2022年新课标三年高考化学试题分类解析金属及其化合物.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载新课标三年高考化学试题分类解析金属及其化合物1（ 07 年宁夏理综12） a g 铁粉与含有 H 2SO4的 CuSO4溶液完全反应后,得到 a g 铜,就参与反应的 CuSO4 与 H 2SO4 的物质的量之比为A 1 ：7 B 7 ：1 C7 ：8 D8 ： 7 答案： B 解析： 依据题意可以知道,铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变,因此设参与反应的 CuSO4 与 H 2SO4 的物质的量分别为 x 和 y,就：Fe CuSO4 = FeSO4Cu m 1mol 56g 1x 56 x gmolFe H 2SO4

2、 = FeSO4H2 m 1mol 8g 1y 8 y gmol因反应前后固体的质量没有发生变化,因此第一个反应质量的减小等于其次个反应质量的增1加,即 56x g mol1=8 y gmol1,所以 x 56 g mol1 7；y 8 g mol 12（ 07 年广东化学10）以下试验操作完全正确选项编号 试验 操作用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,当心A 钠与水反应放入装满水的烧杯中配制肯定浓度的氯 精确称取氯化钾固体,放入到 1000ml 的容量瓶中,加B 化钾溶液 1000mL 水溶解,振荡摇匀,定容排除碱式滴定管尖 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻C 嘴部分

3、的气泡 挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出取出分液漏斗中所 下层液体从分液漏斗下端管口入出,关闭活塞,换一个D 需的上层液体 接收容器,上层液体连续从分液漏斗下端管口放出答案： C 解析： 此题考查化学试验基本操作规范性；A 要吸干表面的煤油再切,B 中容量瓶不能配制溶液, D 中分液时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出；名师归纳总结 3（ 07 年广东化学12）为了防止青铜器生成铜绿,以下方法正确选项第 1 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载A将青铜器放在银质托盘上B将青铜器储存在干燥的环境中C将青铜器储存在潮湿的

4、空气中D在青铜器的表面掩盖一层防渗的高分子膜 答案： BD 解析： 铜绿是生活中常见现象,反应原理为 2Cu+O2+CO 2+H 2O=Cu 2CO 3OH 2,故青铜器应 储存在干燥的环境中或表面掩盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀；A 可能发生原电池 反应而被腐蚀；4（ 07 年广东文基65）以下说法正确选项 A我国流通的硬币材质是金属单质 B全部的不锈钢都只含有金属元素 C镁合金的硬度和强度均高于纯镁 D广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 答案： C 解析：有些不锈钢中仍含有碳或硅元素,故A 选项错误；我国流通的硬币是一种合金；合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属；铝在海洋中很简单

5、被腐蚀；因此正确选项为 C；5（07 年广东理基25）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为：2Fe2H2OO22Fe 24OH；以下说法正确选项A 负极发生的反应为：Fe2e2FeB正极发生的反应为：2H2OO22e4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更简单腐蚀 答案： A 解析： 钢铁在潮湿的环境中发生吸氧腐蚀,负极反应为： Fe2e Fe 2,正极反应为：2H2OO2 4e 4OH,在空气与水交界处溶液中的氧气不断溶解,因此在空气与水交界处钢铁更简单腐蚀；6（07 年广东理基26）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是名

6、师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - A盐酸的浓度优秀学习资料欢迎下载B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量 Na2SO4 答案： D 解析： 铝与盐酸反应的实质是2Al 6H=2Al33H2 , 因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶液的温度均会影响反应的速率,而加少量 响,不会影响反应速率；Na2SO4 对溶液中的各物质的浓度没有影7（07 年广东理基28）以下有关金属铝及其化合物的表达正确选项 A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应 C 铝既能溶于酸,又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应 答案： C 解析

7、：铝是一种较活泼金属单质,在常温可以与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄 膜附着在金属表面,起爱护作用；在肯定条件下也可以与其他的非金属反应,铝既能溶于酸,又能溶于碱,且均反应放出氢气；氧化铝和氢氧化铝均是两性化合物；8（07 年广东理基29）以下说法正确选项 A全部不锈钢都只含有金属元素 B我国流通的硬币材质是金属单质 C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D 镁合金的硬度和强度均高于纯镁 答案： D 解析：有些不锈钢中仍含有碳或硅元素,故A 选项错误；我国流通的硬币是一种合金；合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属；铝在海洋中很简单被腐蚀；因此正确选项为 D；9（2007 海南

8、 07）以下试验现象的描述错误选项（）A 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒 C点燃的硫在氧气中猛烈燃烧,发出蓝紫色火焰 D钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体 答案： A 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载考点： 此题考查了化学反应试验现象的描述；解析： 氢气在氯气中燃烧生成惨白色火焰,有白雾生成,A 错；10（2007 海南 08）以下溶液能与镁反应生成氢气的是（）A 氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液 C碳酸钾溶液 D饱和石灰水答案： A

9、 考点： 此题考查了盐的水解规律；解析： 氯化铵是强酸弱碱盐,水解,显酸性；相当于发生Mg+2H+=Mg2+H 2 ,而其他溶液均显碱性；所以选A；11（ 2007 海南 09）由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤：在肯定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶；其先后次序正确选项（）A B C D答案： D 考点： 此题考查了海水制备无水氯化镁的步骤；解析：此题是由海水制备无水氯化镁,主要步骤是先将海水中的成分氯化镁转变为氢氧化镁即步为第一步骤,过滤,得到氢氧化镁,再用加盐酸的方法,将其变为氯化镁溶液,浓缩结晶,在肯定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁；12（ 08 年广东化学6）相同

10、质量的以下物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是 AA Al B AlOH 3 CAl Cl 3 DAl 2O3答案： A 解析： m（Al ）： m（NaOH）=27：40；m（Al （OH）3）： m（NaOH）=75：40；m（AlCl3 ）： m（NaOH）=33.375 ：40；m（Al2O3）： m（NaOH）=51：40；所以相同质量的物质,消耗碱量最多的是 Al ；应选 A；13（ 08 年广东化学12）以下有关金属腐蚀与防护的说法正确选项 ACA纯银器表面在空气中因化学腐蚀慢慢变暗B当镀锡铁制品的镀层破旧时,镶层仍能对铁制品起爱护作用C

11、在海轮外壳连接锌块爱护外壳不受腐蚀是采纳了牺牲阳极的阴极爱护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以爱护它不受腐蚀名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载答案： AC 解析：银器在空气中久置会被 O2所氧化变黑,为化学腐蚀,A正确；当镀层破旧时,Sn-Fe可形成原电池,不再起到爱护作用,B错；与 Zn 块形成原电池,Zn 作负极（阳极）,从而爱护 Fe 正极（阴极） ,所以 C正确；外加电流爱护法应当与直流电源的负极相连,故 D错；14（08 年广东理基 34）依据陈述的学问,类推得出的结论正

12、确选项A 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO ,就钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,就丙烯也可以使其褪色CCO 2和 SiO2 化学式相像,就CO2 与 SiO2 的物理性质也相像D金刚石的硬度大,就 C60的硬度也大答案：B 解析：A 钠在空气中燃烧生成 Na2O2 而非 Na2O；B 具有重键的有机物和苯的同系物都可以使高锰酸钾溶液褪色；C CO2在常温下是气态,为分子晶体,低熔沸点；而 为原子晶体,高熔沸点；SiO2 在常温下是固态,D C60是分子晶体,硬度小；而金刚石是原子晶体,硬度大；15（08 年广东文基64）铁和铁合金是生活中常用的材料,以

13、下说法正确选项BA 不锈钢是铁合金,只含金属元素B肯定条件下,铁粉可与水蒸气反应 C铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应D在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 答案： A 解析：此题考查了常见金属铁及其合金,金属腐蚀的有关学问；铁是一种较活波的金属单质,在高温的条件下可以与水蒸气反应,等多种元素炼成的钢材,里面含有A 为正确选项,不锈钢是由一般钢中加入铬、镍 C元素, B是错项； C项铁在氢的前面,能与盐酸反应,铁合金主要成分是铁,能与盐酸反应,是错项,许多同学误选这项,只看了前 面的内容,后面不看；金属的腐蚀与金属的活波性有关,越活波,越易被腐蚀 , 因此 D为错项；名师归纳总结 16（08 年江苏

14、化学13）讨论反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴第 5 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载的方法可以收到的直观形象的成效；以下表达不正确选项 BA密闭容器中CuO 和 C 高温反应的气体产物：CO12CO 2nCuOCOn CCO 211.5n Cl2nNaOHFeCl2FeCl2FeCl3n FeB Fe 在 Cl 2中的燃烧产物：FeCl334C AlCl 3溶液中滴加NaOH 后铝的存在形式：AlOH 3AlOH 3AlO 2-nAlCl 3Al3+AlO 2-D氨水与 SO2反应后溶液中的铵

15、盐：答案： B 解析： Fe 在 Cl 2 中燃烧的产物与 Fe 和 Cl 2 的用量无关,其产物只有 FeCl3；17（ 09 年福建理综7）能实现以下物质间直接转化的元素是单质 +O2 氧化物 +H2O 酸或碱 +NaOH或 HCl盐A硅 B硫 C铜 D铁答案： B 解析： S 与 O2 生成 SO2,再与 H2O 生成 H2SO3,可以与 NaOH 生成 Na 2SO3,B 项正确； A 项, SiO2 不与水反应,错；C 项中 CuO,D 项中 Fe3O4 均不与 H 2O 反应,故错；18（ 09 年广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2OH 3Cl 掩盖在其表面；以下

16、说法正确选项A 锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起爱护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D生成 Cu2OH 3Cl 掩盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程 答案： BC 解析：合金的熔点一般比各组分的熔点要低,所以锡铜合金的熔点比纯铜低,A 错误；Sn 与 Cu 形成原电池,因 Sn 比 Cu 金属活泼性强,所以 Sn 作负极, Cu 作正极,Sn 对 Cu 起到爱护作用, B 正确；合金在潮湿环境下,可可以发生电化学腐蚀,比名师归纳总结 干燥环境腐蚀要快,C 正确；电化学腐蚀同样属于化学反应过程,D 错误；第 6 页,共 28 页19（ 09 年广

17、东理基21）以下试验能达到试验目的且符合安全要求的是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载答案： B 解析： 制备氢氧化亚铁沉淀时,应将滴管伸入溶液中,以防止在液体滴落的过程中代入氧气氧化氢氧化亚铁,因此A 选项错误；氧气难溶于水,可以用排水法收集,因此 B 选项正确； C 选项中产生的气体为可燃性氢气,应验纯后在点燃,以防止爆炸,故 C 选项错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中,因此 D 选项错误；20（ 09 年广东理基23）以下有关金属及其合金的说法不正确选项A 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、一般钢和不锈钢中的碳含

18、量依次增加C镁在空气中燃烧发出刺眼的白光,可用于制作照明弹D日用铝制品表面掩盖着氧化膜,对内部金属起爱护作用答案： B 解析：生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量是依次降低；21（ 09 年广东理基24）以下除去杂质的方法正确选项A 除去 CO2中混有的 CO：用澄清石灰水洗气B除去 BaCO3固体中混有的 C除去 FeCl2溶液中混有的BaSO4：加过量盐酸后,过滤、洗涤 FeCl3：加入过量铁粉,过滤D除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后,过滤、洗涤 答案： C 解析：除去 CO 2 中混有的 CO 应用点燃的方法, 如用澄清石灰水洗气只会吸取主要气体名师归纳总结 CO 2,对杂质没有

19、影响,因此A 选项错误；加过量盐酸后会溶解主要成分BaCO3,第 7 页,共 28 页对杂质没有作用,故B 选项错误；C 选项中加入过量铁粉后会发生Fe2FeCl3=3FeCl 3反应而除去杂质FeCl3,故 C 选项正确； D 选项中加稀硝酸后,Cu和 CuO 都会溶解,因此D 选项也是错误的；22（ 09 年广东理基25）钢铁生锈过程发生如下反应：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2Fe+O2+2H 2O=2FeOH 2；4FeOH 2+O 2+2H 2O=4FeOH 3；2FeOH 3=Fe2O3+3H 2O；以下说法正确选

20、项A 反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案： A 解析： 反应 2Fe+O 2+2H 2O=2FeOH 2 中的氧化剂是 O2,1molO 2 在反应中得到 4mol 电子,同样在反应 4FeOH 2+O2+2H 2O=4FeOH 3 中氧化剂也是 O2,而且两个反应 中氧气的系数都是 1,因此得到的电子均是 4mol ,故 A 选项正确 B 选项错误；钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池,其中钢质水管做负极被腐蚀,故 C 选项 错误； 钢铁在潮湿的空气中简单发生电化学腐蚀,而且主要是发生吸

21、氧腐蚀,因此D 选项错误；23 （09 年江苏化学 3）以下所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如下列图 转化的是A a b c Al AlCl 3Al （OH ）3B HNO 3NO NO2C Si SiO2H2SiO 3D CH 2=CH 2CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案： B 解析： A 项： Al AlCl 3 （2Al 6HCl=2AlCl33H 2或者 2Al 3H 2SO4=Al 2SO4 33H 2,AlCl 3 AlOH 3 （AlCl 33NH3H 2O=AlOH 33NHCl ）,AlOH 3 AlCl 3（AlOH33HCl=AlCl 33H2O）,

22、 AlOH 3 Al 的转化必需经过 AlOH 3 Al 2O3（反应方程高温 通电式为： 2AlOH 3 Al 2O3 3H2O）和 Al 2O3 Al （2Al 2O3 4Al 3O2）这两步,所以 A 项不选；B 项： HNO 3 NO （8HNO33Cu=3CuNO32 2NO4H2O）, NO NO 2（2NOO2=2NO 2）, NO 2 NO（3NO 2 H2O=2HNO 3NO）, NO 2 HNO 3（3NO 2H 2O=2HNO 3NO ）,所以 B 项正确；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优

23、秀学习资料 欢迎下载C 项：Si SiO2（SiO2=SiO2）,SiO2H 2SiO3必需经过两步 （SiO2 2NaOH=Na2SiO 3H2O 和 Na2SiO3H2OCO 2=H 2SiONa2CO3）,催化剂D 项： CH2=CH 2 CH3CH 2OH （CH 2=CH 2H2O CH 3CH 2OH ）,催化剂CH 3CH2OH CH 3CHO（2CH 3CH2OH O22CH 3CHO2H 2O）,CH 3CHO CH 3CH 2OH（CH 3CHOH H2=CH 3CH 2OH ）, CH 3CHOHCH 2=CH 2就必催化剂须经过两步（ CH3CHOH2 CH 3CH 2

24、OH 和浓硫酸CH 3CH2OH 170 CH 2=CH 2H 2O）【考点分析】娴熟把握元素及其化合物之间的转化关系24（09 年江苏化学 5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用；以下说法不正确选项A 明矾水解形成的AlOH 3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率CMgO 的熔点很高,可用于制作耐高温材料D电解 MgCl 2饱和溶液,可制得金属镁答案： D 解析：A 项,明矾净水的原理是 Al 33H2O AlOH 3（胶体） 3H,利用 AlOH 3（胶体）的吸附性进行净水；B 项,是由于轮船主要用铁造外壳 ,铁在海水中易被腐蚀 .镀上比铁活泼

25、的锌 ,形成原电池 ,锌作负极 ,失去电子先被腐蚀 ,从而起到爱护铁的作用,从而可减缓 船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是 2852,可用于制作耐通电高温材料； 电解 MgCl 2 饱和溶液, 发生地化学反应为 MgCl 22H 2O MgOH 2Cl 2 H 2 ,不会产生金属镁,电解熔融的MgCl 2熔融 通电Mg Cl 2 ；MgCl 2 能制取单质镁,发生的反应【考点分析】 （1）物质的水解反应,以及水解反应的用途；（2）常见生活常识的原理；（ 3）常见物质在生产生活中的详细用途；（4）常见物质的制备及发生的化学反应方程式；25（ 09 年广东文基 63）以下处理事故的方法正确选项 A金属

26、钠着火,可用水扑灭 B误食硫酸铜溶液,可服用鸡蛋清解毒 C浓硫酸溅到皮肤上,立刻用碳酸钠稀溶液冲洗 D氢氧化钠浓溶液溅入眼中,应立刻用大量水冲洗,再用稀盐酸冲洗名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载答案： B 解析：金属钠与水反应生成可燃性的氢气,因此金属钠着火,不能用水扑灭,故 A 选项错误；硫酸铜能使蛋白质变性,因此误食硫酸铜溶液,可服用鸡蛋清解毒,B选项正确； C 项浓硫酸溅到皮肤上,应立刻用大量的水冲洗,然后涂上 3%至 5%的碳酸氢钠溶液； D 项氢氧化钠浓溶液溅入眼中,应立刻用水冲洗边

27、洗边瞬间睛,必要时快速找医生医治,切不行用手揉眼,更不能用盐酸冲洗；【考点分析】化学试验基本操作；26（ 09 年广东文基 65）以下有关金属及其化合物的说法正确选项A 1 L 生理盐水（ 0.9NaCl 溶液）中含有9 molNa+CuO B出土的古代铜制品表面掩盖着铜绿,其主要成分是C装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小,熔点比铝低 D节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所出现出来的颜色 答案： D 解析： A 项生理盐水的浓度大致为 0.1538 mol.L-1所以 A 项错误； B 项铜绿主要成分为碱 式碳酸铜； C 项依据合金的特性硬度比其成分强,熔点比其成分低判定 C 项错误；

28、【考点分析】金属及其化合物的综合应用27（ 09 年海南化学3）除去 NaHCO 3溶液中混有的少量 Na2CO 3可实行的方法是：A 通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸 答案： A 解析：除杂方法要操作简便、成效好、不带来新的杂质、保留非杂质成份；溶液中可用这样 的方法：Na2CO 3 + H 2O + CO 2 = 2NaHCO 3；28（ 07 年广东化学23）（ 11 分）已知某混合金属粉末中,除铝外仍含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在 5% 以上；请设计合理试验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在；名师归纳总结 仅限挑选的仪器和试剂：烧杯、

29、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol L-1第 10 页,共 28 页硫酸、 2mol L-2 硝酸、 2molNaOH 溶液、 20%KSCN 溶液；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载完成以下试验探究过程：（1）提出假设：假设 1：该混合金属粉末中除铝外仍含有 元素；假设 2：该混合金属粉末中除铝外仍含有 元素；假设 3：该混合金属粉末中除铝外仍含有 Fe、 Cu 元素；（2）设计试验方案基于假设（3）试验过程3,设计出试验方案（不要在答题卡上作答）；依据（ 2）的试验方案,表达试验操作、预期现象和结论；【提示】在答

30、题卡上按以下方式作答,留意前后内容对应；留意文字简洁,确保不超过答题卡空间；编号试验操作预期现象和结论答案：（ 11 分）（1）Cu；Fe（次序可交换）（3）用药匙取少许样品,加入试管 A 中,再用滴管取过量 NaOH 溶液并滴加到试管A 中,充分反应后,静置,弃去上层清液,剩余固体备用 样品部分溶解,并有气体放出往试管A 的剩余固体中加过量稀硫酸,充分反应后,静置；取上层名师归纳总结 清液于试管B 中,剩余固体备用固体部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿第 11 页,共 28 页色,可能含铁往试管B 中加入少许稀硝酸,再滴加KSCN 溶液溶液先变黄- - - - - - -精选学习资料 - -

31、 - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载色,加 KSCN 后显血红色,结合可知,肯定含铁往剩余固体中加入稀硝酸,再滴加NaOH 溶液固体溶解,有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色,溶液显蓝色,加NaOH 溶液后有蓝色沉淀产生,肯定含铜；解析：考查同学对元素化合物性质的把握,考查同学对物质进行检验的试验技能和对试验室常用仪器的主要用途和使用方法的明白,考查同学设计试验方案的才能和对常见物质进行分别、提纯和检验的才能,考查同学运用相关学问进行分析综合的方法以及运用正确的化学术语与文字等表达分析 考查同学对元素化合物性质的把握,解决问题的过程,并做出合懂得释的才能；此题 考查同学对物质进

32、行检验的试验技能和对试验室常用仪器的主要用途和使用方法的明白,考查同学设计试验方案的才能和对常见物质进行分别、提纯和检验的才能,考查同学运用相关学问进行分析综合的方法以及运用正确的化学术语与文字等表达分析 解决问题的过程,并做出合懂得释的才能；相对其它题目而言,此题文字量较大,要求同学能理顺思路,精确描述；基本反应过程如下：加过量 NaOH 溶液溶解铝,过滤,加稀硫酸溶解铁,过滤,分别加硝酸氧化硫酸亚铁和固体铜；此题与 02 年高考试题 16 题有相像之处,都是按要求条件设计试验方案完成试验,相比之下 07 年试题的背景同学较熟识,所以题目开放性大,而 02 年的背景较新,试题给出肯定的步骤,

33、开放性相对较小；29（ 07 年山东理综29）（ 15 分）铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等；（1）写出 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式；（2）如将（ 1）中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式；正极反应负投反应；（3）腐蚀铜板后的混合溶液中,如Cu2、Fe3和 Fe2的浓度均为0.10mol L1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去 骤；CuCl 2 溶液中 Fe 3和 Fe 2的试验步3Fe氢氧化物开头沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH 1.9 3.2 2Fe7.0 9.0 Cu24.

34、7 6.7 供应的药品： Cl 2浓 H2SO4NaOH 溶液CuO Cu （4）某科研人员发觉劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载请从上表供应的药品中挑选两种（水可任选）,设计正确 有关反应的化学方程式 劣质不锈钢腐蚀的试验现象答案：（1）2Fe3Cu2Fe 2Cu2（2）试验,验证劣质不锈钢易被腐蚀；正极反应： Fe 3e Fe 2（或 2Fe 32e2Fe 2）负极反应： Cu 2Cu 2 2e（或 Cu2eCu 2）（3）通入足量

35、氯气将Fe 2氧化成 Fe3；加入 CuO 调剂溶液的pH 至 3.2 4.7；过滤（除去 FeOH 3）（4）CuOH 2SO4CuSO4H2O 不锈钢表面有紫红色物质生成CuSO4 FeFeSO4Cu 解析：（ 1）Fe 3+具有强氧化性,可以把一些金属单质如铁、铜等氧化成相应的离子,Fe 3+腐蚀铜制电路板利用的就是这个原理,反应的离子方程式是：2Fe 3+ + Cu=2Fe 2+ + Cu 2+；（2）由反应 2Fe 3+ + Cu=2Fe 2+ + Cu 2+可以判定出铜化合价上升,发生氧化反应,铜做负极, 铁元素化合价降低,Fe 3+ 发生仍原反应, 正极可以选用石墨棒,电解质溶液

36、可以选用氯化铁溶液；回忆并仿照教材上的铜锌原电池装置,可以画出此原电池的装置图,装置图见答案；发生的电极反应为：正极反应： Fe 3eFe 2（或 2Fe 32e 2Fe 2）负极反应： Cu2Cu22e（或 Cu2eCu 2）；（3）除杂时,要把杂质全部除去,又不能引入新的杂质；依据题给信息可知：Fe 3+的氢氧化物从开头沉淀到沉淀完全的pH 范畴是 1.93.2,Fe 2+的氢氧化物从开头沉淀到沉淀完全的 pH 范畴是 7.09.0,Cu2+的氢氧化物从开头沉淀到沉淀完全的 pH 范畴是 4.76.7；当 pH 为 3.2 时 Fe 3+完全沉淀,此时 Cu 2+不会沉淀,要使 Fe 2+

37、完全沉淀需要使溶液的pH 为 9.0,此时 Cu 2+已经完全沉淀；因此,如要除去 CuCl 2 溶液中的 Fe 3+、Fe 2+,需要将 Fe 2+全部转化为 Fe 3+,实行的措施是向溶液中同入过量的氯气；为了不引入其它杂质,可以向溶液中加入 CuO 调剂溶液的 pH 范畴在 3.24.7 之间,此时 的氯化铜溶液；试验步骤见答案；Fe 3+完全沉淀；最终过滤,即可得到纯洁名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（4）不锈钢在某些盐溶液中比在酸溶液中腐蚀明显,说明这些盐溶液中的金属阳离子的氧化

38、性比H+的氧化性强, 即这些金属在金属活动性次序位于氢的后面；要设计试验验证劣质不锈钢易被腐蚀,需要有简单与铁反应的盐,依据供应的药品可知这种盐是硫酸铜,制取硫酸铜的正确方案是用氧化铜与稀硫酸反应制取,这种方法比浓硫酸与铜反应节约硫酸,并且不产生污染环境的SO2 ；试验步骤是：用适量水将浓硫酸稀释制取稀硫酸,用氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜,将不锈钢加入硫酸铜溶液中观看现象；有关化学方程式和试验现象见答案；30（ 14 分）（ 08 年宁夏理综26）Fe 3+、Cu2+、Au3+等离子；有人设计了图中的工艺某厂的酸性工业废水中含有肯定量的流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金

39、,并生产肯定量的铁红和氧化铜；填写下面空白；（1）图中标号处需加入的相应物质分别是、；、；（2）写出处发生反应的离子方程式写出处发生反应的化学方程式（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜；答案：（ 14 分）（1）铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠（2）Fe+2H +Fe 2+H 22Fe 3+Fe3Fe 2+ Cu 2+FeCu+Fe 2+2Au 3+3Fe 2Au+3Fe 2+3Cu+8HNO 3稀3CuNO 32+2NO +4H 2O 名师归纳总结 （3）Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料第 14 页,共 28 页解析：第一用过量铁屑将

40、H+、Fe 3+、Cu2+、Au 3+等离子仍原成H2、Fe2+、Cu、Au ,发生 4 个- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载反应, E 中应为 Fe 2+,由于后面生成铁红,故为碱液氢氧化钠,试剂是将过量铁屑溶解,试剂是将Cu、Au 分别应为稀硝酸,从C 中的 Cu2+到氧化铜,也应为碱液氢氧化钠；31（ 15 分）（ 08 年宁夏理综27）（以下为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了试验数据为多次平行试验测定结果的平均值）：方案一：将 a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580m

41、L（标准状况）；方案二：将ag 铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000 mol L-1 10的 KMnO 4 溶液滴定,达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液；请回答以下问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： KMnO 4+ FeSO4+ H 2SO4= Fe2SO43+ MnSO 4+ K 2SO4+ H2O （2）在滴定试验中不能挑选式滴定管,理由是；（3）依据方案一和方案二测定的结果运算,铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9 计）（4）如排除试验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的精确性做出判断和分析；方案一（填“ 精确” “ 不精确” “ 不肯定