2022年新课标高考化学试题及解析.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 7我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335 种,其中 “强水 ”条目下写道： “性最烈,能蚀五金 其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛；” 这里的 “ 强水 ”是指（）A氨水B 硝酸C醋D卤水【答案】 B 8N A为阿伏伽德罗常数的值；以下说法正确选项（）A18gD2O 和 18gH 2O 中含有的质子数均为 10NAB2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H +两种数为 2NAC过氧化钠与水反应时,生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD密闭容器中 2molNO 与 1molO 2充分反应,产物的分子数为 2N A【答案】

2、C 【解析】 A、D 和 H 的质量数不同,就18gD 2O 和 18gH 2O 的物质的量不同,所以含有的质子数不同, 错误；B、亚硫酸为弱酸, 水溶液中不完全电离,所以溶液中氢离子数目小于 2N A,错误； C、过氧化钠与水反应生成氧气,就氧气的来源于-1 价的 O 元素,所以生成 0.1mol氧气时转移电子 0.2NA,正确； D、NO 与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间存在平稳,所以产物的分子数小于 2N A,错误,答案选 C；考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判定9乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如下列图；将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可

3、制得乌洛托品；如原料完全反应生成乌洛托品,就甲醛与氨的物质的量之比为（）A1：1 B 2：3 C3：2 D2：1 【答案】 C 【解析】 该有机物的分子式为C6H12N6,依据元素守恒, 就 C 元素来自甲醛, N 元素来自氨,所以分子中的C 与 N 原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2 ,答案选 C；考点：考查元素守恒法的应用名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 10以下试验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项试验现象结论A. 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应有气体生成,溶液呈稀

4、硝酸将 Fe 氧化为后滴加 KSCN 溶液血红色3FeB. 将铜粉加 1.0mol L1Fe2SO43 溶液溶液变蓝、有黑色固金属铁比铜活泼中体显现C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打熔化后的液态铝滴金属铝的熔点较低磨过的铝箔在酒精灯上加热落下来D. 将 0.1mol L1 MgSO 4溶液滴入 NaOH先有白色沉淀生成CuOH 2的溶度积比溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol L1CuSO4溶液后变为浅蓝色沉淀MgOH 2的小【答案】 D 【解析】 A 、稀硝酸与过量的Fe 分反应,就生成硝酸亚铁和NO 气体、水,无铁离子生成,所以加入 KSCN 溶液后,不变红色,现象错误；硫酸铜和硫酸

5、亚铁,无黑色固体显现,现象错误；B、Cu 与硫酸铁发生氧化仍原反应,生成 C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀,再加入硫酸铜, 就生成氢氧化铜蓝色沉淀,沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化,所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,正确,答案选 D；考点：考查对反应现象、结论的判定11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如下列图；以下有关微生物电池的说法错误选项（）A正极反应中有 CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为 C6

6、H 12O6+6O2=6CO 2+6H 2O 【答案】 A 【解析】 A、依据 C 元素的化合价的变化二氧化碳中C 元素的化合价为最高价+4 价,所以生成二氧化碳的反应为氧化反应,所以在负极生成,错误；B、在微生物的作用下,该装置名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 为原电池装置,反应速率比化学反应速率加快,所以微生物促进了反应的发生,正确；C、原电池中阳离子向正极移动,正确；案选 A ；考点：考查对原电池反应的判定D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应,正确,答12 W、X、Y、Z 均为的短周期元素,原子序数依次增加,

7、且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为 18；以下说法正确选项（）A单质的沸点：WX B阴离子的仍原性：AZ C氧化物的水化物的酸性：YZ DX 与 Y 不能存在于同一离子化合物中【答案】 B 13浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的 MOH 和 ROH 溶液,分别加水稀释至体积 V,pH 随 的变化如下列图, 以下表达错误选项（）AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度： b 点大于 a 点C如两溶液无限稀释,就它们的cOH-相等cM+/cR+增大D当=2 时,如两溶液同时上升温度,就【答案】 D 名师归纳总结 - - - -

8、 - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 26草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中,其K 1=5.4 102,K2=5.4 105；草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水；草酸晶体H2C2O42H2O无色,熔点为101,易溶于水,受热脱水、升华,170以上分解；回答以下问题：（1）甲组同学依据如下列图的装置,通过试验检验草酸晶体的分解产物；装置 C 中可观看到的现象是 _,由此可知草酸晶体分解的产物中有 _；装置 B的主要作用是 _；（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组试验中的名师归纳总结 装置 A 、B 和下图所示的

9、部分装置可以重复选用 进行试验；第 4 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 乙组同学的试验装置中,依次连接的合理次序为 中盛有的物质是 _；A 、B、_；装置 H 反应管能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是 _；（3）设计试验证明：草酸的酸性比碳酸的强 _；草酸为二元酸 _；【答案】有气泡产生,澄清石灰水变浑浊；CO 2；冷凝分解产物中的水和甲酸； F、D、 G、 H、D； CuO（氧化铜）；H 前的装置 D 中的石灰水不变浑浊, 向 1mol/Ld 的 NaHCO 3 溶液中加入 说明草酸的酸性比碳酸强；H 后的装置 D 中的石灰水

10、变浑浊；1mol/L 的草酸溶液,如产生大量气泡就 将浓度均为 0.1mol/L 的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合,测反应后的溶液的 pH,如溶液呈酸性,就说明草酸是二元酸；27硼及其化合物在工业上有很多用途；以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O5H2O 和 Fe3O4,仍有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al 2O3 和 SiO2 等为原料制备硼酸示：回答以下问题：H 3BO 3的工艺流程如图所（1）写出 Mg 2B 2O5H 2O 与硫酸反应的化学方程式 _；为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度浓度外,仍可实行的措施有_（写出两条） ；（2）利用 _的磁性, 可将其从 “ 浸渣 ” 中分别；

11、“浸渣 ”中仍剩余的物质是 _（化学式）；（3）“ 净化除杂 ” 需先加 H 2O2 溶液,作用是 _；然后在调剂溶液的 pH 约为 5,目的是 _；（4）“粗硼酸 ” 中的主要杂质是 _（填名称）；（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（式为 _；NaBH 4）,它是有机合成中的重要仍原剂,其电子（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢；以硼酸和金属镁为原料可制备单质名师归纳总结 硼,用化学方程式表示制备过程_；第 5 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【答案】 Mg2B2O5H2O+2H2SO4= 2MgSO 4+2H 3BO3；搅拌矿

12、粉、上升温度； Fe3O4； SiO 2； 氧化溶液中的Fe2+；除去溶液中的Al3+和 Fe3+； 硫酸钙 2H 3BO 3+3Mg = 3MgO+2B+3H 2O 28（15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图；回答以下问题：（1）大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加 MnO 2 和 H 2SO4,即可得到 I2,该反应的仍原产物为 _；（2）上述浓缩液中含有 I-、Cl-等离子,取肯定量的浓缩液,向其中滴加 AgNO 3 溶液,当 AgCl 开头沉淀时, 溶液中 c I 为：_,已知 K sp（AgCl ）=1.8 10-10,c Cl K sp（ AgI

13、 ）=8.5 10-17；（3）已知反应 2HI（g）=H2g + I 2g的 H=+11kJ mol-1,1molH 2（g）、1molI 2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸取 436KJ、151KJ 的能量,就 1molHI （g）分子中化学键断裂时需吸取的能量为 _kJ；（4）Bodensteins 讨论了以下反应：2HI（ g）H2（g）+I 2（g）在 716K 时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数 xHI 与反应时间 t 的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120 XHI 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 XHI 0 0.60 0.73

14、 0.773 0.780 0.784 依据上述试验结果,该反应的平稳常数K 的运算式为： _；上述反应中,正反应速率为 v正=k正 x 2HI ,逆反应速率为 v逆=k 逆 xH 2xI 2,其中 k 正、k 逆为速率常数,就 k 逆为_ 以 K 和 k 正表示 ；如 k 正=0.0027min-1,在 t=40,min 时, v 正=_min-1 由上述试验数据运算得到v正xHI 和 v逆xH 2的关系可用下图表示；当上升到名师归纳总结 某一温度时,反应重新达到平稳,相应的点分别为_（填字母）第 6 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【

15、答案】 MnSO 4； 4.72 10-7； 299 K=0.108 2/0.784 2； K k 正；1.95 10-3A 点、 E 点 36 化学 选修 2:化学与技术 （15 分）氯化亚铜（ CuCl 广泛应用于化工、印染、电镀等行业；CuCl 难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化；以海绵铜（主要成分是 Cu 和少量CuO）为原料,采纳硝酸铵氧化分解技术生产回答以下问题：CuCl 的工艺过程如下：（1）步骤中得到的氧化产物是_,溶解温度应掌握在6070 度,缘由是_；名师归纳总结 （2）写出步骤中主要反应的离子方程式_；_写名称 ；第 7 页,共 9 页（3）

16、步骤包括用pH=2 的酸洗、 水洗两步操作, 酸洗采纳的酸是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （4）上述工艺中,步骤不能省略,理由是 _. （5）步骤、 、都要进行固液分别；工业上常用的固液分别设备有_（填字母）A 、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机（6）精确称取所制备的氯化亚铜阳平 mg,将其置于如两的 FeCl3 溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用 amol/L 的 K2Cr2O7 溶液滴定到终点,消耗 K 2Cr2O7溶液 bmL ,反应中 Cr2O7 2-被仍原为 Cr37、 化学 选修 3：物质结构与性质 3+,样品中

17、 CuCl 的质量分数为 _；碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答以下问题：（ 1 ） 处 于 一 定 空 间 运 动 状 态 的 电 子 在 原 子 核 外 出 现 的 概 率 密 度 分 布 可 用形象化描述；在基态原子中,核外存在 对自旋相反的电子；（2）碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,缘由是；（3）CS2 分子中,共价键的类型有,C 原子的杂化轨道类型是,写出两个与 CS2 具有相同空间构型和键合形式的分子或离子；（4）CO 能与金属 Fe 形成 FeCO 5,该化合物熔点为 253K,沸点为 376K ,其固体属于 晶体；（5）贪有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如

18、下列图 : 在石墨烯晶体中,每个 C 原子连接 个六元环,每个六元环占有 个 C 原子；在金刚石晶体中,C 原子所连接的最小环也为六元环,每个C 原子连接故六元环,六元环中最多有个 C 原子在同一平面；38、 化学 选修 5：有机化学基础（15 分）A（C2H2）是基本有机化工原料；（部分反应条件略去）如下列图：由 A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 回答以下问题：（1）A 的名称是,B 含有的官能团是；（2）的反应类型是,的反应类型是（3）C 和 D 的结构简式分别为、（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面, 顺式据异戊二烯的结构简式为；（5）写出与 A 具有相同官能团的异戊二烯的全部同分异构体（写结构简式）；（6）参照异戊二烯的上述合成路线,设计一天有A 和乙醛为起始原料制备1,3丁二烯的合成路线；【答案】乙炔；碳碳双键、酯基 加成反应；消去反应；CH 3CH2CH 2CHO； 11；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页