第三节分子的性质第一课时精选PPT.ppt

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1、第三节分子的性质第一课时第1页，本讲稿共19页非极性键非极性键:共用电子对无偏向共用电子对无偏向（电荷分布均匀）（电荷分布均匀）如如:H:H2 2(H-HH-H)ClCl2 2(Cl-ClCl-Cl)N N2 2(N N N N)极性键：极性键：共用电子对有偏向共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）（电荷分布不均匀）如如:HCl(:HCl(H-ClH-Cl)H)H2 2O(O(H-O-HH-O-H)一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性第2页，本讲稿共19页2 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的这是由

2、于原子对共用电子对的吸引力不同吸引力不同造成造成的（元素的的（元素的电负性电负性不同）。不同）。1 1、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向共用电子对是否有偏向思思 考考第3页，本讲稿共19页3 3、判断方法：、判断方法：（1 1）同种非金属元素的原子间形成的共价）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。键是非极性键。（2 2）不同种非金属元素的原子间形成的共价）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。键是极性键。第4页，本讲稿共19页练习：指出下列微粒中的共价键类型练习：指出下列微粒中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O

3、22-2-6、OH-非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键第5页，本讲稿共19页 根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？思思 考考第6页，本讲稿共19页极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子:正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合2 2、分子的极性、分子

4、的极性第7页，本讲稿共19页共用电子对共用电子对ClCl2 2分子中，共用电子对不偏向，分子中，共用电子对不偏向，ClCl原子都不原子都不显电性，为非极性分子显电性，为非极性分子以非极性键结合的分子均为非极性分子以非极性键结合的分子均为非极性分子ClClClCl第8页，本讲稿共19页HCl共用电子对共用电子对HCl HClHCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向ClCl原子，原子，ClCl原子一原子一端相对地显负电性，端相对地显负电性，H H原子一端相对地显正电性，原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，整个分子的电荷分布不均匀，为极性分子为极性分子+-以极性键结合的双原子

5、分子为极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子第9页，本讲稿共19页 含有极性键的分子一定是极性含有极性键的分子一定是极性分子吗？分子吗？分析方法：分析方法：物理模型法物理模型法 （从力的角度分析）（从力的角度分析）在在ABABn n分子中，分子中，A-BA-B键看作键看作ABAB原子间的相互作用力，原子间的相互作用力，根据中心原子根据中心原子A A所受合力是否为零来判断，所受合力是否为零来判断，F F合合=0=0，为，为非极性分子（极性抵消），非极性分子（极性抵消），F F合合0 0，为极性分子，为极性分子（极性不抵消）（极性不抵消）思考思考第10页，本讲稿共19页C=OC=O键是极性键，

6、但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言COCO2 2是是直线型分子，直线型分子，两个两个C=OC=O键是键是对称对称排列的，排列的，两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消（F F合合=0=0），），整个整个分子没有极性，电荷分子没有极性，电荷分布均匀，分布均匀，是非极性是非极性分子分子180F1F2F合合=0OOC第11页，本讲稿共19页HOH105F1F2F合合0O-HO-H键是极性键，共用电子对键是极性键，共用电子对偏偏O O原子，由于分子是原子，由于分子是V V型，型，两个两个O-HO-H键的极性不能抵消（键的极性不能抵消（F F合合0 0），），整个分子电荷整个分子电荷分布不均匀，

7、是分布不均匀，是极性极性分子分子第12页，本讲稿共19页HHHNBF3：NH3：12010718 三角锥型三角锥型,不对称，不对称，键的极键的极性不能抵消，是性不能抵消，是极性极性分子分子F1F2F3F平面三角形，平面三角形，对称，对称，键键的极性互相抵消，的极性互相抵消，是是非极性非极性分子分子F合合第13页，本讲稿共19页10928 正四面体型正四面体型，对称结构，对称结构，C-H键的极性互相键的极性互相抵消（抵消（F合合=0），是非极性分子，是非极性分子CHHHHCH4第14页，本讲稿共19页ABn型分子极性的判断方法型分子极性的判断方法物理模型法：物理模型法：从受力的角度分析从受力的角

8、度分析根据根据分子的空间构型分子的空间构型判断：判断：空间对称结构空间对称结构，由于分子的正负电荷中心由于分子的正负电荷中心重合，故为重合，故为非极性非极性分子，如：分子，如：COCO2 2、BFBF3 3、CHCH4 4，空间不对称结构空间不对称结构，一般为一般为极性极性分子，如：分子，如：H H2 2O O、NHNH3 3。第15页，本讲稿共19页化合价法：化合价法：中心原子的化合价的绝对值等于该中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的

9、绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。称，其分子为极性分子。化学式化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子中心原子化合价绝化合价绝对值对值3456234中心原子中心原子价电子数价电子数3456656分子极性分子极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性极性极性极性第16页，本讲稿共19页常见分子常见分子 键的极键的极性性 键角键角 分子构型分子构型 分子类型分子类型 3、常见分子的构型及分子的极性、常见分子的构型及分子的极性双原双原子分子分子子H2、Cl2 非极性非极性 无无 直线型直

10、线型 非极性非极性HCl 极性极性 无无 直线型直线型 极性极性H2O 极性极性 10430 V型型 极性极性CO2 极性极性 180 直线型直线型 非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3 极性极性 10718 三角锥型三角锥型 极性极性BF3 极性极性 120 平面三角形平面三角形 非极性非极性CH4 极性极性 10928 正四面体型正四面体型 非极性非极性五原五原子子第17页，本讲稿共19页共共价价键键极性键极性键非极性键非极性键空间不对称空间不对称极性分子极性分子双原子分子：双原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：型分子：H2O、H2S、SO2三角锥形分子：三角锥形分子：NH3、PH3非正四面体：非正四面体：CHCl3非极性分子非极性分子单质分子：单质分子：Cl2、N2、P4、O2直线形分子：直线形分子：CO2、CS2、C2H2正四面体：正四面体：CH4、CCl4、CF4空间对称空间对称第18页，本讲稿共19页再再 见见第19页，本讲稿共19页