电解池的工作原理讲稿.ppt

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1、关于电解池的工作原理第一页，讲稿共十四页哦v电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置。如何实现电能转化为化学能呢?我们以电解熔融NaCl为例第二页，讲稿共十四页哦电解熔融氯化钠电解熔融氯化钠(见课本P17原理图)通电前,NaNa+Cl Cl-在 _运动。通电后,NaNa+向_ _ 极(与电源_相连)移动，ClCl-向_极(与电源_相连)移动。电子从电源负极流向_极,电极反应为_,_,发生_反应。电子从电解池阳极流向_极,电极反应为_,_,发生_反应。总反应为_。阴无规则自由负极阳正极电解池阴2NaCl 2Na+Cl2氧化还原电源正2Na+2e-=2Na2Cl-2e-=Cl2第三页，讲稿共十四

2、页哦 电解：电解：在在直流电直流电的作用下，在两电极的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的上分别发生氧化反应和还原反应的过程。过程。第四页，讲稿共十四页哦下面以石墨为电极电解氯化铜溶液为例来分析。这是电解熔融盐的情况。电解电解质溶液又会发生什么反应呢？第五页，讲稿共十四页哦第六页，讲稿共十四页哦分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子第七页，讲稿共十四页哦为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？思考：思考：（物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电。）第八

3、页，讲稿共十四页哦阴极阴极：发生_反应，_电子，离子_越强，反应越容易。常见阳离子放电顺序：(Ag+Fe3+)Hg2+Cu2+(H+Pb2+Ni 2+Fe2+Zn2+)Al3+Mg2+Na+注注:括号中离子的氧化性括号中离子的氧化性,随浓度的增大而增强随浓度的增大而增强阳极阳极：发生_反应，_电子，离子_越强，反应越容易。当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根含氧酸根 F-得还原氧化性失氧化还原性第九页，讲稿共十四页哦想一想想一想：若若以以铜为阳极铜为阳极,铁为阴极铁为阴极,电解电解氯化铜溶液，情况又如何？氯化铜溶液，情况又如何？当阳极为金

4、属电极(即活性电极)时，金属电极优先放电,被氧化而溶解。第十页，讲稿共十四页哦电解池电解池能量转换能量转换离子的迁移方离子的迁移方向向发生氧化反应发生氧化反应的电极的电极 发生还原反应发生还原反应的电极的电极 电能转化为化学能阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移原电池原电池化学能转化为电能负极正极阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移相同点相同点(从原理分析从原理分析)都是氧化还原反应整理与归纳整理与归纳第十一页，讲稿共十四页哦练习及作业：练习及作业：完成下列溶液的电极反应完成下列溶液的电极反应(以石墨为电极电解以石墨为电极电解)硫酸溶液：盐酸：NaOH溶液:CuBr2溶液：KCl溶液：CuSO4溶液：Na2SO4溶液：第十二页，讲稿共十四页哦总结电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4）的电解电解电解质型：无氧酸、不活泼的无氧酸盐（如HCl、CuCl2）溶液的电解电解质和水同时被电解型放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（如NaCl、MgBr2)溶液的电解放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3）溶液的电解用惰性电极电解电解质溶液的规律第十三页，讲稿共十四页哦感谢大家观看第十四页，讲稿共十四页哦