热力学基本原理讲稿.ppt

《热力学基本原理讲稿.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《热力学基本原理讲稿.ppt（54页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、关于热力学基本原理第一页，讲稿共五十四页哦热热力力学学第第二二定定律律目的：目的：解决过程的方向和限度方向和限度问题数学式数学式特定过程特定过程恒容过程：恒容过程：恒压过程：恒压过程：热力学基本方程热力学基本方程派生公式派生公式麦克斯韦关系式麦克斯韦关系式吉吉亥方程亥方程热力学状态方程热力学状态方程演绎演绎推导推导应用应用化学反应应用化学反应应用热 力 学 第 二 定 律熵判据，适用于任何过程熵增原理，适用于绝热过程和孤立体系第二页，讲稿共五十四页哦S单纯PVT环境熵变凝聚态变温凝聚态变温理想气体理想气体相变过程化学反应1.10 熵变的计算第三页，讲稿共五十四页哦pV绝 热T2 不可逆，=可逆

2、）对于恒温恒容及不作其他功过程：W体积=0，W=0 Q系统=dU W体积 W=dU dS环境=Q环境/T环境=Q系统/T=dU/T dS隔离=dS系统 dU/T 0 d(U TS)0 (自发，=平衡）定义：A=U TS dAT,V，W=0 0 (自发，=平衡）或 AT,V，W=0 0 (自发，=平衡）此式称为亥姆霍兹函数判据。1.11.1 亥姆霍兹函数第二十九页，讲稿共五十四页哦1.11 过程方向和限度的判据亥姆霍兹函数判据表明：在恒温恒容且非体积功为零的条件下，亥姆霍兹函数减少的过程能够自动进行，亥姆霍兹函数不变时处于平衡态，不可能发生亥姆霍兹函数增大的过程。dAT,V,W=0 0 (自发，

3、=平衡）或 AT,V,W=0 0 (不可逆，=可逆）对于恒温恒压及不作其他功过程：W=0 Q系统=dH dS环境=Q环境/T环境=Q系统/T=dH/T dS隔离=dS系统 dH/T 0 d(H TS)0 (自发，=平衡）定义：G=H TS dGT,p，W=0 0 (自发，=平衡）或 GT,p，W=0 0 (自发，=平衡）此式称为吉布斯函数判据。1.11.2.吉布斯函数第三十一页，讲稿共五十四页哦1.11 过程方向和限度的判据吉布斯函数判据表明：在恒温恒压且非体积功为零的条件下，吉布斯函数减少的过程能够自动进行，吉布斯函数不变时处于平衡态，不可能发生吉布斯函数增大的过程。dGT,p,W=0 0

4、(自发，=平衡）或 GT,p,W=0 0 (不可逆，不可逆，=可逆）可逆）(2)熵判据只能判断可逆与否，不能判断是否自发。熵判据只能判断可逆与否，不能判断是否自发。(2)恒温恒压反应，判据变为恒温恒压反应，判据变为 GT,pW。(3)在恒温恒压，在恒温恒压，W=0 下，判据变为下，判据变为 GT,p,W=00。GT,p,W=0 0 不可能发生不可能发生第三十三页，讲稿共五十四页哦1.11 过程方向和限度的判据标准态化学反应：标准态化学反应：aA+bB=cC+dD A标准态 B标准态 C标准态 D标准态如果A和B减少则方向向右；如果C和D减少则方向向左；判断反应方向的状态第三十四页，讲稿共五十四

5、页哦1.11 过程方向和限度的判据非标准态化学反应：非标准态化学反应：aA+bB=cC+dD A非标准态 B非标准态 C非标准态 D非标准态如果A和B减少则方向向右；如果C和D减少则方向向左；判断反应方向的状态第三十五页，讲稿共五十四页哦1.11 过程方向和限度的判据1.11.3 1.11.3 过程方向和限度的判据过程方向和限度的判据(1)熵判据熵判据适用于任何体系的任何过程适用于任何体系的任何过程恒温过程恒温过程绝热过程绝热过程(2)亥姆霍兹函数判据亥姆霍兹函数判据适用于封闭系统的恒温恒容、非体积功为零的过程适用于封闭系统的恒温恒容、非体积功为零的过程(3)吉布斯函数判据吉布斯函数判据适用于

6、封闭系统的恒温恒压、非体积功为零的过程适用于封闭系统的恒温恒压、非体积功为零的过程2013.9.30第三十六页，讲稿共五十四页哦1.11 过程方向和限度的判据以吉布斯函数判据为例 恒温、恒压、恒温、恒压、W=0 过程，一切可以发生的过程，其过程，一切可以发生的过程，其G 一定一定 向减小的方向进行，即向减小的方向进行，即G0 的过程不存在。的过程不存在。恒温、恒压、恒温、恒压、W 0 过程，过程，G0 的过程也能存在，但必的过程也能存在，但必 须有非体积功的参与。须有非体积功的参与。对于恒温、恒压、对于恒温、恒压、W=0 下的化学反应或相变过程，当始终下的化学反应或相变过程，当始终 态的态的G

7、相等时，正反方向进行的速度相等，达到平衡。相等时，正反方向进行的速度相等，达到平衡。平衡状态平衡状态不自发过程不自发过程第三十七页，讲稿共五十四页哦1.11 过程方向和限度的判据恒温过程绝热过程隔离系统熵增原理最大功原理最大有用功原理亥姆霍兹函数判据吉布斯函数判据熵判据第三十八页，讲稿共五十四页哦热热力力学学第第二二定定律律目的：目的：解决过程的方向和限度方向和限度问题数学式数学式特定过程特定过程恒容过程：恒容过程：恒压过程：恒压过程：热力学基本方程热力学基本方程派生公式派生公式麦克斯韦关系式麦克斯韦关系式吉吉亥方程亥方程热力学状态方程热力学状态方程演绎演绎推导推导应用应用化学反应应用化学反应

8、应用熵判据，适用于任何过程熵增原理，适用于绝热过程和孤立体系熵 S热力学第三定律 熵的计算S*m(完美晶体,0K)01.11 过程方向和限度的判据A和和G的计算的计算第三十九页，讲稿共五十四页哦G的计算单纯PVT相变过程化学反应凝聚态等温变压过程凝聚态等温变压过程理想气体等温变压过程理想气体等温变压过程可逆相变不可逆相变不可逆相变常温反应任意温度任意温度1.11 过程方向和限度的判据常温非标准态常温非标准态常温标准态常温标准态任意温度非标准态任意温度非标准态任意温度标准态任意温度标准态第四十页，讲稿共五十四页哦 1.11.4.1.11.4.化学反应的化学反应的 G G的计算的计算（恒温化学反应

9、）（恒温化学反应）化学变化：按照定义 rGm=r(Hm TSm)=rHm r(TSm)恒温 rGm=rHm TrSm 用rGm 表示标准摩尔反应吉布斯函数：各反应组分都 处于标准态下的摩尔反应吉布斯函数，也称 为标准摩尔吉布斯函数变。1.11 过程方向和限度的判据第四十一页，讲稿共五十四页哦1.11 过程方向和限度的判据 25下的fGm可由附录中查出，由此可计算出25下的rGm。（1）用标准摩尔生成吉布斯函数计算298.15K的rGm：标准摩尔生成吉布斯函数：在标准状态下，由热力学稳定 单质生成一摩尔某化合物的吉布斯函数的变化，用fGm表示：（2）用rHm与rSm计算298.15K的rGm：r

10、Gm(298.15 K)=rHm(298.15 K)298.15 rSm(298.15 K)第四十二页，讲稿共五十四页哦1.11 过程方向和限度的判据（3）计算TK的rGm：rGm(T)=rHm(T)T rSm(T)rGm(T)=rHm(298.15 K)T rSm(298.15 K)第四十三页，讲稿共五十四页哦1.11 过程方向和限度的判据物质的标准热力学函数（物质的标准热力学函数（298.15K,100MPa）物质物质 ab103b106C(石石)005.6948.6617.154.272982300C(金金)1.8962.8662.4396.079.1213.222981200H2O,g

11、-241.82-228.58188.82333.57130.1211.3H2O,l-285.84-237.1469.94075.296H2O,s-291.85-234.0339.4利用表中数据可直接计算利用表中数据可直接计算25时反应的时反应的 rHm，rSm，rGm 1.11.5 1.11.5 利用手册数据标准摩尔反应热力学函数利用手册数据标准摩尔反应热力学函数第四十四页，讲稿共五十四页哦1.11 过程方向和限度的判据(1)标准摩尔反应热力学函数 化学反应：aA+bB=cC+dD or 0=B B B(2)标准摩尔反应热力学函数的应用第四十五页，讲稿共五十四页哦1.11 过程方向和限度的判据

12、 rGm(T)rHm(298.15 K)T rSm(298.15 K)(3)化学反应中热力学函数的变化（等温反应）第四十六页，讲稿共五十四页哦1.11 过程方向和限度的判据第四十七页，讲稿共五十四页哦例：试求反应例：试求反应 0=CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)即反应：即反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g)在在298.15K 和和 1000K 时的时的rHm，rSm 和和 rGm。解：解：01.11 过程方向和限度的判据第四十九页，讲稿共五十四页哦 01.11 过程方向和限度的判据第五十页，讲稿共五十四页哦0,则以上过程在则以上过程在100kPa,298.15K条件下条件下 为不可自发进行的过程。为不可自发进行的过程。试问：能否通过改变温度的方法使其可以进行？试问：能否通过改变温度的方法使其可以进行？解：解：所以变温可以改变方向1.11 过程方向和限度的判据第五十三页，讲稿共五十四页哦感谢大家观看第五十四页，讲稿共五十四页哦