化学反应的进度PPT讲稿.ppt

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1、化学反应的进度第1页，共19页，编辑于2022年，星期五 反应反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的在四种不同的情况下的反应速率分别为：反应速率分别为：（A）=0.15mol/(LS)（B）=0.6mol/(LS)（C）=0.4mol/(LS)（D）=0.45mol/(LS)该反应在四种情况下的快慢顺序为该反应在四种情况下的快慢顺序为_.=知识回顾知识回顾第2页，共19页，编辑于2022年，星期五 1.你知道什么是可逆反应吗？请举例说明。你知道什么是可逆反应吗？请举例说明。2.可逆反应为什么不能进行到底呢？可逆反应为什么不能进行到底呢？当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率当一个可逆

2、反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种面上静止的一种“平衡状态平衡状态”，这就是可逆反应所，这就是可逆反应所能达到的限度。能达到的限度。问题与思考第3页，共19页，编辑于2022年，星期五1.可逆反应可逆反应2SO2O2催化剂2SO3（1）定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。（2）正反应：从左到右进行的反应（3）逆反应：从右到左进行的反应可逆反应用“”表示第4页，共19页，编辑于2022年，星期五2、化学平衡状态、化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应在一定条件下的可逆反应里，

3、正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。衡状态。概念的理解：概念的理解：前提前提:是一定条件下的可逆反应是一定条件下的可逆反应实质实质 :是是正正=逆逆 0 0标志标志:是反应混合物中各组分的浓度是反应混合物中各组分的浓度 保持不变保持不变第5页，共19页，编辑于2022年，星期五3、化学平衡的特征、化学平衡的特征(1)逆逆 可逆反应可逆反应(5)变变 当浓度、压强、温度等条件改变当浓度、压强、温度等条件改变 时，化学平衡即发生移动时，化学平衡即发生移动(2)等等 正正=逆逆

4、0 0(3)动动 动态平衡动态平衡(4)定定 平衡状态时，反应混合物中各平衡状态时，反应混合物中各 组分的浓度保持不变组分的浓度保持不变第6页，共19页，编辑于2022年，星期五1.下列对可逆反应的认识正确的是（下列对可逆反应的认识正确的是（）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与与 2HBr+H2SO4（浓）（浓）=Br2+SO2+2H2O互为可逆反应互为可逆反应B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应叫可逆反应C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应

5、叫可逆反应可逆反应 D、在一定条件下、在一定条件下SO2被氧化成被氧化成SO3的反应是可逆反应的反应是可逆反应CD随堂练习第7页，共19页，编辑于2022年，星期五2.对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H2 2NH3，下列有关叙述正确的是A反应物和生成物浓度不再发生变化 B反应物和生成物的浓度相等CN2和NH3的质量分数相等 D正反应和逆反应不再进行 A第8页，共19页，编辑于2022年，星期五2.在一定温度下，可逆反应在一定温度下，可逆反应A2(气气)+B2(气气)2AB(气气)达到平衡的标志是达到平衡的标志是(A)A2、B2、AB的浓度不再变化的浓度不再变化 (B)容器中的压强不再随时间

6、变化容器中的压强不再随时间变化 (C)单位时间内生成单位时间内生成n mol的的A2同时生成同时生成2n mol的的AB (D)A2、B2、AB的浓度之比为的浓度之比为1:1:2 第9页，共19页，编辑于2022年，星期五 C4.在一定温度下，在一定温度下，2NO2（g)N2O4(g)(无无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（）A.N2O4不再分解不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.体系的颜色不再改变体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与的浓度与N2O4的浓度之比的浓度之比2：1第10页，共19页，编辑于2022年，星期五 小

7、结：化学平衡的标志小结：化学平衡的标志 正反应速率等于逆反应速率正反应速率等于逆反应速率 各成分的百分含量保持不变各成分的百分含量保持不变 各物质的浓度不变各物质的浓度不变 对于气体计量数和前后不相等的反应，对于气体计量数和前后不相等的反应，压强保持不变压强保持不变第11页，共19页，编辑于2022年，星期五（1）浓度对化学平衡的影响：）浓度对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之，则向逆反生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之，则向逆反应方向移动。应方向移动。（2）压强对化学平衡的影响：）

8、压强对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气在其它条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。大的方向移动。3.影响化学平衡的条件第12页，共19页，编辑于2022年，星期五（3）温度对化学平衡的影响：）温度对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，温度升高，会使在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。会使化学平衡向着放热反应的方

9、向移动。（4）关于催化剂：）关于催化剂：因使正、逆反速率同等程度地加快，故不因使正、逆反速率同等程度地加快，故不能使平衡发生移动。但能缩短达到平衡的时间。能使平衡发生移动。但能缩短达到平衡的时间。第13页，共19页，编辑于2022年，星期五 1.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是下列有关叙述正确的是()生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的产生成物的产量一定增加量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的转化率一定增大 反反应物浓度一定降低应物浓度一定降低

10、正反应速率一定大于逆反正反应速率一定大于逆反应速率应速率 使用了合适的催化剂使用了合适的催化剂 A (B)(C)(D)B练一练练一练第14页，共19页，编辑于2022年，星期五AC第15页，共19页，编辑于2022年，星期五3.下列事实中不能用平衡移动原理解释的是(A)密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C)硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化D第16页，共19页，编辑于2022年，星期五C第17页，共19页，编辑于2022年，星期五AB第18页，共19页，编辑于2022年，星期五再见!第19页，共19页，编辑于2022年，星期五