2022年高中化学竞赛初赛模拟试卷(8).doc

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1、2009高中化学竞赛初赛模拟试卷（4）（时间：3小时 满分：100分）题 号12345来源:学#科#网Z#X#X#K678910满 分来源:学科网ZXXKH1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93来源:学#科#网Z#X#X#KNi58.69Cu63.55Zn65.39Ga

2、69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo来源:学*科*网95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd来源:学科网106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt来源:学。科。网195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222F

3、r223Ra226AcLaRfDbSg来源:Zxxk.ComBhHsMtDs来源:Zxxk.ComLa系来源:Z,xx,k.ComLa138.9Ce140.1Pr来源:学科网140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第第题（4分）1C 2D 3D 4B题（4分）1下列物质中，可溶于水的是A 胆固醇： B 芬必得：C 维生素C： D 保幼激素JH-I：2信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是A 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能

4、将成为主要能源B 目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C 2002年12月30日发射成功的“神州四号”使用了大量的复合材料D 法国已经掌握了核燃料的循环使用，并应用在各核电站中3下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g）；H802.3kJ/mol B H2（g）Cl2（g）2KCl（g）；H184.6kJ/molC 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H571.6kJ/mol D CO（g）1/2O2（g）CO2（g）；H283kJ/mol4右图为一种冰的晶胞，请问该每个晶胞中有几个氢键A 2 B

5、4 C 8 D 12第第题（8分）1（3分） （3分）（图中标反应方程式与否均可）2可能发生CuSO45H2O潮解，得饱和CuSO4溶液。（2分）题（8分）不同温度下CuSO45H2O脱水的平衡压力为：化 学 反 应p(H2O)kPa来源:学|科|网Z|X|X|K298K323K（1）CuSO45H2O（s）CuSO43H2O（s）2H2O(g)1.046.05（2）CuSO43H2O（s）CuSO4H2O（s）2H2O(g)0.754.12（3）CuSO4H2O（s）CuSO4（s）H2O(g)0.110.60平衡关系表明：298K时，若p(H2O)1.04kPa，CuSO45H2O不分解；

6、p(H2O)1.04kPa表明CuSO45H2O和CuSO43H2O处于平衡；1.04kPap(H2O)0.75kPa，是CuSO43H2O稳定区，而没有CuSO45H2O、CuSO4H2O和CuSO4；p(H2O)0.75 kPa是CuSO43H2O和CuSO4H2O处于平衡1请把以上结果按下列要求作图2若CuSO45H2O（固）处于水的饱和蒸气压，如3.13kPa（298K）、12.3kPa（323K）下，可能会发生什么作用？第第题（8分）14P3O22P2O3（1分）；P2O33H2O2H3PO3（1分）（若除答出上述答案外，还写出4P5O22P2O5；P2O53H2O2H3PO4不扣分

7、）2H3PO3AgNO3AgNO2H3PO4（2分）2（2分）3H3PO32OH2H2OHPO32（2分）题（8分）红磷是暗红色粉末，需密封保存，若保存不当易变质，呈粘稠状。变质后的物质用水洗涤、过滤，将固体物干燥，得到纯净的红磷。向洗涤液中滴入硝酸银溶液，得到黑色固体和无色气体，该气体在空气中变成棕色气体。1用化学方程式表示红磷保存不当变质的原因，及洗涤液和AgNO3所发生的反应。2洗涤液中所溶物质为A，A是P通过五个共价键和其他原子结合的产物，其中含有2个OH，请写出该物质的结构式。3写出A物质和过量NaOH溶液反应的离子方程式。第第题（分）1A：O2（1分）；B：SO4（1分）；（2分）

8、2O3O2O；SO3OSO4（2分）3SO4分子存在三元环，并有过氧键，因此不稳定，易分解，2SO42SO3O2（1分）；并具有强氧化性，漂白性等（1分）题（8分）SO3和O3的混合气体经光解作用可产生两种气体A和B。其摩尔质量之比约是13。经振动光谱测试：气体B具有两种不同的氧原子。1确定A和B物质，并画出B分子的结构。2上述反应可看作光化学反应。请写出上述两步反应的反应机理。3请根据B的物质结构预测其稳定性和化学性质。第第题（12分）1（1）化能合成（1分）（2）自养需氧型（1分）24FeS215O22H2O2Fe2(SO4)32H2SO4（2分）3Cu2S10Fe34H2O2Cu210F

9、e28HSO42（2分）FeCu2Fe2Cu（1分）4正极：粗铜 Cu2eCu2；负极：精铜 Cu22eCu；ANe（各1分）5对贫矿、尾矿的开采更有价值；能大大降低能源消耗，利于减少污染（2分）题（12分）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：1（1）从生物代谢看，（b）过程属 作用；（2）氧化亚铁硫杆菌的代谢类型应是 。2写出（a）过程的化学反应方程式。3人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，请你写出其离子反应方程式。4工业上可利用粗

10、铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得精铜（电解铜）。写出电解过程中的电极材料和电极反应。某工厂按此原理，平均每秒生产A mol精铜，求电解机槽中平均电流强度。（设阿伏加德罗常数为 N，每个电子带电量为e C）5请评价细菌冶金的优点。第第题（8分）1A： B： C： D：（各1分）22H2O2AgNO3(NO3)22AgCl（1分）(NO3)2K2C2O42KNO32H2O（1分）C8H14N2O4PtPtCO2N2C6H14（2分）题（8分）草酸铂亦称奥沙利铂，是继顺铂之后的第三代铂类抗肿瘤临床药物，它由K2PtCl4与1，2二胺基环己烷（A）经下列反应而得（D）。K2PtCl4ABCDB为淡

11、黄色晶体，含Pt约为51.3%；C为12型电解质；将D在N2中热分解，于250270间有剧烈反应，残重为48. 6。请回答：1画出A、B、C、D的化学结构式2写出BC、CD和D热分解的反应方程式。第第题（11分）1设C为ABx，D为AOx/2，则有：AxB3.6128.84104.11 73.00 53.24%求得x4，A28.11，B19.00（3分）可知A：Si；B：F；C；SiF4；D：SiO2（各1分）2用纯碱溶液吸收SiF4，反应式为：3SiF4十2Na2CO32H2O2Na2SiF6H4SiO42CO2（2分）3SiH48AgNO32H2OAgSiO28HNO3（2分）题（11分）

12、某元素A能直接与A族某一元素B反应生成A的最高价化合物C，C为一无色而有刺鼻臭味的气体，对空气相对密度约为3.61倍，在C中B的含量占73.00，在A的最高价氧化物D中，氧的质量占53.24。（1）列出算式，写出字母A、B、C、D所代表的元素符号或分子式。2C为某工厂排放的废气，污染环境，提出一种最有效的清除C的化学方法，写出其化学方程式。3A的最简单氢化物可与AgNO3反应，析出银，写出化学方程式。第第题（5分）0.019%题（5分）称取含CaCO3 60的试样0.25g，用酸溶解后加入过量(NH4)2C2O4，使Ca2沉淀为CaC2O4。在过滤、洗涤沉淀时，为了使沉淀溶解损失造成的误差不大

13、于万分之一，应该用100mL质量百分比浓度至少为多少的(NH4)2C2O4作洗涤液？已知溶液中当Ca2和C2O42离子物质的量浓度的乘积等于或大于2.3109时会析出CaC2O4沉淀。第第题（13分）1A：；B：；C：；（1分） （1分） （2分）D：（2分）；E：（1分）2A：苯乙酰氯（1分） B：苄基苯酮（1分）3N上的未共用电子与碳氧双键共轭而离城，使N上的电子云密度降低；其盐的负离子有很大的共振稳定性，因而使其共轭酸酸性大大增强。（2分）4（1分），光学异构体4种（1分）题（13分）Parecoxib为第二代环氧合酶2（COX一2），由美国Phamarcia公司专为治疗与外科手术或外伤

14、有关的剧烈疼痛而开发，其合成路线如下：1写出AE的结构简式。2命名A和B。4为什么E可与NaOH反应？4用标出化合物F中所有的手性碳，F的光学异构体数目为 。第第题（分）1Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2（各1分）2因为Ka1Ka2，所以可忽略HCO3的第二步电离。所以HHCO3所以H2.012106，所以pH5.70（2分）CO325.0121011（1分）雨水中溶解了SO2、NO2等酸性气体（1分）3H2CO3PK03104101.471.016 5105CO322.028 4108（2分）所以Ca20.247molL（1分）4因为NaHC

15、O3中HCO3能发生双聚或多聚，与水的作用比CO32弱，所以使NaHCO3溶解度减小。（2分）题（11分）碳酸钙是自然界中分布最广的一种碳酸盐，碳酸钙难溶于水，但能溶于CO2的水溶液中。碳酸钙矿床的地下水流出地面后，由于压强减小而放出CO2，年深日久可形成石笋或钟乳石。25时，大气中的CO2分压约为pCO23104103.54 atm。已知：CO2（g）H2OH2CO3 K0H2CO3/pCO2101.47H2CO3HHCO3 K1106.4 pK210.3CaCO3（s）Ca2CO32 Ksp108.31写出石灰岩地区形成钟乳石的化学方程式。2试计算雨水的pH及CO32浓度。若测得某时某地雨

16、水的pH为5.4，试分析产生此结果的可能的原因。3石灰岩地区的地下水流入河水，设河水pH7，在25、pCO2103.54 atm下，当达到平衡时，Ca2浓度是多少?4试述NaHCO3比Na2CO3溶解度小的原因。第第题（分）1phCH2OHCu(OH)2CuOHH2OphCHOphCHOphCOONa（phCH2OH）phCOOH（1）phCOONa/Cu(OH)（H2ONaCl）碴：CuOHH2OOCu(OH)2重复使用（2）液phCOONa（NaOHH2O）HClphCOOH（NaClH2O）phCOOH（NaClH2O）（5分）2反应机理：可见该反应在通入空气下phCH2OH可全部转化为

17、phCOOH，所以只须作phCOOH的提取分离即可。（4分）3这个实验是无溶剂的绿色化学实验，反应特点是原料CH2OH可全部转化成COOH，因此后处理也较简便，催化剂又可反复使用，因而是较理想的绿色化学实验。（3分）题（12分）天津大学化学系张明杰先生等作了由苯甲醇在NaOH作用下，用CuCl2催化并通入空气得到苯甲酸的实验，提出了该实验的机理是CuCl2H2OCu(OH)2，Cu(OH)2作为氧化剂使CH2OHCHO再发生歧化反应，请回答下列问题：1此实验反应分两步，一步是产物生成与处理，另一步是催化剂回收。请详细介绍如何使原料与产物分离？2用反应方程式表述该反应机理。3这个实验是较理想的绿色化学实验，请对此评价。参考答案