第25讲弱电解质的电离课件.ppt

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1、第25讲弱电解质的电离第1页，此课件共25页哦要点探究探究点一强电解质、弱电解质探究点一强电解质、弱电解质第第2525讲讲 要点探究要点探究或或【知知识识梳理梳理】1电电解解质质与非与非电电解解质质(1)电电解解质质：在水溶液里：在水溶液里_熔融状熔融状态态下，能下，能导电导电的的_。(2)非非电电解解质质：在水溶液里：在水溶液里_熔融状熔融状态态下，下，_导电导电的化合物。的化合物。2强强电电解解质质和弱和弱电电解解质质(1)强强电电解解质质：在水溶液里能：在水溶液里能够够_电电离的离的电电解解质质，如，如_、_、大部分的、大部分的盐盐。化合物化合物和和都不能都不能完全完全强酸强酸强碱强碱第

2、2页，此课件共25页哦第第2525讲讲 要点探究要点探究(2)弱弱电电解解质质：在水溶液里：在水溶液里_电电离的离的电电解解质质，如，如_、_、少数、少数盐盐及及_。3电电离方程式的离方程式的书书写写(1)强强电电解解质质的的电电离方程式用离方程式用_，如硫酸的，如硫酸的电电离：离：_；弱；弱电电解解质质的的电电离方程式用离方程式用_，如醋酸的，如醋酸的电电离：离：_。(2)多元弱酸分步多元弱酸分步电电离，且第一步离，且第一步电电离程度离程度远远远远大于第二步大于第二步电电离，离，如碳酸的如碳酸的电电离：离：_、_。不能完全不能完全弱酸弱酸弱碱弱碱水水第3页，此课件共25页哦第第2525讲讲

3、要点探究要点探究第4页，此课件共25页哦第第2525讲讲 要点探究要点探究第5页，此课件共25页哦第第2525讲讲 要点探究要点探究2.弱弱电电解解质质的判断技巧透析的判断技巧透析弱弱电电解解质质的判定是的判定是电电解解质质溶液部分的重要内容，也是溶液部分的重要内容，也是历历年来高年来高考的考的热热点。点。现现以醋酸以醋酸为为例例进进行分析。行分析。角度一从弱角度一从弱电电解解质质的的电电离特点分析离特点分析弱弱电电解解质质的的电电离是不离是不彻彻底的，即其不能完全底的，即其不能完全电电离。常离。常见见方案如方案如下：下：(1)称取一定量的无水醋酸配制称取一定量的无水醋酸配制0.1 molL1

4、的醋酸溶液，的醋酸溶液，测测定定该该溶液的溶液的pH。现现象：象：测测出的出的pH1。(2)配制配制浓浓度相同的度相同的盐盐酸和醋酸，取相同体酸和醋酸，取相同体积积分分别别加入加入烧烧杯杯并并并并联联，接通，接通电电源，源，观观察灯泡亮度。察灯泡亮度。现现象：插在象：插在盐盐酸中的灯泡酸中的灯泡亮度大亮度大。第6页，此课件共25页哦第第2525讲讲 要点探究要点探究(3)配制相同配制相同浓浓度的度的盐盐酸和醋酸，分酸和醋酸，分别测别测定两溶液的定两溶液的pH。现现象：象：盐盐酸的酸的pH小，醋酸溶液的小，醋酸溶液的pH大。大。(4)配制相同配制相同pH的的盐盐酸和醋酸溶液，分酸和醋酸溶液，分别

5、别取相同体取相同体积积，用酚，用酚酞试酞试液液作指示作指示剂剂，以，以氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液为标为标准溶液准溶液进进行滴定。行滴定。现现象：两溶液消耗象：两溶液消耗NaOH标标准溶液的体准溶液的体积积V(盐盐酸酸)7。(4)配制相同浓度的醋酸钠和氯化钠溶液，用配制相同浓度的醋酸钠和氯化钠溶液，用pH试纸分别测其试纸分别测其pH。现。现象：前者象：前者pH7，后者，后者pH7。第9页，此课件共25页哦第第2525讲讲 要点探究要点探究3电电解解质质溶液的溶液的导电导电性性电电解解质质溶液溶液导电导电能力的能力的强强弱主要由溶液中自由移弱主要由溶液中自由移动动离子的离子的电电荷荷浓浓度大小决定，

6、与度大小决定，与电电解解质质的的强强弱无必然弱无必然联联系。中学系。中学阶阶段主要是考段主要是考虑虑离子离子浓浓度，一般是离子度，一般是离子浓浓度越大，溶液的度越大，溶液的导电导电能力越能力越强强。强强电电解解质质溶液的溶液的导电导电能力不一定比弱能力不一定比弱电电解解质质溶液的溶液的强强，如，如浓浓醋酸的醋酸的导导电电能力比极稀能力比极稀盐盐酸的酸的强强；碳酸；碳酸钙虽钙虽然是然是强强电电解解质质，但溶于水所得，但溶于水所得溶液极稀，溶液极稀，导电导电能力弱。能力弱。第10页，此课件共25页哦第第2525讲讲 要点探究要点探究 【典例精析】例例1 120102010重庆卷重庆卷 pH2的两种

7、一元酸的两种一元酸x和和y，体，体积积均均为为100 mL，稀，稀释过释过程中程中pH与溶液体与溶液体积积的关系如的关系如图图251所示。分所示。分别别滴加滴加NaOH溶液溶液(c0.1 molL1)至至pH7，消耗，消耗NaOH溶液的溶液的体体积为积为Vx、Vy，则则()Ax为为弱酸，弱酸，VxVy Bx为为强强酸，酸，VxVy Cy为为弱酸，弱酸，VxVy Dy为为强强酸，酸，VxVy第11页，此课件共25页哦第第2525讲讲 要点探究要点探究例例1C 解析解析从从图图象看，稀象看，稀释释10倍，倍，x的的pH变变化化为为1，y的的pH变变化小于化小于1，说说明明x为为强强酸，酸，y为为弱

8、酸。弱酸。pH相等的相等的强强酸和弱酸酸和弱酸与碱反与碱反应应，反，反应应中弱酸中弱酸还继续电还继续电离，故消耗碱的量大，离，故消耗碱的量大，C项项正确。正确。点点评评 pH相同的相同的强强酸和弱酸，因酸和弱酸，因强强酸完全酸完全电电离，而弱酸离，而弱酸电电离程度很小，故稀离程度很小，故稀释释相同倍数或中和等量的相同倍数或中和等量的NaOH，弱酸，弱酸继续继续电电离，使溶液的离，使溶液的pH变变化小于化小于强强酸，酸，这这是解本例是解本例题题的关的关键键。变变式式题则题则从弱从弱电电解解质质的判断依据方面考的判断依据方面考查查。第12页，此课件共25页哦第第2525讲讲 要点探究要点探究下列哪

9、些能下列哪些能说说明醋酸是弱酸的事明醋酸是弱酸的事实实()(1)醋酸可由淀粉醋酸可由淀粉发发酵制取酵制取(2)0.1 molL1的的CH3COONa溶液的溶液的pH约为约为9(3)进进行中和滴定行中和滴定时时，等体，等体积积等物等物质质的量的量浓浓度的度的H2SO4溶液比等体溶液比等体积积等物等物质质的量的量浓浓度的度的CH3COOH溶液消耗的溶液消耗的NaOH溶液多溶液多(4)0.1 molL1的的CH3COOH溶液溶液pH约为约为2.9(5)相同体相同体积积的的pH均等于均等于4的的盐盐酸和酸和CH3COOH溶液，被同一物溶液，被同一物质质的的量量浓浓度的度的NaOH溶液中和，溶液中和，C

10、H3COOH溶液消耗的溶液消耗的NaOH溶液多溶液多(6)镁镁粉与一定量稀硫酸反粉与一定量稀硫酸反应应，如果向其中加入少量醋酸，如果向其中加入少量醋酸钠钠可以可以降低反降低反应应速率但不改速率但不改变产变产生气体的生气体的总总量量A(2)(4)(5)(6)B(2)(3)(5)(6)C(3)(4)(5)(6)D全是全是第13页，此课件共25页哦第第2525讲讲 要点探究要点探究第14页，此课件共25页哦要点探究探究点二弱电解质的电离平衡探究点二弱电解质的电离平衡第第2525讲讲 要点探究要点探究【知知识识梳理梳理】1电电离平衡的建立离平衡的建立在一定条件下在一定条件下(如温度、如温度、压压强强等

11、等)，当弱，当弱电电解解质质_的速率的速率和和_的速率相等的速率相等时时，电电离离过过程达到了平衡。程达到了平衡。2电电离平衡的特点离平衡的特点电电离平衡也是一种离平衡也是一种_平衡，遵循平衡，遵循“动动”“定定”“等等”“变变”的特点。的特点。分子离解成离子分子离解成离子离子结合成弱电解质分子离子结合成弱电解质分子动态动态第15页，此课件共25页哦第第2525讲讲 要点探究要点探究3影响影响电电离平衡的因素离平衡的因素(1)温度：温度：电电离离过过程是一个程是一个_(填填“吸吸热热”或或“放放热热”)过过程，温度升程，温度升高，高，电电离平衡离平衡_移移动动，电电离程度离程度_。温度降低，。

12、温度降低，电电离平衡离平衡_移移动动，电电离程度离程度_。(2)浓浓度：度：电电解解质质溶液溶液浓浓度越大，平衡度越大，平衡_移移动动，电电离程度离程度_；电电解解质质溶液溶液浓浓度越小，平衡度越小，平衡_移移动动，电电离程度离程度_。(3)同离子效同离子效应应：若向弱：若向弱电电解解质质溶液中加入与弱溶液中加入与弱电电解解质质相同的离子，相同的离子，则则弱弱电电解解质质的的电电离程度离程度_(填填“增大增大”或或“减小减小”)。(4)离子反离子反应应效效应应：若向弱：若向弱电电解解质质溶液中加入能与弱溶液中加入能与弱电电解解质质的离子的离子结结合的离合的离子，子，则则弱弱电电解解质质的的电电

13、离程度离程度_。吸热吸热向右向右增大增大向左向左增大增大向左向左减小减小向右向右增大增大减小减小变大变大第16页，此课件共25页哦第第2525讲讲 要点探究要点探究【要点深化要点深化】以醋酸的以醋酸的电电离离为为例，探究外界条件例，探究外界条件对电对电离平衡的影响离平衡的影响电电离平衡属于化学平衡之一，可直接用化学平衡移离平衡属于化学平衡之一，可直接用化学平衡移动动原理去分析原理去分析电电离平衡。离平衡。以以0.1 molL1CH3COOH溶液溶液为为例：例：CH3COOH CH3COOH(正向吸正向吸热热)。第17页，此课件共25页哦第第2525讲讲 要点探究要点探究【典例精析】例例2 22

14、0102010临沂模拟临沂模拟 在常温下，取常温下，取pH2的的盐盐酸和醋酸溶液各酸和醋酸溶液各100 mL。向其中分。向其中分别别加加入适量的入适量的Zn粒，反粒，反应过应过程中两溶液的程中两溶液的pH变变化如化如图图252所示所示()A曲曲线线表示表示盐盐酸的酸的pH变变化化 B曲曲线线表示表示盐盐酸的酸的pH变变化化 C在相同条件下，两溶液生成的气体在相同条件下，两溶液生成的气体体体积积相等相等 D两份溶液中加入两份溶液中加入锌锌的的质质量相同量相同图图252第18页，此课件共25页哦第第2525讲讲 要点探究要点探究例例2A 解析解析因醋酸是弱酸，与锌反应时，会随着反应因醋酸是弱酸，与

15、锌反应时，会随着反应的进行继续电离，故反应过程中的进行继续电离，故反应过程中H的变化缓慢，所以的变化缓慢，所以是盐酸、是盐酸、是醋酸。因最终溶液的是醋酸。因最终溶液的pH相等，故醋酸中加入的锌量较多，相等，故醋酸中加入的锌量较多，C、D不正确。不正确。点点评评 弱酸弱酸(如醋酸如醋酸)与与pH相等的相等的强强酸相比，在与活酸相比，在与活泼泼金属反金属反应时应时，随着反，随着反应应的的进进行，行，电电离平衡向正向移离平衡向正向移动动，使反，使反应应的速率的速率快，而快，而pH的的变变化化缓缓慢。慢。变变式式题则综题则综合考合考查电查电离平衡和化学平衡。离平衡和化学平衡。第19页，此课件共25页哦

16、第第2525讲讲 要点探究要点探究第20页，此课件共25页哦第第2525讲讲 要点探究要点探究第21页，此课件共25页哦要点探究探究点三电离平衡常数探究点三电离平衡常数第第2525讲讲 要点探究要点探究 【知识梳理】1电电离平衡的概念：在一定温度下，当弱离平衡的概念：在一定温度下，当弱电电解解质质在水溶液中达到在水溶液中达到电电离平衡离平衡时时，溶液中离子，溶液中离子_与溶液中与溶液中_之比是一个常数。之比是一个常数。2电电离平衡的表达式离平衡的表达式对对于一元弱酸于一元弱酸HA：HA HA，平衡常数，平衡常数K_。浓度幂之积浓度幂之积未电离分子的浓度未电离分子的浓度第22页，此课件共25页哦

17、第第2525讲讲 要点探究要点探究对对于一元弱碱于一元弱碱BOH：BOH BOH，平衡常数，平衡常数K_。3电电离平衡常数的特点离平衡常数的特点(1)电电离平衡常数只与温度有关，由于离平衡常数只与温度有关，由于电电离离过过程程_，所以升高温度，所以升高温度，K值值_。(2)多元弱酸的多元弱酸的电电离是分步离是分步进进行的，每一步行的，每一步电电离都有各自的离都有各自的电电离常离常数，每一步数，每一步电电离程度各不相同，差异离程度各不相同，差异较较大，且逐大，且逐级级_，故以第一，故以第一步步电电离离为为主，主，H主要由第一步主要由第一步电电离离产产生。生。4电电离平衡常数的意离平衡常数的意义义

18、相同条件下，相同条件下，K值值越大，表示越大，表示该该弱弱电电解解质质_电电离，所离，所对应对应的酸或的酸或碱相碱相对对_。吸热吸热增大增大减小减小越易越易越强越强第23页，此课件共25页哦第第2525讲讲 要点探究要点探究【要点深化要点深化】电电离平衡常数和离平衡常数和电电离平衡影响因素的差异离平衡影响因素的差异弱弱电电解解质质自身的自身的强强弱决定了弱决定了电电离平衡常数的大小，能离平衡常数的大小，能够够影响影响电电离平衡常数的外界条件只有温度，即弱离平衡常数的外界条件只有温度，即弱电电解解质质和温度一定，和温度一定，电电离平衡常数即离平衡常数即为为定定值值，与，与浓浓度、外加酸碱等无关；

19、而度、外加酸碱等无关；而电电离平衡离平衡则则受温度、受温度、浓浓度、同离子效度、同离子效应应和外加酸碱、反和外加酸碱、反应应物等有关。物等有关。第24页，此课件共25页哦第第2525讲讲 要点探究要点探究【典例精析】例例3 3相同温度下，根据三种酸的相同温度下，根据三种酸的电电离常数，下列判断正确的离常数，下列判断正确的是是()酸酸HXHYHZ电电离常数离常数K(molL1)91079106102A三种酸的三种酸的强强弱关系：弱关系：HXHYHZB反反应应HZYHYZ能能够发够发生生C相同温度下，相同温度下，0.1 molL1的的NaX、NaY、NaZ溶液，溶液，NaZ溶液溶液pH最大最大D相同温度下，相同温度下，1 molL1 HX溶液的溶液的电电离常数大于离常数大于0.1 molL1 HX第25页，此课件共25页哦