第一节弱电解质的电离精选PPT.ppt
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1、第一节弱电解质的电离第1页,本讲稿共47页电解质:电解质:非电解质:非电解质:在水溶液中或熔融状态时能在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。不能导电的化合物。NaCl溶液、溶液、NaOH、H2SO4、Cu、CH3COOH、NH3H2O、CO2、乙醇、乙醇、水水第2页,本讲稿共47页电解质和非电解质比较电解质和非电解质比较 电解质电解质 非电解质非电解质概念:概念:在水溶液或熔化状态下在水溶液或熔化状态下 在水溶液和熔化状态在水溶液和熔化状态 能够导电的化合物。能够导电的化合物。下下都都不能导电的化合物。不能导电
2、的化合物。和结构关系:和结构关系:大多数离子化合物大多数离子化合物 极性键或非极性键构成极性键或非极性键构成 强极性键共价化合物强极性键共价化合物 的化合物的化合物实例:实例:酸酸 碱碱 盐,盐,H2O 大多数有机物,大多数有机物,SO3、CO2等等说说明明:溶溶液液导导电电与与否否是是由由内内外外因因共共同同作作用用的的结结果果,内内因因为为必必须须有有电电解解质质,外外因在水的作用下两者缺一不可,可用下列图示表示:因在水的作用下两者缺一不可,可用下列图示表示:电解质电解质 电离电离 导电导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。第3页
3、,本讲稿共47页1.1.石墨能导电,所以是电解质。石墨能导电,所以是电解质。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水,所以不是电解质。不溶于水,所以不是电解质。3.3.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。盐酸能导电,所以盐酸是电解质。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2OO溶溶于于水水可可导导电电,所所以以均均为为电电解质。解质。讨论以下几种说法是否正确讨论以下几种说法是否正确?电解质一定是指本身含有离子或能电离成离子的电解质一定是指本身含有离子或能电离成离子的化合物。化合物。判断是否为电解质的关键判断是否为电解质的关键:看化合物在融化状态或水溶液中是否自身电离看化合物在融化
4、状态或水溶液中是否自身电离.第4页,本讲稿共47页电离:电离:电解质电解质溶于水溶于水或或熔融熔融时时,离解,离解成自由移动离子的过程。成自由移动离子的过程。共价化合物:溶于水共价化合物:溶于水离子化合物:溶于水或熔融离子化合物:溶于水或熔融电离的条件电离的条件第5页,本讲稿共47页电解质电解质 电离电离 导电导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。第6页,本讲稿共47页第7页,本讲稿共47页不同电解质电离程度不同不同电解质电离程度不同为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同?为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同?灯泡越亮越亮导电性
5、越强越强溶液中有自由移动的离子浓度溶液中有自由移动的离子浓度越大越大第8页,本讲稿共47页 根据实验现象,探索下列问题:根据实验现象,探索下列问题:(1)反应的实质是什么?影响反应的速率的因素)反应的实质是什么?影响反应的速率的因素 是什么?是什么?(2)当酸溶液的物质的量浓度相等时,)当酸溶液的物质的量浓度相等时,pH 为为 什么不相等?什么不相等?实验实验3-13-1:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应;并测量溶液的与等量镁条反应;并测量溶液的pHpH。1mol/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条
6、反应现象与镁条反应现象溶液的溶液的pHpH快快慢慢02一、强弱电解质一、强弱电解质第9页,本讲稿共47页 开开始始1mol/LHCl与与镁镁条条反反应应剧剧烈烈,说说明明1mol/LHCl中中氢氢离离子子浓浓度度大大,即即氢氢离离子子浓浓度度为为1mol/L,说说明明HCl完完全全电电离离;而而开开始始1mol/LCH3COOH与与镁镁条条反反应应较较慢慢,说说明明其其氢氢离离子子浓浓度度较较盐盐酸酸小小,即即小小于于1mol/L,说说明明醋醋酸酸在在水水中中部部分分电电离离。HCl是强电解质,是强电解质,CH3COOH是弱电解质。是弱电解质。探究结果:探究结果:第10页,本讲稿共47页强电解
7、质:强电解质:弱电解质:弱电解质:在水溶液里或熔融状态下能在水溶液里或熔融状态下能全全部电离部电离的电解质的电解质(其离子无其离子无 分子化倾向分子化倾向)。在水溶液里只有在水溶液里只有部分电离部分电离的电的电解质解质(其离子有分子化倾向其离子有分子化倾向)。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,的溶解度都很小,CH3COOH、HNO3的溶解度都很大,它们是强电解质还是的溶解度都很大,它们是强电解质还是弱电解质?弱电解质?问题探讨问题探讨CaCO3、HNO3属于强电解质属于强电解质CH3COOH、Fe(OH)3属于弱电解质属于弱电解质本质区别:本质区别:溶解部分溶解部分是否是否完全电离完全
8、电离!第11页,本讲稿共47页小结:小结:离子化合物离子化合物大部分的盐类大部分的盐类强强 碱碱共价化合物共价化合物强强 酸酸弱弱 酸酸弱弱 碱碱 水水弱弱电电解解质质强强电电解解质质离子型氧化物离子型氧化物电电解解质质非非电电解解质质多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物第12页,本讲稿共47页练习练习、判断下列物质哪些属于强电解质,、判断下列物质哪些属于强电解质,哪些为弱电解质?哪些为弱电解质?A、MgCl2 B、H2S C、Fe(OH)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO G、KHCO3 H、CaCO3 I、NH3H2O强电解质:强电解质:A、D、E
9、、G、H弱电解质:弱电解质:B、C、F、I第13页,本讲稿共47页电离方程式的书写电离方程式的书写强电解质在溶液中完全电离,用强电解质在溶液中完全电离,用“”弱电解质在溶液中部分电离,用弱电解质在溶液中部分电离,用“”“”多元弱酸分步电离,可分步书写电离方程式多元弱酸分步电离,可分步书写电离方程式(一般只写第一步),多元弱碱也是分步电离,(一般只写第一步),多元弱碱也是分步电离,但可按一步电离写出。但可按一步电离写出。NaCl=Na+Cl-CH3COOH H+CH3COO 强等号、弱可逆、多元弱酸强等号、弱可逆、多元弱酸分步写,多元弱碱一步完分步写,多元弱碱一步完第14页,本讲稿共47页 请写
10、出请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na+SO42HClO H+ClONH3H2O NH4+OHH2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH第15页,本讲稿共47页先判断强、弱电解质,决定符号先判断强、弱电解质,决定符号练习:练习:NH3H2O;HClO;H2SO3;Fe(OH)3;(5)Al(OH)3;(6)NaHCO3;(7)NaHSO4(8)Ba(OH)2多元弱碱的电离,以一步电离表示。多元弱碱的电离,以一步电离表示。多元弱酸分步电离,电离能力逐渐降低,以一
11、级电离为多元弱酸分步电离,电离能力逐渐降低,以一级电离为主。主。Al(OH)3有酸式和碱式电离。有酸式和碱式电离。弱酸的酸式盐的电离是分步电离,先完全电离成金属离弱酸的酸式盐的电离是分步电离,先完全电离成金属离子和酸式酸根,酸式酸根再部分电离。子和酸式酸根,酸式酸根再部分电离。强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,在稀溶液中不存在强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,在稀溶液中不存在酸式酸根;而在熔融状态,则电离成金属离子和酸式酸根酸式酸根;而在熔融状态,则电离成金属离子和酸式酸根离子离子第16页,本讲稿共47页思考与讨论:思考与讨论:(2)2)当当V V电离电离 =V=V结合结合时,可逆过程达到一种什时
12、,可逆过程达到一种什么样的状态。么样的状态。CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合 (1)1)开始时,开始时,V V电离电离 和和 V V结合结合怎样变化?怎样变化?(3)(3)关于上述电离平衡,什么条件的改变会使关于上述电离平衡,什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动?平衡向电离的方向移动?第17页,本讲稿共47页反反应应速速率率V V(电离电离)V V(结合结合)V V(电离电离)=)=V V(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间电离平衡和化学平衡一样,当外界条件改变电离平衡和化学平衡一样,当外界条件改变时符合
13、勒夏特列原理。时符合勒夏特列原理。第18页,本讲稿共47页 思考与交流思考与交流(见课本见课本P41-42)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式;写出弱酸、弱碱的电离方程式;2.填写下表的空白:填写下表的空白:C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时最小最小最小最小最大最大变大变大变大变大变小变小不变不变不变不变不变不变最大最大最大最大最小最小变小变小变小变小变大变大不变不变不变
14、不变不变不变第19页,本讲稿共47页 1.1.定义定义:2.2.特点:特点:在一定条件(如温度、浓度)下,在一定条件(如温度、浓度)下,当当弱弱电解质分子电离成离子的速率电解质分子电离成离子的速率和和离子重新离子重新结合成分子的速率相等结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了时,电离过程就达到了平衡状态平衡状态动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变,溶液里既有离子又有条件不变,溶液里既有离子又有分子,且各分子、离子的浓度不变。分子,且各分子、离子的浓度不变。变变 条件改变时,电离平衡发生移动。条件改变时,电离平衡发生移动。等等 V V电离电离=V=V结合结合0 0逆
15、逆 弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的第20页,本讲稿共47页加入加入物质物质盐盐 酸酸NaOH溶液溶液醋酸钠醋酸钠溶液溶液水水加热加热平衡平衡移动移动方向方向 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡?向其中在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡?向其中分别加入适量的盐酸、分别加入适量的盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液、水、加热、水、加热对平衡有什么影响?对平衡有什么影响?逆逆正正逆逆正正正正CH3COOH CH3COO+H 第21页,本讲稿共47页加入加入物质物质盐盐 酸酸NaOH溶溶 液液NH4Cl溶溶 液液加大加大量水量水平衡移平衡移动方向动方向 右
16、右左左左左右右第22页,本讲稿共47页3.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素(1)(1)内内因因:电电解解质质本本身身的的性性质质。通通常常电电解解质越弱,电离程度越小。质越弱,电离程度越小。(2)(2)外因:外因:温度温度电离过程是吸热过程,温度升高平衡向电电离过程是吸热过程,温度升高平衡向电离方向移动。离方向移动。浓度浓度浓度越大,电离程度越小。浓度越大,电离程度越小。其他因素其他因素第23页,本讲稿共47页说明说明:电电离离平平衡衡是是动动态态平平衡衡,平平衡衡移移动动符符合合勒勒夏夏特特列原理列原理 多多元元弱弱酸酸,分分步步电电离离,第第一一步步电电离离远远大大于于第第二步电离
17、,第二步电离远大于第三步电离二步电离,第二步电离远大于第三步电离,例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离溶液中各步电离H+为:为:H2S H+HS-H+=110-4mol/L HS-H+S2-H+=110-13mol/L 电离难的原因电离难的原因:a、一一级级电电离离出出H+后后,剩剩下下的的酸酸根根阴阴离离子子带带负负电电荷荷,增增加加了了对对H+的的吸吸引引力力,使使第第二二个个H+离离子子电电离困难的多;离困难的多;b、一级电离出的、一级电离出的H+抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。第24页,本讲稿共47页弱弱电电解解质质加加水水稀稀释释时时,电电离离程程度度_,离离子子浓浓度
18、度_?(填填变变大、变小、不变或不能确定)大、变小、不变或不能确定)变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线加水量的变化曲线。第25页,本讲稿共47页【课堂练习课堂练习】1.把把0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL下下列液体中,溶液的导电性变化不大的是(列液体中,溶液的导电性变化不大的是()A.自来水自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液溶液 C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/L盐酸盐酸 BD2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓反应速率而不影响生成氢
19、气的总量,可向盐酸反应速率而不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(中加入适量的()A.NaOH(固)固)B.H2O C.NH4Cl(固)(固)D.CH3COONa(固)固)BD第26页,本讲稿共47页 3.1mol/L1mol/L1mol/L1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L1L1L,分别加入足量的铁。,分别加入足量的铁。,分别加入足量的铁。,分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率_,最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的
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