第1节共价键模型第2课时课件.ppt

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1、第1节共价键模型第2课时第1页，此课件共25页哦问题探究一问题探究一为为什么什么HCl是是1个个Cl原子与原子与1个个H原子形成双原子分子，原子形成双原子分子，而而H2O则则是是1个个O原子与原子与2个个H原子形成分子原子形成分子？第2页，此课件共25页哦问题探究二问题探究二H2O中的共价键是中的共价键是键键，还是，还是键键？两个键在空间伸展方？两个键在空间伸展方向怎样？向怎样？第3页，此课件共25页哦（1）因为每个原子所提供的）因为每个原子所提供的 的数目是一定的，所以在的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与

2、另一个原子中未成对电子配对成键后，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键对电子配对成键后，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能了，即每个原子所能 或或 是一定的，这称为共价键的饱和性。显然，共是一定的，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的 关系。关系。（2）在形成共价键时，）在形成共价键时，愈多，电子在愈多，电子在 愈大，所形成的共价键愈愈大，所形成的共价键愈 ，因此共价键尽，因此共价键尽可能沿着可能沿着 ，这就是共价键的方向性。，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的共价键的方向性

3、决定了分子的 构型。构型。共价键的特征共价键的特征【阅读课本并填空阅读课本并填空】未成对电子未成对电子形成共价键的总数形成共价键的总数以单键连接的原子数目以单键连接的原子数目原子轨道重叠原子轨道重叠核间出现的概率核间出现的概率牢固牢固电子出现概率最大的反向形成电子出现概率最大的反向形成空间空间第4页，此课件共25页哦(一）、共价键的特征一）、共价键的特征（1）饱和性：）饱和性：每个原子所能每个原子所能形成共价键的总形成共价键的总数数或或以单键连接的原子数目以单键连接的原子数目是一定的，是一定的，这称为共价键的饱和性。这称为共价键的饱和性。（2）方向性：）方向性：共价键尽可能沿着共价键尽可能沿着

4、电子出现电子出现概率最大的反向形成概率最大的反向形成，这就是共价，这就是共价键的方向性。键的方向性。第5页，此课件共25页哦H2HCl特特征征组成成原子吸引共用原子吸引共用电子子对的能力的能力共用共用电子子对的的位置位置成成键原子的原子的电性性 结 论同种元素原子同种元素原子不同种元素原子不同种元素原子相同相同不相同不相同不偏向任何一个原不偏向任何一个原子子偏向吸引电子能力偏向吸引电子能力强的原子强的原子H2分子与分子与HCl分子中的共价键是否相同？分子中的共价键是否相同？问题探究三问题探究三第6页，此课件共25页哦HH共用电子对无偏向共用电子对无偏向共用电子对偏向共用电子对偏向Cl不显电性不

5、显电性相对显相对显正电性正电性相对显相对显负电性负电性HCl a ba b第7页，此课件共25页哦H2HCl特特征征组成成原子吸引共用原子吸引共用电子子对的能力的能力共用共用电子子对的的位置位置成成键原子的原子的电性性 结 论同种元素原子同种元素原子不同种元素原子不同种元素原子相同相同不相同不相同不偏向任何不偏向任何一个原子一个原子偏向吸引电子偏向吸引电子能力强的原子能力强的原子不显电性不显电性显电性显电性键无极性键无极性键有极性键有极性第8页，此课件共25页哦、极性键和非极性键、极性键和非极性键1 1、非极性键：、非极性键：两个成键原子吸引电子的能两个成键原子吸引电子的能力力 （电负性（电负

6、性 ），共用电子对），共用电子对 偏偏移的共价键移的共价键相相 同同 不发生不发生相相 同同2 2、极性键：、极性键：两个成键原子吸引电子的能两个成键原子吸引电子的能力力 （电负性（电负性 ），共用电子对），共用电子对 偏偏移的共价键移的共价键不不 同同 发发 生生不不 同同第9页，此课件共25页哦3 3、一般情况下，同种元素的原子之间形成、一般情况下，同种元素的原子之间形成 共价键，不同种元素的原子之间形成共价键，不同种元素的原子之间形成 共价键。共价键。非极性非极性极极 性性4 4、在极性共价键中，成键原子吸引电子能的差、在极性共价键中，成键原子吸引电子能的差别越大，共用电子对的偏移程度别

7、越大，共用电子对的偏移程度 ，共价键，共价键的极性的极性 。越大越大越越 大大第10页，此课件共25页哦练习练习指出下列物质中的共价键类型指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键极性键、非极性键极性键、非极性键非极性键非极性键极性键极性键第11页，此课件共25页哦“联想联想质疑质疑”氯化氢、碘化氢的分子结构非常相似，它们氯化氢、碘化氢的分子结构非常相似，它们都是双原子分子，分子中都只有一个共价键，但都是双原子分子，分子中都只有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。例如，在它们表现出来的稳定性却大

8、不一样。例如，在1000时，只有时，只有0.001%的氯化氢分解生成氢气和的氯化氢分解生成氢气和氯气，却有高达氯气，却有高达33%的碘化氢分解为氢气和单的碘化氢分解为氢气和单质碘。这是为什么？质碘。这是为什么？第12页，此课件共25页哦（三）、共价键的键参数（三）、共价键的键参数1.1.键能：键能：表示键强弱的物理量。表示键强弱的物理量。（1 1）概念：）概念：在在101.3kPa、298K条件下，断条件下，断开开1molAB(g)分子中的化学键使其生分子中的化学键使其生成气态成气态A原子和气态原子和气态B原子所吸收的原子所吸收的能量称为能量称为AB键的键能。键的键能。（3）单位：）单位：km

9、ol（2）表示：）表示：常用常用EAB表示表示 第13页，此课件共25页哦某些共价键的键能某些共价键的键能第14页，此课件共25页哦（4 4）键能大小与键的强度的关系：）键能大小与键的强度的关系：键能越大，断开时需要的能量就越多，化键能越大，断开时需要的能量就越多，化学键越稳定，越不易断裂学键越稳定，越不易断裂 键能越小，断开时需要的能量就越少，化键能越小，断开时需要的能量就越少，化学键越不稳定，越容易断裂学键越不稳定，越容易断裂 第15页，此课件共25页哦 1.参考下表中化学键的键能数据，下列分子中，参考下表中化学键的键能数据，下列分子中，受热时最稳定的是（受热时最稳定的是（）A.氢气氢气

10、B.氟化氢氟化氢 C.氯化氢氯化氢 D.溴化氢溴化氢B课堂练习课堂练习第16页，此课件共25页哦2.2.键长：键长：（1 1）概念：）概念：形成共价形成共价键键的两原子的两原子间间的核的核间间距。距。（2 2）一一般般而而言言，键键长长越越短短，共共价价键键越越牢牢固固，形形成成的的物物质质越越稳定稳定。（3）键长是）键长是影响分子空间构型的因素之一。影响分子空间构型的因素之一。第17页，此课件共25页哦某些共价键键长某些共价键键长第18页，此课件共25页哦3.3.键角：键角：分子中键与键之间的夹角。分子中键与键之间的夹角。104.5104.5 107.3107.3109.5109.5键角常用

11、于描述多原子分子的空间构型键角常用于描述多原子分子的空间构型180 V型型 直线型直线型 三角锥形三角锥形 正四面体正四面体第19页，此课件共25页哦 键键能、能、键长键长、键键角是共价角是共价键键的三个参数的三个参数键能、键长键能、键长决定了共价键的稳定性；决定了共价键的稳定性；键长、键角键长、键角决定了分子的空间构型。决定了分子的空间构型。小小结结第20页，此课件共25页哦2.下列下列说法中，法中，错误的是（的是（）键长越越长，化学，化学键越牢固越牢固成成键原原子子间原原子子轨道道重重叠叠越越多多，共共价价键越牢固越牢固对双双原原子子分分子子来来讲，键能能越越大大，含含有有该键的分子越的分

12、子越稳定定原原子子间通通过共共用用电子子对所所形形成成的的化化学学键叫共价叫共价键A课堂练习课堂练习第21页，此课件共25页哦3 3、关于乙醇分子的说法正确的是（、关于乙醇分子的说法正确的是（）A A、分子中共含有、分子中共含有8 8个极性键个极性键B B、分子中不含非极性键、分子中不含非极性键C C、分子中只含、分子中只含键键D D、分子中含有、分子中含有1 1个个键键C C课堂练习课堂练习第22页，此课件共25页哦巩固练习巩固练习1 1、下列说法正确的是、下列说法正确的是 （）A A、有共价键的化合物一定是共价化合物、有共价键的化合物一定是共价化合物B B、分子中只有共价键的化合物一定是共

13、价化、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物合物C C、由共价键形成的分子一定是共价化合物、由共价键形成的分子一定是共价化合物D D、只有非金属原子间才能形成共价键、只有非金属原子间才能形成共价键 B B第23页，此课件共25页哦2 2、下列分子中含有非极性键的共价化合物、下列分子中含有非极性键的共价化合物是是 （）A A、F F2 2 B B、C C2 2H H2 2 C C、NaNa2 2O O2 2 D D、NHNH3 3B B巩固练习巩固练习第24页，此课件共25页哦3 3、相距很远的两个、相距很远的两个H H原子相互逐渐接近原子相互逐渐接近,在这在这一过程中体系能量将一过程中体系能量将 （）A A、先变大后变小、先变大后变小 B B、先变小后变大、先变小后变大 C C、逐渐变小、逐渐变小 D D、逐渐增大、逐渐增大巩固练习巩固练习B B第25页，此课件共25页哦