浓硫酸和稀硫酸的性质讲稿.ppt

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1、关于浓硫酸和稀硫酸的性质第一页，讲稿共二十八页哦学习目标学习目标1、复习巩固稀硫酸的性质；、复习巩固稀硫酸的性质；2、掌握浓硫酸的特性掌握浓硫酸的特性和硫酸的应用。和硫酸的应用。第二页，讲稿共二十八页哦第三页，讲稿共二十八页哦一硫酸的物理性质一硫酸的物理性质纯硫酸是无色粘稠的油状液体纯硫酸是无色粘稠的油状液体沸点沸点338，不易挥发，不易挥发，与水以任意比例互溶，与水以任意比例互溶，溶于水时放出大量热溶于水时放出大量热思考：浓硫酸的稀释？思考：浓硫酸的稀释？第四页，讲稿共二十八页哦一硫酸的物理性质一硫酸的物理性质思考：浓硫酸的稀释？思考：浓硫酸的稀释？酸入水，沿器壁，酸入水，沿器壁，边加酸，边

2、搅拌边加酸，边搅拌水水浓硫酸浓硫酸第五页，讲稿共二十八页哦二、知识回顾：稀硫酸的性质二、知识回顾：稀硫酸的性质H2SO4 =2H+SO42稀硫酸是稀硫酸是二元强酸二元强酸，具有具有酸的通性酸的通性讨论：稀硫酸具有哪些酸的通性讨论：稀硫酸具有哪些酸的通性？举例。？举例。第六页，讲稿共二十八页哦稀硫酸的性质稀硫酸的性质酸的通性酸的通性1可以使紫色石蕊试液变红可以使紫色石蕊试液变红2与碱反应：与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3与金属反应：与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H24与金属氧化物：与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5与某些盐反应与某些盐反应:

3、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl第七页，讲稿共二十八页哦三、浓硫酸的性质三、浓硫酸的性质浓硫酸中存在的主要是硫酸浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而浓硫酸具有一些分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。独特的性质。第八页，讲稿共二十八页哦实验探究实验探究三、浓硫酸的特性三、浓硫酸的特性 1吸水性吸水性结论：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂结论：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂第九页，讲稿共二十八页哦浓硫酸浓硫酸不能用来干燥碱性或还原性的气体，如：不能用来干燥碱性或还原性的气体，如：NH3、H2S、HBr、HI问：暴露于空气中一段时间的浓硫问：暴露于空气中一段时间的浓硫酸会有什么变化，为什么？酸会

4、有什么变化，为什么？第十页，讲稿共二十八页哦实验探究实验探究2 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。红溶液中，观察实验现象，并加以解释。现象现象颜色颜色 白白棕棕黑黑体积膨胀，呈海绵状体积膨胀，呈海绵状试管发热试管发热品红褪色品红褪色结论与解释结论与解释蔗糖脱水炭化蔗糖脱水炭化有气体生成有气体生成浓硫酸吸水放热浓硫酸吸水放热二氧化硫生成二氧化硫生成2脱水性脱水性:第十一页，讲稿共二十八页哦2.脱水性脱水性方程式方程式C12H22O11 浓浓H2SO412C11H2O结论：结论：浓硫酸具有浓硫酸具有脱水性脱水性和氧化性和

5、氧化性C+2H2SO4（浓）（浓）=CO2+2SO2+2H2O第十二页，讲稿共二十八页哦区分：区分：吸水性吸水性脱水性脱水性-吸收现成的水吸收现成的水-按水的组成比脱去有机物按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子。中的氢、氧元素，形成水分子。问：如果不慎沾到浓硫酸时应怎么办？问：如果不慎沾到浓硫酸时应怎么办？第十三页，讲稿共二十八页哦 先用布小心拭去，再用大量水冲洗后涂先用布小心拭去，再用大量水冲洗后涂上上NaHCO3溶液，严重者要及时就医。溶液，严重者要及时就医。问：如果不慎沾到浓硫酸时应怎么办？问：如果不慎沾到浓硫酸时应怎么办？第十四页，讲稿共二十八页哦往盛有浓往盛有浓H2SO4

6、的试管中加入铜片加热。把反应的试管中加入铜片加热。把反应生成的气体通入品红溶液，再通入到尾气处理的生成的气体通入品红溶液，再通入到尾气处理的溶液中。溶液中。观观察察现现象并写出反象并写出反应应的化学方程式。的化学方程式。实验探究实验探究3 3第十五页，讲稿共二十八页哦实验现象：常温下，无明显现象；加热后，实验现象：常温下，无明显现象；加热后，品红溶液褪色，反应后生成的水溶液呈品红溶液褪色，反应后生成的水溶液呈现蓝色。现蓝色。Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2 +2H2O结论：浓硫酸有结论：浓硫酸有强氧化性强氧化性（请标出电子的转移情况）（请标出电子的转移情况）第十六页，讲稿共二十八

7、页哦注注意意（1 1）参加反应的浓硫酸只有一半被还原）参加反应的浓硫酸只有一半被还原（2 2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强强氧化性氧化性，又表现出，又表现出酸性酸性。深入分析深入分析 Cu+2H2SO4 (浓浓)=CuSO4+SO2 +2H2O0+6+6+4+2还原剂还原剂氧化剂氧化剂失去失去2e得到得到2e第十七页，讲稿共二十八页哦学会对比学会对比稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？性有何不同？稀硫酸浓硫酸由电离出的由电离出的H+引起的，引起的，可氧化金属活动顺序表氢可氧化金属活动顺序表氢前的金属前的金属由硫酸分子中由硫酸分

8、子中+6价硫元素价硫元素引起的引起的，可氧化金属活动，可氧化金属活动顺序表氢后的金属顺序表氢后的金属具有具有弱氧化性弱氧化性具有具有强氧化性，强氧化性，能氧化大能氧化大多数的金属（除多数的金属（除Au、Pt）第十八页，讲稿共二十八页哦有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂反应中浓硫酸作氧化剂A.加热，浓加热，浓H2SO4能氧化大多数金属能氧化大多数金属(除除Au、Pt)，一般不产生，一般不产生H2；B.常温下，浓常温下，浓H2SO4使使 Fe、Al钝化钝化；C.浓浓H2SO4与金属反应与金属反应,表现酸性和氧化性表现酸性和氧化性

9、3强氧化性强氧化性 与金属反应与金属反应第十九页，讲稿共二十八页哦C +2H2SO4(浓浓)=2SO2+CO2+2H2O加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（如加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（如C、S）加热时，浓硫酸与非金属反应只加热时，浓硫酸与非金属反应只体现浓硫酸的体现浓硫酸的强氧化性，不体现酸性。强氧化性，不体现酸性。(2)与非金属反应：与非金属反应：三、浓硫酸三、浓硫酸S+2 H2SO4(浓）浓）=3SO2 +2H2O第二十页，讲稿共二十八页哦四四第二十一页，讲稿共二十八页哦三、硫酸的用途三、硫酸的用途思考思考2:请你根据日常生活知识归纳请你根据日常生活知识归纳硫酸的用途硫酸的用途第

10、二十二页，讲稿共二十八页哦 1、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是（的方法是（）A.各取少许溶液分别放入铜片各取少许溶液分别放入铜片B.分别与石蕊试液作用分别与石蕊试液作用C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上D.各取少许溶液分别放入铝各取少许溶液分别放入铝第二十三页，讲稿共二十八页哦2、硫酸具有下列性质：、硫酸具有下列性质：酸性：酸性：吸水性，吸水性，脱水性，脱水性，强氧化性强氧化性。在下列变化中，硫酸。在下列变化中，硫酸体现的性质为（填序号）：体现的性质为（填序号）：把浓硫酸露置在空气中，质量会增加。（）把浓硫酸露置在空气中，质

11、量会增加。（）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。（）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。（）把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气。（）把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气。（）(4)常温下可用铁或铝制容器贮存浓硫酸。（）常温下可用铁或铝制容器贮存浓硫酸。（）第二十四页，讲稿共二十八页哦2、硫酸具有下列性质：、硫酸具有下列性质：酸性：酸性：吸水性，吸水性，脱水性，脱水性，强氧化性强氧化性。在下列变化中，硫酸体现。在下列变化中，硫酸体现的性质为（填序号）：的性质为（填序号）：(5)用浓硫酸干燥用浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来等，但不能用来 干干燥燥NH3、HI、H2S等气体等气体 (）(6)纸张、布片、

12、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。（）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。（）(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。（）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。（）第二十五页，讲稿共二十八页哦 课堂练习课堂练习 3.3.问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：（1 1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？（2 2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢

13、？（3 3）道路被破坏，树木被烧死的）道路被破坏，树木被烧死的 原因是什么呢？原因是什么呢？（4 4）如何处理被泄露的硫酸呢？）如何处理被泄露的硫酸呢？第二十六页，讲稿共二十八页哦3（1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。说明浓硫酸具有吸水性。（2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸。引起爆炸。（3）浓硫酸的强腐蚀性。）浓硫酸的强腐蚀性。（4）洒石灰。）洒石灰。参考答案：参考答案：第二十七页，讲稿共二十八页哦08.10.2022感谢大家观看第二十八页，讲稿共二十八页哦