电解的原理讲稿.ppt

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1、关于电解的原理第一页，讲稿共二十七页哦金属钠在足量氯气中燃烧金属钠在足量氯气中燃烧,同时放出大量的热。同时放出大量的热。Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)H(298K)=411.15KJmoL-1第二页，讲稿共二十七页哦想一想想一想?【疑疑疑疑1】熔融氯化钠中存在哪些微粒？通电前这些微熔融氯化钠中存在哪些微粒？通电前这些微粒是如何运动的？粒是如何运动的？【疑疑2】熔融氯化钠中存在哪些微粒？接通直流电后，熔融氯化钠中存在哪些微粒？接通直流电后，微粒将如何运动？微粒将如何运动？第三页，讲稿共二十七页哦【疑疑1】熔融氯化钠中存在哪些微粒？接通直熔融氯化钠中存在哪些微粒？接通直流电后，微粒将如何

2、运动？流电后，微粒将如何运动？Cl-Cl-Cl-Cl-Na+Na+Na+Na+第四页，讲稿共二十七页哦e-e-e-e-【疑疑2】移到两极表面的移到两极表面的Na、Cl将发生什么将发生什么变化变化？【疑疑3】在电路中，电流在电路中，电流的方向是怎样的？外电路的方向是怎样的？外电路中电子的流动方向又是怎中电子的流动方向又是怎样的？样的？第五页，讲稿共二十七页哦电解的原理：电解的原理：电解质在溶于水或熔融状态下电离出电解质在溶于水或熔融状态下电离出能自由移动的离子通电时，自由移动能自由移动的离子通电时，自由移动的离子作定向移动的离子作定向移动阳离子阳离子移向阴极，在移向阴极，在阴极阴极上得到电子而发

3、生上得到电子而发生还原反应还原反应；阴离子阴离子移向阳极，在移向阳极，在阳极上阳极上失去电子而发生失去电子而发生氧化氧化反应反应。小结：小结：第六页，讲稿共二十七页哦电解电解:使使直直流电流电通过通过电解质溶液或熔融电电解质溶液或熔融电解质，解质，在在阴阳两极阴阳两极引起引起氧化还原反应氧化还原反应的过的过程。程。电解池电解池:借助借助氧化还原反应氧化还原反应，把，把电能电能转化为转化为化化学能学能的装置的装置.构成条件构成条件:(1)(1)外加直流电源外加直流电源 (2)(2)与电源相连的两个电极：与电源相连的两个电极：接电源正极的为阳极，发生接电源正极的为阳极，发生氧化反应氧化反应 接电源

4、负极的为阴极，发生接电源负极的为阴极，发生还原反应还原反应 (3)(3)电解质溶液或熔融的电解质电解质溶液或熔融的电解质 第七页，讲稿共二十七页哦1.电解熔融的氧化铝可制得金属铝电解熔融的氧化铝可制得金属铝.试写出试写出电极反应和总的反应方程式电极反应和总的反应方程式1.电解熔融的氧化铝可制得金属铝电解熔融的氧化铝可制得金属铝.试写试写出电极反应和总的反应方程式出电极反应和总的反应方程式通电通电练一练练一练第八页，讲稿共二十七页哦2分析下图，属于电解池的有分析下图，属于电解池的有练一练练一练第九页，讲稿共二十七页哦3.下列说法正确的是下列说法正确的是()电解是把电能转变成化学能；电解是把电能转

5、变成化学能；电解是化学能转变成电能；电解是化学能转变成电能；电解质溶液导电是化学变化；电解质溶液导电是化学变化；任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生 第十页，讲稿共二十七页哦电解过程不仅可以在熔融电解质中进行，也可以电解过程不仅可以在熔融电解质中进行，也可以在电解质溶液中进行。在电解质溶液中进行。以电解饱和食盐水为例以电解饱和食盐水为例用惰性（石墨）电极电解用惰性（石墨）电极电解饱和食盐水饱和食盐水阴极阴极阳极阳极NaCl溶液溶液第十一页，讲稿共二十七页哦实践探究实践探究1、向氯化钠溶液中通入直流电、向氯化钠溶液中通入直流电思考思考1 1：氯化钠溶液

6、中含有哪些微粒：氯化钠溶液中含有哪些微粒?思考思考2 2：在通电时这些微粒各向什么区移动？：在通电时这些微粒各向什么区移动？思考思考3 3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？什么样的电极反应？产物可能是哪些？阳离子：阳离子：Na+H+阴离子：阴离子：Cl-OH-Na+H+向阴极区移动向阴极区移动；Cl-OH-向阳极区移动向阳极区移动Cl-Cl2 OH-O2阴极区：阴极区：Na+Na H+H2阳极区：阳极区：第十二页，讲稿共二十七页哦阳极阳极(C)：2Cl2eCl2阴极阴极(C)：2H+2eH2总反应：总反应：2NaCl+2H2O

7、2NaOH+Cl2+H2电解实践探究实践探究第十三页，讲稿共二十七页哦以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴、阳两极上以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴、阳两极上分别是什么离子放电？总结有什么特点或规律？分别是什么离子放电？总结有什么特点或规律？课后作业课后作业-训练与思考训练与思考第一组第一组:HCl:HCl、CuClCuCl2 2第二组第二组:NaCl:NaCl、CuSOCuSO4 4第三组第三组:Na:Na2 2SOSO4 4、H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH第十四页，讲稿共二十七页哦第十五页，讲稿共二十七页哦第十六页，讲稿共二十七页哦实践探究实践探究1、向氯化铜

8、溶液中通入直流电、向氯化铜溶液中通入直流电科学总结科学总结3、电解产物产物：（反思）a a：决定于放电能力：决定于放电能力 阳离子阳离子：（在阴极）（在阴极）Ag+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+K+水电离产生时浓度极小 Zn2+阴离子阴离子：（在阳极）（在阳极）S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根含氧酸根金属单质金属单质(Pt、Au除外除外)b b：决定于离子浓度：决定于离子浓度(实验事实实验事实)第十七页，讲稿共二十七页哦 例例 以以石墨碳棒石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时为电极，请写出分别电解下列溶液时,在在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。阴、阳两

9、极上发生的电极反应式及总的化学方程式。(1)NaCl(1)NaCl溶液溶液:(2)CuSO(2)CuSO4 4溶液溶液:想一想、做做看想一想、做做看 阳极：阳极：4OH4OH-4e-4e-2H2H2 2O+OO+O2 2(4H2O 4H+4OH-)阴极：阴极：2Cu2Cu2+2+4e+4e-2Cu2Cu电解电解总反应式：总反应式：2Cu2Cu2+2+2H+2H2 2O OCu+OCu+O2 2+4H+4H+阳极：阳极：2Cl2Cl-2e-2e-=Cl=Cl2 2阴极：阴极：2H2H+2e+2e-=H=H2 2(2H2O 2H+2OH-)总反应方程式：总反应方程式：2Cl-+2H2O=Cl2+H

10、2+2OH-电解电解第十八页，讲稿共二十七页哦练习：练习：以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式。应及电解总反应式。（1 1）AgNOAgNO3 3溶液溶液（2 2）NaNa2 2SOSO4溶液溶液 该自己独立思考啦该自己独立思考啦!阳极：阳极：4OH-4e-=2H2O+O2(4H2O=4H+4OH-）阴极：阴极：4Ag+4e-=4Ag总反应式：总反应式：4Ag+2H2O=4Ag +O2+4H+阳极：阳极：4OH-4e-=2H2O+O2(4H2O=4H+4OH-）阴极：阴极：4H+4e-=2H2 总反应式：总反应式：2H2O=O2+2H2

11、通电通电第十九页，讲稿共二十七页哦离子放电顺序：离子放电顺序：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。活性材料作电极时：活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。用惰性电极用惰性电极(Pt(Pt、AuAu、石墨、钛等、石墨、钛等)时：时：溶液中阴离溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：子的放电顺序（由难到易）是：S S 2-2-SOSO3 32-2-II

12、-BrBr-ClCl-OHOH-NONO33-SOSO4 42-2-(等含氧酸根离子）等含氧酸根离子）等含氧酸根离子）等含氧酸根离子）FF-AgAgAgAg+FeFeFeFe3+3+3+3+CuCuCuCu2+2+2+2+HHHH+PbPbPbPb2+2+2+2+SnSnSnSn2+2+2+2+FeFeFeFe2+2+2+2+ZnZnZnZn2 2 2 2+(HH+)Al Al Al Al3+3+3+3+MgMgMgMg2+2+2+2+NaNaNaNa+CaCaCaCa+KKKK+注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按注：当

13、离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按HH+,不不不不同时按（同时按（同时按（同时按（HH+）无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：阳离子在阴极上放电顺序是：阳极：阳极：阴极阴极:第二十页，讲稿共二十七页哦电解规律阴极阴极阳极阳极氯氯气气铜铜实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原CuCl2阳极：阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：阴极：Cu2+2e-=2Cu减小减小减减小小CuCl2CuCl

14、2溶液溶液CuCl2Cu+Cl2电解第二十一页，讲稿共二十七页哦阳极阳极阴极阴极氧氧气气氢氢气气实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原Na2SO4实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原Na2SO4阳极阳极:4OH-4e-2H2O+O2阴极阴极:4H+4e-2H2变大变大不不变变加加H2ONa2SO4溶液溶液2H2O2H2+O2电解第二十二页，讲稿共二十七页哦阳极阳极阴极阴极氯气氯气氢氢气气实例实例电极反应电极反应 浓度浓度PH值值复原复原NaCl阳极阳极:2Cl-2e-Cl2阴极阴极:2H+2e-H22NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2电解减小减小增增大大加加H

15、ClNaCl溶液溶液第二十三页，讲稿共二十七页哦实例实例电极反应电极反应浓度浓度PH值值复原复原CuSO4阳极阳极阴极阴极氧氧气气铜铜阳极阳极:4OH-4e-2H2O+O2阴极：阴极：Cu2+2e-Cu减小减小减小减小加加CuOCuSO4溶液溶液2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4电解第二十四页，讲稿共二十七页哦电解规律（惰性电极）小结电解规律（惰性电极）小结 阳极：阳极：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根含氧酸根 F-与与区：电解本身型区：电解本身型 如如CuClCuCl2 2 、HClHCl与与区：放氢生碱型区：放氢生碱型 如如NaCl与与区：放氧生酸型区：放氧生酸型 如如C

16、uSO4、AgNO3与与区：电解水型区：电解水型 如如NaNa2 2SO4、H2 2SO4 、NaOH阴极：阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+）Al3+Mg2+Na+第二十五页，讲稿共二十七页哦 电解质溶液用惰性电极电解的示例电解质溶液用惰性电极电解的示例：电电解解类类型型举举 例例电电极反极反应应溶液溶液PH变变化化溶液复原方法溶液复原方法物物质类别质类别实实例例仅仅溶溶剂剂水水电电解解 仅仅溶溶质质电电解解 溶溶质质和和溶溶剂剂同同时电时电解解 含氧酸含氧酸H2SO4强强碱碱NaOH活活泼泼金属的含金属的含氧酸氧酸盐盐Na2SO4无氧酸无氧酸HCl阳极：阳极：4OH-4

17、e-O2+2H2O阴极：阴极：4H+4e-2H2减小减小增大增大不不变变H2O阳极：阳极：2Cl-2e-Cl2阴极：阴极：2H+2e-H2增大增大HCl不活不活泼泼金属的金属的无氧酸无氧酸盐盐CuCl2阳极：阳极：2Cl-2e-Cl2阴极：阴极：Cu2+2e-Cu减少减少CuCl2活活泼泼金属的金属的无氧酸无氧酸盐盐NaCl阳极：阳极：2Cl-2e-Cl2阴极：阴极：2H+2e-H2增大增大HCl不活不活泼泼金属的含金属的含氧酸氧酸盐盐CuSO4阳极：阳极：4OH-4e-O2+2H2O阴极：阴极：2Cu2+4e-2Cu减小减小CuO第二十六页，讲稿共二十七页哦感谢大家观看第二十七页，讲稿共二十七页哦