高中化学选修四第二章化学平衡经典练习题.doc
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1、第二章 化学反应速率和化学平衡练习题1在一定温度下的刚性密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态()A混合气体的压强B混合气体的密度C各气体物质的物质的量浓度D气体的总物质的量2下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是()A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品3对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),
2、下列叙述正确的是()A反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3)n(O2)45B反应达到平衡后,对体系一直进行加压,平衡总是向逆向移动C反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体,平衡不移动D当v正(NH3)v正(NO)11时,说明该化学反应已经达到平衡4一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3mol Z,下列说法正确的是()A若增大压强,则物质Y的转化率减小B将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的C以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L
3、183;s)D若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H05如图表示可逆反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线,根据判断影响平衡移动的因素是()A升高温度,同时加压B减小压强,同时降温C增大反应物的浓度,使用催化剂D增大反应物的浓度,同时减小生成物的浓度6现有3个体积相同的密闭容器,都进行下列反应:CO2H2H2O(气)CO,反应所处的温度相同,但起始的物质的量不同,其中甲:n(CO2)n(H2)a mol,乙:n(CO2)a mol,n(H2)2a mol。丙:n(CO2)n(H2)n(H2O)(气)a mol。达到平衡时,CO的物质的量由
4、大到小的顺序是()A甲乙丙B甲丙乙C乙丙甲 D乙甲丙7相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量:23.15 kJ0.92.70.2放出热量:Q下列叙述错误的是()A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时,两个容器中NH3的体积分数相等C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器体积为0.5 L,则平衡时放出的热量23.15 kJ8(6分)一定条件下,在容积为1 L的密闭容器中发生可
5、逆反应:Fe(s)H2O(g)=FeO(s)H2(g)H0。在1 000时,H2O(g)的平衡转化率()与体系总压强(p)关系如图所示。(1)写出该反应的平衡常数表达式K_。当反应达到平衡后,再向容器中加入铁粉和水蒸气,则K_,(填“增大”、“减小”或“不变”);升高温度,则K_。(2)在1 000时,若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气,达到平衡时,容器中c(H2)_。9(10分)在2L密闭容器内,800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.
6、0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式:K_。已知:K300 K350 ,则该反应是_热反应。(2)下图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂10. 恒温、恒压下,将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中(状态),发生反应2SO2+O22SO3,状态时达平衡,则O2的
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