第二课时化学实验基本方法课件.ppt

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1、第二课时化学实验基本方法第1页，此课件共40页哦自然界中的物质的存在形式自然界中的物质的存在形式纯净物（很少数）纯净物（很少数）混合物（绝大多数）混合物（绝大多数）化学研究的物质的性质化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质是研究纯净物的性质 分离、分离、提纯提纯混合物混合物纯净物纯净物二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯 第2页，此课件共40页哦分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到并恢复到原状态，得到比较纯的物质。原状态，得到比

2、较纯的物质。提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。余杂质通过一定方法都除去。思考，有哪些分离和提纯的方法？思考，有哪些分离和提纯的方法？第3页，此课件共40页哦水洗：用水冲洗水洗：用水冲洗利用物质的密度不同利用物质的密度不同碎石、沙子碎石、沙子：密度：密度=2.53.5g/cm3金：密度金：密度=19.3g/cm3思考与交流：思考与交流：P5（铁的密度：（铁的密度：7.7g/cm3）1、用手拣、用手拣2、用水淘、用水淘3、用磁铁、用磁铁4、用盐酸、用盐酸第4页，此课件共40页哦思考与交流：如何从粗盐中得到纯净的氯化钠？如何从粗

3、盐中得到纯净的氯化钠？粗盐成分：粗盐成分：氯化钠、泥沙、可溶性硫酸盐及氯化钠、泥沙、可溶性硫酸盐及 CaCl2、MgCl2第5页，此课件共40页哦1、过滤、过滤1）、）、过滤：根据混合物中各种物质在某种过滤：根据混合物中各种物质在某种溶剂（水）的溶解性不同，将不溶物和可溶溶剂（水）的溶解性不同，将不溶物和可溶物分离物分离 NaCl（大量）（大量）CaCl2 粗盐粗盐 MgCl2（混合物）（混合物）MgSO4 泥沙泥沙(难溶于水难溶于水)(过滤除去过滤除去)少量少量可溶于水可溶于水第6页，此课件共40页哦过滤操作：过滤操作：所用仪器所用仪器:一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠操作时注意操作时注意:

4、一贴一贴:滤纸要紧滤纸要紧贴贴漏斗漏斗;二低二低:滤纸要滤纸要低低于漏斗边缘于漏斗边缘;溶液要溶液要低低于滤纸于滤纸.三靠三靠:烧杯要紧烧杯要紧靠靠在玻璃棒上在玻璃棒上;玻璃棒紧玻璃棒紧靠靠在滤纸三层处在滤纸三层处;漏斗下端紧漏斗下端紧靠靠在烧杯内壁在烧杯内壁.通常用来分离液体和不溶的通常用来分离液体和不溶的固体。固体。烧杯，漏斗，玻璃棒，滤纸，铁架台烧杯，漏斗，玻璃棒，滤纸，铁架台第7页，此课件共40页哦2、）蒸发、）蒸发物质从液体转化为气体的过程叫蒸发物质从液体转化为气体的过程叫蒸发根据混合物中溶质和溶剂的沸点不同，将根据混合物中溶质和溶剂的沸点不同，将混合物加热使溶质与溶剂分离混合物加热

5、使溶质与溶剂分离 水水 变成水蒸气变成水蒸气食盐水食盐水 得到得到 NaCl固体固体蒸发蒸发(加热加热)第8页，此课件共40页哦蒸发操作：蒸发操作：所用仪器所用仪器:操作时注意操作时注意:原理：利用加热的方法，使溶剂不原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程断挥发而析出溶质的过程酒精灯，玻璃棒，蒸发皿，铁架台酒精灯，玻璃棒，蒸发皿，铁架台 蒸发应注意：蒸发应注意：（1）蒸发皿的液体不超过容积的）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余）接近蒸干时，利用余 热加热热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网）取下

6、未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网第9页，此课件共40页哦步骤现象1、溶解、溶解：搅拌溶解后，静置，沉淀，观察 2、过滤：、过滤：3、蒸发：、蒸发：溶解开始时，液体混浊，静置一段溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混浊，时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物有沉淀物滤纸折好，放好滤纸折好，放好安装仪器，慢慢过滤安装仪器，慢慢过滤过滤后，滤液较澄清，滤过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物纸上有沉淀物把所得滤液倒入蒸发皿，用把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用多固体时，停止加热，

7、利用蒸发皿的余热使滤液蒸干蒸发皿的余热使滤液蒸干得到较得到较白色白色的固体的固体（但质量比粗盐时少了些）（但质量比粗盐时少了些）第10页，此课件共40页哦思考：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？钠吗？可能还有什么杂质没有除去？可能还有什么杂质没有除去？如何除去这些杂质？如何除去这些杂质？还有还有 CaCl2、MgCl2、硫酸盐硫酸盐第11页，此课件共40页哦化学方法除杂的原则：化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂质）不增（不引入新的杂质）、不减（不损耗样品）不减（不损耗样品）、易分（容易分离）易分（容易分离）、变化后再回变化后再回到目标物

8、到目标物除杂的思路：除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序顺序为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽量的除杂试剂也要必须除尽思考与交流思考与交流第12页，此课件共40页哦杂质杂质加入的加入的试剂试剂化学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐MgCl2CaCl2NaOH +HCl =NaCl +H2ONa2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2BaCl2过过量的量的处处理：理：1、加入、加入

9、Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、加入、加入盐盐酸酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl第13页，此课件共40页哦思考思考除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？的顺序？第14页，此课件共40页哦思思 考：考：如何分离白酒中的酒精与水？如何分离白酒中的酒精与水？第15页，此课件共40页哦蒸蒸 馏馏物质的分离和提纯方法之一物质的分离和提

10、纯方法之一 (1)原理：利用混合物中各组分沸点不同，使原理：利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。的操作过程。（2）适用于液态混合物的分离。）适用于液态混合物的分离。（3）主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、）主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶锥形瓶第16页，此课件共40页哦3、蒸馏、蒸馏第17页，此课件共40页哦蒸馏实验注意事项蒸馏实验注意事项加热时，不能将液体蒸干加热时，不能将液体蒸干温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶

11、的支管口下沿管口下沿蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸沸冷凝管中通冷却水时，下口（冷凝管中通冷却水时，下口（），），上口（上口（）进水进水出水出水第18页，此课件共40页哦思思 考：考：如何将自来水变为蒸馏水？如何检如何将自来水变为蒸馏水？如何检验？验？第19页，此课件共40页哦实验实验现象现象1、在试管中加入少量自来水，滴、在试管中加入少量自来水，滴入几滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。几滴稀硝酸。2、在烧瓶中加入约、在烧瓶中加入约1/3体积的自体积的自来水，再加入几粒沸石，按图来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置

12、，向冷凝管中通入冷连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。液体，停止加热。3、取少量蒸馏出的液体加入试管、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴中，然后加入几滴AgNO3溶液和溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含几滴稀硝酸。（得到的液体中含有有Cl-吗？）吗？）加加AgNO3后有白色沉淀后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有淀不溶解，证明样品含有Cl-烧瓶中的水变成水烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成

13、液态水，流到管后变成液态水，流到锥形瓶里。锥形瓶里。加加AgNO3和稀硝酸，和稀硝酸，没有白色沉淀生成没有白色沉淀生成,说明说明经蒸馏冷凝后得到的液体经蒸馏冷凝后得到的液体没有没有Cl-第20页，此课件共40页哦分析蒸馏过程分析蒸馏过程原理原理根据液态物质沸点不同液态根据液态物质沸点不同液态混合物混合物 气（易挥发）气（易挥发）液态纯净物液态纯净物 冷凝冷凝温度计作用？温度计作用？产物收集方式？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？控温显示加热范围控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度如：自来水蒸馏时温度100冷凝收集冷凝收集在在100难于挥发，不挥发的杂质难于挥发，

14、不挥发的杂质思思考考第21页，此课件共40页哦 两种液体混合物两种液体混合物A和和B，已知，已知A、B互溶。且互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，相互不发生化学反应。在常温下，A的沸点为的沸点为35，B的沸点为的沸点为200。请回答下列问题。请回答下列问题（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可 少的仪器和用品少的仪器和用品（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等石、接受器（牛角器）等A物质物质课堂练习课

15、堂练习第22页，此课件共40页哦3 3、蒸馏、蒸馏 定义：定义：利用混合物中各组成成分的利用混合物中各组成成分的沸点不沸点不 同，同，用用加热加热的方法将其分离的过程。的方法将其分离的过程。对象：对象：互溶的液态混合物；互溶的液态混合物；目的：目的：分离（或除去）难挥发（或不挥发）分离（或除去）难挥发（或不挥发）的杂质。的杂质。如：如：利用自来水制备蒸馏水利用自来水制备蒸馏水知识回顾知识回顾第23页，此课件共40页哦蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管冷水热水使用前要检查装置的气密性！使用前要检查装置的气密性！第24页，此课件共40页哦投放沸投放沸石或瓷石或瓷片片温度计水银温度计水银球处于支管球处于支管

16、口处口处水，下水，下入上出入上出操作注意：操作注意：、先通水，、先通水，再加热再加热2、全程严格控、全程严格控 制好温度制好温度溶液体溶液体积不超积不超过烧瓶过烧瓶体积体积2/32/3第25页，此课件共40页哦根据根据液体混合物中液体混合物中一种一种溶质溶质在在互不相溶互不相溶的的溶剂溶剂里溶解里溶解性不同性不同，用一种溶剂把溶，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来。的溶液中提取出来。4 4、萃取萃取第26页，此课件共40页哦萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1 1、萃取剂与原溶剂不互溶、不反应、萃取剂与原溶剂不互溶、不反应2 2、溶质在萃取剂中的溶解度

17、、溶质在萃取剂中的溶解度远大于远大于其其 在在原溶剂中的原溶剂中的溶解度。溶解度。3 3、溶质不与萃取剂发生任何反应、溶质不与萃取剂发生任何反应第27页，此课件共40页哦萃取实验步骤：萃取实验步骤：检漏检漏-装液装液-振荡振荡-静置静置-分液分液主要仪器：分液漏斗主要仪器：分液漏斗第28页，此课件共40页哦实验实验1-4 1-4 用用CCl4萃取碘水（饱和）萃取碘水（饱和）现象：现象：液体分层液体分层上层液体显（上层液体显（）色）色下层液体显（下层液体显（）色）色黄黄紫红紫红实验步骤实验步骤：P9第29页，此课件共40页哦1、上层液体中的溶剂是、上层液体中的溶剂是（），），下层液体中溶剂是（下

18、层液体中溶剂是（）2、碘单质（、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶）在哪种溶剂中的溶解度大？解度大？3、CCl4与与H2O比较有何异同？比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质都能溶解碘单质（I2）；）；都不与都不与碘单质碘单质（I2）反应。）反应。异：异：CCl4与与H2O互不相溶；碘单质在互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。中的溶解度大。同：同：思思考考第30页，此课件共40页哦 2、将实验、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是中的萃取剂换为酒精是 否可以？请说明原因否可以？请说明原因无色液体，不溶于无色液体，不溶于H2O（CCl4）（H2O）不可以，酒精与水互溶

19、不可以，酒精与水互溶思考与讨论思考与讨论1、根据实验、根据实验1-4分析，请分析总结分析，请分析总结CCl4性质？性质？第31页，此课件共40页哦注意事项：注意事项：（1 1）振荡时，须不断放气，以减少分液漏）振荡时，须不断放气，以减少分液漏 斗斗内的气压。内的气压。（2 2）萃取原则：少量多次。）萃取原则：少量多次。（3 3）选择萃取剂的要求：）选择萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶；溶质在其中的溶解度与原溶剂互不相溶；溶质在其中的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、萃取剂要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、萃取剂之间均不反应。之间均不反应。第32页，此课件共40页哦5 5、分液、分液（2 2）分

20、离互不相溶、密度不同的液体混合物的方法）分离互不相溶、密度不同的液体混合物的方法一部分有机物溶剂一部分有机物溶剂 Vs Vs 无机溶剂无机溶剂 汽油汽油 煤油煤油 水水 植物油植物油 苯苯 四氯化碳四氯化碳 水水密度比水小密度比水小上层上层（密度比水大，下层）（密度比水大，下层）（1）仪器仪器分液漏斗分液漏斗第33页，此课件共40页哦分液注意事项：分液注意事项：（1 1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。（2 2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静

21、置片刻。置片刻。（3 3）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上口倾倒出。漏斗上口倾倒出。第34页，此课件共40页哦分液漏斗分液漏斗注意：有两个塞子（旋塞和）注意：有两个塞子（旋塞和）分液漏斗使用注意事项：分液漏斗使用注意事项：分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。检查是否漏水（旋塞和上口塞子）检查是否漏水（旋塞和上口塞子）漏斗内加入的液体量不能超过容积的漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4放液时，上口塞子

22、的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。放一纸条，以防磨沙处粘连。第35页，此课件共40页哦练习：练习：.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是（）剂具备的性质是（）不溶于水，且必须易与碘发生化学反应不

23、溶于水，且必须易与碘发生化学反应不溶于水，且比水更容易使碘溶解不溶于水，且比水更容易使碘溶解不溶于水，且必须比水密度大不溶于水，且必须比水密度大不溶于水，且必须比水密度小不溶于水，且必须比水密度小第36页，此课件共40页哦 阅读下列材料，按要求回答问题：阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶于水，）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。的性质与碘相似，其溶液呈橙色。2 2、下列能用分液漏斗分离的是（

24、）、下列能用分液漏斗分离的是（）、液溴和、液溴和l 、酒精和煤油、酒精和煤油 、al和和a溶液溶液 、苯和蒸馏水、苯和蒸馏水第37页，此课件共40页哦阅读下列材料，按要求回答问题：阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、酒精、苯、l l、煤油都是有机溶剂，、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（有机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶于）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。3 3、在酒精、苯、在酒精、苯、l l、a al l溶液、蒸馏水五溶液、蒸馏水五种试剂中，能把碘单质从碘水中萃取出来的是（种试剂中，能把碘单质从碘水中萃取出来的是（）苯，苯，l4 4、l能把碘酒中的碘萃取出来么？能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，酒精与不能，酒精与CCl4混溶混溶第38页，此课件共40页哦升华法升华法：分离易升华的物质。：分离易升华的物质。如如碘、萘碘、萘的提纯的提纯要提取食盐中的单质碘，你设计的最佳要提取食盐中的单质碘，你设计的最佳方法是什么？方法是什么？【问题】【问题】第39页，此课件共40页哦小结：小结：混合物的分混合物的分离和提纯离和提纯过滤过滤蒸馏蒸馏蒸发蒸发分液分液萃取萃取升华升华第40页，此课件共40页哦