化物固体溶质不变溶质不变规规律律Al(OH)3Al2(SO4)3现在学习的是第20页，共35页溶液小心蒸干溶液小心蒸干 固体物质固体物质 Na2CO3FeCl3(NH4)2CO3或或NH4H

15、CO3 Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2SO4 Na2SO3 Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4(NH4)2SO4完全分解完全分解如何通过如何通过如何通过如何通过FeCl3 溶液制得溶液制得FeCl3 固体？加热固体？加热固体？加热固体？加热AlClAlCl3 3 6H2O 得得得得AlClAlCl3 3？判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分在蒸发溶液过程中不断通入在蒸发溶液过程中不断通入在蒸发溶液过程中不断通入在蒸发溶液过程中不断通入HClHClHClHCl气体。在干燥的气体。在干燥的气体。在干燥的气体。在干

16、燥的HClHClHClHCl气流中加热。气流中加热。气流中加热。气流中加热。现在学习的是第21页，共35页如何通过如何通过如何通过如何通过FeCl3 溶液制得溶液制得FeCl3 固体？加热固体？加热固体？加热固体？加热AlClAlCl3 3 6H2O 得得得得AlClAlCl3 3？在蒸发溶液过程中不断通入在蒸发溶液过程中不断通入在蒸发溶液过程中不断通入在蒸发溶液过程中不断通入HClHClHClHCl气体。在干燥的气体。在干燥的气体。在干燥的气体。在干燥的HClHClHClHCl气流气流气流气流中加热。中加热。中加热。中加热。5、判断溶液中离子能否大量共存时要考虑盐的、判断溶液中离子能否大量共

17、存时要考虑盐的水解水解6、盐在参加反应时，有时要考虑盐的水解、盐在参加反应时，有时要考虑盐的水解 在在NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg粉粉现在学习的是第22页，共35页 问题探究问题探究6：金属镁与水反应比较困难，若加一些金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？气体成分是什么马上产生大量气体？为什么？气体成分是什么？总离子方程式：总离子方程式：Mg+2NH4+Mg 2+2NH3 +2H2 “焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用常用ZnCl2、NH4Cl。NH4+H2O NH3H2O+H+NH3H2O NH3 +

18、H2OMg+2H+Mg2+H2现在学习的是第23页，共35页7、解释事实、解释事实（1）FeCl3、KAl2(SO4)212H2O等可作净水剂等可作净水剂（2）泡沫灭火器内反应原理泡沫灭火器内反应原理 硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2 生成的生成的CO2将胶状将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。吹出可形成泡沫。（3）某些化学肥料不能混合使用某些化学肥料不能混合使用 如铵态如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙氮肥、过磷酸钙含含Ca(H2PO4)2均不均不能与草木灰能与草木灰(主要成分主要成分K2CO3)混合使用。混合使用。二、

19、盐的水解的应用二、盐的水解的应用 现在学习的是第24页，共35页内筒内筒(玻璃筒玻璃筒)里面里面放入什么药品？放入什么药品？外筒外筒(铁筒铁筒)放入放入什么药品？什么药品？?科科学学探探究究1 1泡泡沫沫灭灭火火器器原原理理 探讨与交流探讨与交流 铁筒铁筒:NaHCO:NaHCO3 3溶液溶液玻璃筒玻璃筒 AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液溶液现在学习的是第25页，共35页科学探究科学探究2 2：为什么明矾、为什么明矾、FeCl3能净水？能净水？-明矾明矾 KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2OO的净水原理的净水原理.Al3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+

20、3H+Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+明矾在水中发生电离产生明矾在水中发生电离产生Al3，Al3发生水解生发生水解生成胶状的成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的以达到净水的目的.胶体可以吸附不溶性杂质胶体可以吸附不溶性杂质现在学习的是第26页，共35页7、解释事实、解释事实（4）热的纯碱液去油污效果好热的纯碱液去油污效果好 加热能促进纯碱加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的水解，产生的C(OH)较大，较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。（5）在在NH4Cl溶液

21、中加入溶液中加入Mg粉粉,为何有为何有H2放出放出?二、盐的水解的应用二、盐的水解的应用 NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+Mg2+H2（6 6）除杂除杂 ：除去不纯：除去不纯KNOKNO3 3溶液中的溶液中的FeFe3+3+。现在学习的是第29页，共35页练练习习1：除除去去MgCl2溶溶液液中中的的Fe3可可在在加加热热搅搅拌拌条条件件下下，可可加加入入某某试试剂剂，后后过过滤滤。下下列列试试剂剂中合适的是（中合适的是（）A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2DEF现在学习的是第30页，共35页课前热身课前热身(09广东

22、广东9）下列浓度关系正确的是下列浓度关系正确的是A氯水中：氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)B氯水中：氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D离子浓度大小比较离子浓度大小比较现在学习的是第31页，共35页想一想想一想:1.:1.0.1 mol 0.1 molL L-1-1的的CH3COOH溶液中的离溶液中的离子分子大小关系如何子分子大小关系如何?

23、弱弱电解质电解质(弱酸、弱碱弱酸、弱碱)的电离的电离是是微弱微弱的，的，电离消耗的电电离消耗的电解质及产生的微粒都是解质及产生的微粒都是少量少量的。的。同时注意考虑同时注意考虑水的电离水的电离的的存在。存在。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。.在在在在0.1 mol/L0.1 mol/L的的的的NHNH3 3HH2 2OO溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，NHNH3 3HH2 2OO、NHNH4 4+、OHOH-、HH+的浓度由大到小的顺序是的浓度由大到小的顺序是的浓度由大到小的顺序是的浓度由大到小的顺序是C(NHC(NH3 3HH2 2O)

24、O)C(OHC(OH-)C(NHC(NH4 4+)C(HC(H+)如：如：CHCH3 3COONaCOONa溶液中存在如下关系：溶液中存在如下关系：c(Nac(Na+)C(CHC(CH3 3COOCOO-)c(OHc(OH-)C(CHC(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+)现在学习的是第32页，共35页一、知识回顾一、知识回顾2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒电荷守恒、物料守恒和质子守恒-牢记三个守恒牢记三个守恒（1）电荷守恒电荷守恒:电解质溶液总是呈电解质溶液总是呈电中性的，电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数正电荷总数与与所有的阴

25、离子所带的所有的阴离子所带的负电荷总数相等负电荷总数相等。如：如：NH4Cl溶液：溶液：c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-)（2）物料守恒物料守恒:（3）质子守恒（水的电离守恒）：）质子守恒（水的电离守恒）：c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)现在学习的是第33页，共35页训练训练1写出写出CHCH3 3COONaCOONa溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：训练训练2写出写出NaHCONaHCO3 3溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：c(

26、Nac(Na+)+c(H)+c(H+)c(CHc(CH3 3COOCOO-)+c(OH)+c(OH-)c(Nac(Na+)c(CHc(CH3 3COOCOO-)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(OHc(OH-)c(Hc(H+)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)c(HCOc(HCO3 3-)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+c(OH)+c(OH-)c(Nac(Na+)c(HCOc(HCO3 3-)+c(CO)+c(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)c(OHc(OH-)c(Hc(H+)c(COc(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3)现在学习的是第34页，共35页感谢大家观看现在学习的是第35页，共35页