溶质质量分数(溶质溶剂溶液浓度变化)讲稿.ppt

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1、关于溶质质量分数(溶质溶剂溶液浓度变化)第一页，讲稿共十九页哦在三支试管中各加入在三支试管中各加入10mL10mL水，然后分别加入约水，然后分别加入约0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固体硫酸铜。比固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。较三种溶液的颜色。1 2 3第二页，讲稿共十九页哦教学目标教学目标1、理解溶质的质量分数定义。、理解溶质的质量分数定义。2、能进行质量分数的简单运算。、能进行质量分数的简单运算。3、能会分析溶质质量分数的变化情况。、能会分析溶质质量分数的变化情况。4、培养学生的计算能力和多角度思维能力。、培养学生的计算能力和多角度思维能力。第三页，讲稿共十九页哦在三支试管中

2、各加入在三支试管中各加入10mL10mL水，然后分别水，然后分别加入约加入约0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固体硫酸铜。比固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色较三种溶液的颜色。浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%第四页，讲稿共十九页哦例例1、食盐在、食盐在20时溶解度是时溶解度是36g，计算，计算食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数。食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数。解：解：饱和溶液的质量分数也可表示为：饱和溶液的质量分数也可表示为：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%答、食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数是2

3、6.5%第五页，讲稿共十九页哦 2、200C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。现有克。现有50克水放入克水放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：分析：溶解度即为溶解度即为“溶解的限度溶解的限度”，5050克水若溶不下克水若溶不下2020克克NaClNaCl，则溶液中，则溶液中NaClNaCl的质的质量分数即为饱和溶液的浓度量分数即为饱和溶液的浓度 36/36/（100+36100+36）。）。解：设解：设50克水会溶解氯化钠的质量为克水会溶解氯化钠的质量为Xx=18g 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为：10

4、0%26.5%100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g答：所得溶液的溶质的质量分数为26.5%第六页，讲稿共十九页哦（1）如何使不饱和溶液变为饱和溶液？（2）如何使饱和溶液变为不饱和溶液？（3）如何使饱和溶液析出晶体？降温 加溶质 恒温蒸发溶剂 升温 加溶剂降温 恒温蒸发溶剂第七页，讲稿共十九页哦（1）当不饱和溶液变为饱和溶液时，M溶质、M溶剂、M溶液、溶质质量分数怎么变化？恒温蒸发溶剂降温加溶质不变变小变小变大不变不变 不变不变变大 不变 变大变大结论：不饱和溶液变为饱和溶液溶质的质量分数一定不会减小第八页，讲稿共十九页哦（2）当不饱和溶液变为不饱和溶液时，M溶质、M

5、溶剂、M溶液、溶质质量分数怎么变化？加溶剂升温不变 变大 变大 变小不变 不变 不变 不变结论：不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定不会变大第九页，讲稿共十九页哦（3）饱和溶液析出晶体，M溶质、M溶剂、M溶液、溶质质量分数怎么变化？蒸发溶剂降温变小 变小 变小变小 不变 变小不变变小结论：当温度不变时饱和溶液析出晶体溶质质量分数不变第十页，讲稿共十九页哦你掌握了吗？下列有关溶液的说法中，正确的是（）A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大B、饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数一定减小C、只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变D、任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液

6、溶质的质量分数大C第十一页，讲稿共十九页哦1、定义：溶质质量与溶液质量之 比2、公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%（1）溶质质量=溶液质量溶质质量分数 （2）溶液质量=溶质质量溶质质量分数（3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量一、溶质的质量分数3、结论（1）不饱和溶液变为饱和溶液溶质的质量分数一定不会减小（2）不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定不会变大（3）当温度不变时饱和溶液析出晶体溶质质量分数不变第十二页，讲稿共十九页哦例例1:在农业生产中，常需要用质量分数为在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化的氯化钠溶液来选种。现要配制钠溶液来选种。现要配制150 Kg这种溶液，

7、需要氯化这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？钠和水的质量各是多少？（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量 溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150Kg24Kg126Kg解：解：答；需要答；需要24 Kg氯化钠，氯化钠，126 Kg的水的水第十三页，讲稿共十九页哦2、配制、配制20mL10%的的NaOH溶液溶液（密度为（密度为1.1g/cm3）需要需要NaOH 和水各多少克？和水各多少克？1、若配制、若配制20%的的KNO3溶液溶液1000g，需要需要KNO

8、3和水各多少克？和水各多少克？第十四页，讲稿共十九页哦稀释前溶质质量稀释前溶质质量=稀释后溶质质量稀释后溶质质量稀释定律：稀释定律：（M液液P%）前前 =（M液液P%）后后(二二)溶液稀释溶液稀释第十五页，讲稿共十九页哦(二二)溶液稀释溶液稀释例例2:化学实验室现在有化学实验室现在有98%的浓硫酸，但的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分的浓硫酸稀释为质量分数为数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要多少克水？分析分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。解题关键是把握稀释前后溶质的

9、质量不变。设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x。50g 98%=X 20%X=245g X=245g 需要水的质量需要水的质量=245g-50g=195g=245g-50g=195g 答：需要水的质量为答：需要水的质量为195g195g。解：解：稀释前溶液中溶质质量稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量第十六页，讲稿共十九页哦你掌握了吗？3、某工厂化验室配制、某工厂化验室配制5 000 g20%的盐酸，的盐酸，需要需要38%的盐酸（密度为的盐酸（密度为1.19g/mL）的体）的体积为多少毫升？积为多少毫升？第十七页，讲稿共十九页哦（三）把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算（三）把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算例三、例三、100g某硫酸溶液恰好与某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。酸中溶质的质量分数。解解：设这种硫酸中溶质的质量为：设这种硫酸中溶质的质量为XZn+H2SO4 =ZnSO4+H265 9813g X13g X65 98X=19.6 g98 13g65溶质的质量分数溶质的质量分数=100%=19.6%19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。第十八页，讲稿共十九页哦感谢大家观看第十九页，讲稿共十九页哦