第三章第四节难溶电解质的溶解平衡课件.ppt

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1、第三章第四节难溶电解质的溶解平衡第1页，此课件共39页哦1、举例说明学过的、举例说明学过的“平衡平衡”？化学平衡化学平衡 2NO2 N2O4 电离平衡电离平衡 H2O H+OH-Kw=c（H+）.c（OH-）K水解平衡水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl2、有哪些特征有哪些特征？“逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变”3、平衡移动原理、平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。复复 习习 第2页，此课

2、件共39页哦4、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液叫该质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。溶质的不饱和溶液。5、溶解性是指：、溶解性是指：_ 溶解性是物质的溶解性是物质的_性质。性质。溶解性大小跟溶解性大小跟 _有关。有关。一种物质溶解在另一种物质中的能力。一种物质溶解在另一种物质中的能力。一种物质溶解在另一种物质中的能力。一种物质溶解在另一种物质中的能力。物理物理溶质、溶剂的性质溶质、溶剂的性质第3页，此课件

3、共39页哦 物质的溶解性只能粗略表示物质的 溶解能力的强弱，为了精确表示物质的 溶解能力，化学上引入溶解度的概念。第4页，此课件共39页哦溶解度溶解度 注意：注意：条件：一定温度条件：一定温度 标准：标准：100100克溶剂克溶剂 状态：饱和状态状态：饱和状态 单位：克单位：克 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件 下某物质的溶解量下某物质的溶解量一般是有限的。一般是有限的。定义：在一定温度下，某物质在定义：在一定温度下，某物质在100100克溶剂里达到克溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在 这种溶剂里

4、的溶解度。这种溶剂里的溶解度。第5页，此课件共39页哦溶解度与溶解性的关系：溶解度与溶解性的关系：2010易溶易溶可溶可溶1 微溶微溶0.01难溶难溶S/g第6页，此课件共39页哦1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶溶”与与”不溶不溶“的理解。的理解。2、上表中哪些物质属于易溶物质？可溶？微溶？难溶？难溶物质、上表中哪些物质属于易溶物质？可溶？微溶？难溶？难溶物质 溶解度差别？溶解度差别？第7页，此课件共39页哦饱和的NaCl溶液里有何特征？使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？蒸发（减溶剂）、降温 NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且只

5、要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的NaCl的量就是一个恒定值。加入浓盐酸？加入浓盐酸？第8页，此课件共39页哦在饱和在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸溶液中加入浓盐酸现象现象:解释解释:在在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸会使加浓盐酸会使c(Cl-)增加增加,平衡向左移动平衡向左移动,因因而有而有 NaCl晶体析出。晶体析出。NaCl饱和溶液中有固体析出饱和溶液中有固体析出 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？质在水中是否也存在溶解平衡呢

6、？第9页，此课件共39页哦实验：向盛有实验：向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中溶液的试管中 加入加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。溶液。1 1、问题讨论：、问题讨论：有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，存在，即即AgAg和和ClCl的反应不能进行到底。的反应不能进行到底。（1）、恰好反应没有？）、恰好反应没有？（2）、溶液中还含有）、溶液中还含有Ag+和和Cl-？继续试验：取上层清液滴加继续试验：取上层清液滴加KI溶液，观察现象？溶液，观察现象？说明了什么？说明了什么？沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度沉

7、淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。很小，难溶物在水中存在溶解平衡。化学上通常认化学上通常认为残留在溶液中的为残留在溶液中的离子浓度小于离子浓度小于10-5mol/L时时,沉淀达沉淀达到完全。到完全。第10页，此课件共39页哦 当当v v（溶解）（溶解）v v（沉淀）时，（沉淀）时，得到饱和得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡溶液，建立溶解平衡水合水合Ag+水合水合Cl-溶解溶解 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀沉淀注注意意写写法法难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡-AgClAgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立第11页，此课件共39页哦练：书

8、写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式第12页，此课件共39页哦 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）溶解平衡的特征：溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变溶解平衡的概念：溶解平衡的概念：平衡的共性平衡的共性第13页，此课件共39页哦说明：说明：1 1、溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质、溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质 的反应不

9、能进行到底。的反应不能进行到底。2 2、习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反、习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反 应完全了，因对于常量的反应来说，应完全了，因对于常量的反应来说，0.01 g 0.01 g 是很小的。当溶液中残留的离子浓度是很小的。当溶液中残留的离子浓度 QCKSPKKSPSP第37页，此课件共39页哦例：在1L含1.010-3molL-1 的SO42-溶液中，注入 0.01mol BaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10 mol2L-2解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L

10、,生成BaSO4沉淀后，Ba2+过量，剩余的即c(Ba2+)=0.01-0.001=0.009mol/L.c(SO42-)=Ksp/Ba2+=1.110-10/9.010-3=1.210-8(mol/L)因为，剩余的即c(SO42-)=1.210-8mol/L1.010-5mol/L 所以，SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。注意：当剩余离子即平衡离子浓度注意：当剩余离子即平衡离子浓度10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。或离子已有效除去。第38页，此课件共39页哦 牙齿表面由一层硬的、组成牙齿表面由一层硬的、组成为为Ca5(PO4)3OH的

11、物质保护的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5 Ca2+3PO43-+OH-进食后，细进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是其原因是 。已知已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：止龋齿的原因：因因 。生成的有机酸能中和生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 5Ca23PO43FCa5(PO4)3F 思考：第39页，此课件共39页哦